1、2018 届高三化学模拟题本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28Cl-35.5 V-50.9 Cr-52 Mn-55 Fe-56（选择题 共 40 分）单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是A神舟十一号升空时火箭发射的动力主要来源于化学能B洁厕灵的主要成分是盐酸，不能与“84”消毒液混用 C采用催化转换技术将汽车尾气中的 NOx 和 CO 转化为无毒气体D绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2下
2、列有关化学用语表示正确的是A中子数为 18 的硫原子： 18 16S B氯离子的结构示意图：C氨分子的电子式： D硝基苯的结构简式：NO33下列有关物质的性质和对应用途的描述均正确的是 ASiO 2 硬度大，可用于制造光导纤维B铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸C炭具有还原性，可用炭在高温下将二氧化硅还原为硅D汽油是常见的有机溶剂，可以用裂化汽油来萃取溴水中的溴4NaOH 标准溶液的配制和标定，需经过 NaOH 溶液配制、基准物质 H2C2O42H2O 的称量以及用 NaOH 溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是A用图甲所示操作转移 NaOH 溶液到容量瓶中B用图乙所示装置准确称
3、得 0.2gH2C2O42H2O 固体C用图丙所示操作排去碱式滴定管尖嘴处气泡D用图丁所示装置以 NaOH 待测液滴定 H2C2O4 溶液5短周期主族元素 X、Y、Z、U、W 原子序数依次增大，X 位于 IA 族，Y 原子最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，Z 的简单气态氢化物的稳定性最强，U 是地壳中含量最多的金属元素，W 与 Z 属于同一主族，下列叙述正确的是A由 X 与 W 形成的化合物是离子化合物BZ 元素的最低化合价为 1，最高化合价为+7CY 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 U 的强DZ 的简单离子半径小于 U 的简单阳离子半径6下列指定反应的离子方程式正确的是A次氯酸钙溶液中
4、通入过量二氧化碳： Ca2 2ClO H 2OCO 2= CaCO32HClOH N HH+17 2 8 8B用惰性电极电解 MgCl2 溶液： 2Cl +2H2O Cl2+H2+2OHC在银氨溶液中滴加过量氢溴酸：Ag(NH 3)2+2H 2OBr AgBr2N H3H2OD向含 NH3 的污水中加入 NaClO 将其转化为 N2：3ClO +2NH3= 3Cl +N2+3H2O7下列物质的转化在给定条件下不能实现的是AH 2SiO3 SiO2 SiCl4 H C l ( a q )BAl 2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3N a O H ( a q ) C O 2CCa(ClO)
5、 2(aq) HClO(aq) HCl(aq)C O 2 光照DFe 2O3 Fe2(SO4)3(aq) 无水Fe 2(SO4)3H 2 S O 4 ( a q ) 8利用下图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收 SO2，并用阴极排出的溶液吸收 NO2。下列说法正确的是A此装置将化学能转化为电能B阳极的电极反应式为：SO22H 2O2e SO 4H 24Cb 为直流电源的正极 D其中的离子交换膜需选用阴离子交换膜9下列说法正确的是ANa 与 H2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B常温下，NH 4Cl 溶液加水稀释， 增大C0.1 molL -1NaCN 溶液中含 HCN 和 CN-总
6、数目为 0.16.021023DNa 2CO3 溶液中加入少量 Ca(OH)2 固体，CO 水解程度减小，溶液的 pH 减小2310图像能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列关于各图的叙述正确的是A甲表示 H2 与 O2 发生反应过程中的能量变化，则 H2 的燃烧热为 241.8 kJmol-1B 乙 表 示 向 Na2CO3 溶 液 中 逐 滴 滴 加 稀 盐 酸 ， 生 成 CO2 与 所 加 盐 酸 物 质 的 量 的 关 系C丙表示在稀硝酸溶液中加入铁粉，溶液中 Fe3+浓度的变化曲线D丁表示 t 1时质量分数均为 20 %的甲、乙两种溶液，升温到 t 2时，两种溶液中溶质的质量分数
