1、 2012 年四川省成都市外国语学校直升考试化学模拟试卷（二）菁优网2010-2014 菁优网2012 年四川省成都市外国语学校直升考试化学模拟试卷（二）一、选择题（每小题至少有一个答案是正确的）1 （3 分）园林工人在树干下部涂上一层石灰浆，其作用是（ ）A美观 B杀菌 C标记 D以上都不对2 （3 分）已知 R2O 是一种酸性氧化物则 R 代表的元素可以是下列四种元素中的（ ）A钾 B氯 C钠 D硫3 （3 分）X、Y 两元素的原子量之比为 2：1，由两元素形成的化合物中 X、Y 元素的质量比为 2：3，其中 X 元素的化合物价为+a，则化合物中 Y 元素的化合价为（ ）A B C D4
2、（3 分）某元素氧化物的分子量为 a，价态相同的硫酸盐的分子量为 b，则此元素的化合价可能是（ ）ABCD5 （3 分）试管内壁附着的下列物质不能用稀盐酸浸泡除去的是（ ）A盛石灰水后留下的白色固体B氯化铁与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体C用一氧化碳还原氧化铁留下的黑色物质D用足量的氢气还原氧化铜后留下的红色物质6 （3 分）等电子体具有原子数目相同，电子数目相同的特征下列各组中的物质属于等电子体的是（ ）ANO 和 O2 BCO 和 N2 CNO2 和 CO2 DSO2 和 ClO27 （3 分） （2007 黄埔区一模）化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，
3、下列实验中用家庭日常生活用品能够进行的是（ ）菁优网2010-2014 菁优网检验纯碱中含有 CO32；除去热水瓶内壁上的水垢；检验鸡蛋壳能溶于醋酸；检验自来水中含有 ClA B C D8 （3 分） （2013 达州模拟）某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列 6 种离子中的 3 种（两厂不含相同离子）：Ag +、Ba 2+、Na +、C1 、SO 42、NO 3若两厂单独排放都会造成严重的水圬染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变得无色澄清且只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低关于污染源的分析，你认为正确的是（ ）A SO42和 NO3可能来自同一工厂B C1和 NO3
4、一定不在同一工厂CAg+和 Na+可能在同一工厂D Na+和 NO3来自同一工厂9 （3 分）原子的核电荷数小于 18 的某元素 X，其原子的电子层数为 n，最外层电子数为 2n+l，原子核内质子数是 2n21下列有关 X 的说法中不正确的是（ ）AX 能形成化学式为X（OH） 3 的碱BX 可能形成化学式为KXO3 的含氧酸钾盐CX 原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数DX 能与某些金属元素形成化合物，但不能和非金属元素形成化合物10 （3 分） （2006 无锡）某些化学试剂可用于净水水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为A12（OH ） nC1myH2Ox，式中 m 等于（
5、 ）A 6nB6+n C 3nD3+n菁优网2010-2014 菁优网11 （3 分）将一严重锈蚀而部分变成铜绿Cu 2（OH） 2CO3的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成 CuO，固体质量的变化情况可能是（ ）A增重 30% B增重 10% C不变 D减轻 30%12 （3 分）镁带在氧气中燃烧是化学变化，其理由是（ ）A镁和氧气生成氧化镁B镁是一种活泼的金属C发生化学变化时要放热D氧气被氧化13 （3 分）在托盘天平两盘上各放一只烧杯，两烧杯中盛有等质量分数的过量盐酸，天平两边保持平衡此时向左边烧杯中加入 11.2gCaO，若要使天平两边再次保持平衡，需向右边烧杯中加入 CaCO3 的质
