1、必考( 2125)拉分专练 (六)选择题(本题共 5 题,每题 2 分,共 10 分)1.在 10 min 内,相同浓度的有机污染物 X 的降解率随 pH 和温度的关系如图 1 和图 2 所示。下列说法不正确的是( )图 1 50 ,pH 对 X 的降解率的影响图 2 pH=2,温度对 X 的降解率的影响A.50 ,pH=4 时 X 的降解速率大于 pH=5 时的降解速率B.由图 1 和图 2 可知,随温度的升高和 pH 的增大,X 的降解率不一定增大C.由图 1 和图 2 可判断反应最佳条件 :pH=3、温度为 80 D.若 50 、pH=2 时,降解速率 v(X)=1.4410-4 mol
2、L-1min-1,则初始 c(X)=2.010-3 molL-12.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 ( )A.常温常压下,16 g 16O2 和 18O3 的混合物中所含氧原子数目为 NAB.标准状况下,22.4 L 己烷含有的分子数目为 NAC.含 1 mol 乙醇的水溶液与足量 Na 反应,生成氢气的分子数为 0.5NAD.铁丝(足量) 与 1 mol Cl2 充分反应转移的电子数目为 2NA3.(2018绍兴模拟)25 时,向 10 mL 0.1 molL-1 Na2CO3 溶液中逐滴加入 20 mL 0.1 molL-1 的盐酸,溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液
3、pH 的变化如图所示。下列说法不正确的是( )A.盐酸滴加一半时,溶液 pH7B.0.1 molL-1 Na2CO3 溶液中:c(Na +)+c(H+)=c(OH-)+2c(C )+c(HC )2-3 -3C.在 A 点:c(Na +)c(C )=c(HC )c(OH-)c(H+)2-3 -3D.当 pH=5 时,溶液中 c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(HC )+2c(C )-3 2-34.从海带中提取碘,可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是( )A.灼烧过程中用到的玻璃仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒B.氧化过程中发生反应的离子方程式为 2I-+H2O2 I2+2OH-C.检验碘单
4、质时,可选用淀粉碘化钾试纸 ,若试纸变蓝,说明海带中含有碘单质D.分液时,先打开活塞放出下层液体 ,再关闭活塞倒出上层液体5.常温下,在 pH=1 的某溶液中可能含有 Na+、Fe 3+、Fe 2+、C Cl-、I -中的某几种,现取 100 mL2-3、该溶液进行如下实验:根据实验结果,下列有关原溶液的说法正确的是( )A.溶液中 Fe2+与 I-的物质的量浓度相等B.不能确定 Na+和 Cl-是否存在,C 一定不存在2-3C.溶液中 Fe3+与 Fe2+至少含有一种D.溶液中 c(Cl-)0.2 molL -1参考答案必考 (2125)拉分专练(六)1.C A 项,从图 1 中得出 50
5、时,pH=4 时 X 的降解速率大于 pH=5 时 X 的降解速率,正确;B 项 ,从图中得出, pH 大于 3 及温度高于 80 时 X 的降解速率减小,正确;C 项,由图 1 可知 50 、pH=3 时 X 的降解速率最大,但由图 2 可知 80 、pH=2 时 X 的降解速率最大,故无法判断最佳反应条件,错误;D 项,v (X)= =1.4410-4 molL-()72%101min-1,得 c(X)=2.010-3 molL-1,正确。2.D A 项,因含有 18O,故混合物中氧原子数目小于 NA;B 项,己烷在标准状况下不是气体,故 22.4 L 己烷含有的分子数目不为 NA;C 项
6、,Na 不仅能和乙醇反应,也能和水反应;D 项,根据铁丝足量,而 Cl2 的物质的量为 1 mol,可知反应转移的电子数目为 2NA,正确。3.D A 项,盐酸滴加一半时,反应后溶液中的溶质为 NaHCO3、NaCl,HC 的电离-3程度小于其水解程度,溶液呈碱性,正确;B 项,Na 2CO3 溶液中根据电荷守恒得 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC )+2c(C ),正确;C 项,A 点溶液中 c(C )=c(HC ),且溶-3 2-3 2-3 -3液呈碱性,所以 c(Na+)c(C )=c(HC )c(OH-)c(H+),正确;D 项,pH=5 时,由于有2-3 -3CO2
7、逸出 ,根据物料守恒得 c(Na+)=c(HC )+c (C )+c(H2CO3)+c(CO2),所以 c(Na+)12 -3 2-32c(HC )+2c(C )+2c(H2CO3),错误。-3 2-34.D 灼烧过程中用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒 ,用到的玻璃仪器为酒精灯、玻璃棒,故 A 错误;氧化过程中发生反应的离子方程式为 2H+2I-+H2O2 I2+2H2O,故 B错误; 淀粉遇到碘单质变蓝,用淀粉检验碘单质的存在 ,通常用淀粉碘化钾试纸检验氧化性强于碘的气体,故 C 错误;分液时,先打开活塞放出下层液体,再关闭活塞倒出上层液体,故 D 正确。5.A 溶液 pH=1,说明溶液中不
8、含 C ;溶液中通入氯气,得到紫红色溶液,说明原2-3溶液含有 I-,不含 Fe3+;紫黑色固体是碘,2.54 g 碘的物质的量是 0.01 mol,原溶液中含有0.02 mol I-,水层加入足量氢氧化钠溶液,有固体生成,说明原溶液一定有 Fe2+;根据灼烧后得到氧化铁的质量可计算 Fe2+的物质的量为 0.02 mol;通入氯气的溶液中加入硝酸银溶液和稀硝酸,生成白色沉淀,不能证明原溶液是否含有 Cl-;pH=1 说明 H+的浓度是 0.1 molL-1,H+的物质的量是 0.01 mol。根据以上分析,溶液中 Fe2+与 I-的物质的量浓度相等,故 A 正确;根据电荷守恒,溶液中一定含有 Cl-,故 B 错误; 溶液中一定没有 Fe3+,一定有Fe2+,故 C 错误;根据电荷守恒 ,若溶液中不含 Na+,则 c(Cl-)=0.3 molL-1,若含有 Na+,则c(Cl-)0.3 molL-1,故 D 错误。
