1、第 1 章 化学反应中的质量关系和能量关系 习题参考答案 1解： 1.00 吨氨气可制取 2.47 吨硝酸。 2解：氯气质量为 2.9 103g。 3解：一瓶氧气可用天数 331 1 1-12 2 2() ( 1 3 . 2 1 0 - 1 . 0 1 1 0 ) k P a 3 2 L 9 . 6 d1 0 1 . 3 2 5 k P a 4 0 0 L dn p p Vn p V 解： pV MpVT nR mR = 318 K 44.9 解：根据道尔顿分压定律 ii nppn p(N2) = 7.6104 Pa p(O2) = 2.0104 Pa p(Ar) =1103 Pa 解：（ 1
2、） 2(CO)n 0.114mol; 2(CO)p 42.87 10 Pa （ 2） 2 2 2(N ) (O ) ( C O )p p p p 43.79 10 Pa （ 3） 4224( O ) ( C O ) 2 . 6 7 1 0 P a 0 . 2 8 69 . 3 3 1 0 P anpnp 7.解：（ 1） p(H2) =95.43 kPa （ 2） m(H2) = pVMRT = 0.194 g 8.解：（ 1） = 5.0 mol （ 2） = 2.5 mol 结论 : 反应进度 ()的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关，但与反应式的写法有关。 9.解 ： U
3、 = Qp p V = 0.771 kJ 10.解 ： （ 1） V1 = 38.3 10-3 m3= 38.3L （ 2） T2 = nRpV2 = 320 K （ 3） W = (pV) = 502 J （ 4） U = Q + W = -758 J （ 5） H = Qp = -1260 J 11.解 ： NH3(g) + 45 O2(g) 298.15K 标 准 态 NO(g) + 23 H2O(g) mrH = 226.2 kJ mol1 12.解 ： mrH = Qp = 89.5 kJ mrU = mrH nRT = 96.9 kJ 13.解 ：（ 1） C (s) + O2 (
4、g) CO2 (g) mrH = mfH (CO2, g) = 393.509 kJ mol1 21 CO2(g) + 21 C(s) CO(g) mrH = 86.229 kJ mol1 CO(g) + 31 Fe2O3(s) 32 Fe(s) + CO2(g) mrH = 8.3 kJ mol1 各反应mrH 之和mrH = 315.6 kJ mol1。 （ 2）总反应方程式为 23 C(s) + O2(g) + 31 Fe2O3(s) 23 CO2(g) + 32 Fe(s) mrH = 315.5 kJ mol1 由上看出： (1)与 (2)计算结果基本相等。所以可得出如下结论：反应的
5、热效应只与反应的始、终态有关，而与反应的途径无关。 14解：mrH （ 3） =mrH （ 2） 3-mrH （ 1） 2=1266.47 kJ mol1 15 解 ：（ 1） Qp =mrH = 4mfH (Al2O3, s) -3mfH (Fe3O4, s) =3347.6 kJ mol1 （ 2） Q = 4141 kJ mol1 16解：（ 1）mrH =151.1 kJ mol1 （ 2）mrH = 905.47 kJ mol1（ 3）mrH =71.7 kJ mol1 17.解 ：mrH =2mfH (AgCl, s)+mfH (H2O, l)mfH (Ag2O, s)2mfH (
6、HCl, g) mfH (AgCl, s) = 127.3 kJ mol1 18.解 ： CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) mrH = mfH (CO2, g) + 2mfH (H2O, l) mfH (CH4, g) = 890.36 kJ mo 1 Qp = 3.69104kJ 第 2 章 化学反应的方向、速率和限度 习题参考答案 1.解：mrH = 3347.6 kJ mol1;mrS = 216.64 J mol1 K1;mrG = 3283.0 kJ mol1 0 该反应在 298.15K 及标准态下可自发向右进行。 2.解： mrG = 113.4
