1、一化学反应与能量转化1在下列各说法中，正确的是 （ ）A热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数BH0表示放热反应，H0表示吸热反应Cl mol H2SO4与 l mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D1mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热2已知25、10lkPa条件下：由此得出的正确结论是A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应CO3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应DO2比O3稳定，由O2变O3为放热反应3已知C（金刚石，S） C（石墨，S）； H= 1.89KJ/m
2、olC(金刚石,S)+O2(g)=CO2(g); H= -aKJ/mol C( 石墨,S)+O2(g)=CO2(g); H= -bKJ/mol ，根据上述反应事实所得出的正确结论是Aa=b Bab D金刚石比石墨稳定4在理论上不能用于设计原电池的化学反应是AH2SO4(aq)BaCl2(aq)2HCl(aq)BaSO4(s)；H0BCH3CH2OH(l)3O2(g) 2CO2(g)3H2O(l) ；H0C4FeOH2(s)2H2O(l)O2(g)4Fe(OH)3(s) ；H0D3Cu(s)8HNO3(aq)3Cu(NO3)2(aq)2NO(g)4H2O(l) ；H05. 高铁电池是一种新型可充
3、电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 下列叙述不正确的是A放电时负极反应为：Zn2e +2OH= Zn(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH)3 3e + 5 OH = FeO + 4H2OC放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的 6用 根石墨电极分 有 化 溶液的U 中， 通电 ， 于与电 正极相 的电极 述正确的是 （ ）A阳极：有Cl2放出 B 极：有H2放出C阳极：有O2放出 D 极：有Cu放出7下 是 间 能量转化 的 示 ， 中燃 电池 用KOH为电液，下列有 说法中不正确的是A该能量转化
4、中的是可以的B燃 电池 生的能量实上currency1于C电 中的阳极反应：4OH4e-2H2OO2D燃 电池放电时的负极反应：H22e2OH2H2O8“燃 电池中 用fi质子溶fl，在200 时电，电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示 。下列说法中，正确的是A电池 时，质子电池的负极移B电池 时，电由b极”a极Ca极上生的电极反应是：C2H5OH+3H2O+12e=2CO2+12HDb极上生的电极反应是：4H+O2+4e=2H2O9一种型 电 的电池总反应为：2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr，电池中的 为电极，中间为 子 (在电池放电和充电时该 子通
5、)；放电，被 的电质为Na2S2和NaBr3，放电，分 变为Na2S4和NaBr。下列说法正确的是A. 充电程中，Na+ 子的为 B. 充电程中，阳极的电极反应为：3NaBr 2e- = NaBr3 + 2Na+ C. 放电， 电质为Na2S2，电质为NaBr3 D. 放电程中，电子由正极通电负极10 一氧 燃 电池的结 所示，该电池的 电极 由 成，以30 KOH溶液为电质溶液， 由 出 在电极表 放电， 总反应的化学方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O。下列说法正确的是A. CH4极是电 的正极放电 B.b 通的 为氧 ， B极为正极C.有2 mol电子生转移， 的O2