6、量是（ ）A11.2g B17.6g C20g D22.4g14 （3 分）某含氧酸的化学式为 HnXO2n1，该含氧酸受热分解生成的氧化物的化学式可能为（ ）AXO BXO2 CX2O DXO315 （3 分） （2005 天河区）一种“即热即食型快餐”适合外出旅行时使用其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（ ）A浓硫酸与水 B生石灰与水 C熟石灰与水 D氯化钠与水16 （3 分）钠、镁、铝分别与足量稀硫酸反应，生成等质量氢气时，参加反应的钠、镁、铝
7、的原子数目之比是（ ）A1：2：3 B3：2：1 C6：3：2 D4：2：117 （3 分）甲原子与乙原子的质量比为 a：b，而乙原子与碳原子的质量比为 c：d，则甲原子的相对原子质量为（ ）ABCD18 （3 分） （2010 大兴区二模）50g 镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到 218g 固体（已换算成无水硫酸盐） 则反应产生氢气的质量是（ ）A2g B3g C3.5g D4.5g19 （3 分）往 AgNO3、Cu（NO 3） 2、Zn （NO 3） 2 的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情况是（ ）A滤纸上有Ag，滤液中有菁优网201
8、0-2014 菁优网Ag+、Cu 2+、Zn2+、Fe 2+B滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn 2+、Fe2+C滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe 2+D滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2+、Fe 2+20 （3 分）正常人胃液的 pH 在 0.31.2 之间，酸（一般以盐酸表示）多了，需要治疗某些用以治疗胃酸过多的药物中含 MgCO3、NaHCO 3，还有用酒石酸钠来治疗的这主要是由于（ ）A碳酸、酒石酸都不是强酸B对人体而言酒石酸是营养品CNa+、Mg 2+都是人体必需的元素DMgCO3、NaHCO3 与胃酸作用生成CO2，在服药后有喝汽水的舒服感21 （
9、3 分） （2009 昆明模拟）要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）甲：CaCO 3（Na 2CO3）乙： NaOH（Na 2CO3）丙：KCl（KHCO 3）丁：炭粉（CuO）可选用的试剂及操作方法有：加适量盐酸，搅拌，过滤；加适量水，搅拌，过滤； 加适量盐酸，蒸发；溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发下列组合正确的是（ ）A 甲，乙B 乙，丙C 丙，丁D 丁，丙22 （3 分）有 A、B、C、D 四种无色溶液，它们可能是 Na2CO3、AgNO 3、BaCl 2、HCl，将它们两两混合的现象如右图 （用直线连接的两端物质能发生化学反应）则 A、B、C、D 依次是（ ）a b c
10、Da 一 白 一 菁优网2010-2014 菁优网b 白 一 白 白c 白 白ANa2CO3、AgNO3、BaCl 2、HClBAgNO3、Na 2CO3、BaCl 2、HClCHCl、AgNO 3、BaCl 2、Na2CO3DBaCl2、HCl、Na 2CO3、AgNO323 （3 分）金属 M 的样品中含有不跟盐酸反应的杂质，取样品 20g 投入适量的盐酸中恰好完全反应，生成 MCl3和 2g 的 H2，测知 MCl3 中含氯的质量分数为 79.8%，则样品中 M 的质量分数是（ ）A90% B10% C45% D54%24 （3 分）右图里有 6 个编号，每个编号代表下列物质中的一种物质
11、，凡用直线连接的相邻两种物质均能发生化学反应供填写的物质有：a碳酸钠溶液；b硫酸镁溶液；c氯化钡溶液；d稀硫酸；e铁；f 硝酸铜溶液则图中 表示的物质的编号是（ ）Ae Bf Ca Dd二、推断题25 （3 分）实验室现有五瓶失去标签的无色溶液，根据实验室的记录，只知它们分别是KCl、K 2SO4、 K2CO3、AgNO 3、BaCl 2 中的一种，为确定它们的成分，某学生将它们依次编为 A、B、C、D、E，并设计了一组实验实验记录如下：（1）将 A 和 B 混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀；（2）将 C 和 D 混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀；（3）将 A 和
