1、 - 1 -2011山东理综化学试题解析山东理综化学试题解析山东理综化学试题解析山东理综化学试题解析 9.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 B. BaSO4在医学上用作钡餐，BaSO4对人体无毒 C. 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体 D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体 【解析】煤的干馏属于化学变化，而石油的分馏属于物理变化，故A错；Ba2+是有毒的，BaSO4之所以能做钡餐，是因为BaSO4既不溶于水，又不溶于酸，故B错；12C、14C是两种原子，其关系是同位素，同素异形体是同种元素的不同单质之间的关系
2、，故C错；葡萄糖是小分子，粒子的小于1nm，故不属于胶体，无丁达尔现象产生，故D正确。 【答案】D 10.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的 ， 元素 A.在 以化 的形 在 B.单质 用作 体 和 C.最 化物不与酸 应 D. 化物 定 【解析】短周期 最外层电子数是次外层电子数 的有Li 和Si ，属于非金属的是 。 在 以化 形 在，故A正确；做 是 化 而不是单质 ，故B错； 化 能与 酸 应，故C错；非金属CSi，故 体 化物的 定CH4SiH4，D错。 【答案】A 11.下列与有物、质相关的叙述错的是 A.currency1酸分子 有“，可与NaHCO3溶液
3、应生CO2 B.fi质和油fl 属于 分子化 物， 定下能水解 C. 和 应生 与和 酸 应生 的 应相同 D.不能的”化溶液， 分子 有与currency1分子 的 【解析】currency1酸的酸 酸，故A正确；油fl不是 分子化 物，故B错； 与 在下可生代 应生 ，和 酸生 的 应， 属于代 应，故C正确；不能的”化， 不， 的化学是 种于单和之间的 的，故D正确。 【答案】B 12.Al、Fe、Cu 是的金属元素。下列 正确的是 A. 对应的 化物均为 化物 B. 的单质 在 生 化物 C. AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能 用 溶液 干的 - 2 -D.电解AlCl3、Fe
4、Cl3、CuCl2的 溶液是 上 次析Cu、Fe、Al 【解析】 的 化物属于两 化物，不属于 化物，故A错； 在 ，可以生 Cu2(OH)2CO3，故B错；因HCl ，种在下， 能 水解，故C正确；电解种溶液的 物 ， 是Fe3+ +e-= Fe2+,不能 金属单质； Fe3+ ，Cu2+ +2e-=Cu； Cu2+ ，2H+ +2e-=H2,不可能 单质和 单质，故D错。 【答案】C 13.元素的原子定其质和周期 的位 。下列 正确的是 A.元素原子的最外层电子数于元素的最 化 B.电子原子 ，在 核 的 域内运动的电子能量 C.P、S、Cl电子能力和最 化物对应的水化物的酸均以此增 D.
5、元素周期 位于金属和非金属非 线附 的元素属于过渡元素 【解析】有些元素的最 不于最外层电子数，如O、F元素，故A错；根据核外电子排布规律，能量低的电子在 核 的 域内运动，能量 的电子在 核 远的 域内运动，故B错；元素的电子能力越，其最 化物对应的水化物的酸越，故C正确；周期 位于金属和非金属分 线附 的元素通 既显 定的金属，又显 定的非金属，而过渡元素是指副族和第元素，故D错。 【答案】C 14.室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液 入水稀释后，下列 正确的是 A.溶液 电粒子的数目减少 B.溶液 )()()(33?OHcCOOHCHcCOOCHc不变C.醋酸的电 程度增大，c(H+
6、)亦增大 D.再入10 mL pH=11的NaOH溶液， 液pH=7 【解析】醋酸是弱电解质，水稀释 电 程度增大，溶液 电粒子的数目是增的，但粒子的浓度减小，故A、C错；电 平衡 数 与温度有关，故B正确；10mL pH11的NaOH溶液 能 应掉10mL pH3的醋酸溶液 电 的H+，还有大量的未电 的醋酸 有 应，故溶液显酸，D错。 【答案】B 15.以KCl和ZnCl2 液为电镀液在 品上镀锌，下列 正确的是A.未通电前上述镀锌装 可原电池，电镀过程是 原电池的充电过程 B.因 分电能转化为能，电镀 通过的电量与锌的析量无确定关系 C.电镀 保持电流恒定，升 温度不改变电解 应速率 D