6、为5.6 L( )D.放电一时间正极附近溶液的c(H+) 11 ：X为质 ，Y为金 铁，a为NaOH溶液，一 原电池，下列说法正确的是：AX为负极，电极反应为：Si4e-=Si4+BX为正极，电极反应为：4H2O+4e-=4OH-+2H2CX为负极，电极反应为：Si+6OH-4e-=SiO32-+3H2ODY为负极，电极反应为：Fe2e-=Fe2+ 12已知：在热学 （298K、1.01105Pa）下，由稳定的质生反应生成1mol化 物的反应热叫该化 物的生成热（H）。下 为氧 化物a、b、c、d的生成热数据示 。下列 ：(1) 出氧 中 有18e-的 种 化物的电子式 。(2) 你归纳：非金
7、 化物的稳定 与 化物的反应热H的 ：。(3) 出硒化 在热学 下，生分反应的热化学反应方程式： 。13化学在能 与利用中起着十分 键的 用。（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下 成的观像冰的 物固 ，我国南海海底有极 丰富的“可燃冰”资 。“可燃冰” 海底取出，将融化 放出 。释 原因：。取356g分子式为CH4?9H2O的“可燃冰”，将 释放的 完全燃烧生成液 ，可放出1780.6kJ的热量， 的燃烧热为 ， 燃烧的热化学方程式为。（2）设计出能使液化石油 氧化直 生电的燃 电池是新世纪最富有挑战 的课 之一。最近有 造了一种燃 电池，一 电极通 ，另一电极通 液化石油 （以C4H10表示
8、），电池的电质是掺 了Y2O3的ZrO2晶 ，它在高温下传”O2。已知改 电池的负极反应为： ， 该电池的正极反应为 ，电池 时，固 电质里的O2 极移动。液化石油 电池最的障碍是氧化还原反应不完全而生的 （填 物质的名称）堵塞电极的 通道。（3）能 的紧缺在很程度上 约着经济的展， 你提出决能 紧缺 的 点建议 。二化学反应方、限度与速率1 温度下，反应H2(g)I2(g) 2HI(g)；H0，在带有活塞的密闭容器中达平衡，下列说法中正确的是A 积不变，升高温度，正反应速率减小B温度、压 不变，充 HI ，始时正反应速率 C温度不变，压缩 的 积，平衡不移动，混 颜色加深 D 积、温度 不变
9、，充 氦 ，正反应速率将 2保持相同的温度，可逆反应2A（g）+B（g） 2C（g）在1105 Pa和1106 Pa条件下分 达平衡时的逆反应速率，者与者相比较（ ）A小于 B于 C等于 D无法确定3经一定时间，可逆反应aA+bB cC中物质的 量A 和C 随温度的变化曲 所示，下列说法正确的是（ ） A该反应在T1、T3温度时达化学平衡 B该反应在T2温度时达化学平衡C该反应的逆反应是吸热反应D升高温度，平衡会正反应方移动4反应A2 + B2 2AB在不同温度和压 改变条件下，物AB的生成情， 所示：a为500，b为300时情，c为300时 时间t3始容器中加压的情， 下列叙述正确的是AA2
10、、B2、AB 为 ，正反应放热BAB为 ，A2、B2中最少有一种为非 ，正反应放热CAB为 ，A2、B2中最少有一种为非 ，正反应吸热DAB为固 ，A2、B2中最少有一种为非 ，正反应吸热5一定温度下， 密闭容器中充 a mol A和b mol B，生反应：aA(g)+bB(g) cC(g)，达平衡，下列说法中一定正确的是A平衡时，用A的浓度变化表示的正反应速率是用B的浓度变化表示的逆反应速率的 倍B保持容器内 压 不变，再通 稀有 ，平衡不移动C保持容器 积不变，再通 一定量的C，建立新的平衡 时，A的 积分数与原平衡时相同D保持容器 积不变， 加B的物质的量，建立新的平衡 时，A的转化率升
11、高6在恒压密闭容器M( ) 和恒容密闭容器N( )中，分 加 a molA和a molB，起始时 容器积 为V L，生下反应 达化学平衡 ：2A(?) + B(?) xC(g)；H0平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1 3 4 。下列判断正确的是A. x 4B. N中 的密度 所示， A、B有一种是 C. A为 ，B为非 ， 平衡时M、N中C的物质的量相等D. A、B 为 ，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率7对已达平衡的反应：2X（g）+Y（g） 2Z（g），减小压 时，对反应生的 是：A逆反应速率 ，正反应速率减小，平衡逆反应方移动B逆反应速率减小，正反应速率 ，平衡正反应方移动C正
