2019版化学大二轮复习全国通用版能力练：选择题专项训练九 Word版含解析.doc

1、选择题专项训练九 水溶液中的离子平衡1.(2017 江西南昌模拟)在一定条件下,Na 2CO3 溶液中存在水解平衡:C +H2O HC +OH-。下2-3 -3列说法正确的是( )A.Na2CO3 溶液中:c(Na +)c(C )c(OH-)c(H+)2-3B.升高温度,溶液 pH 减小C.稀释溶液,溶液中所有离子浓度都减小D.加入 Ba(OH)2 固体,c (C )增大2-32.(2016 四川理综)向 1 L 含 0.01 mol NaAlO2 和 0.02 mol NaOH 的溶液中缓慢通入 CO2,随 n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当 0.01 molc(Al )+c(OH

2、-)-2B 0.01 c(Na+)c(Al )c(OH-)c(C )-2 2-3C 0.015 c(Na+)c(HC )c(C )c(OH-)-3 2-3D 0.03 c(Na+)c(HC )c(OH-)c(H+)-33.下列说法错误的是( )NaHCO 3 溶液加水稀释, 的比值保持增大(+)(-3)浓度均为 0.1 molL-1 的 Na2CO3、NaHCO 3 混合溶液:2 c(Na+)=3c(C )+c(HC )2-3 -3在 0.1 molL-1 氨水中滴加 0.1 molL-1 盐酸,恰好完全中和时溶液的 pH=a,则由水电离产生的 c(OH-)=10-a molL-1向 0.1

3、molL-1 Na2SO3 溶液中加入少量 NaOH 固体,c(Na +)、c(S )均增大2-3pH=4 、浓度均为 0.1 molL-1 的 CH3COOH、CH 3COONa 混合溶液中: c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2(10-4-10-10) molL-1pH 相等的(NH 4)2SO4、(NH 4)2Fe(SO4)2 和 NH4Cl 溶液中: c(NH4)2SO4c(NH4)2Fe(SO4)2c(NH4Cl)A. B.C. D.4.标准状况下,将 V L H2S 气体通入 a L b molL-1 的 NaOH 溶液中,下列对所得溶液的描述不正确的是( )A.随着 H

4、2S 气体的通入,溶液中由水电离出的 c(H+)有如图变化关系B.当 =ab 时,所得溶液中存在:c (OH-)+c(S2-)=c(H+)+c(H2S)22.4C.当 =ab 时,所得溶液中存在 :c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+)11.2D.当 c(Na+)C.C 点表示 CH3COOH 和 NaOH 恰好反应完全D.当 NaOH 溶液加入 20 mL 时,c(CH 3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)=0.05 molL-1(忽略混合时溶液体积的变化)参考答案选择题专项训练九 水溶液中的离子平衡1.A 解析 Na2CO3 溶液中存在水解平衡 :C +H2

5、O HC +OH-,溶液显碱性,离子浓度大小为2-3 -3c(Na+)c(C )c(OH-)c(H+),故 A 正确;水解反应是吸热反应 ,升温可以促进水解平衡正向移动,氢2-3氧根离子浓度增大,氢离子浓度减小,溶液 pH 增大,故 B 错误;稀释溶液,水的离子积常数不变,溶液中氢氧根离子浓度减小,氢离子浓度增大,故 C 错误; 加入的 Ba(OH)2 固体溶解后,钡离子和碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀,溶液中碳酸根离子浓度减小,故 D 错误。2.D 解析 A 项,通入 CO2 之前,溶液中的电荷守恒关系为:c(Na +)+c(H+)=c(Al )+c(OH-),则 c(Na+)-2c(Al2-

6、3 -2),错误;C 项,n=0.015 mol 时,发生反应 2NaAlO2+CO2+3H2O 2Al(OH)3+Na2CO3,溶液中溶质为-2Na2CO3,则对应关系为 c(Na+)c(C )c(OH-)c(HC ),错误;D 项,n=0.03 mol 时,发生反应2-3 -3CO2+Na2CO3+H2O 2NaHCO3,NaHCO3 溶液呈碱性:c (Na+)c(HC )c(OH-)c(H+),正确。-33.B 解析 NaHCO3 溶液加水稀释,促进 HC 的水解,n(HC )变小,n(Na +)不变,则 的-3 -3(+)(-3)比值保持增大,正确;混合溶液中 :c(Na+)=0.3

7、molL-1,c(C )+c(HC )+c(H2CO3)=0.2 molL-1,则2-3 -32c(Na+)=3c(C )+c(HC )+c(H2CO3),错误; 在 0.1 molL-1 氨水中滴加 0.1 molL-1 盐酸,恰好完2-3 -3全中和时 pH=a,则溶液中由水电离产生的 c(OH-)=c(H+)=10-a molL-1,正确;Na 2SO3 溶液中加入少量NaOH 固体,抑制亚硫酸根的水解,因为也加入了钠离子,故 c(Na+)、c(S )均增大,正确;根据物料2-3守恒知有 c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2 molL-1,依电荷守恒有 2c(CH3COO-

8、)+2c(OH-)=2c(Na+)+2c(H+)=0.2 molL-1+2c(H+),c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2(10-4-10-10) molL-1,正确;物质的量浓度相同时,pH 大小为 NH4Cl(NH4)2Fe(SO4)2(NH4)2SO4(根据 N 的水解程度比较),则当 pH 相等时,+4c(NH4Cl)c(NH4)2Fe(SO4)2c(NH4)2SO4,错误。4.D 解析 当 n(NaOH)n(H 2S)2 时,发生反应 H2S+2NaOH Na2S+2H2O,当 n(NaOH)n(H 2S)1 时,发生反应 H2S+NaOH NaHS+H2O,当 1c(HS-),则离子浓度大小顺序是 c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+),C 项正确; 当 c(OH-),则有 c(CH3COO-)c(Na+),B 项正确;CH 3COOH 和 NaOH 反应生成CH3COONa,CH3COONa 是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性,但 C 点溶液呈中性,说明酸过量,C 项错误 ;当 NaOH 溶液加入 20 mL 时,根据物料守恒:c(CH 3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)=0.05 molL-1,D 项正确。