1、- 1 -第二节 富集在海水中的元素-氯 第 1 课时教学目标 1、初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属化合物的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的金属。2、观察能力及抽象概括、形成规律性认识和总结归纳的能力。3、培养对化学现象与化学本质的辩证认识，以及热爱科学，尊重科学的思想。学习科学家的科学态度和研究方法。重点难点：氯气的物理和化学性质，氯气的漂白性。教学过程课的引入 介绍 2005 年氯气泄露事件给人们群众带来的伤害。介绍卤族元素。氟、氯、溴、碘由于具有相似的结构，因而具有相似的化学性质，成为一族，称为卤族元素，简称卤素。 “卤”在希腊文中是“成盐“的意思。在
2、这一章里，重点学习氯的单质氯气及由氯形成的化合物。介绍氯元素的存在。科学史话 氯气的发现和确认。思考交流：课本 P71 学习科学家的科学态度和研究方法。一、活泼的黄绿色气体-氯气介绍氯气的物理性质。请一名学生上来闻氯气的气味，并强调闻味的方法。介绍氯气的化学性质。氯气与金属反应氯气除了和金属钠反应，是否还会和其它金属反应呢？Cu+CI2 =CuCI2 （燃烧，棕黄色烟，绿色溶液）2Fe2+3CI2 = 2FeCI3 （燃烧，棕色烟，棕黄色溶液）氯气与非金属反应H2+CI2 = 2HCI （安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾产生，有刺激性气味气体生成。 ）思考讨论 可燃物是否一定有氧气才能燃烧呢？
3、请重新给燃烧下定义。（燃烧：发光放热的剧烈的化学反应。 ）2P+3CI2 =2PCI3（液）2P+5CI2 = 2PCI5（固） （燃烧，白色烟雾）- 2 -氯气与水反应介绍自来水消毒知识。Cl2+H2O=HCl+HClO2HClO=2HCl+O2介绍次氯酸的强氧化性和不稳定性。因此氯水可用来漂白、杀菌。实验探究 氯水的漂白性的本质原因氯气与 NaOH 的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O工业制漂白粉反应2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O点 拨 次氯酸盐比次氯酸稳定，且在一定条件下转化为次氯酸，故次氯酸盐也可用来漂白、杀菌。小结归纳 氯气的
4、化学性质活泼的本质原因：氯元素在这些化学反应中化合价都由 0 价变为-1 价。氯原子最外层有 7 个电子，容易得一个电子而达到 8 个电子的稳定结构。从而由 0 价变为-1 价。由于氯原子有这样的微观结构，决定了它的化学性质非常活泼。介绍氯气的危害例题讨论：教材 P75 习题 2、5。课外作业：教材 P75 习题 1、3、4、8 。补充习题 1、下列微粒化学性质最活泼的是（ ） 。A、氯原子 B、氯离子 C、钠离子 D、氩原子 2、下面对氯气的叙述正确的是A、氯气可使溴水褪色，所以氯气具有漂白性B、氯气有漂白性，通入品红溶液中，品红褪色C、铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁D、闻其气味时要小心，将集
5、气瓶放在鼻孔下直接闻3、自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是A、Na 2SO3 B、FeCl 2 C、NaHCO 3 D、FeCl 3- 3 -4、下列各组离子在碱性溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是（ ）A、K +、MnO 4-、Cl -、SO 42- B、Na +、AlO 2-、NO 3-、CO 32-C、 Na+、H +、NO 3-、Cl - D、Na +、SO 42-、HCO 3-、Cl -5、在反应 KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O 中，被还原的碘与被氧化的碘元素的质量比为A5:1 B4:1 C3:1 D