12、、逆反应速率 减小，平衡逆反应方移动D正、逆反应速率 ，平衡正反应方移动8下列各 物质的颜色变化，可用 列原理释的是：A ，颜色变 B 有NO2的 中 活 ，颜色变 C加热 化铁溶液，溶液变 D压缩H2与I2（g）反应的平衡混 ，颜色变深9下列说法中不正确的是：A 反应物浓度，可使 积内活化分子数 加，反应速率加 B在 它条件不变时，升高温度一定会加 化学反应的反应速率C使用 理的 化fl，可以改变化学反应速率， 不能改变化学平衡 D对于 化学反应currency1说，反应速率 ，反应 就 10已知反应2SO2+O2 2SO3，Hb C.a=b D.无法判断11对于达平衡的可逆反应：X + Y
13、 W + Z， 条件不变时， 压 ，正、逆反应速率（）变化的情 所示。下列对X、Y、W、Z 种物质 的 述正确的是 （A）W、Z 为 ，X、Y中 有一种为 （B）X、Y 为 ，W、Z中 有一种为 （C）X、Y W、Z中 有一种为 （D）X、Y 为 ，W、Z 为液 固 12 在 压 恒定的密闭容器中加 2 molN2和4 molH2，生下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H 92.4 kJ/mol。达平衡时， 积为反应的 分之二。：（1）达平衡时，N2的转化率为_。（2）该容器中加 a mol N2、b mol H2、c mol NH3，a、b、c 0，在相同条件下达平衡时，混 物
14、中各 分的物质的量与上述平衡相同。比较反应放出的能量：（1）_（2）（填“”、“” “”）。 将2 molN2和4 molH2放 起始 积相同的恒容容器中，在与相同的温度下达平衡。比较平衡时NH3的浓度：_ （填“”、“” “”）。13实中 ，是将I2溶于KI溶液中，currency1 就可以得浓度较的，“是因为生了反应：I2(aq)+I- I3-上述平衡 中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的 所示(曲上的 一点 表示平衡 )。(1)通分上 ，该反应的正反应为 反应(填 吸热 放热 )，(2)A 与C 的化学反应速率比较为 (A) (C)(填 、 、 ”）。（2）20s时，N2O4的
15、的浓度为 mol/L，020s内N2O4的平 反应速率为 。（3）该反应的平衡数表达式K= ，在80时该反应的平衡数K为 （保2 小数）。（4）在 条件相同时，该反应的K ，表 建立平衡时 。（A） N2O4的转化率 高（B） NO2的量 （C） N2O4与NO2的浓度之比 （D） 正反应fifl的程度 （5）“ 该反应的K，可 取的 （A） N2O4起始浓度 （B） 混 中通 NO2（C） 使用高 化fl （D） 升高温度(6) 是80时容器中N2O4浓度的变化， 在该 中出该反应在60反应时N2O4浓度的变化曲。15高”铁中生的反应之一为：FeO+CO Fe+CO2 H0 ， 平衡数可表示
16、为K=c(CO2)/c(CO)，已知1373K时K=0.263。温度升高，化学平衡移动，平衡数K （填“ ”、“减少” “不变”）1373K时 得高”中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在currency1种情下，该反应是 于化学平衡 （填“是” “”）。此时，化学反应速率（正） （逆）（填“于”、“等于” “小于”）， 原因是 。对 有，不完全燃烧生的一氧化 被吸fi里液中的 （用Hb表示）化 ，生下述反应CO+Hb? O2 O2+Hb?CO，实表 ，Hb?CO的浓度使 有Hb?O2浓度的2%，已以使的 ，： 上述反应的平衡数表达式为：K= 。已知37时，平衡
17、数K=220， 得吸 的 中的CO和O2的浓度分 为10-6mol/L和10-2mol/L，能使的 （填“能” “”），理由是 。物质在溶液中的fl为1温下，、“ 稀溶液，的pHa，“的pHa1，对下列叙述的判断正确的是A中电 出currency1的H+的物质的量浓度是“中电 出currency1的H+的物质的量浓度的10倍B物质的量浓度c()10c(“)C中和等物质的量的NaOH溶液 、“ 溶液的 积，10V()V(“)D中的c(OH)为“中的c(OH)的10倍2温下对pH相同、 积相同的 和 种溶液分 取下列 ，有 叙述中正确的是A加稀释2倍， 溶液的pH 减小B使温度 升高20， 溶液的