7、.镀锌层破损后对 品失去保护作用 【解析】电镀 Zn 为阳，Fe为 ，KCl、ZnCl2的 溶液为电解质溶液，若未通电，不 在 进行的 化还原 应，故不能原电池，故A错；电镀 ， 线 每通过2 mol电子，就会析1mol锌，通过的电量与析的锌量的关系确定，故B错；电镀 保持电流保 - 3 -持恒定，则 应的速率就不会改变，故升 温度对 应的速率无影响，故C正确；镀锌层破损后，锌与 可原电池的两个电， 做正受 保护，故D错。 【答案】C 28.（14分）研究NO2、SO2 、CO大 污染 体的处理具有意义。 (1)NO2可用水吸收，相应的化学 应 程 为。利用 应6NO2O27N512 H2O
8、可处理NO2。 转移1.2 mol电子 ， 的NO2在标准状况下是 L。 (2)已知 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ?H=-196.6 kJmol-1 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ?H=-113.0 kJmol-1 则 应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的?H= kJmol-1。 定下， NO2与SO2以体积 1:2 于密闭容器 生上述 应，下列能 应达 平衡状 的是 。 a体系压保持不变 b 体颜保持不变 cSO3和NO的体积 保持不变 d每 1 mol SO3的同 生1 mol NO2 测上述 应平衡 NO2与NO2体积 为1:6，则平衡 数K 。
9、 (3)CO可用于 醇， 应 程 为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压的关系如图所示。 应?H 0（填“”或“ ”）。实际生产控 在250、1.3104kPa左 ， 此压的理 是 。 【解析】 (1) NO2与H2O 应的 程 为 3NO2+H2O=2HNO3+NO；6NO2+8NH3=7N2+12 H2O， 应 有1 mol NO2 应 ， 转移 24 mol电子，故转移1.2mol电子 ， 的NO2为42.122.4L=6.72L。 (2)根据 定律， 第 个 过 ，与第 个 程 相 2NO2+2SO2=2SO3+2NO，H= 836 kJmol-1
10、，故NO2+SO2SO3+NO， H= 418 kJmol-1； 应是 应前 - 4 -后 体分子数不变的 应，故体系的压保持不变，故a不能 应已达 平衡状 ； 应的进行，NO2的浓度减小，颜变 ，故b可以 应已达平衡；SO3和NO 是生物， 保持1:1，故c不能作为平衡状 的 据；d 所述的两个速率 是 应速率，不能作为平衡状 的 据。 则:=?xaxa2161，故x=54a，平衡 的体积分 为5a、56a、54a和54a，故平衡 数为5655454aaaa=38。(3) 图可知，温度升 ，CO的转化率 低，平衡向 应 向移动，故 应是吸 应，正 应是 应， H 0；压大，有利于 应速率，有
11、利于平衡正向移动，但压过大， 的动力大，对 的 ，故 。因为在250 ，压为1.3104kPa，CO的转化率已 大，再增大压，CO的转化率变化不大， 有 再增大压。 【答案】 (1) 3NO2+H2O=2HNO3+NO 6.72 (2) 418 b 2.67或8/3 (3) 在250 ，压为1.3104kPa，CO的转化率已 ，再增大压CO的转化率不大，而生产 增，不 失。 29（14分） 研、生产 、其化 物。 (1)实室可用无水currency1醇处理少量的金属，化学 应 程 为 。currency1附 在试“上的，可用的试是 。 (2)下图为 能电池的示意图， 电池的作温度为320左 ，
12、电池 应为2Na+xSNa2Sx,正的电 应 为 。M（ Na2O和Al2O3 ）的两个作用是 。与fifl电池相 ， 相同质量的 活物质 ，电池的理 电量是fifl电池的 。 解析 NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) 物质的体积 1a 2a 0 0 转化物质的体积 x x x x 平衡物质的体积 1a- x 2a- x x x - 5 - (3) Na2S溶液 子浓度 大 小的 为 ，向 溶液 入少量体CuSO4，溶液pH （填“增大“减小或“不变）， Na2S溶液期 有析，原因为 （用 子 程 示）。 【解析】(1)currency1醇与 应的 程 为 2CH3CH2OH