12、E 混合，产生的沉淀既溶于盐酸也溶于稀硝酸；（4）将 D 和 E 混合，产生的沉淀仅在稀硝酸中消失；（5）将 B 和 C 混合，没有沉淀生成由以上实验确定：A 是 _ ，B 是 _ ，C 是 _ ，D 是 _ ，E 是 _ 26 （3 分）元素 X 的核电荷数为 a，它的阳离子 Xm+与元素 Y 的阴离子 Yn的电子层结构相同，则元素 Y 的核电荷数是 _ （A）a+m+n （B ）a mn （C）m+n a（D）mn a27 （3 分）已知某固体粉末是氯化钠、氯化钡、硫酸铜、硫酸钠之一或几种的混合物做以下实验：粉末加水，振荡后呈浑浊，过滤滤液无色；当向滤液中滴入硝酸银溶液中时，产生白色沉淀，
13、继续加入足量的稀硝酸沉淀不消失向滤出的沉淀加足量稀盐酸时，沉淀不消失菁优网2010-2014 菁优网请判断指出，原粉末中一定有 _ ，一定不会有 _ 28 （3 分）A、B、C、D、E 五种物质都是含二价金属元素 X 的化合物，它们之间存在下列转化关系，图中H，G，F 为另加的试剂根据以上关系回答：（1）X 元素是 _ （2）写出有关物质的化学式：A _ ，B _ ，C _ ，D _ ，E _ ，F _ ，G _ ，H _ （3）写出 DA，ED，AE 的化学方程式：DA _ ；ED _ ；AE _ 29 （3 分）向混有少量硝酸铜的硝酸银溶液中加入铁粉，当反应完成后过滤，得到滤液和金属（1）
14、若向滤液中加入盐酸即生成氯化银沉淀，则滤出的金属是 _ ；（2）若将滤出金属放入盐酸有气泡产生，则滤液中一定存在的金属离子是 _ ，不可能存在的金属离子是 _ 30 （3 分）某学生为了将氯化钠和氯化钙两种固体混合物分离，设计了下列实验方案：试回答下列问题：（1）B 物质（填化学式） _ （2）用上述实验方法分离得到的 NaCl 会含有杂质欲使最后所得 NaCl 固体不含杂质，应采取的除去杂质的措施是 _ （3）若要测定该混合物中氯化钠的质量分数，除称量 B 物质外，还需称量另一种物质的质量才能计算确定，这种物质是 _ 31 （3 分）为了确定 CH4、H 2 和 CO（简称试验气）三种可燃性
15、气体，可分别让他们在氧气中燃烧，把燃烧后生成的气体依次通过 A、B 两个洗气瓶回答下列问题：（1）装置 A 中的液体是 _ ，装置 B 中的液体是 _ （2）若装置 A 的质量增加， B 的质量不变，则试验气是 _ ；燃烧的化学方程式为 _ （3）若装置 A 的质量不变， B 的质量增加，则试验气是 _ ，B 瓶中的反应方程式是 _ 菁优网2010-2014 菁优网（4）若装置 A、B 的质量都增加，则试验气是 _ ，若 B 的质量增加 2.2g，则 A 的质量增加 _ g32 （3 分）有一包白色粉末，可能是 CuSO4、CaCO 3、BaCl 2、Na 2SO4、KOH 中的一种或几种，为
16、证明其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是 _ ，原混合物中一定不含有 _ （2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体则原混合物中一定含有 _ （3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有 _ （4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入 AgNO3 溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有 _ ，根据
17、实验全过程推断，原混合物中还含有 _ 三、实验题33某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，进行如下实验：实验原理：Na 2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数实验装置：实验步骤：如图连接装置（除 B、C 外）并加入所需药品称量并记录 B 的质量（m 1） （称量时注意封闭 B 的两端 ）按动鼓气球，持续约 1 分钟连接上 B、C打开分液漏斗 F 的活塞，将稀硫酸快速加入 D 中后，关闭活塞按动鼓气球，持续约 1 分钟称量并记录 B 的质量（m 2） （称量时注意封闭
