1、一、俗名：无机部分：纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4?.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4?7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4?7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2?12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO4?7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4?5H2
2、O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4?7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe
3、 (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝 剂：Al + Fe2O3 氧化物。 ：CO（NH2) 2有机部分： ：CHCl3 石：CaC2 石气：C2H2 ( ) TNT： 硝 ： 的 剂 有毒 O3 。 、 ：C2H5OH 气成分（石 化）： 、 、 、H2S、CO2、CO。 气成分（煤干）：H2、CH4、 、CO。 酸：冰酸、食 CH3COOH currency1 、 ：C3H8O3 石“酸： ： HCHO fi尔fl ：35%40%的 水溶液 酸： 酸 HCOOH：C6H12O6 ：
4、C6H12O6 ：C12H22O11 ：C12H22O11 粉：（C6H10O5）n”酸：C17H35COOH 酸：C17H33COOH ”酸：C15H31COOH 酸： 酸 HOOCCOOH （ 蓝 水色 呈酸性 分 成CO2和水 KMnO4酸性溶液色）。、 色 铁：铁粉 色的一的 体铁 白色的。 Fe2+绿色 Fe3O4色晶体 Fe(OH)2白色 Fe3+黄色 Fe (OH)3红色 Fe (SCN)3红色溶液 FeO色的粉 Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色 Fe2O3红色粉 铜： 红色 Cu2+蓝色 CuO色 Cu2O红色 CuSO4（无水） 白色 CuSO4?5H2O蓝色 Cu2
5、(OH)2CO3 绿色 Cu(OH)2蓝色 Cu(NH3)4SO4 蓝色溶液 FeS色 体 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、 白色 Al(OH)3 白色 H4SiO4（ 硅酸）白色胶 Cl2、 水 黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br2 红色液体 I2 色 体 HF、HCl、HBr、HI 无色气体 在 气 成白雾 CCl4无色的液体 大于水 水 溶 Na2O2淡黄色 体 Ag3PO4黄色 S黄色 体 AgBr黄色 AgI黄色 O3淡蓝色气体 SO2无色 有 性气 、有毒的气体 SO3无色 体（ 44.8 ） 红溶液 红色 酸：HF 玻璃 N
6、2O4、NO无色气体 NO2红色气体 NH3无色、有 性气 气体 KMnO4- 色 MnO4- 色、 ： 1、铝 盐酸 的 Ba(OH)2NH4Cl 的 2、NaH2O（ 有 ） 化、 于水 、有气体 (、 、 、红) 3、 色 ：Na 黄色、K 色（ 过蓝色的 玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（ 色）。4、Cu丝在Cl2 燃烧产生色的烟 5、H2在Cl2 燃烧 苍白色的火 6、Na在Cl2 燃烧产生大量的白烟 7、P在Cl2 燃烧产生大量的白色烟雾 8、SO2通入红溶液先色 加 后恢复 色 9、NH3HCl相遇产生大量的白烟 10、铝箔在氧气 烈燃烧产生刺眼的白光 11、镁
7、条在 气 燃烧产生刺眼白光 在CO2 燃烧生成白色粉（MgO） 产生烟 12、铁丝在Cl2 燃烧 产生色的烟 13、HF 玻璃：4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在 气 被氧化：由白色变 灰绿最后变 红色 15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3 钝化 16、向盛有 溶液的试管 滴入FeCl3溶液 溶液呈 色 遇 气呈粉红色。 17、蛋白 遇浓HNO3变黄 被灼烧时有烧羽毛气 18、在 气 燃烧：S微弱的淡蓝色火 H2淡蓝色火 H2S淡蓝色火 CO蓝色火 CH4明亮并呈蓝色的火 S在O2 燃烧 明亮的蓝 色火 。 19特征 ： 20黄色 体：S N
8、a2O2 AgBr21红溶液色的气体：SO2（加 后又恢复红色）、Cl2（加 后 恢复红色）22有色溶液：Fe2+（绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（ 色）有色 体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红色Fe(OH)3蓝色Cu(OH)2 色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黄色（AgI、Ag3PO4） 白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红色）四、 考试 经常用到的规律： 1、溶 性规律 见溶 性表 2、常用酸、碱指示剂的变色范围： 指示剂 PH的变色范围 橙 3.1红色 3.14.4橙色
