1、6 酸碱平衡习题解答 (p148-149)1. 写出下列物质水溶液的质子条件式。解:(1) OHAc(2) OHP32PH4442 (3) CN23(4) NBCO 3332 (5)设 NaH2PO4 浓度为 c1, Na2HPO4 浓度为 c2。以 为零水准 PH 23443 cOHPHP 以 为零水准 24 13422. (1)解:因为 01.0K/cK87.bw.所以可用最简式 moldm-394.87.b101cOH pH=14-pOH=14-4.94=9.06(2)解:因为 401.0K/cK26.aw.所以应用近似式: ()aHcH+10-1.26H+-0.110-1.26=0解得
2、 H+=10-1.29moldm-3 pH=1.29(3)解:因为 201.0K/cK35.61a w.2所以可用最简式 0moldm-330.825.10361 aHpH=8.30(4)解:因为 ,所以可按一元酸,又因为.02cK.79.31a40/c1amoldm-301.4102.71acHpH=4.013.(1)解:此溶液为 0.033 moldm-3 的 H3PO4 与 0.033moldm-3 的 NaH2PO4 混合溶液,因H3PO4 酸性较强,不能用最简式,可用近似式:带入数据得:H +20.0405H +0.00025=0cKba解得:H +=5.4410-3moldm-3
3、pH=2.26(2)解:此溶液为 0.050moldm-3 的 NaH2PO4 溶液因为 0.710./5/c K1326.1a w982 所以 moldm-3591a2 7.4.K/cH pH=4.71(3)解:此溶液为 0.020 moldm-3 的 Na2HPO4 与 0.020moldm-3 的 NaH2PO4 混合溶液,用最简式 moldm-3 因为 ca=cbH+ 所以应用最8ba203.6c简式正确,pH=7.21(4)解:此溶液为 0.033moldm-3 的 Na2HPO4 溶液因为 2013.510.6/3.0K/c K4582a w3 所以 moldm-3 pH=9.67
4、2aw3./H4. 解: 20HCO21CH2323 aaK8.95pmold.06395. 解:按 一 元 酸 计 算 LmolcKKHaaa /0156.24)(111 pH=1.816. 解: 溶液中主要存在形式是 HPO42-,其浓度是 0.099mol/L7. 解:因为 0.20mol/LNaX 水溶液的 pH=7.0,说明 X-离子在水中不参与质子传递(即不水解) 。所以 HX 应该是强酸,其酸度不能用 Ka 表示;X + H2O = HX + OH-可 得 : =2.010-3 =2.010-5aYKaZK8. 解:P 2O5 + 6H2O = 2H3PO4c(H3PO4)=10
5、21420.5=0.282 mol/L H+=(cKa1)1/2=0.0447mol/LKa1Ka2 H2PO4-= H+=0.0447mol/LH2PO4- = 2H+ + PO43-Ka3Ka2 = H+2PO43-/ H2PO4-PO43-= Ka3Ka2/ H+=6.3410-19 mol/L9. 解:(1) 38.100.102210-3=1.2150/MM=312.0(2)cHA(始) = moldm-3158.0.2.315当 pH=4.20 时,moldm-309325.0.850cHAmoldm-324721.因为 所以AHaclgpK78.402.935lg.4pKa 51
6、06.a(3) 化学计量点时moldm-367338.25cA, 10514b 206/K 4.07./c1moldm-3610b 9673.cOH pOH=5.21 pH=8.7910. 解:因为 V22V1 所以该溶液由 H3PO4 和 NaH2PO4 构成moldm-306580c43POHmoldm-303296.0.25)8.1438(1.0c42PONaH 11. 解:化学计量点时为 0.033 mol.dm-3 的 NH3OH-=(cKb)1/2=7.710-4 mol.dm-3 pH=10.89不可选用甲基橙作指示剂,也不能选甲基红。12. 解: 化学计量点时为 0.10 mo
7、l.dm-3 的 Na2C2O4OH-=(cKb1)1/2=3.9410-6mol.dm-3 pH=8.6可 选 用 酚 酞 做 指 示 剂 。13. 解: 。%6.100).5.5%N14. 解:cK b Formic acid C 6H5NH3Cl(3) nitric acid 是强酸,因此 A,B,C 中H +=1.3 10-3 mol.dm-3H+2+ H+-c =0aKa对 Formic acid, c=6.0 10-3 mol.dm-3 ;对 C6H5NH3Cl, c=4.0 10-2 mol.dm-3=1.0 10-14aKb17. 解: =2.0 10-12bK=1.0 10-141a所以 =5.0 10-31.7 10-102aK因为 0/1awc所以 =9.22 10-62KHpH=6.04