18、 B 的两端及 E 右端的出口 ）计算（1）已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管 A 的作用： _ ；干燥管 C 的作用是 _ E 装置的作用是 _ 菁优网2010-2014 菁优网步骤中鼓气的目的是 _ 步骤中鼓气的目的是 _ ；本实验能否同时省略、两个步骤？ _ ，原因是 _ （2）若所取样品的质量为 5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗 F 中至少要盛放 10%的稀硫酸（密度为1.07g/mL） _ mL，若 m1 为 51.20g，m 2 为 53.18g，样品中碳酸钠的质量分数为 _ 34某固体是氯化钙和氯化钠的混合物取 b 克该物质，通过实验将氯化钙和氯化钠分离，并测定
19、混合物中氯化钠的质量分数请你按实验要求填写下表的各项空白调托盘天平的零点 若指针偏向左边，应将右边的螺丝向 _ （填“ 右 ”或“左”）旋动，直到指针指在标尺中央用已知质量为 a 克的烧杯，称取 b 克样品 在 _ 盘放 _ 克砝码，把烧杯放在 _ 盘上，加入样品若指针偏向右边，这时的操作应该是 _ ，直到使指针指在标尺中央加适量水搅拌，使之完全溶解，再滴加稍过量的 X 溶液 若有沉淀产生，则加入的 X 是 _ 检验 X 是否过量的方法是 _ 在滤液中加入稍过量的 Y 溶液，蒸发得固体，称量质量为 c 克加入 Y 溶液是 _ ，目的是 _ ，得到的固体是 _ 过滤并洗涤沉淀沉淀烘干后称得其质量
20、为 d 克 沉淀是 _ 若向沉淀加盐酸，反菁优网2010-2014 菁优网应的化学方程式是 _ 求混合物中氯化钠的质量分数 样品中氯化钠的质量分数是计算式是 _ 35 （2006宜宾）若从 H2SO4、Na 2CO3、Na 2SO4、NaCl、NaNO 3、Cu（NO 3） 2、HNO 3 七种溶液中取出其中的两种，进行混合及有关实验，所观察到的现象记录如下表试根据各步实验及其现象先进行分步推断，再推断所取的两种溶液的可能组合步骤 实验操作 实验现象 分步推断（1） 将取出的 2 种溶液进行混合混合溶液无色、澄清无其它明显现象混合溶液中肯定不含 Cu（NO 3） 2（2） 用 pH 试纸测定混
21、合溶液的 pH测定结果 pH=2 混合溶液中肯定不含 _ （3） 向混合溶液中滴入足量的Ba（NO 3） 2 溶液有白色沉淀出现 混合溶液中可能含有 _ （4） 向（3）中溶液过滤所得的滤液中滴加 AgNO3 溶液无明显现象 混合溶液中肯定不含 _ 混合溶液的可能组合（写出溶质的化学式） _ 和 _ 或 _ 和 _ （写出两种组合即可）36根据如图及描述，回答下列问题：（1）关闭图 A 装置中的弹簧夹 a 后，从长颈漏斗向试管口注入一定量的水，静置后如图所示试判断： A 装置是否漏气？（填“漏气” 、 “不漏气”或“无法确定”） _ 判断理由： _ （2）关闭图 B 装置中弹簧夹 a 后，开启
22、分液漏斗的活塞 b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶试判断：B 装置是否漏气？（填“漏气” 、 “不漏气”或“无法确定”） _ 判断理由： _ 37 （1）根据初中化学知识，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应可得到蓝色沉淀，进一步将沉淀加热可生成黑色物质，请写出有关反应的化学方程式： _ ， _ （2）小明做了这个实验他在试管中倒入 2mL CuSO4 溶液，再加入一定量 NaOH 溶液，结果得到的沉淀并不是蓝色的，而是浅绿色的；将此浊液加热直至沸腾，观察不到有分解变黑生成 CuO 的迹象这是为什么呢？小明通过查找资料得知，该浅绿色沉淀物可能是溶解度极小的碱式硫酸铜，其化学式为 Cu4（OH） 6SO