9、 4.4黄色 8.0无色 8.010.0红色 10.0红色 石蕊 5.1红色 5.18.0 色 8.0蓝色 3、在惰性 极上 各种离子的 顺序： 阴极（夺 子的 力）：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 阳极（失 子的 力）：S2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根 注意：若用金属作阳极 时阳极本身发生氧化还 （Pt、Au除外） 4、双水 离子方程式的书写：（1）左边写水 的离子 右边写水 产物 （2）配平：在左边先配平 荷 再在右边配平 子（3）H、O 平则在那边加水。 例：当Na2CO3AlCl3溶液混和时：
10、 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 5、写 总 方程式的方法：（1）分析： 物、生成物 什么（2）配平。 例： KCl溶液： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH 配平： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH 6、将一个化学 方程式分写成个 极 的方法：（1）按 子得失写个半 式（2）再考虑 时的环境（酸性 碱性）（3）边的 子数、 荷数相。 例：蓄 池内的 ：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写作 池( )时的 极。 写个半 ： Pb 2e- PbSO4 PbO2
11、 +2e- PbSO4 分析：在酸性环境 补满 子： ： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意：当 充 时则 极 则 以上 极 的倒： ： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7、在 常用到的 ： 子 、离子 、 子 、 荷 、 量 用到的方法有： 量 、 量法、 一法、极 法、 法。（ 氧化还 ： 子 、 荷平 、物 平 用得多 氧化还 ： 子 用得多） 8、 子 相 的离子 荷数 多
12、 离子半 小 9、晶体的： 子晶体 离子晶体 分子晶体 学学到的 子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。子晶体的的比 以 子半 的： 金刚石 SiC Si （ 子半 ：Si C O）. 10、分子晶体的、 ： 成和 相 的物 分子量 大、 。 11、胶体的 ：一 金属氧化物、金属氧化物的胶体 子 正 金属氧化物、金属硫化物的胶体 子 负 。 12、氧化性：MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4 的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有Fe3+的溶液一 呈酸性。 14、 成 的物 ：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
13、 15、水（ 溶液一）的 小于1 浓 大 小 硫酸的 大于1 浓 大 大 98%的浓硫酸的 ：1.84g/cm3。 16、离子 ：（1） 有 生成、气体 （2） 有弱 生成（3） 发生氧化还 （4） 生成离子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+ （5） 发生双水 。 17、currency1 ：含量最多的金属 Al 含量最多的 金属 O HClO4( 酸) 最的酸 18、最“的金属 Hg (-38.9C。),最 的 W（3410c） 最小（常见）的 K 最大（常见） Pt。 19、水的PH小于5.6时fi成 fl酸。 20、有机酸酸性的弱： 酸 酸 酸 酸
14、 碳酸 HCO3- 21、有机 时 注意用到水和 水种物 。 例： ： 酸 （ 溶于水 ）、 （ 溶于水 ）、 （水溶） 则用水。 22、 ：、硝化、”化、 水 、的水 、化 23、最式相 的有机物 以种比例混合 要混和物总 量一 燃烧生成的CO2、H2OO2的量 变的。 于 一成分 量时产生的CO2、H2O和O2量。 24、 水色的物 下 色的 各 ： 、 和 （加成色）、 （ 色）、 、 酸、酸、（发生氧化色）、有机溶剂CCl4、 、 、CS2（ 大于水） 、 、 的 物、（ 小于水）发生fl 而色。 25、 发生 的有：、 酸、 酸盐、 铵（HCNH2O）、 发生 。（ Cu(OH)2
15、） 时的 式一 ： CHO 2Ag 注意：当溶液量时 的氧化特： HCHO 4Ag + H2CO3 式 ：HCHO +4Ag(NH3)2OH = (NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O 26、胶体的 方法：（1）加入 （2）加入 性相 的胶体（3）加 。 常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、 、 、 气溶胶：雾、 、烟 溶胶：有色玻璃、烟水晶。 27、 大气气体：SO2、CO、NO2、NO SO2、NO2 成酸。 28、环境 ：大气 、水 、 、食 、 体 物 、 。 ： 、水、 气。 29、在温（20C。）时溶 在10 以上 溶大于1 的 溶小于1 的 微溶小于0