18、pH 不变C加 量的 晶 ， 溶液的pH D加量的 充分反应， 溶液中生的 一 325时，相同物质的量浓度的下列溶液中，的电 程度 列 正确的是NaHCO3 NaOH H2SO4 Na2CO3 A. B. C. D. = 425时， 溶液中由电 生的c(H+)和c(OH)的 积为11018，下列说法正确的是（A）该溶液的pH可能是7 （B）此溶液不 在（C）该溶液的pH一定是9 （D）该溶液可能pH=55温下， 和 等 积混 ， 混 液的pH为7， 下列说法中正确的是A 中的c(H+)一定于 中的c(OH)B反应生成的 在溶液中不能生C 的物质的量浓度一定小于 的物质的量浓度D 中 化 的物质
19、的量一定等于NH3?H2O的物质的量6下列物质的溶液，加热，溶液的pH减小的是 （ ）A. B. 化 C. 化 D. 7已知NaHSO4在中的电 方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42-。 温度下，pH6的 中加 NaHSO4晶 ，保持温度不变， 得溶液的pH为2。 下列对该溶液的叙述中不正确的是A该温度高于25B由电 出currency1的C(H+)110-10 mol?L1C该温度下加 等 积pH为12的NaOH溶液可使反应的溶液 中 D等物质的量浓度的NaHSO4与 的 相 8MOH和ROH 种一 的溶液分 加稀释时，pH变化 所示。下列叙述中不正确的是AROH是一种 B在x点，MO
20、H不完全电 C在x点，c(M+)=c(R+)D稀释，c(ROH)=10c(MOH) 9已知NaH2PO4、NaHC2O4、NaHSO3的溶液的pH 小于7，由此可以 断AH3PO4、H2C2O4、H2SO3 是 BH2PO4-、HC2O4-、HSO3-的电 程度小于 程度CH3PO4、H2C2O4、H2SO3的 于H2CO3DNaH2PO4、NaHC2O4、NaHSO3 能与 反应，不能与 反应10 于0.1mol/L 溶液的叙述正确的是 （ ）A溶液中子的种fi有6种B加稀释时溶液中所有 子浓度 减小C升高温度，平衡fi的方移动D加 氧化固 ，可以使溶液中c（Na）c（CO32）2 111下
21、列 子在溶液中能量 ，加 (NH4)2Fe(SO4)2?6H2O晶 ， 能量 的是（ ）ACu2 S2 Br ClO BK Ba2 OH I CNa H Cl NO3 DNa Mg2 Cl SO421225时，在20ml 0.1mol?L1NaOH溶液中 加 0.2mol?L1 溶液，曲 所示，有 子浓度 的比较中，不正确的是 （ ）A在A点：c(Na) c(OH ) c(CH3COO ) c(H )B在B点：c(OH) c(H )，c(Na) c(CH3COO ) C在C点：c(CH3COO) c(Na ) c(H ) c(OH )D在C点：c(CH3COO)c(CH3COOH) 2 c(N
22、a )13下列叙述中不正确的是 A在0.1 mol L CH3COOH溶液中，c(H)=c(CH3COO)+c(OH)B温下将10 mL 0.02 mol L NaOH溶液与l0 mL0.02 mol L H2SO4溶液充分混 ，混 溶液的 积为20 mL， 混 溶液的pH=2C在0.1 mol L NH4Cl溶液中，c(H)=c(NH3?H2O)+c(OH)D在0.1 mol L Na2CO3溶液中，2c(Na)=c(H2CO3)+c(CO32)+c(HCO3)14下列反应的 子方程式中，正确的是A电 和 ：2C1+2H2O Cl2+H2+2OHB用 溶热 中的 ：CaCO3+2H=Ca2+
23、H2O+CO2C二氧化 与 氧化溶液反应：SiO2+2OH=SiO32+H2OD 化 溶液中加 量 ：Al3+4NH3?H2O=AlO2+4NH4+2H2O16下列叙述正确的是A. 温下，10 mL pH=12的Ba(OH)2溶液与40 mL mol?L1的NaHSO4溶液混 ， 溶液中的Ba2+、SO42- 完全沉淀，混 溶液的 积为50 mL， 溶液pH=11B. 二（用H2A表示）在中的电 方程式是：H2A=H+HA，HA- H+A2NaHA溶液中：c(Na+) = c(A2-)c(HA-)c(H2A)C. pH=12的 溶液与pH=2的 溶液等 积混 ：c(Cl)c(NH4)c(H+)