23、4菁优网2010-2014 菁优网请帮小明写出生成浅绿色沉淀的有关反应的化学方程式 _ 请帮小明设计一个实验，证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根 _ 38小明按如图装好了实验装置（两胶头滴管中的稀盐酸浓度和体积都相等） ，实验时，同时完全捏扁两滴管的胶头，并观察实验现象（1）小明的实验目的是： _ （2）装置中细长玻璃导管的作用是： _ ；红墨水的作用是 _ （3）你估计两根玻璃导管中的实验现象是 _ ；理由是 _ 39欲确定某碳酸钠样品（含有少量硫酸钠）中其碳酸钠的质量分数，可进行如下实验：称取样品 ag，加水溶解，在该溶液中加入过量的盐酸使溶液呈酸性，再加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤沉淀，并将沉
24、淀烘干，称量沉淀为 bg请回答：（1）溶液用盐酸酸化的原因是 _ ；（2）需要加入过量氯化钡溶液的原因是 _ ；（3）检验氯化钡是否加入过量的方法是 _ ；（4）计算样品中含 Na2CO3 质量分数的表达式是 _ 40利用图示连接装置，进行氢气还原氧化铜的实验，并测定铜的相对原子质量（已知 H，O 的相对原子质量） 试回答：菁优网2010-2014 菁优网（1）仪器装置的连接顺序（填写接口代码数字）： _ 接 _ 接 _ 接 _ 接 _ （2）装置 I，的作用分别是 _ ， _ （3）加热 CuO 之前必须进行的操作是 _ 41化学实验室有含 Hg2+，Fe 2+、Cu 2+等金属离子的废液甲
25、、乙二位同学设计从废液中回收金属汞和铜的方案如图：试回答：（1）上述二个方案中能达到回收目的是哪个方案？在该方案操作的第步得到的滤渣中含有 _ 金属；操作的第步可分离 _ （2）汞蒸气有毒，回收汞时，为防止汞蒸气扩散污染环境，该步操作应在 _ （选择下列有关序号填写） 中进行A、冷而干的烧杯 B、瓶口塞有直玻璃管的锥形瓶C、管口塞有导管的大试管，且导管一端插入水槽中（水封） D、密闭的并有冷却功能的仪器装置42 （2009海安县模拟）由实验测知：取 3.5gKMnO4 晶体加热到 220C，分解放出的氧气多于按下式计算的理论量按下式计算的理论量为放出氧气 0.354g，2KMnO 4 K2Mn
26、O4+MnO2 +O2（溶于水呈紫红色） （溶于水呈绿色） （黑色，不溶）换算成标准状况下的体积为 248mL，而实际测得的氧气为 308mL（标准状况） ，超过理论量为：（308 248）m1，=60mL试回答：（1）怎样用实验证明：超理论量的氧气不是来自 MnO2？ _ （2）怎样用实验证明超理论量的氧气是由 K2MnO4 分解产生的？（要求用 KMnO4 制取氧气后的残渣实验，如图所示 ） _ （3）怎样从“最后残渣” 中分离出 MnO2？ _ 菁优网2010-2014 菁优网43按下图所示置做实验时，可看到的现象是：B 瓶中的试液变红色；F 瓶的溶液变浑浊；E 管的粉末变红色；G处放出
27、的气体可燃烧，据此，请写出 A、B、C、D、E、F、G 各处发生反应的化学方程式A 处 _ ；B 处 _ ；C 处 _ ； D 处 _ ；E 处 _ ； F 处 _ ；G 处 _ 四、计算题44Na 2CO3、 NaHCO3、CaO 和 NaOH 组成的混合物 27.2g，溶于足量水并充分反应后，溶液中Ca2+、CO 32、HCO 3全部转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体 29.0g则原混合物中 Na2CO3的质量是多少？45某同学为了测定由氧化铜和氧化铁组成的混合物中各成分的质量分数，用氢气作还原剂，并用浓硫酸吸收反应生成的水已知混合物的总质量是 24g，实验前盛有浓硫酸的试
28、管的总质量是 130.5g，实验后变为 137.7g（设反应已进行完全，且生成的水全部被浓硫酸吸收） ，据此计算：（1）参加反应的氢气的质量是多少？（2）混合物中氧化铜的质量分数是多少？46白色粉末 M 是由 Na2CO3 和 NaHCO3 组成的混合物取甲、乙、丙三份质量不同的 M 样品分别跟 50 克相同的稀盐酸充分反应，得到的气体质量与 M 的质量关系如下表：实验组别 甲 乙 丙稀盐酸质量/克 50 50 50加入 M 的质量/克 3.80 6.20 7.20生成气体的质量/克 1.76 2.62 2.62试计算 M 中 Na2CO3 和 NaHCO3 的质量分数各是多少？菁优网2010