16、.01 的 溶。 30、 体含水 体 量的2/3。 淡水总量 到总水量的1%。当 大矿物燃 ：煤、石 、天然气。石 主要含C、H 。 31、生铁的含C量在：2%4.3% 的含C量在：0.03%2% 。 盐： NaCl 含有MgCl2和 CaCl2 MgCl2 水 以 盐 。浓HNO3在 气 成白雾。 体NaOH在 气 水 成溶液。 32、气体溶 ：在一的 和温 下 1体积水 到和 时气体的体积。 、无机 的特征 1碱 产生气体（1）（2）铵盐： 2酸 产生气体（1）（2） 3Na2S2O3酸 产生 又产生气体： S2O32-+2H+=S+SO2+H2O4水 产生气体（1） （2）化合物5烈双水
17、 6 酸 又 碱 （1） ：Al （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、 酸。7Na2O2 82FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl9 10铝 ：Al+金属氧化物 金属+Al2O311 Al3+ Al(OH)3 AlO2-12 ：2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO 4N2+6H2O13 ：（1）金属 金属（2）金属 金属（3） 金属 金属（4） 金属 金属14、一特的 ： 化合物+ 化合物+化合物 ：Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2化合物+化合物 化合物+ NH3+NO、 H2S+SO2 、Na2
18、O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O化合物+ 化合物PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2 14 化：15 分 产生2种 3种气体的 ：（1）铵盐（2）硝酸盐16特征 ：（1） （2）AA 弱酸的铵盐：(NH4)2CO3 NH4HCO3(NH4)2S NH4HS(NH4)2SO3 NH4HSO3（3）无机框图 常用到催化剂的 :17. 于 式的联想：1 分 ：典的特征 一种物 加 （1变2 1变3）。 含有 融的Al2O3 备金属铝、 融的NaCl 备金属钠。2.两种物 的加 ： 六、常见的重要氧化
19、剂、还 剂氧化剂 还 剂活泼 金属 ：X2、O2、S 活泼金属 ：Na、Mg、Al、Zn、Fe某 金属 ： C、H2、S金属离子：Fe3+、Sn4+活泼金属离子：Cu2+、Ag+ ：Ag(NH3)2+、新 Cu(OH)2 “ 金属离子：Fe2+、Sn2+金属的阴离子 化合物：S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水 “ 含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含
20、-CHO的有机物： 、 酸、 酸盐、 酸某、作氧化剂又作还 剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+ 含-CHO的有机物七、 条件对氧化还 的影响1浓 ： 导致 进行 产物 8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O 4HNO3(浓)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2OS+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O2温 ： 导致 进行 产物 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O3溶液酸碱性.2S2- SO32-6H+3S
21、3H2O5Cl-ClO3-6H+3Cl23H2OS2-、SO32- Cl-、ClO3-在酸性条件下 而在碱性条件下.Fe2+NO3-, 当酸化后即 .3Fe2+NO3-4H+3Fe3+NO2H2O一 含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下,氧化性比在 性碱性环境 .故酸性KMnO4溶液氧化性 .4条件 生成物则 1、2P3Cl2燃=2PCl3(Cl2 ) 2P5Cl2燃=2 PCl5(Cl2充)2、2H2S3O2燃=2H2O2SO2(O2充) 2H2SO2燃=2H2O2S(O2 充)3、4NaO2缓慢氧化=2Na2O 2NaO2燃=Na2O24、Ca(OH)2CO2CO2适量=CaCO3H2O Ca
22、(OH)22CO2(过量)=Ca(HCO3)25、CO2燃=CO2(O2充) 2 CO2燃=2CO (O2 充)6、8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O 4HNO3(浓)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O7、AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl AlCl34NaOH(过量)=NaAlO22H2O8、NaAlO24HCl(过量)=NaCl2H2OAlCl3 NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)39、Fe6HNO3( 、浓)=Fe(NO3)33NO23H2O FeHNO3( 、浓)(钝化)10、Fe6HNO3( 、浓)Fe =Fe(NO3)33NO23H
