1、蒸发 不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅 把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发 蒸馏 液体体积加热方式温度计水银球位置冷却的水流方向防液体暴沸 利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶） 萃取 萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶； 对溶质的溶解度要远大于原溶剂； 要易于挥发。 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液 分液 的液体从 出， 从 出 把互不相溶的 种液体分 的操作，与萃取 合 用的 过 器 的操作 向 里 蒸馏水
2、， 水 过 物， 水流 ， 操作 一 物质的量浓度的溶液 用的仪器 （或量）、烧、currency1、量瓶、“管 主要fi：fl 计 量（液体就用 管量取） 溶解（量水，搅拌， 冷却） 液（量瓶要” ，currency1流） （ 液一 量瓶中） 量瓶 量瓶 温度量 。量瓶 有 而度。 量瓶中 积的溶液；不用量瓶溶解、稀或 溶液；量瓶不加热， 瓶中的溶液温度20 一 从 -2- 计量在 中的应用 1 物质的量 物质的量 含有一 的体 2 物质的量的 位 3 STP 01 大 4 加 NA 1mol 物质含的 6 021023 5 质量 M 1mol 物质质量在 相对质量相 6 体 体积 Vm 1
3、mol 体的 的体积 22.4l7 加 （PV=nRT 出) 同温同 同体积的 体有同分 n1 N1 V1n2 N2 V28 物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所 的浓度CB=nB/V nB=CBV V=nB/CB9 物质的质量 m m=Mn n=m/M M=m/n10 体体积 V V=nVm n=V/Vm Vm=V/n11 物质的 N N=NAn n =N/NA NA=N/n12 物质的量浓度CB与溶质的质量分 1000M13 溶液稀 C（浓）V（浓）=C（稀）V（稀）物质的量中 物质及变 -1-物质的分类 1 元素分类： 金属非金属元素2 合物分类： 有机物（含C）机物氧 物
4、 酸性氧 物（与碱反应生成盐水） SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多 非金属氧 物）碱性氧 物（与酸反应生成盐水） Fe2O3、CuO 、 MgO (多 金属氧 物）、 性氧 物（与酸、碱反应生成盐水） Al2O3、ZnO不成盐氧 物 NO2、NO、CO、 (盐中的N的 合价+2、+3、C+2）分散系 溶液（很稳 ） 分散质 小于1nm，透、稳 、均一“体（介稳 态） 分散质 1nm-100nm，较透、稳 、均一浊液（分悬、乳浊液） 分散质 大于100nm，不透、不稳 、不均一反应的分类 四大基本反应类型 合：2SO2+ O2 2SO3分解：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2
5、+ H2O置换：Cl2 +2KI =2KCl+I2分解：2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O否有离 参加反应（电解质在水溶液中） 离 反应：Cl2H2O = HClHClO非离 反应：2Fe3Cl2 2FeCl3否有元素电 得失或偏（有升降价） 氧 还原反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 非氧 还原反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O热量的 出或吸收 热反应：3Fe2O2 Fe3O4吸热反应：C+CO2 2CO物质及变 -2-离 反应 电解质（酸、碱、盐、水） 在水溶液里或熔融 态 本身够 电的 合物非电解质（包括CO2、SO2） 在水溶液
6、里或熔融 态 不够 电的 合物碳酸的电离方 式 H2CO3 HHCO3 （弱电解质用“ ”NaHCO3的电离方 式 NaHCO3NaHCO3 （强电解质用“ = ”离 反应式 用 参加反应的离 所 的式 离 反应式写法 一写、 改、三删、四查质、氧 物、体、难溶、难电离的物质要保留分 式离 共存 有颜色的离 MnO4-紫红、Fe3+棕黄、Fe2+浅绿、Cu2+蓝色与H+不共存（弱酸根） OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F- 与OH-不共存（弱碱金属阳离 ） H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+ 与H+OH- 不共存 HCO
7、3-、HSO3-、HS-、 见生成 Ba2+、Ca2+与SO42-、CO32- Ag+与Cl-“体 “体的性质（介稳 ） 丁达现象、布朗运动、电泳、聚 判断“体最简 的方法 丁达现象“体提纯 渗析（“体 不透过半透膜）Fe(OH)3“体 备的方法 取烧盛20mL蒸馏水，加热至沸腾，然 逐加 饱FeCl3溶液1mL2mL。继续煮沸至溶液呈红褐色。观察所得红褐色液体Fe(OH)3“体。Fe(OH)3“体 备方 式 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(“体) +3HCl“体凝聚的条件 加热、加电解质、加相反电性的“体物质及变 -3-氧 还原反应 氧 还原反应的本质 有电 (得失或偏)氧 还原反应的
8、特征 元素 合价的升降（不一 有氧的得失）升失氧 还原剂、还原性、失电 、（升价）、 被氧 、发生氧 反应成氧 产物 降得还 氧 剂、氧 性、得电 、 （降价）、 被还原、发生还原反应成还原产物 合反应 不一 氧 还原反应，一般有 质参加的 合反应或有 质生成的分解反应才属氧 还原反应分解反应 置换反应 一 氧 还原反应分解反应 一 不氧 还原反应体的 NH3的 用湿润的红色石蕊 变蓝SO2的 用 红溶液 色SO2的吸收 用KMnO4溶液 (强氧 性)CO2的 用 石 水变浊Cl2的 用湿润的KI 变蓝NO的 瓶 变红棕色离 的 NH4+的 加NaOH溶液加热 出体用湿润的红色石蕊 变蓝Fe3
