1、根据化学方程式计算习题一、选择题：1.铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是( )A.27：32：102 B.27：24：43 C.4：3：2 D.108：96：2042.现有氢气和氧气共 10g，点燃使之充分反应，生成 7.2g 水，则反应前氧气质量可能是( )A.0.8g B.3.6g C.6.4g D.9.2g3. 在反应 A+3B=2C+3D 中，已知 2.3gA 跟 4.8gB 恰好完全反应，生成 4.4gC，又知 D 的相对分子质量为 18，则 A 的相对分子质量为( )A.23 B.46 C.48 D.924. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质
2、，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质 甲 乙 丙 丁反应前的质量(g) 20 50 80 30反应后的质量(g) 0 100 10 x请根据质量守恒定律判断 x 的值A50 B40 C10 D705. 在一个密闭容器中放入 M、N、Q、P 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是物质 M N Q P反应前质量(g) 18 1 2 32反应后质量(g) X 26 2 12A该变化的基本反应类型是分解反应 B反应后物质 M 的质量为 l3gC反应中 N、P 的质量比为 5：4 D物质 Q 可能是该反应的催化剂6. 铜和氧化
3、铜的混合物 9g，与氢气充分反应后，得到固体物质 8g，则原混合物中铜元素的质量分数为( )A.88.9% B.80.0% C.11.1% D.61.5%7.1.4g 某二价金属与稀硫酸完全反应后得 0.5gH2，则金属的相对原子质量为( )A.24 B.27 C.56 D.658. 有下列化学方程式：A+3B 2=2C +2D ，若参加反应的 A 的质量为 7 克，参加反应的 B2的质量为 24 克，生成 D 的质量为 9 克，C 的相对分子质量为 44，则B 的相对原子质量为A16 B20 C32 D36 9、两种金属混合物共 13g，与足量稀硫酸反应后，产生 1gH2，该混合物可能是(
4、)A.Zn 和 Al B.Fe 和 Mg C.Fe 和 Zn D.Al和 Mg10、相同质量的 Na2CO3、K 2CO3、MgCO 3、CaCO 3四种物质，分别与足量的盐酸反应，产生 CO2最多的是( )A.Na2CO3 B.K 2CO3 C.MgCO 3 D.CaCO 3二、计算题：1. 宇航员在太空舱中，往往可利用自己呼出的二氧化碳与过氧化钠粉末作用来获得所需的氧气，并合理处理呼出的二氧化碳。 （反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2）假如某宇航员在某次太空飞行中预计消耗氧气480kg，则该宇航员应在太空舱中至少准备多少克过氧化钠。 （要求写出计算过程）2.把 4g
5、硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示.第一次 第二次 第三次O2质量(g) 3 4 6SO2质量(g) 6(1)第一次实验中，参加反应的 S、O 2、生成的 SO2三种物质的质量比为：_；(2)通过计算求出第二次实验生成 SO2多少克？(3)在表中填写第三次实验生成 SO2的质量.3.把 10gKClO3和 MnO2的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了2.4g.计算原混合物中 KClO3的质量分数.4.CO 和 CO2的混合气体 10g，通过足量灼热的 CuO，充分反应后，产生气体通入足量石灰水，得沉淀 25g.求原混合物中 CO 的质量.5.一定量的石灰石与 50g 稀
6、盐酸恰好完全反应，生成 CO2 2.2g，求：(1)参加反应的 CaCO3的质量；(2)盐酸的溶质质量分数.6.实验室用 CO 还原赤铁矿石(主要成分为 Fe2O3)样品 3.0g，反应后生成的CO2通入足量的石灰水中，生成 4.0g 白色沉淀，求赤铁矿石中 Fe2O3的质量分数.7.用 H2还原 Cu 和 CuO 的混合物 2g，完全反应后得到红色固体 1.68g，求原混合物中金属铜的质量分数.8.3.6g CaCO3高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素 57.6%，求剩余固体中 CaO 的质量.9.某样品为 Cu 和 CuO 的混合物，为测定样品中 CuO 的含量，取用 20g
7、 此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应.相应数据见下表：加入稀盐酸的体积/mL 剩余固体的质量/g1 40 162 40 123 40 84 40 8求：(1)20g 此样品中 Cu 的质量(2)样品中 CuO 的质量分数 (3)用氢气充分还原 5g 此样品可得到固体多少克？10.氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物，科学兴趣小组的同学对该粉末中的单质铜的含量进行测定。三组同学各取 10 克粉末样品置于烧杯中，然后加入不同质量的同浓度的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量。实验数据记录如下：组别 样品质量（克） 加入稀硫酸质量（克）剩余固体质量（克）1 10 20
8、 8.42 10 30 83 10 40 8（1）分析表中数据可知，第 2 组实验中剩余固体是 。 （写出物质名称或符号）（2）样品中单质铜的质量分数为 。（3）加入的稀硫酸溶质质量分数是多少？（写出计算过程）*无数据计算：1.同学在托盘天平两端的烧杯内，分别加入等质量、等质量分数的足量稀硫酸，调节天平至平衡。然后向两端烧杯内分别加入等质量的铁、铝铜合金，反应完毕后，天平仍保持平衡，则该合金中铝和铜的质量比为A9：19 B19：9 C13：1 D1：132.一定量铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应，过滤，所得固体不溶物在加热条件下与足量氧气充分反应后，所得产物的质量是原混合物质量的一半，则
9、原混合物中铜粉和镁粉的质量比为下列的A. 1 ：1 B. 4 ：3 C. 2 ：3 D. 3 ：23.将一定质量的碳酸钙和铜粉置于一敞口容器中，加热煅烧使其完全反应。若反应前后容器内固体质量不变，则容器中铜和碳酸钙的质量比是（ ）A11 ：14 B20 ：14 C44 ：25 D16 ：25习题部分：(一)选择题：1.D 2.CD 3.B 4.D 5.A6.A 7.C 8.A 9.C 10.AB(二)计算题：1. 2340Kg2.(1)1：1：2 (2)8g (3)8g 3.61.25% 4.1.75g 5.5g 7.3% 6.71% 7.20% 8.1.44g 9.(1)8g (2)60% (3)4.4g 10.（1）铜 （2）80% （3）9.8%。 无数据计算：1.A 2.C 3.C