7、仍然相等不 定 项 选 择 题 ： 本 题 包 括 5 小 题 ， 每 小 题 4 分 ， 共 计 20 分 。 每 小 题 只 有 一 个 或 两 个 选 项 符 合题 意 。 若 正 确 答 案 只 包 括 一 个 选 项 ， 多 选 时 ， 该 小 题 得 0 分 ； 若 正 确 答 案 包 括 两 个 选 项 ， 只选 一 个 且 正 确 的 得 2 分 ， 选 两 个 且 都 正 确 的 得 满 分 ， 但 只 要 选 错 一 个 ， 该 小 题 就 得 0 分 。11每年的 6 月 26 日是国际禁毒日，珍爱生命，远离毒品。以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是A四种毒品中
8、都含有苯环，都属于芳香烃 B摇头丸经消去、加成反应可制取冰毒C1mol 大麻与溴水反应最多消耗 4mol Br2 D氯胺酮分子式为 C13H16ONCl12下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项 实验操作 现象 解释或结论A 向浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3 溶液溶液变澄清 酸性：苯酚碳酸B AgCl 沉淀中滴入少量 NaI 溶液 白色沉淀变黄色 AgI 比 AgCl 更难溶C在蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入少量新制Cu(OH)2 悬浊液，加热未出现砖红色沉淀 蔗糖没有水解D 用玻璃棒蘸取某溶液在酒精喷灯上灼烧 火焰呈黄色 说明该溶液中一定含钠元素13常温下，下
9、列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A将等体积、等物质的量浓度的 NH4HCO3 与 NaCl 溶液混合，析出部分 NaHCO3 晶体后的溶液：c(H +)+c(H2CO3)c(OH )+c(CO )+c(NH3H2O)23B0.1 mol L 1CH3COONa 溶液与 0.1 molL 1CaCl2 溶液等体积混合：c(Na )c(Ca 2+)c (CH3COO )c(CH3COOH)2c(Cl -)C0.1 mol L-1CH3COONa 溶液中通入 HCl 至 pH=7：c(Na )c(Cl ) = c(CH3COOH)c(CH 3COO )D常温下将 NaHSO3 和 NaHCO3
10、 两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)=c(HSO3 )+c(HCO )+2c(CO )+2c(SO )3 23 2314常温下将 NaOH 溶液添加到己二酸（H 2X）溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是AK a2（H 2X）约为 10-4.4 B曲线 N 表示 pH 与 的变化关系2(HX)lgcCNaHX 溶液中 c(OH )c(H )D当混合溶液呈中性时，c(Na )c(X 2-)c(HX -)c(H +)=c(OH-)15如图所示，隔板 I 固定不动，活塞 可自由移动，M、N 两个容器中均发生反应：A(g) + 3B(g) 2C
11、(g) H=- 192 kJmol-1。向 M、N中，都通入 x mol A 和 y mol B 的混合气体，初始 M、N容积相同，保持温度不变。下列说法错误的是A若平衡时 A 气体在两容器中的体积分数相等，则 x 一定等于 yB若 xy =1 2，则平衡时，M 中的转化率：ABC若 xy =1 3，当 M 中放出热量 172.8 kJ 时，A 的转化率为 90%D若 x=1.2，y=1 ，N 中达到平衡时体积为 2 L，含有 C 0.4 mol，再通入 0.36 mol A时，v( 正 )v( 逆 )（非选择题 共 80 分）16 （8 分）硼酸（H 3BO3)广泛应用于玻璃制造业、医药工业
12、、食品防腐等。某工厂以硼镁矿（Mg 2B2H2O6、SiO 2 及少量 Fe3O4、CaCO 3、Al 2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下：已知：表一为硼酸的溶解度情况；表二为几种离子以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH。（1）写出“酸浸” 时发生的主要反应化学方程式 。（2） “操作 I”采取热过滤的目的是 。（3） “浸出液”中含 H3BO3 和 Mg2+，还含有 Fe2+、Fe 3+、Ca 2+、Al 3+等杂质。 “操作”步骤是向浸出液中依次加入适量 H2O2 和 MgO，MgO 能除去的杂质离子是 （MgO 和 H3BO3 不反应） 。（4） “操作”步骤为 。17 （10 分）重
