1、2012 年潮州市二模理综化学试题一、单选题：7下列关于有机化合物的说法正确的是A乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同B葡萄糖和果糖的分子式都是 C6H12O6，二者互为同分异构体C不含其他杂质的天然油脂属于纯净物D石油裂化和油脂皂化都是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化8下列离子组在溶液中不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是AFe 3+、NO 3、I 、K + BH 3O+、NO 3、Fe 2+、Na+CK +、Al 3+、H +、MnO 4 DCu 2+、NH 4+、Br 、OH9短周期元素 X、Y、Z、M、R 在周期表中的相对位置如图所示。下列
2、说法正确的是AX 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定B原子半径的大小顺序为：r(R)r(M)r(Z)C元素的最高价氧化物对应水化物的酸性 R强于 MD离子 R-和 Z 3+的电子层结构相同10设 nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温常压下，22.4L CH 4中含有 4nA个 CH 键 B1L 0.1 molL 1乙酸溶液含有 0.1nA个 H+X YZ M RC常温常压下，22.4L H2O 中含有 nA个 H2O ）来源：天骄：http:/D3mol NO 2和足量 H2O 反应，转移 2nA个电子11常温离子液体(Ionic Liquid)也称常温熔融盐。硝酸乙基铵(C2
3、H5NH3)NO3是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为 12。已知 C2H5NH2结合质子(H +)的能力比 NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是 A可用作电池的电解质 B水溶液呈碱性 C是共价化合物 D结构和性质类似于硝酸乙酯12下列装置、操作及说法正确的是A图 1 探究 NaHCO3的热稳定性 B图 2 证明铁生锈的条件与空气有关 C图 3 定量测定 H2O2的分解速率 D图 4 证明 CH3CH2OH 发生消去反应生成了乙烯 二、双选题：22下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A室温下，氨水与氯化铵的 pH=7 的混合溶液中：c(Cl )=c(NH4+)BpH=1 的一元酸和
4、pH=13 的一元碱等体积混合：c(OH )=c(H+)2MnO2H图 1 图 2 图 3 图 4酸性KMnO4溶液乙醇P2O5C0.1 molL 1的(NH 4)2SO4溶液中：c(NH 4+)c(SO 42)c(H +)c(OH )D0.1 molL1 的 Na2S 溶液中：c(OH ）=c(H +)+c(HS)+c(H2S)23下列叙述正确的是A电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B右图中电子由 Zn 极流向 Cu，盐桥中的 Cl移向 CuSO4溶液C氢氧燃料电池(酸性电解质)中 O2通入正极，电极反应为 O2+4H+4e=2H2OD在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极
5、保护法三、填空题：30 （16 分）M 是生产某新型塑料的基础原料之一，分子式为 C10H10O2，其分子结构模型如右图所示(图中球与球之间连线代表化学键单键或双键等)。拟从芳香烃 出发来合成 M，其合成路线如下：已知：M 在酸性条件下水解生成有机物 F 和甲醇。）来源：天骄：http:/CCH 2CH3CCH 2CH3溴水 A B：C 9H12O2 NaOH/H2OO2/Cu D：C 9H10O2E：C 9H10O3 F M （1）M 的结构简式 。（2）写出、反应类型分别为 、 。（3）D 中含氧官能团的名称为 ，E 的结构简式 。 （4）写出反应的化学方程式(注明必要的条件)：。（5）写
