1、2007 级年分析化学试题一、填空题.1、分析化学的任务是_；定量分析包括的主要步骤有_；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（ Volhard）法所用指示剂分别为_；精密度与准确度的关系是_；高锰酸钾法分析铁时，如有少量 Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是_；间接碘量法应注意_。2、 用硫酸滴定 NaOH 时，若硫酸的 物质的量浓度为 CB，则硫酸对 NaOH 的滴定度为_； 已知试样中 K2O 的质量分数为 a，则换算成 K3PO4的化学因数为 _。3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。 （见下图、表）曲线的类型为_，宜选用_为指示剂。p H 指 示 剂 变色范围 p H苯 胺
2、 黄 1. 3 3. 2甲 基 橙 3. 1 4. 4 10 甲 基 红 4 .4 6. 29.7 酚 酞 8. 0 10.08 硝 胺 11.0 12. 37.764250 100 150 200 标准溶液加入量%4、滴定分析的方式包括_；示差吸光光度法与普通吸光光度法的差别是_。5、某三元酸的电离常数分别是 Ka1 = 110-2，K a2 = 110-6，K a3 = 110-12。用 NaOH 标准溶液滴定时有_（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液 pH _，可选用_作指示剂；滴定至第二计量点时 pH=_，可选用_作指示剂。6、NH 4H2PO4水溶液的质子条件式为_。7、用草酸钠
3、为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括：_。8、摩尔吸光系数 的物理意义是：_。二、单项选择题1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（A ） 。A、 Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ B、 2 Fe3+ + Sn2+ = 2 Fe2+ + Sn4+C、 I2 + 2 S2O32- = 2I- + S4O62-D、 MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 2、 在滴定分析测定中，属偶然误差的是（D ）A. 试样未经充分混匀 B. 滴定时有液滴溅出C. 砝码生锈 D. 滴定管最后一位估读不准确3、下列表达式正确的是（ D
4、 ）A. C(1/5 NaOH)2.5C(NaOH). B. 5C(1/5 NaOH)C(NaOH)C. C(1/5 NaOH)C(NaOH) D. C(1/5 NaOH)5C(NaOH)4、关于重铬酸钾法，下列叙述正确的是（ A ）A.可在 HCl 介质中进行 B. 使用自身指示剂C.其标准溶液应进行标定 D. 有诱导效应存在5、只考虑酸度影响，下列叙述正确的是（D ）A.酸度越大，酸效应系数越大 B.酸度越小，酸效应系数越大C.酸效应系数越大，络合物的稳定性越高 D.酸效应系数越大，滴定突跃越大6、关于目视比色法，下列叙述正确的是（ D ）A.比较入射光的强度 B.比较透过溶液后的吸光强度
5、C.只适用于真溶液 D.比较一定厚度溶液的颜色深浅7、在分光光度法中，待测物浓度的相对误差C C 的大小（ C ）A.与吸光度 A 成反比 B.与透光度的绝对误差成反比C.与透光度 T 成反比 D.在 A=0.20.8 时,其数值是较小的8、分析纯的下列试剂不可以当基准物质的是（ C ）A. CaCO3 B. 邻苯二甲酸氢钾C. FeSO47H2O D. 硼砂9、 用 0.1mol/L 的 HCl 溶液滴定同浓度的 NH3H2O (Kb 1.8010-5)时，适宜的指示剂为（A） 。A.甲基橙(pk HIn=3.4) B.溴甲酚兰(pk HIn=4.1)C.甲基红(pk HIn=5.0) D.