7、kJ mol1 0 该反应在常温 (298.15 K)、标准态下不能自发进行。 （ 2）mrH = 146.0 kJ mol1;mrS = 110.45 J mol1 K1;mrG = 68.7 kJ mol1 0 该反应在 700 K、标准态下不能自发进行。 3.解：mrH = 70.81 kJ mol1 ;mrS = 43.2 J mol1 K1;mrG = 43.9 kJ mol1 （ 2）由以上 计算可知： mrH (298.15 K) = 70.81 kJ mol1;mrS (298.15 K) = 43.2 J mol1 K1 mrG = mrH T mrS 0 T K) (298
8、.15 K) (298.15mr mrSH= 1639 K 4.解： （ 1） cK = O)H( )(CH )(H (CO) 2432cc ccpK = O)H( )(CH )(H (CO) 24 32pp ppK = pppp pppp / O)H( /)( C H / )(H / ( C O ) 2432 （ 2） cK = )(N H )(H )(N 3 232212c cc pK = )( N H )(H )(N 3232212 p pp K = pp pppp / )( N H /)(H /)(N 3232212 （ 3） cK = )(CO 2c pK = )(CO 2p K =
9、pp /)(CO 2 （ 4） cK = 3232)(H O)(H ccpK = 3232)(H O)(H ppK = 3232/)(H /O)(H pppp 5.解：设mrH 、mrS 基本上不随温度变化。 mrG = mrH T mrS mrG (298.15 K) = 233.60 kJ mol1 mrG (298.15 K) = 243.03 kJ mol1 Klg (298.15 K) = 40.92, 故 K (298.15 K) = 8.31040 Klg (373.15 K) = 34.02,故 K (373.15 K) = 1.01034 6.解：（ 1） mrG =2mfG
10、 (NH3, g) = 32.90 kJ mol1 0 该反应在 298.15 K、标准态下能自发进行。 （ 2） Klg (298.15 K) = 5.76, K (298.15 K) = 5.8105 7. 解 ：（ 1） mrG (l) = 2mfG (NO, g) = 173.1 kJ mol1 1lgK = RTG 303.2 )1(mf = 30.32, 故 1K = 4.81031 （ 2）mrG (2) = 2mfG (N2O, g) =208.4 kJ mol1 2lgK = RTG 303.2 )2(mf = 36.50, 故 2K = 3.21037 （ 3）mrG (3
11、) = 2mfG (NH3, g) = 32.90 kJ mol1 3lgK = 5.76, 故 3K = 5.8105 由以上计算看出：选择合成氨固氮反应最好。 8.解 ：mrG = mfG (CO2, g) mfG (CO, g) mfG (NO, g) = 343.94 kJ mol1 HCl HBr HI。 3解 ： BBr3 CS2 SiH4 PCl5 C2H4 4 解 ： HClO BBr3 C2H2 5解：由成键原子的未成对电子直接配对成键： HgCl2、 PH3。 由电子激发后配对成键： AsF5、 PCl5。 形成配位键： 4NH 、 Cu(NH3)42+。 6解：（ 1）
12、ZnOZnS （ 2） NH3OF2 （ 5） IBr H2O H2S H2Se O2 8解： 分子或离子 中心离子杂化类型 分子或离子的几何构型 BBr3 等性 sp2 平面正三角形 PH3 不等性 sp3 三角锥形 H2S 不等性 sp3 V 形 SiCl4 等性 sp3 正四面 体形 CO2 等性 sp 直线形 等性 sp3 正四面体形 9解： BBrBr BrC SS PClClClClClC CHHHHSiHH H HBBrBr Br C C HH O HCl 分子或离子 价层电子对数 成键电子对数 孤电子对数 几何构型 PbCl3 3 2 1 V 形 BF3 3 3 0 平面正三角
13、形 NF3 4 3 1 三角锥形 PH4+ 4 4 0 正四面体 BrF5 6 5 1 正四棱锥形 24SO 4 4 0 正四面体 3NO 3 2 1 V 形 XeF4 6 4 2 四方形 CHCl3 4 4 0 四面体 10解： 分子或离子 分子轨道表示式 成键的名称和数目 价键结构式或分子结构式 能否存在 +2H (1s)1 一个单电子 键 +HH 能 +2He (1s)2(*1s)1 一个叁电子 键 +He He 能 C2 KK(2s)2(*2s)2 (2py)2(2pz)2 2 个 键 C C 能 Be2 KK(2s)2(*2s)2 不成键 不能 B2 KK(2s)2(*2s)2 (2