6、出符合下列两个条件的结构简式：与 F 互为同分异构体；能发生水解反应，水解产物有两种，一种能使溴的四氯化碳溶液褪色，另一种滴加 FeCl3溶液显紫色。31 （16 分）为减少和消除 CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对 CO2创新利用的研究。甲醇是一种可再生燃料，它的沸点为 64.7。有科学家提出绿色构想：把含有 CO2的空气或工业尾气通入碳酸钾溶液中，然后再把 CO2从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想流程如下：(相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40 Ba-137)空气 盛有饱和 K2CO3溶液的吸收池 分解池N2、O 2 高温水蒸气溶
7、液合成塔2105Pa、300铬锌触媒H2甲醇试回答下列问题：（1）写出分解池中发生反应的化学方程式_ 。 （2）在 2105Pa、300合成塔中，若有 CO2与 H2反应生成 32g 甲醇和水，放出 49.5kJ 的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式：_ _ 。 （3）在合成塔中发生的是放热反应，高温不利于甲醇的生成，合成塔中维持 300的较高温度的原因可能是 ；若要提高甲醇的产率，可采取的措施有(写 2 条)： 、。（4）甲醇的一个重要作用是制燃料电池，常用 KOH 作电解质溶液，负极的电极反应式为： 。(5)常温常压下，饱和 CO2水溶液的的 pH=5.6，c (H2CO3)= 1
8、.5105molL-1，若忽略水的电离和 H2CO3的二级电离，则 H2CO3HCO3+ H+的平衡常数 K= (计算结果保留 2 位有效数字，己知 105.6=2.5106)。(6)某同学拟用沉淀法测定空气中 CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO 3的溶度积常数分别为 4.96109、2.5810 9，该同学应该选用较合适的试剂是 (填字母)。ABa(OH) 2溶液 BCa(OH) 2溶液 CBaCl 2和 NaOH 混合溶液 DCaCl 2溶液 32 （16 分）2006 年世界锂离子电池总产量超过 25 亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的，回收利用锂资源
9、成为重要课题。某研究小组对某废旧锂离子电池正极材料(图中简称废料，成份为 LiMn2O4、石墨粉和铝箔)进行回收研究，工艺流程如下：已知：Li 2SO4、LiOH 和 Li2CO3在 303K 下的溶解度分别为34.2g、12.7g 和 1.3g。（1）废料在用 NaOH 溶液浸取之前需要进行粉碎操作，其目的是 。滤渣 MnO2、CNa2CO3稀 H2SO4 NaOH 溶液 通入过量 CO2 气体滤渣 Li2CO3滤 渣空气过滤 滤液废料 浸取 过滤滤液沉淀 X过滤（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有锂单质，为了安全对拆解环境的要求_ _ _ 。（3）写出反应生成沉淀 X 的离子方程式：。
10、（4）己知 LiMn2O4中 Mn 的化合价为+3 和+4 价，写出反应的化学反应方程式：。（5）生成 Li2CO3的化学反应方程式为_ _ _。已知 Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应_ _。33 （14 分）新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变” 。 关于苹果褐变的原因有以下两种说法：A苹果中的 Fe2+被空气中的氧气氧化成了 Fe3+ B苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了 究竟哪种说法正确，某合作小组同学通过实验进行了探究。材料：苹果、浓度均为 0.1molL1的盐酸、NaCl 溶液、NaHCO 3溶液
11、、Na 2SO3溶液、KSCN 溶液、开水）（1）探究 1：实验操作 实验现象 结论在“褐变”后的苹果上滴上 23 滴溶液说法 A 不正确（2）探究 2：【查阅文献】.苹果中含有多酚和多酚氧化酶，苹果褐变是氧气、酚类、酚氧化酶共同作用生成了醌类物质的缘故。苹果中多酚氧化酶的活性温度为 35左右、活性 pH 约为 5.5。.酚类物质遇 FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色。该小组将刚削皮的苹果切成七块，进行如下实验验证。请填写下表中相应的结论：序号 实验步骤 现象 结论在一块上滴加 23 滴FeCl3溶液）来源：天骄：http:/表面变为绿色苹