9、+的 加NaOH溶液有红褐色 加KSCN溶液出现 红色Fe2+的 加NaOH溶液有 色 变 绿色,最 变红褐色加KSCN溶液现象, 加 水 出现 红色SO42-的 ”加HCl现象 加BaCl2溶液有不溶于酸的 色 Cl-、(Br-、I -)的 ”加AgNO3 加HNO3溶液有不溶于酸的 色 AgCl ( 黄色 AgBr、黄色 AgI）NO3 - 的 加浓缩 加 量浓 酸 加热有红棕色的体 出（NO2）物质的保存 K、Na 保存在 中（防水、防O2）见 易分解的物质 用棕色瓶（HNO3、AgNO3、 水、HClO ）碱性物质 用 “ 不用 （Na2SiO3、NaOH、Na2CO3)酸性、强氧 性
10、物质 用 不用 “ （HSO4、HNO3、KMnO4)物质的保存 F2、HF（ 酸） 用 瓶不用瓶（与SiO2反应)保存在水中 （防在 中）、Br2（防挥发）currency1中含量最多的元素 氧O、Si、“Al、Fecurrency1有离态存在的元素 金、（石）、 （fifl ）金属共同的物性质 有金属 、不透、易 电、 热、 性与HClNaOH 反应的物质 性：Al、Al2O3、Al(OH)3弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHSO3、NaHS弱酸的盐：（NH4）2CO3、(NH4)2S 性金属 Zn、“Al（与酸碱 H2） 金属 Fe、“Al（被冷的浓H2SO4、浓HNO3）酸 性质 稀、
11、浓 酸的性 1强酸性-反应生成盐2”沸点酸，难挥发性 备易挥发性酸浓 酸的特性 1、吸水性干，不干NH3、H2S2、 水性 有机物 水 3、强氧 性与不 金属、非金属、还原性物质反应酸 HNO3 1、强酸性 2、强氧 性 3、不稳 性 （见 、热）酸 HClO 1、弱酸性 2、强氧 性 3、不稳 性 （见 、热）酸 H2SiO3 1、弱酸性 2、难溶性 3、不稳 性 （热) 氧 型（ ） 强氧 性：HClO、Na2O2、O3、浓H2SO4、浓 HNO3加合型（时） SO2 （ 红 色，不 石蕊变红 色）吸 型（物） 性碳 溶液生成的Al(OH)3“体水溶液 水主要成分 分 ： Cl2、 H2O
12、、 HClO 离 ： H、Cl、ClO 水主要成分 分 ：NH3 H2O NH3H2O 离 ：NH4+ OH水与液 、水与液的 水、水属混合物、液 与液属纯物原 Cl与 离 Cl-的 最 电 不同， 性质不同， 离 Cl-达稳 体 易溶于水（ ） NH3（1：700） HCl (1:500)用 法收 NO2 NH3 HCl 用 法收 NO N2 CO 与水的反应 现象: 、熔、 、红 在水 度小于水；水蒸 热；熔 成一小球溶点 ；在水 动生成体； 发出 反应 ；变色生成碱Na2CO3、小 NaHCO3 水：Na2SiO3的水溶液 主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有 成分Ca(ClO)2
13、 用 Na2O2( 黄色)用作吸 ， Al(OH)3NaHCO3 (小 ）可中酸 用作水剂， 酸HClO 、 、 性 、SO2时性 来水 用Cl2来 、 产生的有机 ,改用 ” 剂 氧 (ClO2) Fe2O3红色 ；Al2O3 fi ,NH3可用于 、 冷剂。 晶体Si作半 体、 阳电 ; SiO2可作 ；“ 用的干剂及 剂的体。水可 、 防防fi剂及 “ 方 式: 1、 酸根离 的 : BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl 2、碳酸根离 的 : CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 3、碳酸 与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2Na
14、Cl + H2O + CO2 4、还原氧 : 2CuO + C ”温 2Cu + CO2 5、 与 酸 溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、 与碳酸 溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl 7、 在 中烧：2Na + O2 Na2O2 与氧反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧 与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 9、过氧 与 氧 碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、 与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 11、与水蒸反应：3Fe + 4H2O
15、(g) = F3O4 + 4H2 12、“与 氧 溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 13、氧 与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧 与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧 “与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧 “与 氧 溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、 与 氧 溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl 18、 酸 与 氧 溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(O
16、H)2+ Na2SO4 19、 氧 被氧 成 氧 ：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、 氧 加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 21、 取 氧 “：Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH3)2SO4 22、 氧 “与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、 氧 “与 氧 溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、 氧 “加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 25、三 溶液与 反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl
17、2 26、 中 ：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、 氧 与 酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 质与 酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2 28、 氧 与氧 ”温反应：SiO2 + CaO ”温 CaSiO3 29、 氧 与 氧 溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往酸 溶液中 氧 碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 31、酸 与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 32、 与金属反应：2Fe + 3Cl2 点 2FeCl3
18、 33、 与金属 反应：Cu + Cl2 点 CuCl2 34、 与金属 反应：2Na + Cl2 点 2NaCl 35、 与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、 酸 照分解：2HClO 照 2HCl + O2 37、 与 氧 溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、 与 石 反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 40、 长期置露在 中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2
19、HClO 41、 氧 与水反应：SO2 + H2O H2SO3 42、与氧在 电 反应：N2 + O2 电 2NO 43、一氧 与氧反应：2NO + O2 = 2NO2 44、 氧 与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、 氧 与氧在 剂的作用 反应：2SO2 + O2 剂 2SO3 46、三氧 与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 47、浓 酸与 反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2 48、浓 酸与反应：C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 + 2H2O 49、浓酸与 反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(
20、NO3)2 + 2H2O + 2NO2 50、稀酸与 反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO 51、水热分解：NH3H2O NH3 + H2O 52、与 反应：NH3 + HCl = NH4Cl 53、 热分解：NH4Cl NH3 + HCl 54、碳酸 热分解：NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 55、酸与 氧 反应：NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O 56、的 取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 57、 与 反应：Cl2 + H2 点 2HCl 58、 酸与 氧 反应
21、：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F 2 = SiF4 66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2 67、 质的 法：粗的 取：SiO2
22、 + 2C ”温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗） 粗变纯：Si（粗） + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 ”温 Si（纯）+ 4HCl 合反应 1、镁在 中烧：2Mg + O2 点 2MgO 2、在氧中烧：3Fe + 2O2 点 Fe3O4 3、“在 中烧：4Al + 3O2 点 2Al2O3 4、 在 中烧：2H2 + O2 点 2H2O 5、红在 中烧：4P + 5O2 点 2P2O5 6、 在 中烧： S + O2 点 SO2 7、碳在氧中充分烧：C + O2 点 CO2 8、碳在氧中不充分烧：2C + O2 点 2CO 9、 氧 碳过灼热碳 ： C +
23、CO2 ”温 2CO 10、一氧 碳在氧中烧：2CO + O2 点 2CO2 11、 氧 碳水反应（ 氧 碳 紫色石蕊 液）：CO2 + H2O = H2CO3 12、生石 溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 13、水 酸 作干剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4?5H2O 14、 在 中烧：2Na + Cl2点 2NaCl 分解反应 15、 用双氧水 氧：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 16、加热”锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 17、水在直流电的作用 分解：2H2O 电 2H2+ O2 18、碳酸不稳 而分解：H2CO3 = H
24、2O + CO2 19、”温煅烧石 石（ 氧 碳工业 法）：CaCO3 ”温 CaO + CO2 置换反应 20、 酸 溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21、稀 酸反应（ ）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 22、镁稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 23、 还原氧 ：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 24、还原氧 ：C+ 2CuO ”温 2Cu + CO2 25、甲烷在 中烧：CH4 + 2O2 点 CO2 + 2H2O 26、水蒸过灼热碳 ：H2O + C ”温 H2 + CO 27、焦还原氧 ：3C+ 2Fe2O3 ”