14、py)1(2pz)1 2 个单电子 键 B B 能 +2N KK(2s)2(*2s)2 (2py)2(2pz)2(2px)1 2 个 键 一个单电子 键 N N+能 O2+ KK(2s)2(*2s)2(2px)2(2py)2(2pz)2(*2py)1 1 个 键 一个叁电子 键 1 个 键 O-O+能 11解： 分子或离子 +2O 2O 2O 2O 2O 键级 2.5 2 1.5 1 0.5 结构稳定性的次序为： +2O 2O 2O 2O 2O 12解：（ 1） He2的分子轨道表示式为 (1s)2(*1s)2，净成键电子数为 0，所以 He2分子不存在； （ 2） N2的分子轨道表示式为 (
15、1s)2(*1s)2(2s)2(*2s)2 (2py)2(2pz)2(2px)2，形成一个 键，两个 键，所以 N2分子很稳定，并且电子均已配对，因而具有反磁性； （ 3 ） 2O 的 分 子 轨 道 表 示 式 为 :(1s)2(*1s)2(2s)2(*2s)2(2px)2(2py)2(2pz)2 (*2py)2(*2pz)1，形成 个叁电子 键，所以 2O 具有顺磁性。 13解：非极性分子： Ne、 Br2、 CS2、 CCl4、 BF3； 极性分子： HF、 NO、 H2S、 CHCl3、 NF3。 14解：（ 1）色散力； （ 2）色散力、诱导力； （ 3）色散力、诱导力、取向力。 第
16、 7 章 固体的结构与性质 习题参考答案 1解：熔点高低、硬度大小的次序为： TiC ScN MgO NaF。 2解：（ 1）熔点由低到高的次序： KBr AlCl3 MgCl2 NaCl。 11解：（ 1）阴离子相同。阳离子均为 18 电子构型，极化力、变形性均较大，但 Zn2+、 Cd2+、Hg2+依次半径增大，变形性增大，故 ZnS、 CdS、 HgS 依次附加离子极化作用增加，键的共价程度增大，化合物的溶解度减小。 （ 2）阳离子相同，但 F、 Cl、 I依 次半径增大，变形性增大。故 PbF2、 PbCl2、 PbI2极化作用依次增大，键的共价程度增大，化合物的溶解度减小。 （ 3）
17、阴离子相同，但 Ca2+、 Fe2+、 Zn2+电子构型分别为 8、 9 17、 18，变形性依次增大，键的共价程度增大，化合物的溶解度减小。 第 8 章 配位化合物（习题参考答案） 1解： 配离子 形成体 配体 配位原子 配位数 Cr(NH3)63+ Cr3+ NH3 N 6- Co(H2O)62+ Co2+- -H2O O- 6- Al(OH)4 Al3+ OH O- 4 Fe(OH)2(H2O)4+ Fe2+- OH 、 -H2O- O -6 PtCl5(NH3) Pt4+- Cl 、 NH3- -Cl、 N 6- fmH 2解： 配合物 名 称 配离子 电荷 形成体氧化数 Cu(NH3
18、)4PtCl4 四氯合铂（）酸四氨合铜（） +2、 2 +2、 +2 CuSiF6 六氟合硅（）酸铜 2 +4 K3Cr(CN)6 六氟合铬（）酸钾 3 +3 Zn(OH)(H2O)3NO3 硝酸一羟基三水合锌（） +1 +2 CoCl2(NH3)3(H2O)Cl 一氯化二氯三氨一水合钴（） +1 +3 PtCl2(en) 二氯一乙二胺合铂（） 0 +2 3解： （ 1） KPtCl3(NH3) （ 2） Co(NH3)6(ClO4)2 （ 3） Ni(NH3)6Cl2 （ 4） NH4Cr(NCS)4(NH3)2 （ 5） Cr(OH)9C2O4(H2O)(en) （ 6） Na2Fe(CN
19、)5(CO) 4解：三种配合物的化学式分别为 物 质 配合物化学式 Pt(NH3)6Cl4 PtCl2(NH3)4Cl2 PtCl4(NH3)2 5解： Cu(NH3)42+ CoF63- Ru(CN)64- Co(NCS)42 6 解：已知： MnBr42 5.9 B.M， Mn(CN)63 2.8 B.M。 由： n n+2 （ ） 式求得： 2346M nB r n= 5M n(C N ) n= 2 中中 ，与 2+3+Mn n=5Mn n=4（ ）（ ） 相比较，可推测： MnBr42 价层电子分布为 7. 解：混合后尚未反应前： c(Ag+) = 0.10 mol L1 c(NH3