13、+ 2Na2CH3CH2ONa + H2；”去， 用能溶解的 化currency1。 (2)正上是S 电子生还原 应 xS+2e- = Sx2-；形闭 ，M 是能 子在其 定向移动的，故M的两个作用是 电和 ； 的质量 是207 g，则fifl电池能 的电子为2 mol，而电池 的电子为232071 mol，故电池的 电量是fifl电池的4.5。 (3) Na2S溶液 ， 在的水解 应为 H2O + S2- HS- + OH-，HS- + H2O H2S + OH-，其 的 子浓度 大 小的 为 c(Na)c(S2 )c(OH )c(HS )c(H)。入CuSO4，生的 子 应为Cu2+ S2
14、-=CuS，水解平衡向左移动， 减弱，pH减小；Na2S溶液期 会析，是因为O2 其 化的原因， 子 程 为 2S2-+ 2H2O+O2= 2S+ 4OH-。【答案】(1)2CH3CH2OH + 2Na2CH3CH2ONa + H2 化或的NaOH溶液 (2)xS+2e- = Sx2- 子 电( 电或电解质)和 与 4.5 (3)c(Na)c(S2 )c(OH )c(HS )c(H) 减小 2S2-+ 2H2O+O2=2S+ 4OH- 30.（14分）实室以有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br- 子的水为原 无水无水CaCl2和Br2，流程如下 (1)作用的试是 ，所用器的是 。 (
15、2)入溶液W的目的是 。用CaO 溶液Y的pH，可以”去Mg2+。 数据可知，理上可 pH最大 是 。酸化溶液Z ，用的试为 。 - 6 - (3)实室用与稀酸 应 收CO2 体，下列装 理的是。 (4) 温下，H2SO3的电 数Ka1=1.210-2, Ka2=6.310-3，H2CO3的电 数Ka1=4.510-7, Ka2=4.710-11。某同学 实 H2SO3酸于H2CO3 SO2和CO2 体分 通入水 和， 用酸度 测两溶液的pH，若前 的pH小于后 ，则H2SO3酸于H2CO3。 实 不 正确，错在于 。 理实 H2SO3酸于H2CO3（ 实 、现象和）。 。 器 。 的试 CO
16、2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、 馏水、 和石 水、酸KMnO4溶液、品 溶液、pH试 。 【解析】(1)通入 后Cl2 + 2Br- = 2Cl- +Br2，故作是 ，用的器是分液 ；又因下层 的是，故用的 是”化。 (2)因为入CaO的目的是”去Mg2+，故入W的目的是”去SO42-；为 不Ca2+ ，pH的理 为11.0pH 12.2；酸化 ，为不人 的 质 子，应 用酸。 (3)装 的 ，应 生装 ，” 装 和收装 个 分析。a 收 不对； c的 应在液 以下；b、d是 理的。 (4)通过测pH 两种酸的酸弱，两种酸的浓度 是相的，而SO2的溶解度远
17、大于CO2的，两 和溶液的浓度不相，故 实的 是错的。 酸弱，最 用的原理是酸 弱酸，故 实 SO2通入NaHCO3溶液 ，生的 体再通过酸 酸 ”去过量的SO2，再用品 溶液 SO2是 ” ，最后通入 和石 水 。实现象 品 不， 和石 水变 。 实 H2SO3的酸 H2CO3。 【答案】(1) ”化 分液 (2)”去溶液 的SO42- 11.0pH 12.2 酸 (3)b、d - 7 -(4)用于 pH的两种酸的物质的量浓度不相； 种 案如下 案 相同物质的量浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，用酸度 (或pH试 )测两种溶液的pH。前 的pH小于后 ， H2SO3的酸 H2CO3。 案