25、温 4Fe + 3CO2 其他 28、 氧 溶液与 酸 溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 29、甲烷在 中烧：CH4 + 2O2 点 CO2 + 2H2O 30、酒精在 中烧：C2H5OH + 3O2 点 2CO2 + 3H2O 31、一氧 碳还原氧 ：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 32、一氧 碳还原氧 ：3CO+ Fe2O3 ”温 2Fe + 3CO2 33、 氧 碳过 石 水（ 氧 碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 34、 氧 氧 碳反应（除去 氧 碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 3
26、5、石 石（或大石）与稀盐酸反应（ 氧 碳的 法）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 36、碳酸 与浓盐酸反应（泡沫灭fi器的原）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 一 物质与氧的反应： （1） 质与氧的反应： 1. 镁在 中烧：2Mg + O2 点 2MgO 2. 在氧中烧：3Fe + 2O2 点 Fe3O4 3. 在 中热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. “在 中烧：4Al + 3O2 点 2Al2O3 5. 中 中烧：2H2 + O2 点 2H2O 6. 红在 中烧：4P + 5O2 点 2P2O5 7. 在 中
27、烧： S + O2 点 SO2 8. 碳在氧中充分烧：C + O2 点 CO2 9. 碳在氧中不充分烧：2C + O2 点 2CO （2） 合物与氧的反应： 10. 一氧 碳在氧中烧：2CO + O2 点 2CO2 11. 甲烷在 中烧：CH4 + 2O2 点 CO2 + 2H2O 12. 酒精在 中烧：C2H5OH + 3O2 点 2CO2 + 3H2O 分解反应： 13. 水在直流电的作用 分解：2H2O 电 2H2+ O2 14. 加热碱式碳酸 ：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2 15. 加热 酸钾（有量的 氧 锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2
28、16. 加热”锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 17. 碳酸不稳 而分解：H2CO3 = H2O + CO2 18. ”温煅烧石 石：CaCO3 ”温 CaO + CO2 三 氧 还原反应： 19. 还原氧 ：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 还原氧 ：C+ 2CuO ”温 2Cu + CO2 21. 焦还原氧 ：3C+ 2Fe2O3 ”温 4Fe + 3CO2 22. 焦还原四氧 三：2C+ Fe3O4 ”温 3Fe + 2CO2 23. 一氧 碳还原氧 ：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧 碳还原氧 ：3CO+ Fe2O3
29、”温 2Fe + 3CO2 25. 一氧 碳还原四氧 三：4CO+ Fe3O4 ”温 3Fe + 4CO2 四 质、氧 物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属 质 + 酸 - 盐 + （置换反应） 26. 稀 酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 27. 稀 酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 28. 镁稀 酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 29. “稀 酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 30. 稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 31. 稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 32. 镁稀盐酸Mg+
30、 2HCl = MgCl2 + H2 33. “稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 （2）金属 质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐 34. 酸 溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35. 酸 溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36. 酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧 物 +酸 - 盐 + 水 37. 氧 稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧 稀 酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2
31、O 39. 氧 稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 40. 氧 稀 酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41. 氧 镁稀 酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42. 氧 稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O （4）酸性氧 物 +碱 - 盐 + 水 43 苛性 暴露在 中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44 苛性 吸收 氧 体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45 苛性 吸收三氧 体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46 石 在