20、H2O) = 0.50 mol L1 又因fK (Ag(NH3)2+)较大 ， 可以认为 Ag+基本上转化为 Ag(NH3)2+， 达平衡时溶液中 c(Ag+)、c(NH3)、 c(Ag(NH3)2+)由下列平衡计算 ： Ag+ + 2NH3 H2O Ag(NH3)2+ + 2H2O 起始浓度 (mol L1) 0.50 2 0.10 0.10 平衡浓度 (mol L1) x 0.30 + 2x 0.10 x fK = 223 23 ) OH (N H ) (A g )(N H A g ( cc c = 1.12107 2)230.0( 10.0 xx x= 1.12107 x = 9.910
21、 8即 c(Ag+) = 9.910 8mol L1 c(Ag(NH3)2+) = (0.10 x ) mol L1 0.10 mol L1 c(NH3 H2O) = (0.30 + 2x ) mol L1 0.30 mol L1 8. 解 ： 混合后未反应前 ： c(Cu2+) = 0.050 mol L1 c(NH3) = 3.0 mol L1 达平衡时 ： Cu2+ + 4NH3 H2O Cu(NH3)42+ + 4H2O 平衡浓度 (mol L1) x 3.0 40.050 + 4x 0.050 x fK = 432243)(N H )(C u )(N H(C u cc c = 4)4
22、8.2( 050.0 xx x= 2.091013 4)8.2(050.0x=2.11013, x =3.91017 c(Cu(NH3)42+) 0.050 mol L1， c(NH3 H2O) 2.8 mol L1 若在此溶液中加入 0.010 mol NaOH(s)， 即 ： c(OH ) = 0.50 mol L1 J = 3.91017 (0.50)2 = 9.81018 spK (Cu (OH)2) 故有 Cu (OH)2沉淀生成。 9.解 ： 设 1.0 L 6.0 mol L1NH3 H2O 溶解 x mol AgI， 则 c(Ag(NH3)2+) = x mol L1（ 实际上
23、应略小于 x mol L1） c(I ) = x mol L1 AgI(s) + 2NH3 H2O Ag(NH3)2+ + I + 2H2O 平衡浓度 (mol L1) 6.0 2x x x K = )A( )A( O)H ( N H )I()( N H A g ( 223-23 gc gcc cc= )(N H A g ( 23f K spK (AgI) = 9.541010 22)20.6( xx= 9.541010 x = 1.9104 同上方法 ： AgI(s) + 2CN Ag(CN)2 + I 平衡浓度 (mol L1) 1.0 2y y y K = )(CN) Ag ( 2f K
24、 spK (AgI) = (1.261021) (8.521017) = 1.07105 y = 0.49 可见 KCN 可溶解较多的 AgI。 10.解 ： 设 1.0 L 1.0 mol L1氨水可溶解 x mol AgBr， 并设溶解达平衡时 c(Ag(NH3)2+) = x mol L1（ 严格讲应略小于 x mol L1） c(Br ) = x mol L1 AgBr(s) + 2NH3 H2O Ag(NH3)2+ + Br + 2H2O 平衡浓度 (mol L1) 6.0 2x x x K = )(NH Ag ( 23f K spK (AgBr) = 5.99106 22)20.1
25、( xx= 5.99106 x = 2.4103 故 1.0 L 1.0 mol L1 NH3 H2O 可溶解 1.9104 mol AgBr。 则 100mL 1.0 mol L1 NH3 H2O 只能溶解 AgBr 的克数为 2.4103 mol L1 0.10 L 187.77 g mol1 = 0.045 g 0.10 g 即 0.10 g AgBr 不能完全溶解于 100mL 1.00 mol L1的氨水中。 11.解 ： c(NH3 H2O) = 9.98 mol L1 混合冲稀后： c(NH3 H2O) = 9.98 mol L1 mL100mL30 = 2.99 mol L1