29、-2014 菁优网2012 年四川省成都市外国语学校直升考试化学模拟试卷（二）参考答案与试题解析一、选择题（每小题至少有一个答案是正确的）1 （3 分）园林工人在树干下部涂上一层石灰浆，其作用是（ ）A美观 B杀菌 C标记 D以上都不对考点： 常见碱的特性和用途1085449专题： 常见的碱 碱的通性分析： 石灰浆是氢氧化钙与水的混合物，其主要成分为氢氧化钙，具有一定的腐蚀性，能做杀菌剂解答： 解：氢氧化钙是一种常见的碱，熟石灰在树杆下部涂上一层石灰浆是利用氢氧化钙的腐蚀性杀死藏于树干中的病虫卵，虽然生成的碳酸钙洁白坚硬，有一定的美化与保温作用，但非主要目的故选 B点评： 石灰浆、石灰膏、石灰
30、乳、石灰水这些生活中常用物质都菁优网2010-2014 菁优网是氢氧化钙与水的混合物，其主要成分都是氢氧化钙2 （3 分）已知 R2O 是一种酸性氧化物则 R 代表的元素可以是下列四种元素中的（ ）A钾 B氯 C钠 D硫考点： 物质的简单分类；常见元素与常见原子团的化合价1085449专题： 物质的分类分析： 根据酸性氧化物的含义进行解答，能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物解答： 解：能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，酸性氧化物为非金属氧化物，钾和钠形成金属氧化物；根据R2O 可知，R 的化合价为+1，而硫形成氧化物为 SO2 和SO3，所以只有氯元素形成氧化物为Cl2O故选
31、：B点评： 解答本题要掌握物质的分类方法和菁优网2010-2014 菁优网物质化学式的书写方法等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断3 （3 分）X、Y 两元素的原子量之比为 2：1，由两元素形成的化合物中 X、Y 元素的质量比为 2：3，其中 X 元素的化合物价为+a，则化合物中 Y 元素的化合价为（ ）A B C D考点： 有关元素化合价的计算；元素质量比的计算1085449专题： 化学式的计算分析： 要计算化合物中元素 Y的化合价，首先要确定两元素所组成化合物的化学式；而确定物质的化学式需要确定分子中的两种原子的原子个数；利用原子个数比=可确定原子个数比，从而写出化学式
32、，然后根据化合物中各元素的化合价代数和为 0，计算元素 Y 的化合价解答： 解：因为X、Y 两元素菁优网2010-2014 菁优网的原子量之比为 2：1，由两元素形成的化合物中 X、Y 元素的质量比为 2：3；X、Y 元素组成的化合物中两种元素的原子个数比= = ，则该化合物的化学式可表示为 XY3，设化合物XY3 中 Y 元素的化合价为 x，已知X 元素为+a价；根据化合物中各元素的化合价代数和为 0 的原则，有+a+x3=0，解得 x= ；故选 B点评： 本题考查学生对化合物中各元素质量比与化合价计算方法在解题中的灵活应用4 （3 分）某元素氧化物的分子量为 a，价态相同的硫酸盐的分子量为
33、 b，则此元素的化合价可能是（ ）ABCD考点： 有关元素化合价的计算；化合价规律菁优网2010-2014 菁优网和原则；相对分子质量的概念及其计算1085449专题： 化学式的计算分析： 根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，（1）如 x 为奇数时，氧化物化学式为 R2Ox，硫酸盐的化学式为 R2（SO 4）x；（2）x 为偶数时，氧化物化学式为 R ，硫酸盐的化学式为 R（SO 4）；依据相对分子质量与化学式的关系解答出 x 的值即可解答： 解：设该元素化合价为+x 价，相对原子质量为y（1）如 x 为奇数时，氧化物化学式为 R2Ox，硫酸盐的化学式为R2（SO 4）x，
