1、选择题专项训练五 元素周期表及周期律1.(2017 天津理综)根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是 ( )A.气态氢化物的稳定性:H 2ONH3SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.如图所示实验可证明元素的非金属性:ClCSiD.用中文“ ”(o)命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族2.X、Y、Z、W 、R 属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素 ,X 的原子半径最大,Y 元素的原子最外层电子数为 m,次外层电子数为 n,Z 元素的原子 L 层电子数为 m+n,M 层电子数为 m-n,W 元素与 Z 元素同主族,R 元素原子与 Y 元素
2、原子的核外电子数之比为 21。下列叙述错误的是( )A.X 与 Y 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为 12B.Y 分别与 Z、W、R 以两种元素组成的常见化合物有 5 种C.Z、W、R 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是 RWZD.Y 的氢化物比 R 的氢化物稳定,Y 的氢化物熔沸点比 R 的氢化物低3.下表是元素周期表的一部分,有关说法不正确的是( )A.元素 e 的氧化物对应的水化物均为强酸B.a、b、d、e 四种元素的离子半径:edabC.b、f 两种元素形成的化合物为离子化合物D.a、c、f 的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应4.元素的原子结构决定其性质和在周期表中
3、的位置,下列说法正确的是( )A.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素B.某微粒的结构示意图为 ,则该元素在周期表中位于第三周期A 族C.Be(OH)2 的碱性比 Mg(OH)2 的碱性强D.原子半径:NaSiO5.A、B、C 、D 是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,而辛是由 C 元素形成的单质。已知: 甲+乙 丁+辛,甲+丙 戊+辛;常温下0.1 molL-1 丁溶液的 pH 为 13,则下列说法正确的是( )A.元素 C 形成的单质可以在点燃条件分别与元素 A、B 、D 形成的单质化合,所得化合物均存在共价键B.
4、元素 B、C、D 的原子半径由大到小的顺序为 r(D)r(C)r(B)C.1.0 L 0.1 molL-1 戊溶液中含阴离子总的物质的量小于 0.1 molD.1 mol 甲与足量的乙完全反应共转移约 1.2041024 个电子6.如图是依各个原子的性质和原子序数(120)画的关系图,各图的纵轴可能代表下列的某一性质:质量数、质子数、中子数、最高正价、原子半径相对大小、得电子相对能力。图 c 中原子序数 8、9 和图 d 中原子序数 2、10、18 在纵轴上没有对应的数值。下列说法正确的是( )A.图 a 的纵轴表示对应元素原子的中子数B.图 b 的纵轴表示对应元素原子的质量数C.图 c 的纵
5、轴表示对应元素的原子半径D.图 d 的纵轴表示对应元素原子的得电子能力7.(2018 河北衡水中学二模)X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中 Y、W 同主族,W 的最外层电子数为 Z 的 2 倍,m、n 分别是 X、Y 与 W 形成的化合物,m 、n 有如图所示的转化关系,p 为常见的液态化合物,q 是 W 的单质。下列说法不正确的是( )A.原子半径:ZWYXB.简单氢化物的稳定性:YWC.m、n 、p 均为只含极性键的共价化合物D.Z、W 形成的化合物可由两种盐溶液通过复分解反应制得参考答案选择题专项训练五 元素周期表及周期律1.C 解析 气态氢化物的稳定性取决于非金属
6、性的强弱,非金属性 :ONSi,故稳定性:H2ONH3SiH4,A 项正确;H 与非金属元素通常形成共价化合物,也可与活泼金属元素形成离子化合物,B 项正确;用最高价氧化物的水化物( 即最高价含氧酸)酸性强弱判断非金属性强弱,由实验可知酸性:HClH 2CO3H2SiO3,但不能得出非金属性 :ClC,C 项错误;118 号元素的原子结构示意图为,故位于第七周期 0 族,D 项正确。2.D 解析 X 的原子半径在短周期中最大 ,则 X 为 Na,结合 Y、Z 原子的信息,m=6,n=2,即 Y 为 O、Z为 Si,W 与 Z 同主族,则 W 为 C,R 与 Y 核外电子数之比为 21,则 R
7、为 S。Na 与 O 形成 Na2O 和Na2O2,阴、阳离子个数比均为 12,A 项正确;O 与 Si、C、S 以两种元素组成的化合物常见的有CO、CO 2、SiO 2、SO 2、SO 3 共 5 种,B 项正确;酸性:H 2SO4H2CO3H2SiO3,C 项正确;热稳定性:H2OH2S,熔沸点 :H2OH2S,D 项错误。3.A 解析 依据题目信息,a、b、c、d、e 、f 分别为 Na、Mg、Al、O、S、Cl;S 的氧化物的水化物H2SO3 为中强酸,H 2SO4 为强酸 ,A 项错误; 离子半径 S2-O2-Na+Mg2+,B 项正确;MgCl 2 为离子化合物,C 项正确;NaO
8、H 、Al(OH) 3、HClO 4 能够相互反应,D 项正确。4.D 解析 元素周期表金属和非金属分界线附近的元素均属于主族元素,A 项错误;核电荷数为 17 的元素 Cl 位于周期表第三周期A 族,B 项错误; 金属性:BeSiSO 或 NaSiCO,D 项正确。5.A 解析 依据题意可以确定 A、B、C、D 分别为 H、C、O、Na;甲为 Na2O2,乙为 H2O,丙为 CO2,丁为 NaOH,戊为 Na2CO3,辛为 O2,然后判断只有 A 项正确。6.D 解析 前 20 号元素原子的中子数并不一定等于其质子数,A 项错误;原子的质量数大致等于其质子数的两倍或更多,B 项错误;同周期元素( 稀有气体除外)从左至右原子半径逐渐减小,C 项错误; 同周期元素(稀有气体除外)从左至右原子得电子的能力逐渐增强 ,D 项正确。7.D 解析 经分析可知 m、n 、p、q 分别为 H2S、SO 2、H 2O、S,进而确定 X、Y 、Z、W 分别为H、O、Al、S。在水溶液中,Al 3+和 S2-水解相互促进,不能通过复分解反应生成。