26、c (Ag+) = 0.100 mol L1 mL100mL0.50 = 0.0500 mol L1 （ 1） Ag+ + 2NH3 H2O Ag(NH3)2+ + 2H2O 平衡浓度 (mol L1) x 2.99 0.100 +2x 0.0500 x fK 较大，故可近似计算 fK = ）（）（ 121 1 L mo l L 2 . 8 9 mo l L 0 . 0 5 0 0 mo l x = 1.12107, x = 5.351010 即 c (Ag+) = 5.351010 mol L1 c(Ag(NH3)2+) = 0.0500 mol L1, c(NH3 H2O) = 2.89
27、mol L1 （ 2） 加入 0.0745 g KCl(s)： c(Cl) = 0.0100 mol L1 J = 5.351010 0.0100 = 5.351012spK (AgCl)=1.771010 故无 AgCl 沉淀形成。 欲阻止 AgCl 沉淀形成， c (Ag+) cccK /)Cl( AgCl)(sp =1.77108 mol L1 c(NH3 H2O) c78 1012.11077.1 0500.0 = 0.502 mol L1 （ 3） c(Br) = 0.120 g 119.00 g mol1 0.1 L = 0.0101 mol L1 J = 5.401012 spK
28、 (AgBr) = 5.351013 故有 AgBr 沉淀形成。 欲阻止 AgBr 沉淀形成 , c(NH3 H2O) c711 1012.11030.5 0500.0 = 9.18 mol L1 由 (2)、 (3)计算结果看出 ， AgCl 能溶于稀 NH3 H2O， 而 AgBr 须用浓 NH3 H2O 溶解。 12.解 ：（ 1） HgCl42 + 4 I HgI42 + 4Cl K = )HgCl( )HgI( 24f24fKK= 5.78 10 14 K 很大，故反应向右进行。 （ 2） Cu(CN)2 + 2NH3 H2O Cu(NH3)2+ + 2CN + 2H2O K = )
29、Cu(CN )( )Cu(N H( 2f 23f KK= 7.241014 （ 3） Fe(NCS)2+ + 6F FeF63 + 2SCN K = )(N CS) Fe( ) FeF(2f36fK K= 8.9110 10 K 很大，故该反应向右进行。 *13.解 ：（ 1） Ni(CN)42 + 2e Ni + 4CN 对于电极反应 ： Ni2+ + 2e Ni E (Ni2+/Ni) = E (Ni2+/Ni) + (0.0592 V / 2) lg cc /)Ni( 2 Ni2+ + 4CN Ni(CN)42 则 )Ni( 2c = c /fK (Ni(CN)42) = 5.03103
30、2 mol L1 因此 E (Ni(CN)42/Ni)=E (Ni2+/Ni) =E (Ni2+/Ni) + 2 V 0.0592 lg)HgI( 1 24f K= 0.0295 V *14.解 ： 对于电极反应 ： Cu2+ + 2e Cu E (Cu2+/Cu) = E (Cu2+/Cu) + )(C ulg2 V 0592.0 2c 其中 Cu2+ 浓度可由下列平衡式求得 ： Cu2+ + 4NH3 H2O Cu(NH3)42+ + 4H2O 则 )(Cu2c = c /fK (Cu(NH3)42+) = 4.81014 mol L1 E (Cu(NH3)42+/Cu) = E (Cu2
31、+/Cu) =E (Cu2+/Cu) + )(C ulg2 V 0592.0 2c = 0.054 V 在 c (NH3 H2O) = 1.0 mol L1 的溶液中 ： NH3 H2O 4NH + OH 平衡浓度 (mol L1) 1.0 x x x K (NH3 H2O) = xx0.1 2 = 1.8105 x = 4.2103 即 c (OH ) = 4.2103 mol L1 对于电极反应 ： O2 + 2H2O + 4 e 4OH E (O2/OH) = E (O2/OH) + 42 )(O H )/(Olg4 V 0592.0 c pp = 0.542 V E (O2/OH) E