6、酚酞(pk HIn=9.1)10、用 K2Cr2O7 法测 Fe2+，加入 H3PO4 的主要目的是（D ）A. 同 Fe3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰B. 减小 Fe3+/Fe2+的电极电位数值，增大突跃范围C. 提高酸度，使滴定趋于完全 D. A 和 B11、用 KMnO4 法滴定 Fe2+时，Cl -的氧化被加快，这种情况称 ( C )A.催化反应 B.自动催化反应C.诱导效应 D.副反应12、朗伯-比耳定律适用于（ C ）A.非单色光 B.介质的不均匀C. 单色光 D.溶液浓度较高13、某组分质量分数的三次平行测定结果分别为 0.1023, 0.1020, 0.1024
7、，欲使第四次测定结果不为 Q 检验法（n = 4 时，Q 0.90 = 0.76）所弃去，则最低值应为（ B ） 。A. 0.1017 B. 0.1012 C. 0.1008 D. 0.1015 14、某矿石中锰含量在 0.2%以下，要求测定结果的相对误差为 2%左右，选用下述何种方法测定较为适宜（B ）A.配位滴定 B.铋酸盐氧化还原滴定法C.过氧化氢-高锰酸钾滴定法 D.高碘酸钾氧化分光光度法15、 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（ B ）A滴定开始之前时 B. 标准溶液滴定了近 50%时C. 滴定至接近计量点时 D. 标准溶液滴定了近 75%三、判断题1. 滴定时眼睛应当观察滴定
8、管体积变化。 ( 2 )2. 酸式滴定管活塞尾端接触在手心的皮肤表面。 ( 1 )3. 酸式滴定管的活塞和碱性滴定管的玻珠下端有汽泡。 ( 2 )4. 系统误差是大小和正负可测定的误差，可通过增加测定次数，取平均值加以消除。 ( 2 )5. 可疑值通常是指所测得的数据中的最大值或最小值。 ( 1 )6. 精密度是指测定值与真实值之间的符合程度。 ( 2 )7. 两性物质的酸度与它的浓度无关。 ( 2 )8. 用 Q 检验法进行数据处理时，若 Q 计 Q0.90 时，该可疑值应舍去（ 1 ）9. 指示剂的选择原则是：变色敏锐、用量少。 （2 ）10. 系统误差是可测误差，因此总能用一定的方法加以
9、消除。 （ 1 ）11. 因为 所以 I-不能将 Cu2+还原为 Cu+。 （ 2 ）,16.0,54.0/ 22 VVCuI 12. 标定某溶液的浓度（单位：mol/L）得如下数据：0.01906 、0.01910，其相对相差为 0.2096%. .( 2 )13. 用 C(NaOH) = 0.1000mol/L 的 NaOH 溶液 20.00ml 滴定相同体积、相同浓度的 HCl 溶液，当滴加的 NaOH 溶液为 19. 98ml 时，体系的 pH = 3.30。 （ 2 ）14. 样本平均值 与总体平均值 的关系为 。 （ 1 ）x ntsx15. 符合比耳定律的某溶液的吸光度为 A0，
10、若将浓度增加一倍，则其吸光度等于 2A0。 （ 1 ） 16. 在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高。 （ 2 ）17. 在络合滴定（或称配位滴定）法中，酸效应曲线的应用之一是：判断金属离子之间相 互干扰的情况。将酸效应曲线按强酸性、酸性、碱性分为三个区（a、b、c 区） ，当滴 定 b 区金属离子时，A、 a 区金属离子有干扰。 （ 1 ）B、 c 区金属离子有干扰。 （ 2 ）10 Mg2+ c 区p H 8 Ca2+6 Mn2+ b 区4 Al3+2 a 区 Fe3+0 8 10 12 14 16 18 20 22 24 26 lg Kf四、计算题（每题 8 分，共 3
11、2 分）1、分析铜、锌、镁合金时，称取 1.500 克合金溶解后定容为 250.0ml，用移液管 移取该溶液25.00ml 两份，一份调节 pH = 6，以二甲酚橙为指示剂，用 0.01000mol/L 的 EDTA 标准溶液滴定，消耗 37.30ml；另一份混合液调节 pH=10，加入 KCN 掩蔽铜和锌后，用该 EDTA 标准溶液滴定镁，用去 4.10ml，接着加入甲醛以解蔽锌，继续用 EDTA 标准溶液滴定，消耗 13.40ml，求合金中铜、锌、镁的百分率。 （Cu = 63.55, Zn = 65.39, Mg = 24.31） 2、间接 KMnO4 法测定试样中钙的含量，反应为：Ca