32、 中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 47. 石 吸收 氧 ：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （5）酸 + 碱 - 盐 + 水 48 盐酸烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 49. 盐酸 氧 钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O 50 盐酸 氧 反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸 氧 反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸 氧 反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 53. 氧 “药物治疗酸过多：3H
33、Cl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 54. 酸烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55. 酸 氧 钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56. 酸 氧 反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 57. 酸 氧 反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 酸烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 59 大石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 6
34、0 碳酸 与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 61 碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 62 盐酸酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 63. 酸碳酸 反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 64. 酸 钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl （7）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 65 氧 与 酸 ：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 66 氧 与 ：3NaOH
35、+ FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 67 氧 与 镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 68. 氧 与 ：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 69. 氧 与碳酸 ：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （8）盐 + 盐 - 种新盐 70 溶液酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 71 酸 钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 五 其它反应： 72 氧 碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 73 生石 溶于水：CaO + H2O =
36、 Ca(OH)2 74 氧 溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH 75 三氧 溶于水：SO3 + H2O = H2SO4 76 酸 晶体热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77 水 酸 作干剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4?5H2 方 式 反应现象 应用 2Mg+O2点或2MgO 烧.耀眼 .生成 色固体. 热.产生大量 烟 色信号弹 2Hg+O2点或2HgO 银 液体、生成红色固体 拉瓦锡 2Cu+O2点或2CuO 红色金属变黑色固体 4Al+3O2点或2Al2O3 银 金属变 色固体 3Fe+2O2点Fe3O4 烧、fi星四射、生成黑色固体、
37、热 4Fe + 3O2”温2Fe2O3 C+O2 点CO2 烧、 、 热、 石 水变浑浊 S+O2 点SO2 烧、 热、刺激味体、 中 蓝色fi焰.氧中蓝紫色fi焰 2H2+O2 点2H2O 蓝fi焰、 热、生成 水CuSO4变蓝的液体（水） ” 4P+5O2 点2P2O5 烧、大量 烟、 热、生成 色固体 证 中氧含量 CH4+2O2点2H2O+CO2 蓝色fi焰、 热、生成 石 水变浑浊体 水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷然的烧 2C2H2+5O2点2H2O+4CO2 蓝色fi焰、 热、黑烟、生成 石 水变浑浊体 水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2 2KCl +3O2 生成 带fi星的条 的体 备氧 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 紫色变黑色、生成 带fi星条 的体 备氧 2HgO2Hg+O2 红色变银 、生成 带fi星条 的体 拉瓦锡
