1、基础化学试题选择题(每题 1 分，共 30 分) A 型题1.土壤中 Nacl 含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的哪个性质有关 D 渗透压2. 与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点降低有关的因素为 D 单位体积溶液中溶质质点数3.关于溶剂的凝固点降低常数，下列哪一种说法是正确的 B、只与溶剂的性质有关4.Tyndall 现象是光射到粒子上发生下列哪种现象的结果 A、散射5.对 AgI 的水溶液，当以 KI 为稳定剂时胶团结构式为(Aglnl(n-X)K”其的是 C.(Agl)mnI-.(n-x)K+x-6.已知反应 2NO(g)十 Br2(g) 2NOBr(g)为元反应，
2、在一定温度下，当总体积正反应速率为原来的 D.1/8 倍7. 元反应一定是 B、一步能完成的反应8. 已知某一反应 2A+B 一 C，其反应速率方程是 V，则 D、以上说法都不对9. 质量作用定律适用于 B、一步完成的简单反应10.若有两个元反应，均属 A+2B+C 型，且第一个反应的速字常敏 k 大于第二个数 h，忽略频率因子不同的影响，则这两个反应的活化能 Ea1 和 ea2 的关系与下列哪一项 B. E a1 Ee(Fe 3 + /Fe 2 + ) Ee(Cu2+/Cu) 下列描述核外电子运动状态。不正确的是 B.n=3，l=3，m=-1 ，ms=-1/2在某多电子原子具有下列各组量子数
3、(n，L，：7”) 的电子中，其中能量最高的是(A)3,2，-1，+1/2 在多电子原子中，电子的能量取决于量子数 B.n，lBCl3 分子与 HCl 分子之间存在的作用力是 (C.诱导力和色散力) 。下列分子中既有 0 键和 键，又有 配键 A.CO下列分子中，两个相邻共价键的夹角最小的是 D.H2O下列分子中，中心原子采用 sp3 等性杂化的是 C.CCl4下列分子中，不能形成氢键的是( D) HCHO按配合物的价键理论，下列分子中不能作配体的是 B.CH4在 n=3 时，l 的取值可以有 A.3 个已知某多电子原子的 4 个电子分别具有下列各组量子数：1.2,0,0,+1/2 2.2,1
4、,0,-1/2 3.3,1,1,-1/2 4.3,1,-1,+1/2则它们能量的高低顺序为 D.3=421下列化合物中，属于极性共价化合物的是 A.HCl下列化合物中既可作氧化剂，又可作还原剂的是(C) H202用于描述电子运动状态的下列各组量子数中，不正确的是 D. 3, O, 1, +1/226；电池反应 Zn(s)十 Cu”(a 矽T. ll”(nr-I)十 Cu(s)，如果要增大电池的电动势，可以采取的是 B.增加 Cu2+的浓度下列元素的电负性按由小到大的顺序排列正确的是 D.AIFecl3I2SnCl4配体与中心原子形成配位健的必要条件是 必须同叫具备(B)和(C)C6H6 分子与
5、 CCl4 分子之间存在的作用力是( 色散力某多电子原子。描述，其中能量最高的为 A. 5, 1, 0, +1/2下列说法中错误的是( 极性分子之间不存在色散力下列化合物中，分子电偶极矩等于零的是 C.C6 H6 下列关于电极电势的叙述中，正确的是(C)电对的电极电势越小，电刘中的还原型物质是越强的还原剂下列电子的各绀量子数，不可能存在的是 2，0 ，-2, 1/2配位了化合物中心原子的配位数等于 C.配位原子数能形成内轨配合物的杂化轨道是 C.d2 Sp3在CO(en)2(NH3)23+中，Co3 的配位数是 D.6已知Ni(Co)4中 .空间构型应为 D.平面正方形下列同一浓度的溶液中，所
6、含粒子数最多的 C.(NH4)4Fe(CN)6关于溶剂的凝固点降低常数下列哪一种说法是正确的 B.只与溶剂的性质有关与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高凝固点降低有关的因素为 D.单位体积溶液中溶质质点数将相同质量的，KNO3，Na2SO4 葡萄糖和蔗糖分别溶于水中配制成溶液，其凝固点降低最多的是 NaCl 溶液100g.L-1 的葡萄糖溶液为。 B.高渗、细胞皱缩欲使相同温度的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液(中的基本单元均以溶质的分子式表示 ) D.渗透浓度相同用理想半透膜将 0.02mol.L-1 蔗糖溶液和。NaCl 隔开，会发生 D.水分子从蔗糖溶液向 NaCl 溶液渗透
