1、第一节 几种重要的金属化合物第一课时 铝的重要化合物三维目标：知识与技能：（1 ）掌握氧化铝和氢氧化物铝的两性；（2 ）掌握氢氧化铝的制备方法；（3 ）了解明矾的净水原理。过程与方法：（1 ）通过实验探究，使学生理解、掌握氧化铝和氢氧化物铝的两性及氢氧化铝的制备方法。（2 ）结合实验使学生理解氢氧化铝生成级溶解的有关图像，并能灵活分析解决一般的计算问题。情感态度与价值观：(1) 在实验探究的过程中，树立严谨的态度，实事求是地记录实验现象，体验化学实验探究过程的乐趣。(2) 结合氢氧化铝生成和溶解的图像及相关计算，培养学生思维能力和综合分析能力教学重点：氧化铝和氢氧化铝的两性；氢氧化铝生成和溶解
2、的图像及相关计算。教学难点：氢氧化铝生成和溶解的图像及相关计算。教学方法：启发、诱导和实验探究相结合教学准备：硫酸铝溶液、氨水、盐酸、氢氧化钠溶液；试管、胶头滴管。教学课型：新授课教学过程：引入新课铝是地壳中含量最多的金属元素，但发现和使用铝却是近代的事情，为什么铝很长时间没有被人类发现呢？它以什么形式存在于地壳中呢？带着这些问题我们来学习这一节铝的重要化合物。推进新课【板书】二、铝的重要化合物1、氧化铝讲述：氧化铝是铝元素在地壳中的具体存在形式，铝元素在自然界中只能以化合态存在于自然界中。（1 ） Al2O3 的物理性质难溶于水，熔点很高，是比较好的耐火材料，也是工业炼铝的原料。【引导】学生
3、回忆铝片分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应，引导学生思考铝片在两溶液中并不立即产生气泡，都是过一会儿才有气体生成。师生共同讨论为什么要过一会儿才看到气泡原因，分析氧化铝的化学性质【板书】 （2）Al 2O3 的化学性质Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH= 2NaAlO2+H2O引导改写两反应的离子方程式。【设疑】什么是酸性氧化物？什么是碱性氧化物？Al 2O3 是酸性氧化物还是碱性氧化物？学生思考，讨论【引导】学生认识两性氧化物，既能与酸反应又可以和碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物，Al 2O3 是一种典型的两性氧化物。w w w.k s 5 u.c o m
4、【板书】两性氧化物：【板书】2、氢氧化铝（1 ） Al(OH)3 的实验室制备【实验】分别用硫酸铝与氨水或 NaOH 制备 Al(OH)3师生共同完成制备 Al(OH)3 的实验，引导学生记录实验现象并分析现象。Al2(SO4)3 + 6NH3H2O =2Al(OH)3 + 3（NH 4） 2SO4指导学生写出其离子方程式。【指导观察】生成的氢氧化铝是一种白色絮状沉淀；继续加氨水，沉淀不溶解。【板书】 （2） 、Al(OH) 3 的化学性质【实验】将制得的 Al(OH)3 沉淀分装在两只试管里，分别加入盐酸和 NaOH 溶液，边加边振荡。引导学生观察现象，并分析现象，得出结论。结论：氢氧化铝既
5、能与酸反应，又能与碱反应，具有两性。Al（OH） 3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2OAl（OH） 3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O两性氢氧化物：既与酸反应又可与碱反应生成盐和水的氢氧化物。指导学生改写成离子方程式【引导】学生思考实验室制 Al(OH)3 为什么用氨水而不用 NaOH 溶液？强调实验室的 Al(OH)3 制备方法【讲述】Al(OH) 3 对热也不稳定，受热能分解为氧化铝和水。w w w.k s 5 u.c o m【板书】Al（OH） 3 = Al2O3 + 3H2O【探究实验】向 Al2(SO4)3 溶液中滴加 NaOH 溶液至过量。引导学生观察现象分
6、析原因，Al2(SO4)3 + 6NaOH =2Al(OH)3 + 3Na2SO4Al（OH） 3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O指导学生改写成离子方程式【实验】向 NaAlO2 溶液中滴加盐酸溶液至过量引导学生观察现象分析原因，NaAlO2 + HCl + H2O = NaCl +Al(OH)3 Al（OH） 3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O指导学生改写成离子方程式【讲述】Al(OH) 3 能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素； 但在生活中我们是用一种叫 “明矾”的复盐来净水，大家翻开课本页，其实呢，明矾净水的原理是：Al(OH) 3【板书】3、硫酸铝钾KAlSO4=
7、K+Al3+2SO42+ Al3+3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H +【课堂反馈与评价】 1、既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应的氧化物是（ ）A、Al 2O3 B、MgO C、 NaHCO3 D、Al(OH) 3 2、向 Al2(SO4)3 溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（ ）A、NaOH 溶液 B、氨水 C、NaCl 溶液 D、BaCl2 溶液 3、除去 MgO 中混有的 Al2O3，可用下列哪种试剂（ ）A、NaOH 溶液 B、氨水 C、盐酸 D、CO 气体 4、 AlCl3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，消耗 NaOH 溶液体积（ X 轴