18、 SO2 体 次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸KMnO4溶液、品 溶液、currency1石 水。品 溶液不、 currency1石 水变 ， H2SO3的酸 H2CO3。 案 CO2 体 次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品 溶液。品 溶液不， H2SO3的酸 H2CO3。 31.（8分）【化学-化学与 】 水处理 在生产、生活 应用。 (1)有 子的水为水。水后产生酸 的 子 程 为 （ 个 可）。 (2) RH阳 子 fl和ROH 子 fl 软化天 水，应 水通过 （填“RH”或“ROH”） 子 fl，原因是 。 (3)通过施 定压力水分子通过 透而 大分子或 子截，
19、 而获纯净水的 为 。电渗析净化水 ， 子通过 透的推动力是 。 (4) 馏水的纯度 ，最 单 行的 是测定水的 。 【解析】(1)水是Mg2+、Ca2+ 的水；暂 水 的分解 应为 Ca2+2HCO3-=CaCO3+H2O+CO2，或Mg2+2HCO3-=MgCO3+H2O+CO2。 (2)应 通过阳 子 HR ；后通过 子 ROH；若 通过 子 fl，SO42- + ROH = RSO4 + OH-，生的OH-生 Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2，能 生堵塞。 (3) 渗透又 渗透， 种以压力差为推动力， 溶液 分 溶的分 作。因为它和 渗透的 向相 ，故 渗透。电渗析的是利用
20、子 在电场作用下,分 水 的 、阳 子, 而淡水室 分浓度 低而 淡水的 种分 。电渗析装 是利用 子在电场的作用下定向迁移,通过 透过的 子 达 ”目的。 (4)水 的 子浓度越小， 电越差，故可通过测量溶液的电 率 馏水的纯度。 【答案】(1)Mg2+、Ca2+ Ca2+2HCO3-=CaCO3+H2O+CO2，或Mg2+2HCO3-=MgCO3+H2O+CO2。 (2)HR 通过 子 可能产生 而影响 fl 效果 (3) 渗透 电势差（或电场力）(4)电 率（或电阻率） 32.（8分）【化学物质与质】 是地 量最的元素。 (1) 元素 原子核外未对电子数为 个. (2)H2O分子内的O-
21、H、分子间的德华力和 弱 次为 。 - 8 -的沸点 ，原因是 。 (3)H+可与H2O形H3O+，H3O+原子 用 化。H3O+ H-O-H角 H2O H-O-H角大，原因为 。 (4)CaO与NaCl的晶胞同为 心 ，已知CaO晶体密度为a gcm-3,NA示阿伏伽德罗数，则CaO晶胞体积为 cm3 【解析】(1) 元素的 核外电子排布 为 1s22s22p4，4个电子在个轨道 排布，故未对的电子个数是两个。 (2)化学是烈的相互作用； 的作用力 化学弱，但 德华力的作用力。可形分子间的 ，而形的是分子内的 ，故前 后的沸点 。 (3) H3O+的 间为角锥，故O原子的 化 为sp3；H3
22、O+ O原子 有 对故对电子，排斥力 小，角变大。 (4)根据NaCl的晶胞可知， 个晶胞有4个CaO， 晶胞的体积为V，则 4VNAa=56，则V=AaN224。【答案】(1) 2 (2)OH、 、德华力 形的是分子内的 ，而可形分子间的 ，分子间 分子间的作用力增大。 (3)sp3 H2OO原子有两对孤对电子，H3O+ O原子 有 对故对电子，排斥力 小 (4)AaN224 33.（8分）【化学有化学础】 美国化学家R.F.Heck因现如下Heck 应而获2010年诺尔化学奖。 （X为原子，R为代） 经 Heck 应 M（ 种防晒）的线如下 - 9 - 答下列问题 (1)M可生的 应是_。
23、 a.代 应 b.酯化 应 c.缩聚 应 d. 应 (2)C与浓H2SO4 生F，F能酸KMnO4溶液，F的 是_。 D在 定下 应生 分子化 物G，G的 是_。 (3)在AB的 应 ， A是 应 的试是_。 (4)E的 种同分异体K符 下列 环上有两个代 环上 有两种不同化学环境的 ，与FeCl3溶液作用显紫。K与过量NaOH溶液 ，生 应的 程 为_。 【解析】(1)M 有的官能团是和酯，能生、 化、水解 应，故 ad。 (2) 第(4)问可知，E的 为 ，则D的 为；根据 应，AB生的是 化 应，CD生的是酯化 应，故B为，A为，C为，C生 去 应生F，故F的 为，D生聚 应的产物为。 (3)若A未 化，则还有醛，可用银氨溶液或 的 化 悬液 。 (4)符 的K的 为，与足量的NaOH 应的 程 为 。 【答案】(1)ad (2) 。 (3)银氨溶液或 化 悬液 (4)