7、T 川：111 现象是光射到粒子上发生下列哪种现象的结果 A.散射由 0.05mol.L-I 的 KCl 溶液 0.01L。和 0.002mol.L-I 的 AgNO3 0.1L 混合。聚沉值由小到大的顺序为 A.AICl3ZnSO4KCl正催化剂是通过改变反应历来加快反应速这一历程影响是 B.降低反应的活化能当反应 A2 十 B2 - 2AB 的速率方程为 V =，则此反应 C.不能肯定是不是元反应已知反应 2N0 .是一个元反应，则 V no 等于 C.2Vo2元反应一定是 B.一步能完成的反应已知某一反应 2A+B=C，其反应速率方程是 v=.,则 D，以上说法都不对在恒温下仅增加反应物
8、浓度，化学反应速率加快的原因 D. 反应物的活化分子数目增加H2As04-的共轭碱是 B.HASO4 2-2.不是共轭酸碱对的一组物质是 B.NaOH,Na+3.下列物质中，既是质子酸、又是质子碱的是 C. HPO4 2-一般认为缓冲比在 范围内级冲溶液才有缓冲作用 D.O.1 一 10某缓冲溶液的 PKb0=6，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范国是 B. 7-9下列有缓冲溶液的叙述中，错误的是 C.缓冲溶液稀释后援冲比不变，所以 PH 不变,缓冲能力不变已知 Kb0(NH3)=1. 80 10 5 则其共轭酸.c.5.6*10 -10298K 时，0.10 NH4Cl 的 PH 值是 C. 5
9、. 13在纯水中，加入一些酸，其溶液的 C.c（H3O+）与（OH）乘积不变能使 HAc 解离度降低的物所是 B.NaAc欲配制 pH=9 的缓冲溶液，最好选用 D.硼酸 9.14人体血液中最重要的抗酸成分是 HCO3-配位化合物中心的配位数等于 C.配位原子数能形成内轨配合物均杂化轨道 C.d2sp3下列关于氧化值的，不正确的是 C.氢元素的氧化值只能为+1已知 Ee Zn2+/Zn=0.76V.EeAg 则电池的标准电动势为 D.1.56V已知矿 E0 Fe2+/Fe=0.41V，标准状态下，上述电对中最强的氧化剂和还原剂分别是 B.Ag+, Fe其他条件不变时，能使电对 MnO4-/Mn
10、2+的电极电势增大的方法是 B.降低 PH下列电对中，有关离子浓度减少时，电极电势增大的是 A.Cl2/Cl-在原电池中下列说法中错误的是 A.正极发生氧化反应，负极发生还原反应某一电子有下列其中不可能存在的是 D.2，-1,0，1/2下列说法中，止确的是 C.氢原子中，1S 轨道上有一个单电子基态 24Cr 的电子组态是 C. IArl 3d54s14.在多电子原子中，决定电子能量的子数为 B.n 和 l5。基态 19K 原子最外层电子的四个量子数应是 D.4，0,0，1/26.电子排布为 IArl 3d54s 可以表示 C.27Co3+9.下列关于电子亚层的正确说法是 B.同一亚层的各轨道
11、是简并的10.当 n=3 时，l 的取值范围正确的是 A.2,1，011.下列描述核外电子运动状态的各组量子数中，可能存在的是 B.3,2,2，+1/212.在多电子原子中，具有下列各组量子数电子中能量最高的是 A.3,2,+1，+1/216.下列分子中既是非极性分子同时又含有 键的是 C. C2 Cl417.下列各组分子间。同时存在取向力、诱导力色散力和氢键的是 C. H2O 和 C2H5OH判断题以及部分概念可调 Rat 八出定律了在水中加入夕“帚葡萄糖凝阗点将女川芎变化7 为什么Raoult 定律：温度一定时，难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶质的质量零尔浓度 bB 成正比，而与溶质