34、据题意有2y+16x=a，2菁优网2010-2014 菁优网y+96x=b； 解得x= （2）x 为偶数时，氧化物化学式为R ，硫酸盐的化学式为 R（SO 4），据题意有y+16 =a，y+96 =b；解答 故选 AD点评： 本题不仅考查了化学式的书写及意义，而且考查了相对分子质量的概念和常见元素（即氧元素的化合价）及其应用等；综合性较强，解答本题时首先要理清解题思路，然后大胆地设未知量，列式求解即可5 （3 分）试管内壁附着的下列物质不能用稀盐酸浸泡除去的是（ ）A盛石灰水后留下的白色固体B氯化铁与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体菁优网2010-2014 菁优网C用一氧化碳还原氧化铁留下的
35、黑色物质D用足量的氢气还原氧化铜后留下的红色物质考点： 酸的化学性质1085449专题： 常见的酸 酸的通性分析： A、根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水以及碳酸钙与盐酸反应生成可溶的氯化钙、水、二氧化碳判断B、根据氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁能与盐酸反应生成可溶的氯化铁和水判断C、一氧化碳还原氧化铁的产物及铁的金属活动性判断D、根据氢气还原氧化铜的产物及铜的金属活动性判断解答： 解：A、石灰水的主要成分是氢氧化钙，二氧化菁优网2010-2014 菁优网碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，久盛石灰水后留下的白膜是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成可溶的氯化钙、水、
36、二氧化碳，故能用盐酸除去，所以正确B、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁能与盐酸反应生成可溶的氯化铁和水，故能用盐酸除去试管内壁附着的氢氧化铜，所以正确C、一氧化碳还原氧化铁后留下的固体物质是铁，铁能与盐酸反应生成可溶的氯化亚铁和水，故能用盐酸除去试管内壁附着的铁，所以正确D、氢气还原氧化铜后留下的固体物质是铜，在金属活动性顺序中铜位于氢后，不能通过与盐菁优网2010-2014 菁优网酸反应而除去，所以错误故选 D点评： 酸、碱、盐是初中化学的重点内容，是教学难点，也是考查的重点和热点，透彻理解掌握酸、碱、盐及氧化物的化学性质，了解反应现象、物质状态和颜色，明确各类反应发生
37、的条件，是解题的前提条件6 （3 分）等电子体具有原子数目相同，电子数目相同的特征下列各组中的物质属于等电子体的是（ ）ANO 和 O2 BCO 和 N2 CNO2 和 CO2 DSO2 和 ClO2考点： 原子的定义与构成1085449专题： 结合课本知识的信息分析： 由题意， “等电子体具有原子数目相同，电子数目相同的特征”，根据“核内质子数=核外电子数”，分别计算各组中的原子数目、电子数目，便可知是否为等电子体了解答： 解：A、NO和 O2+，原子菁优网2010-2014 菁优网数目不相同，O2+具有 1 个原子和 1 个离子；但电子数相同，为 15，故 A不符合题意；B、CO 和N2，
38、原子数目相同都为2 个，电子数分别为：6+8=14，72=14，故 B 符合题意；C、NO 2 和CO2，原子数目相同都为3 个，电子数分别为：7+82=23，6+82=22，故C 不符合题意；D、SO 2 和ClO2，原子数目相同都为 3 个，电子数分别为：16+82=32，17+82=33，故 D 不符合题意故选 B点评： 了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的7 （3 分） （2007 黄埔区一模）化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，下列实验中用家庭日常生活用品能够进行的是（ ）检验纯碱中含有 CO32；菁优网2010
39、-2014 菁优网除去热水瓶内壁上的水垢；检验鸡蛋壳能溶于醋酸；检验自来水中含有 ClA B C D考点： 醋酸的性质及醋酸的含量测定；证明盐酸和可溶性盐酸盐；证明碳酸盐1085449专题： 实验性简答题；元素与化合物；结合课本知识的信息分析： 检验纯碱中含有CO32；利用碳酸根遇酸会生成二氧化碳的知识解决，除去热水瓶内壁上的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙与氢氧化镁都能与醋酸反应生成可溶物，检验鸡蛋壳能溶于醋酸，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，可与醋酸反应生成可溶物，检验自来水中含有Cl，氯离子菁优网2010-2014 菁优网可用硝酸银鉴定会生成白色沉淀解答： 解：检验纯碱中含有CO32；利用碳酸根遇