32、 (Cu(NH3)42+/Cu)。 *15. 解：由电极反应： Ag+ + e Ag 可以写出： E (Ag+/Ag) = E (Ag+/Ag) + 0.0592 V )(Aglg c 可导出： E (Ag(NH3)2+/Ag) = E (Ag+/Ag) + 0.0592 V )( N H ( A g 1lg +23fKE (Ag(CN)2/Ag) = E (Ag+/Ag) + 0.0592 V ) ( C N ) ( A g 1lg 2f K因fK (Ag(NH3)2+) fK (Ag(CN)2) 故E (Ag(NH3)2+/Ag) E (Ag(CN)2/Ag) *16解： E ( Fe 3
33、+/ Fe 2+) =E （ Fe(CN)63/ Fe(CN)64） 则 E ( Fe 3+/ Fe 2+) + 0.0592 V 3+ 2+ (Fe ) /lg (Fe ) / cc= E （ Fe(CN)63/ Fe(CN)64） + 0.0592 V 3- 64- 6( F e (C N ) ) /lg ( F e (C N ) ) / ccE Fe(CN)63/ Fe(CN)64） =0.361V,得 fK (Fe(CN)63） =8.41041 *17. 解 :由题意知 : E 1 = E (Cu(NH3)42+/Cu) -E (Zn2+/Zn) = 0.7083 V E ( Cu2
34、+/Cu) =0.340V, E (Zn2+/Zn) = 0.7626 V E (Cu(NH3)42+/Cu) = 0.0543 V 而E (Cu(NH3)42+/Cu) =E ( Cu2+/Cu) + 20 .0 5 9 2 V lg ( C u ) / 2 cc 0.0543 V = 0.340V+ 20 .0 5 9 2 V lg ( C u ) / 2 cc ,得 : c(Cu2+) = 4.7810-14 mol L1。 由题意知 : Cu2+ 4NH3 H2O 4NH + Cu(NH3)42+ + 4H2O fK （ Cu(NH3)42+） = 2+ 344 2+ ()N H H
35、O3 2( C u ( N H ) ) / ( C u ) / cccccc= 2+(Cu)cc=2.091013 （ 2） 向左半 电池中加入 Na2S， 达平衡时 ： C(Zn2+)= sp2(ZnS)(S )/K ccc =1.610-24 mol L1 ZnS + 2e Zn + S2- E ( ZnS/Zn) =E ( Zn2+/Zn) +20 .0 5 9 2 V lg (Z n ) / 2 cc = 1.4670 V 故 2E =E （ Cu(NH3)42+/Cu） E ( ZnS/Zn)= 1.4127V （ 3）（ ） Zn， ZnS（ S） S2-（ 1.00 mol L1
36、） NH3 H2O（ 1.00 mol L1）， Cu(NH3)42+（ 1.00 mol L1） Cu（ +） （ 4） 电极反应： （ ） Zn+ S2- 2e ZnS（ S） （ +） Cu(NH3)42+ + 2e Cu+ 4NH3 电池反应： Zn + Cu(NH3)42+ + S2- ZnS + Cu+ 4NH3 （ 5） lgK = 2 0 .0 5 4 3 V ( 1 .4 6 7 0 V ) 0 .0 5 9 2 V = 47.73 故E 272.5 kJ mol1 第 9 章 元素概论 习题参考答案 1解：（ 1） 2Na + 2H2O（冷） 2NaOH + H 2 （ 2
37、） Mg + 2H2O Mg(OH) 2 + H2 （ 3） 3Fe +4H2O（ g） Fe 3O4 + 4H2 （ 4） Zn + 2H+ Zn 2+ + H2 （ 5） 2Al + 2OH + 6H2O 2 Al(OH) 4 + 3H2 2解： 宜选用焦炭为还原剂 3解：（ 1） SiHCl3+H2 Si+3HCl (2)2Na + H2 2NaH (3) WO3 +3H2 W+ H2O （ 4） CaH2 +2H2O Ca （ OH） 2 + 2H2 （ 5） TiCl4+ 4NaH Ti+4NaCl+2H2 （ 6） 4LiH + AlCl3 乙 醚 LiAlH4 + 3LiCl （
38、 7） 2XeF2+2H2O 2Xe+ 4HF+ O2 （ 8） XeF2+H2O Xe+ 2HF+ O2 （ 9） XeF6+3H2O XeO3+6HF （ 10） Xe +PtF6 Xe+ PtF6 4解：mfH (XeF4, g) = -214.5 kJ mol1 5解： 质量为 360g。 第 10 章 碱金属和碱土金属元素 习题参考答案 1解：（ 1） 2Na (s) + (x+y) NH3 2Na+(NH3)X + e-(NH3)y （ 2） Na2O2+ 2H2O 2NaOH+ 2H2O2; H2O2 H2O+ 1/2 O2 （ 3） 2KO2+ 2H2O 2KOH+ 2H2O2