12、2+ + C2O42- = CaC2O4.CaC2O4 + 2H+ = H2C2O4 + Ca2+ 5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ = 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O试样 1 重为 7.000g，溶解后定容到 250mL,移取 25.00mL，按上述方法进行处理后，用0.02000mol/L 的 KMnO4 滴定，消耗 25.00mL，求试样 1 中钙的质量分数？（M Ca =40.00）若试样 2 中钙的质量百分数的 7 次平行测定结果为:27.11，27.54，27.52，27.56，27.54，2 7.58， 25.70已知，置信度为 95时，t 和 Q 的数值见
13、下表：测定次数 n 5 6 7 8 9t0.95 2.13 2.02 1.94 1.90 1.86Q 0.95 0.64 0.56 0.51 0.47 0.44请 按 定 量 分 析 要 求 ， 以 95 的 置 信 度 ， 报 告 试 样 2 的 钙 的 分 析 结 果 。3、某试样含铁约 12%，试样溶解后转入 100ml 容量瓶中定容，移取 5.00mL 到 50mL 容量瓶中,在一定条件下，用邻二氮杂菲显色后（=1.210 4L/molcm） ，在 =510nm 处用 1.0cm 比色皿测定溶液的吸光度，并按光的吸收定律进行定量分析。为使测量结果准确度最高，应称取试样多少克？（M Fe
14、 = 55.85）4、某碱试样可能有 NaOH、Na 2CO3、NaHCO 3 或它们的混合物（其他杂质不影响测定） 。称取试样 0.4322 克，以酚酞为指示剂，用 0.1000mol/L 的 HCl 标准溶液滴定至无色，用去20.70ml；接着加入甲基橙指示剂，继续用 HCl 标准溶液滴定至橙色，又消耗 25.48ml。试分析试样的组成并求各组分的质量分数。 （M NaOH=40.00，M =106.0，M =84.01） 。32CONa3NaHCO5、称取含 Fe (M=55.85)试样 0.4000 克，溶解后将其中的 Fe3+ 还原为 Fe2+ , 然后用浓度为 0.02000 mo
15、lL-1 的 K2 Cr2O7 标准溶液滴定，用去 25.00 ml 。求 Fe2 O3 (Mr=159.7)的质量分数。分析化学试题参考答案一、填空题9、定性分析、定量分析和结构分析；取样与前处理、试样的分解、方法选择与测定、结果处理与误差分析；K 2CrO4和NH 4Fe(SO4)2；该体系存在诱导效应；中性到弱酸介质，并防止 I2的升化与 I-被空气氧化。10、 CBM(2NaOH)/1000；aM(2K 3PO4)/M(3K2O)。3、强碱滴定弱酸；酚酞。4、直接滴定法、间接滴定法、返滴定法和置换滴定法；所使用的参比溶液的不同，普通光度法一般以试剂空白为参比，而示差法则以浓度稍低于待测
16、溶液的标准溶液作为参比溶液。5、 有 2（个）滴定突跃；pH 4；甲基橙；pH=9 ；酚酞。6、 NH3+OH-+HPO42-+2PO43-=H+H3PO47、酸度约 1mol/LH2SO4、温度 7585、自动催化反应、自身指示剂8、在一定温度和入射光的照射下，b=1cm，浓度为 1mol/L 的吸光物质所产生的吸光度。二、单项选择题1、A 2、D 3、D 4、A 5、A 6、D 7、D 8、C9、C 10、D 11、C 12、C 13、C 14、D 15、C三、判断题1、 2、 3、 4、 5、 6、 7、 8、 9、10、 11、 12、 13、 14、 15、 16、17、 A： B：
17、 四、计算题1、解24.310.64%4.0（ Mg） =56.913. 5.82（ Zn） 23.10.3(7.0-.4).（ Cu） =52、解：4.02.51.743.2（ Ca） =705试样 2 的实验数据由小到在为：25.70， 27.11，27.52，27.54， 27.54，27.56， 27.58，实 验 数 据 25.70 为 可 疑 值 ， 因 为0.95271(.)0.Q所 以 ， 该 数 据 应 舍 去 。 同 样 ， 27.11 为 为 可 疑 值 ， 因 为0.9527.1(5.)27.8.18Q所 以 ， 该 数 据 应 舍 去 。因此有效的实验数据只有 5 次：27.52，27.54， 27.54，27.56， 27.58。512.7.427562()0.27.5.iixxstsxn3、解：设应称取试样 m 克，则有412%0.315.05.82解得 m=0.017g 4、解：根据双指示剂法测定混合碱的原理，因为 V（甲基橙）V（酚酞） ，可知该混合碱为Na2CO3 和 NaHCO3。(25.480.7).184.0() 0.92321NaHCO 23.6575、解 2325.00.(319.)() 0.5984FeO