8、）和生成沉淀（Y 轴）之间的函数关系可用下图来表示，则下列关系图正确的是( )0 XY0YXA B C D0 XY0 XY【课堂小结】铝及其化合物的知识在历年高考试题中出现较多，如在离子共存、离子方程式、物质的鉴别与推断题中大量出现；此外，一定定量计算也常出现。解这类题的关键是铝元素的两性，即Al、 Al2O3 、Al(OH) 3 均既能与酸反应，又能与碱反应。【作业】板书设计：二、铝的重要化合物1、氧化铝（1 ）物理性质 w w w.k s 5 u.c o m（2 ）化学性质与酸反应：Al 2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O与碱反应：Al 2O3+2NaOH= 2NaAlO
9、2+H2O两性氧化物：2、氢氧化铝：（1 ）制备：AlCl 3 + 3NH3H2O =Al(OH)3 + 3NH4Cl（2 ） 化学性质与酸反应：Al（OH）3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O与碱反应：Al（OH）3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O两性氢氧化物教学反思第二节 （第一课时） 铁的重要化合物学习目标：1、掌握铁的氧化物和氢氧化物的一些重要化合物的性质2、掌握检验 Fe2+、Fe 3+的方法，Fe 3+的氧化性3、掌握 Fe2+、Fe 3+的相互转化原理学习重难点：氢氧化铁的性质，Fe 2+、Fe 3+的转化及 Fe2+、Fe 3+的检验知识链接：1 回顾铁
10、单质的有关性质2 常见离子方程式的书写方法自学探究：一、铁的氧化物化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4名称 色态铁化合价水溶性与 H+反应 思考与交流：Fe 3O4 与盐酸的化学方程式 离子方程式 二、铁的氢氧化物1、叙述实验 3-9 过程2、填表FeCl3 FeSO4加入 NaOH 溶液现象离子方程式3、 Fe(OH)2 颜色 Fe(OH)3 颜色 Fe(OH)2 放置在空气中变化 _ 方程式 _思考拓展：在实验 3-9 中若想较长时间观察到 Fe(OH)2 的白色在操作中需要注意哪些问题？w w w.k s 5 u.c o m4、 Fe(OH)2、Fe(OH) 3 性质比较化学式Fe(O
11、H)2 Fe(OH)3铁化合价色态溶解性稳定性溶于盐酸三、铁盐和亚铁盐1、实验 3-10现象：结论：（ ）（ ）小结：Fe 2+、Fe 3+检验方法 _相应离子方程式_2、 Fe2+与 Fe3+转化实验 P61 科学探究现象：结论：离子方程式：小结： Fe2+ Fe3+写出下列离子方程式，标出电子转移，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。Fe2+Cl2_ Fe2+H2O2+H+_Fe3+Fe _ Fe3+I-_ _Fe3+S2- 归纳本节课内容：自我测评1、下列离子方程式中，正确的是（ ）A、铁与盐酸反应：2Fe+6H +=2Fe3+3H2B、氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl 2+Cl2
12、=2FeCl3 C、氯化铁溶液与铁反应：Fe 3+Fe=2Fe2+ D、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe 3+3OH-=Fe(OH)32、能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（ ）A、稀 H2SO4 B、 FeCl3 溶液C、 CuSO4 溶液 D、FeSO 4 溶液3、为了检验某 FeCl2 溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）A、NaOH 溶液 B、铁片 C、KSCN 溶液 D、石蕊溶液4、下列物质中，不能由金属跟稀硫酸反应直接制得的是（ ）B点燃+乙 高温 +C 高温 A、ZnSO 4 B、Fe 2(SO4)3 C、MgSO 4 D、Al 2(SO4)35、取适量的铁粉投入到氯化铁溶液中，
13、完全反应后，溶液中的 Fe3+和 Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比是（ ） （提示：写出该反应离子方程式，可设出溶液反应后Fe2+物质的量为 3mol）A、2 ：3 B、1：1 C、3 ：2 D、1：26、某溶液中可能存在 Mg2+、Fe 2+、Fe 3+，加入 NaOH 溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是（ ）A、一定有 Fe2+，一定没有 Fe3+、Mg 2+B、一定有 Fe3+存在，一定没有 Fe2+、Mg 2+C、一定有 Fe3+，可能有 Fe2+，一定没有 Mg2+D、一定有 Fe2+，可能有 Mg2+，一定没有 Fe3+7、 A、B 、C 是中学化学中常见的单质，常温下甲、乙两种化合物分别是黑色固体和无色液体，这些化合物和单质之间有如图所示关系。据此判断：（1 ）元素 A 有可变化合价，则单质 A 是 ，化合物甲是 ；（2 ）写出反应、的化学方程式。A 甲甲+C A+乙