12、的本性无关。在水中加入葡萄糖后，凝固点将比纯水低，因为葡萄糖溶液的蒸气压比水的蒸气压低，在水的凝固点时葡萄糖溶液的蒸气压小于冰的蒸气压，两者不平衡，只有降低温度才能使溶液和冰平衡共存。胶粒带电的原因(1)胶核的选择吸附(2) 胶粒表面分子的解离电解质聚沉规律：(1)与胶粒带相反电荷的离子的价数影响最大，价数越高，聚沉能力越强 (2 同号离子影响规律是价数越高，聚沉能力愈低第五章影响缓冲溶液的 PH 的因素有哪些? 为什么说共轭酸的 pKaO 是主要因素? 影响缓冲溶液的 PH 的因素有共轭酸的 pKaO 和缓冲比，由于缓冲比处在对数项中，对 PH 值的影响较小，故不是主要因素，所以，共轭酸的
13、pKaO 是决定缓冲溶液 pH 的主要因素。1.复杂反应是由两个或更多个元反应 R2.质量作用定律适用于实际能进行的反应。F3.反应速率系数的大小就是反应速卒的大小。F4.反应分子数和反应级数的概念是相同的。F5.同一条件下不同反应的活化能越大，其反应速率越小 R6.升高温度反应速率增大，主要是因为增加反应物分子的碰撞频率。F7.催化剂能加快反应速率的作用机制是减小速率系数。F8.在酶催化反应的前后，酶的数量和化学性质不变。R9.从反应速率系数的单位可以判断该反应的级数。R10.在反应历程中，速控步骤是反应速卒最慢的 R1.由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。R2.将
14、相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在 1GOg 水中，则形成的两份溶液在温度相同时的 p.人 T b人 T 1、打均相同。F3.两个临床上的等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到临床上的等得溶液。F4.将浓度不同的两种非电解质溶液用半透膜隔开时，水分子从渗透压力小的方肩参遗压力大的方渗透。R5.一块冰放入 0C 的水中，另一块冰放入 0的盐水中，两种情况下发生的现象一样。F6.溶液的沸点是指溶液沸腾温度不变时的温度。F.当某弱酸稀释时，其解离度增大，溶液的酸度也增大 F2.任何一元弱酸的 3 0+)都等于 F3.由共轭酸碱对的。e 和 K,】e 关系可知，酸 R的强度越大，其共轭碱的强度越弱4.
15、已知 K，e (HAc)大于 K,0 所以 CN-是比 Ac-强的碱 R5.酸碱强度除与酸碱本性有关以外，还与溶剂有关 R6.根据酸碱质子理论，质子酸必定含有氢元素，但质子碱朱必 R7.按照质子酸碱理论，两性物质的溶液必为中性溶液 F8.混合溶液一定是缓冲溶液 F9.缓冲溶液的缓冲容量大小只与缓冲比有关 F10.HAc 溶液和 NaOH 溶液混合可以配成缓冲溶液，条件是 NaoH 比村 HAc 的物质的责适当过量 F判断1.CH 4 中 C 与 4 个 H 形成四个共价键。因此亡的氧化值是 4。F2.组成原电池的两个电对的电极电势相等时，电池反应处于平衡状态。R3.氯电极的电极电势 0.000
16、0 仪。F4.增加反应 l2+2e=21-中有关离子的浓度，则电极电势增加。F5.两电对组成原电池，标准电板电势大的电对中的氧化型物质在电池反应中一定是氧化剂。F6.电极电势只取决电极.本身 9 性质，而与其他因棄元关。F7.还原性最强的物质应该是电极电势录低的电对中的还原型物质。R8.氧化还原反应中。一定有元素的氧化数发生了改变。R9.已知原电池中两电极的标准电极电，势值，就能判断该电池反应自发进行的方向。Fin 10 * 若两电对 1 和 2 之间有 f.T胪则电时 2 的氧化戡一定能氧化电时 1 的还原型 F电板反应 O2 十 4H+十 4e-=2H0 中有 ll+参加反应 ! 因此电极的 E 受溶液酸度的影响 R.s 区元素原子的内电子层都是全充满的。F2.M 电子层原子轨进的主量子数都等于 3。R3.依据能级由低到高顺序、遂守 Pauli 不相審原瓊排布电子就写出基态原子的电子组态。F1.一般来说，共价单键是 cr 键，在共价双键或尝试中只有一个健。R2.AB 2 型共价化合物，其中心原子均采用 sp 杂化机送成城。F3.C H 4 分子中，C 原子采取 S p 3 等性杂化，在Ct3CI 分子中，C 原子采取 sp 3 不等性杂化。F