40、酸会生成二氧化碳的知识解决，此酸可选择醋酸完成除去热水瓶内壁上的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙与氢氧化镁都能与醋酸反应生成可溶物，因此可以除掉检验鸡蛋壳能溶于醋酸，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，可与醋酸反应生成可溶物，可以完成检验自来水中含有Cl，氯离子可用硝酸银鉴定会生成白色沉淀，生活中的用品不能完成故选 C点评： 此题是对生活中的醋酸性质的考查，解题的关键是对酸的化菁优网2010-2014 菁优网学性质有较深入的了解，属常规性化合物性质考查题8 （3 分） （2013 达州模拟）某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列 6 种离子中的 3 种（两厂不含相同离子）：Ag +、Ba 2+、Na
41、 +、C1 、SO 42、NO 3若两厂单独排放都会造成严重的水圬染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变得无色澄清且只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低关于污染源的分析，你认为正确的是（ ）A SO42和 NO3可能来自同一工厂B C1和 NO3一定不在同一工厂CAg+和 Na+可能在同一工厂D Na+和 NO3来自同一工厂考点： 复分解反应的条件与实质1085449专题： 阅读理解类简答题；结合课本知识的信息；压轴实验题分析： 这个是涉及到离子共存问题也就是说同一厂内，离子之间不能发生反应，不能生成沉淀、气体、水，不然排放的时候就不是三种离子了Ag+、Ba 2+、Na+、C1 、
42、SO42、NO 3六种离子中银离子、氯离子；钡离子、菁优网2010-2014 菁优网硫酸根离子不能在一个厂内，因为它们混合会生成沉淀解答： 解：假设甲厂有银离子，那么甲厂就一定不能有氯离子，不然就会产生沉淀，失去其中一种离子了，同样的，硫酸银微溶，所以甲厂中也不能有硫酸根离子因此乙厂中就有了氯离子和硫酸根离子，乙厂中就一定不能有银离子、钡离子了，但是溶液时不显电性的，所以甲厂中有银离子、钡离子和硝酸根离子乙厂中有硫酸根离子、氯离子和钠离子故选 B点评： 此题是离子共存问提的考查，抓住离子之间不能发生反应，即不能生成沉淀、气体、水的共存要求是解题的关键菁优网2010-2014 菁优网9 （3 分
43、）原子的核电荷数小于 18 的某元素 X，其原子的电子层数为 n，最外层电子数为 2n+l，原子核内质子数是 2n21下列有关 X 的说法中不正确的是（ ）AX 能形成化学式为X（OH） 3 的碱BX 可能形成化学式为KXO3 的含氧酸钾盐CX 原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数DX 能与某些金属元素形成化合物，但不能和非金属元素形成化合物考点： 原子的定义与构成；核外电子在化学反应中的作用1085449专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成分析： 根据核外电子排布的规律，采用穷举法解题，即假设 n=1时 n=2 时或n=3 时，利用题目给定的条件进行分析判断解答： 解：n=1 时核电荷数是 1，最外层电子数也是 3，这是不可能的；当 n=2 时核电荷数是 7，菁优网2010-2014 菁优网最外层电子数是 5，符合题目要求，该元素是氮元素；当 n=3时核电荷数是 17，最外层电子数是7，符合题目要求；当 n=4时核电荷数会比 18 大，所以不可能因此 x 元素不是氮元素就是氯元素，因此 A 不正确；B 正确，最外层电子数不是 5 就是 7 故 C 正确；当 x 是氮元素时其可以和氢形成 NH3，是Cl 时可以和H 形成HCl，故 D不正确故选 AD点评： 该题是借助穷举法进行的解题，根据穷举的数值