24、c(OH)D. 浓度 为0.1mol?L1的小 溶液与烧 溶液等 积混 ：c(Na)c(H+) 2c(CO32)c(OH)1725时，将稀 加 稀 中， 溶液的pH=7时，下列 正确的是（ ）A B C D 18已知在一 热容器中， 和石中 在溶平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+2OH-， 中加 少量生石， 下列说法中不正确的是A溶液中固 的质量 加 B溶液中Ca2+的浓度减小C溶液中OH-的数减少 D溶液的pH不变19取01 mol?L1HA溶液与01mol?L1NaOH溶液等 积混 ( 混 溶液 积的变化)，得混 溶液的pH=8。下列 ： ?(1)出混 溶液中下列 式的 确计 结：c(N
25、a+)c(A-) mol?L1，c(OH-)一c(HA) mol?L1 (2)在 有A-、Na+、H+、OH-的溶液中，出 下列 将它 在溶液中可能对应的溶质分 填在横上：c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)： c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)： c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H)： 20（）已知NaHCO3溶液 。在NaHCO3溶液中，各微间 在下列 ： NaHCO3 ；NaHOH ；将下列各 子的浓度由小 列：Na、HCO3、CO32、H2CO3。（）已知 溶液中 在OH一、H+、NH4+、Cl- 种 子， 同学 子浓度小 有下 种 ：(Cl一)c（NH4+）
26、c（H） c（OH） c(Cl一) c（NH4+） c（OH） c（H）c(NH4+)c（Cl一） c（OH） c（H） c(Cl一) c（H） c（NH4+） c（OH）填 下列 :（1）溶液中 溶了一种溶质， 该溶质是_，上述 种 子浓度的小 为_（填 号）（2）上述 中是正确的， 溶液中的溶质为_ _；上述 中是正确的， 溶液中的溶质为_。（3）该溶液是由 积相等的稀 和 混 而成， 中 ， 混 c(HCl)_c（NH3?H2O）(填“于”、“小于” “等于”、下同)，混 中c（H+）和中c（OH）的 :c(H+)_ c(OH)。案：一111 AACAC ABBBB C11(1) (2)
27、 非金 化物 稳定，H 小， 相反。(3) H2Se(g) Se(s) H2(g) ；H81kJ/mol12（1）“可燃冰”固 是高压下 与 成的固 ， 海底取出压 减小，各分子之间的 用减 ，所以“可燃冰”取出融化 放出 。（2分）890.3kJ/mol（3分）CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（1）H=890.3kJ/mol（3分）（2）O2+4e-=2O2-（2分） 负（1分）固 （ ）（1分）（3）寻找新能 ，提高燃 的燃烧 率等（ 理案 可得分）（2分）二111 CABBA CCADB A12（1）50%（2分）；（2）（2分）；（3）（2分）13 (1)放热 (2分)
28、 (2)（2分） （3）（3分）14（1）N2O4 2NO2， （1，1）（2）014， 0003 mol/（L?s） （1，1）（3） ， 0. （1，1）（4）ABD （2）（5）D （1）（6） （2）15（1） （2）；于；因为Q= c(CO2)/c(CO)= 0.025mol/L/0.1mol/L=0.25（逆）(3)K= (4)能；因为在此条件下，K= = =220， =2.2%2%，故使的 。118 BCCDA BCDCC DADDBD BBB19（1）9.910-7；110-8（每 2分）（2）NaA NaA和NaOH （3分）HA和NaA （2分）NaA和NaOH（2分）20（） CO32- + H2CO3 （1） 2 CO32- + HCO 3- （1） Na+ HCO3- H2CO3 CO32- （2）（） （1）NH4Cl , （1，1）（2）NH3?H2O NH4Cl ； HCl NH4Cl （2，2）（3）小于，于 （1，1）