6、1:56、二氧化氯（ClO 2）是一种黄色气体，大量用于水的净化和纤维素的漂白。在实验室， ClO2的制备是将氯酸钠和亚硫酸钠分别倒入烧杯中，同时加入 H2SO4 溶液，用水浴加热，即产生ClO2。写出实验室制取 ClO2 的离子方程式_反应中，氧化剂为_，还原剂为_，还原产物为_。参考答案：1、A 2、B 3、D 4、B 5、D第二节 富集在海水中的元素-氯 - 4 -第 2 课时教学目标 1、巩固氯气的化学性质，掌握 Cl 的检验方法。 2、学习科学家研究化学的科学态度和研究方法。重点难点：Cl 的检验方法。卤素单质氧化性教学过程【知识回忆】 上黑板默写：1、实验室用来吸收残余的氯气，其离
7、子方程式是：Cl22OH Cl H 2O+ ClO- 2、工业上用来制漂白粉，其化学方程式是2Cl22Ca(OH) 2CaCl 2Ca(ClO) 22H 2O问：为增强漂白粉作用，可以 CO2和水蒸气共同作用或加稀盐酸，为什么？强酸制弱酸，使次氯酸的浓度增大，增强漂白粉作用。再问：如何检验溶液里有 Cl 生成？实验演示 课本 P74一起完成表格小结：Cl 的检验方法。【情景转换】 卤素单质氧化性强弱的比较及方程式的书写。补充 F2与水的反应方程式2F2+2H2O=4HF+O2 介绍该重要的置换反应的一些特征。例题讨论：将一定量的漂白粉溶于不含 CO2的水中，若用其溶液做如下实验，可以观察到的现
8、象或发生的变化及其相应的结论是什么？写出有关离子方程式：检验它的 pH 值。结果：碱性。原因是：ClO 水解：(ClO H 2O=HClOOH 不要求)滴入石蕊指示剂。现象：先变蓝，后褪色。原因是：HClO 有强氧化性。敞口久置。结果：失效。原因是：Ca(ClO) 2CO 2H 2OCaCO 32HClO，2HClO=2HClO 2知识拓宽：海水资源的利用HCl(g)(造纸、制肥皂等)(原子反应堆导热剂)熔融电解Cl2Cl2H2NaOHNaTiK.Na 合金KTiCl4食卤Br2MgO(富集的方法)过滤CaOCaCO3(贝壳)(耐火材料)(焰火，照明弹)电解高温Mg(OH)2 MgCl2Cl2
9、Mg(aq)MgCl2(s)熔Na2CO3NaHCO3H2ONH3、CO 2食盐 饱和食盐水水 电解海水 日晒- 5 -课外作业：教材 P76 习题 11、12 。补充习题 1、砹(At)是卤素中原子序数最大的元素，推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是AHAt 很稳定 B砹易溶于某些有机溶剂 CAgAt 不溶于水 D砹是有色固体2、溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应，其化学方程式为 IBr+H2O=HBr+HIO 下列有关 IBr 的叙述中不正确的是A在 IBr 中，I 为+1 价，Br 为-1 价B在许多反应中 IBr 是强氧化剂C IBr
10、 与水反应时，其还原产物是 HBr，氧化产物是 HIOD跟 NaOH 溶液反应，生成 NaBr，NaIO 和水3、已知：A、B、C、D 四种物质均含元素 X，有的还可能含有元素 Y、Z。元素 Y、X 、Z 的原子序数依次递增。X 在 A、B、C 、D 中都不呈现它的最高化合价。 室温下单质 A 与某种常见一元强碱溶液反应，可得 B 和 C。化合物 D 受热催化分解，可制得元素 Y 的单质。元素 X 是_，Z 是_- 6 -写出中的离子反应方程式：_写出中的反应方程式：_4、现有一包因密封袋破损，露置于潮湿空气中的漂白粉，请你设计一种简便的实验方案，证明它已部分变质？写出实验操作步骤：_ _5、有 NaCI 和 KCI 的混合物 2.5g，溶于水形成溶液，加入 100g 7.14%的 AgNO3溶液，充分反应后滤出沉淀，再向混合物中加入 10gCu 片，过一段时间取出（反应完全） ，洗涤、干燥，称其质量为 10.152g,求原混合物中 NaCI 和 KCI 的物质的量各为多少？参考答案：1、A 2、C 3、 K Cl