39、+ O2 ; H2O2 H2O+ 1/2 O2 （ 4） 2Na2O2+ 2CO 2 2Na2CO3+ + O2 （ 5） 4KO2+ 2CO 2 2K2CO3+ 3 O2 （ 6） Be(OH)2+2OH Be(OH)4 （ 7） Mg(OH)2 + 2NH4+ Mg2+ + 2NH3 H2O; 2NH3 H2O 2NH3 + 2H2O （ 8） BaO2+ H2SO4(稀 ) BaSO4 + 2H2O2; H2O2 H2O+ 1/2 O2 2. 解：（ 1） Na： 2NaCl(s) 电 解 2Na + Cl2 （ 2） Na2O2： 2NaCl(s) 电 解 2Na + Cl2 3 0
40、0 4 0 0（除 去 C O 2 的 干 空 气 ）2 N a + O 2 N a 2 O 2 （ 3） NaOH： 2NaCl + 2H2O 电 解 2NaOH + Cl2 + H2 （ 4） Na2CO3： 2NaCl + 2H2O 电 解 2NaOH + Cl2 + H2 C + O2 燃 烧 CO2 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O 3解：（ 1）该混合物中不含 CaCO3，且 MgSO4、 BaCl2不会同时存在； （ 2）该混合物中含有 KCl； （ 3）该混合物中含有 MgSO4。 故混合物中只有 KCl、 MgSO4。 4解：鉴别上述各组物质有不同方法，现仅举
41、一例供参考： （ 1） N a 2 C O 3N a H C O 3N a O HH C l稀有 气 体 放 出有 气 体 放 出无 明 显 现 象N a 2 C O 3N a H C O 3p H 试 纸 碱 性 强碱 性 弱 （ 2） C a S O 4C a C O3稀 H C l 无 现 象有 气 体 放 出 （ 3） N a 2 S O 4M g S O4 稀 N a O H无 现 象有 沉 淀 析 出（ 4） A l ( O H ) 3M g ( N O 3 ) 2M g C O 3H C l稀沉 淀 溶 解沉 淀 溶 解有 气 体 放 出A l ( O H ) 3M g ( O
42、H ) 2N a O H 溶 液 沉 淀 溶 解沉 淀 不 溶 解 5. 解：加入适量 BaCl2、 Na2CO3和 NaOH，分别生成 BaSO4、 CaCO3、 Mg(OH)2 、 BaCO3沉淀（方程式略）。 6解： M g C O3( s ) B a C O3( s ) N a2C O3( s ) C a C l2( s ) N a2S O4( s )各 取 少 许 ， 分 别 加 水M g C O3( s ) B a C O3( s ) N a2C O3溶 液 C a C l 2 溶 液 N a 2 S O 4 溶 液H2S O4H C lC O2 +C a C l2溶 液 N a
43、2 S O 4 溶 液C O2B a C l2C a C l2溶 液B a S O4 C O 2B a S O47解：（ 1）根据“此固体溶于水后可得无色溶液和白色沉淀”，可判断混合物中不含有 CuSO4，而白色沉淀可能是 MgCO3、 BaSO4、 Ag2SO4； 8解：（ 1）首先析出 BaCrO4沉淀（ 2）当 SrCrO4刚析出时， c（ Ba2+） =5.3 10-710-5 mol L1. 沉淀已完全 , 因此可分离。 9解：（ 1） M g C l 2电 解C l 2M g先 加 H C l 溶 解后 加 过 量 N a O HN a 2 C O 3 H C lM g C O 3
44、 H N O 3 M g OH N O 3M g ( O H ) 2M g ( N O 3 ) 2 （ 2） C a C O 3C O 2C a OH N O 3C a ( N O 3 ) 2H C lC a C l 2 C a H 2 O C a ( O H ) 2电 解N a 2 C O 310. 解： 1.06 10-3 m3 H2 第 11 章 卤素和氧族元素 习题参考答案 1. 解： (1) 2NaCl + 2H2O 电 解 2NaOH + 2H2 +Cl2 (2)2Br+Cl2 Br2 + 2Cl ; 3 Br2+3CO32 5Br+ BrO3+3CO2 ; 5Br+ BrO3+ 6H+ 3Br2+3