12、果中含有酚类物质。一块放置于空气中另一块迅速浸入0.1molL1NaCl 溶液中表面逐渐褐变相当长一段时间内，无明显变化苹果褐变与 有关另两块分别立刻放入9095的开水和0.1molL1盐酸中浸泡 2min 后取出，放置于空气中相当长一段时间内，均无明显变化苹果褐变与 有关最后两块分别立刻放入各 0.1molL1的NaHCO3溶液、Na2SO3溶液里浸泡2min 后取出，放置于空气前者表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化亚硫酸钠溶液能阻止苹果褐变（3）问题与讨论：0.1molL 1的 NaHCO3溶液和 Na2SO3溶液的 pH 相近，Na 2SO3溶液却能阻止苹果褐 变，可能的原因
13、是 ，反应的离子方程式为： 。褐变会影响苹果的品质和口感，试举出家中防止削皮苹果褐变的两种措施：、 。2012 年潮州市二模理综化学试题答题卷三、非选择题（共 64 分）30 （16 分）（1）M 的结构简式 。（2）、反应类型分别为 、 。（3）含氧官能团的名称为 ，E 的结构简式 。 （4）写出反应的化学方程式（注明必要的条件）。（5）该物质的结构简式为： 。31 （16 分）（1）化学方程式_ 。 （2）热化学方程式_ _ 。 （3）原因可能是 ；可采取的措施有(写 2 条)： 、。（4）负极的电极反应式为： 。(5) 平衡常数 K= (己知 105.6=2.5106)。(6) 选用的试
14、剂最好是 (填字母)。32 （18 分）（1）其目的是 。（2）为了安全对拆解环境的要求_ _ _ 。（3）离子方程式 。（4）化学反应方程式 。（5）化学反应方程式为_ _ _。最后一步过滤时应_ _。33 （14 分）（1）滴上 23 滴 溶液；现象 。（2）探究 2：苹果褐变与 有关；苹果褐变与 有关；（3）可能的原因是 ，离子方程式为： 。两种措施 、。2012 年潮州市二模理综化学试题参考答案一、二、选择题（7-12 题每小题 4 题，22-23 题每小题 6 题，共 36分）：7 8 9 10 11 12 22 23B D C D A B AC CD30 （16 分）（1）（3 分
15、）（2）取代(水解)反应、消去反应（各 2 分，共 4 分）（3）醛基、(醇)羟基（各 1 分，共 2 分） （2 分）（4） CCH 2COOCH3 CCOOHOHCH3（3 分） （5） OOCCH=CH 2（2 分）31 （18 分）（1）2KHCO 3 K 2CO3+ CO2+H 2O (2 分)（2）CO 2(g)+3H2(g)= CH3OH (g)+H2O(g) H49.5kJmol 1（3 分，不配平扣 1 分，H 错扣 1 分，状态错扣 1 分，不写反应条件不扣分）（3）该温度下催化剂的活性最高(较低温时反应速率过慢，生产效率低)（2 分） ；降温、加压，或将水和甲醇从混合体系
16、中分离出来(答其中两点即可、合理即给分)(4 分)（4）CH 3OH+8OH6e =CO32+6H2O 或：2CH 3OH+16OH12e =2CO32+12H2O (2 分)（5）4.210 7 molL1(3 分，不写单位不扣分)（6）AD（2 分）32 （16 分（1）增大接触面积，加快反应速率（2 分）（2）隔绝空气和水分（2 分）(3)CO2+AlO2+2H2O=Al(OH)3+HCO 3（3 分）(4)4 LiMn2O4+2 H2SO4+O2=8MnO2+2 Li2SO4+2H2O（4 分）(5) Li2SO4+Na2CO3Na 2SO4+Li2CO3 （3 分） 趁热过滤 （2 分）33（14 分）（1）KSCN 无红色出现（各 2 分，共 4 分） （2）氧气 酚氧化酶的活性(加热或强酸均使酶即蛋白质变性等，合理答案均得分)（各 2 分，共 4 分）CCH 2COOCH3CCH 2COOH+ CH3OH浓硫酸 + H2O（3）亚硫酸钠的还原性比酚强，消耗了氧气，保护了酚 ，2SO32-+O2=2SO42-(各 2 分，共 4 分)（4） 放入冰箱冷藏，用保鲜膜包裹，用盐水浸泡等合理答案均得分（各 1 分，共 2 分）