23、2OFe4HNO3( 、浓)Fe过量=Fe(NO3)22NO22H2O11、Fe4HNO3(稀)Fe =Fe(NO3)3NO2H2O 3Fe8HNO3(稀) Fe过量=3Fe(NO3)32NO4H2O12、C2H5OH CH2=CH2H2O C2H5OHHOC2H5 C2H5OC2H5H2O13、 Cl2 Fe HCl 3Cl2光 （六 环已）14、C2H5ClNaOHH2O C2H5OHNaCl C2H5ClNaOH CH2CH2NaClH2O15、6FeBr23Cl2（ ）=4FeBr32FeCl3 2FeBr23Cl2（过量）=2Br22FeCl3八、离子问 离子在溶液 大量 涉到离子的
24、性 溶液酸碱性综合知识。凡 溶液 发生有 离子浓 显著改变的 大量。生成 溶、 离、气体物 变成 种的离子（氧化一还 ）.一 从以下几方 考虑1弱碱阳离子 在于酸性 的溶液 .Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ OH- 大量.2弱酸阴离子 在于碱性溶液 。CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2- H+ 大量.3弱酸的酸式阴离子在酸性 碱性 的溶液 大量. 们遇酸（H+）会生成弱酸分子遇碱（OH-）生成正盐和水. ：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-4若阴、阳离子 相 合生成 溶 微溶性的盐 则 大量.：Ba2+
25、、Ca2+CO32-、SO32-、PO43-、SO42-Ag+Cl-、Br-、I- Ca2+F- C2O42- 5若阴、阳离子发生双水 则 大量.：Al3+HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-Fe3+HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-NH4+AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-6若阴、阳离子 发生氧化一还 则 大量.：Fe3+I-、S2-MnO4-（H+）I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+NO3-（H+）上述阴离子S2-、SO32-、H+ 7 合 而 大量：Fe3+F-、CN-、SCN- H2
26、PO4-PO43-会生成HPO42- 故两者 .九、离子方程式判断常见错误 分析1离子方程式书写的 本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤 写）（1）合事实：离子 要符合客观事实 臆造产物 。（2）式正确：化学式离子符号用正确合理。（3）号实际：“=”“ ”“”“”“”符号符合实际。（4）两 ：两边 子数、 荷数必须 （氧化还 离子方程式 氧化剂得 子总数还 剂失子总数要相）。（5）明：分清 注意少量、过量。（6）检查细： 合书写离子方程式过程 的错误 细心检查。例：(1)违背 客观事实：Fe2O3碘酸：Fe2O36H+2 Fe3+3H2O错 ：忽视flFe3+I-发生氧化一还 (2)违 量 荷
27、 律 子得失平 ：FeCl2溶液 通Cl2 ：Fe2+Cl2Fe3+2Cl- 错 ： 子得失 相 离子 荷 (3)混淆化学式（分子式）和离子书写 式：NaOH溶液 通入HI：OH-HIH2OI-错 ：HI误认 弱酸.(4) 条件 环境 分：次 酸钠 加浓HCl：ClO-H+Cl-OH-Cl2错 ：酸 得碱(5)忽视一种物 阴、阳离子配比.：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2O正确：Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O(6)“”“ ”“”“”符号运用 当：Al3+3H2OAl(OH)33H+注意：盐的水 一 逆的 Al(OH)3量少
28、故 打“”2.判断离子时 审 一要注意 给的附加条件。酸性溶液（H）、碱性溶液（OH-）、 在加入铝粉后 燃气体的溶液、由水 离的H OH-=110-amol/L(a7 a7)的溶液。有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。MnO4-,NO3-在酸性条件下具有氧化性。S2O32-在酸性条件下发生氧化还 ：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O注意 目要求“一大量”还 “ 大量”“ 大量”还 “一 大量”。看 符合 设条件和要求 “过量”、“少量”、“适量”、“物 的量”、“任意量”以滴加试剂的先后顺序对 的影响。十、 学化学实验操作 的七 则1“从下往上” 则。
29、2“从左到右” 则。3先“塞”后“” 则。4“ 体先 ” 则 “液体后加” 则。5先验气 性(装入药口前进行) 则。6后 灯( 有装装 后再 灯) 则。7连接导管通气 长进短 则。十一、特试剂的 和 用10例 1.Na、K：隔绝 气防氧化 保在煤 ( 液 ) (Li用石蜡 封保)。用镊子 玻 上切 煤 部分 即 煤 。 2.白磷：保在水 防氧化 。镊子 即 入水 用长 小 切 干水分。3.液Br2：有毒 发 盛于 口的细口 并用水封。 。4.I2： 具有烈刺 性气 保在用蜡封 的 “温 。5.浓HNO3 AgNO3：见光分 保在色 在“温 光 。 6. 体烧碱： 用于 封的干 大口 保。 口用 胶塞塞 用 。 7.NH3?H2O： 发 封 “温 。8.C6H6、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3： 发、燃 封 “温 并 离火。 9.Fe2+盐溶液、H2SO3 盐溶液、硫酸 盐溶液： 被 气氧化 长 用 配。10.水、石灰水、溶液、Cu(OH)2 液 要 配 用 长时 。