13、铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：温度/ 20 40 60 100溶解度/g 5.0 8.7 14.8 40.2离子 Fe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+完全沉淀 pH 3.2 5.2 9.7 12.4表一 表二回答下列问题：（1）步骤的主要反应为：FeOCr 2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ 高 温NaNO2 该步骤不能使用陶瓷容器，原因是 。（2）步骤调滤液 2 的 pH 使之变小，原因是 （用离子方程式表示） 。（3）向“滤液 3”中加入适量 KCl，蒸发浓缩，
14、冷却结晶，过滤得到 K2Cr2O7 固体。冷却到 （填标号）得到的 K2Cr2O7 固体产品最多。有关物质的溶解度如图所示。A80 B60 C 40 D20（4）室温下，初始浓度为 1.0 molL1的 Na2CrO4 溶液中c(Cr2O )随 c(H+)的变化如图所示。72根据图中 A 点数据，计算出 CrO 转化为 Cr2O 反应的平 42 72衡常数为 。降低温度，溶液中 CrO 的平衡转化率增大，则该反应的42H （填 “大于”“小于”或“等于”）0。18 （10 分）铬钒钢，是一种加入铬钒合金元素的合金钢，在特定工作条件下有很好的耐磨性。（1）钒元素被称为“工业维生素” ，其化合物常
15、常可用作催化剂，下图为 V2O5 催化合成SO3 的示意图，请写出反应对应的化学方程式 。（2）铬元素+3 价氢氧化物性质Cr(OH) 3与 Al(OH)3 类似，请写出 Cr(OH)3 在足量 NaOH溶液中所得的含铬物质的化学式： 。（3）实验室通过如下方法测定铬钒钢样品的含量：步骤 1：称取 2.000g 的铬钒钢样品，经酸溶解后得 Fe2+、Cr 3+ 和 VO2+，随后加入(NH4)2S2O8需用 AgNO3 作催化剂 将其氧化成 Fe3+、Cr 2O72 和 VO3 离子。待充分反应后，加热除去过量(NH 4)2S2O8。步骤 2：向步骤 1 所得溶液中加入 25.00mL、0.1
16、000 molL1 FeSO4 溶液，将 Cr2O72与 VO3 转化为 Cr3+与 VO2+。步骤 3：然后用 0.0250 molL1 KMnO4 标准溶液滴定，此时 KMnO4 仅将 VO2+ 离子和过量的 FeSO4 氧化，共消耗 12.00 mL。步骤 4：向步骤 3 所得溶液中加入足量 FeSO4 溶液，将 VO3 还原成 VO2+，然后用(NH4)2S2O8不加 AgNO3将过量 FeSO4 氧化。溶液中的 Cr3+ 和 VO2+ 离子因无催化剂存在而均不被氧化。步骤 5：最后用 0.0250 molL1 KMnO4 标准溶液滴定溶液中的 VO2+ 离子，重新生成 VO3 ，滴定
17、终点时，共消耗 0.90 mL。请回答下列问题：骤 3 到达滴定终点的现象为 。计算钢样中铬和钒的质量分数。 （写出计算过程）19 （13 分）化合物 H 是治疗慢性阻塞性肺炎的药物，可通过以下方法合成：（1）E 中的含氧官能团名称为 和 。 （2）C D 的反应类型为 。 （3）写出同时满足下列条件的 的一种同分异构体的结构简式： CONH2OC4H9OH。含有苯环，且分子中有一个手性碳原子；能使 FeCl3 发生显色反应；能发生水解反应，水解产物之一是 -氨基酸，另一水解产物分子中只有 4 种不同化学环境的氢。（4）G 的分子式为 C12H13NF2O3，经取代后得到 H，写出 G 的结构
18、简式： 。 （5）已知： 。请写出以 、 和 为原BrPd/COCOH OF2HCO NNH2料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干） 。20 （13 分）某科研小组采用如下方案回收人造金刚石酸性废水（主要含H 、Ni 2 、Mn 2 、CI 等）的少量 Ni，并制备碳酸锰晶体。已知：MnO 2H 2C2O42H = Mn2 2H 2O2CO 22ClO Mn 2 = MnO2 Cl2常温时 N2H4H2O（水合肼）在碱性条件下（pH 10）能还原 Ni2（1） “氧化”阶段：KMnO 4 与 Mn2 反应的主要产物为 MnO2，该反应的离子方程式为 ；N aCl
19、O 也 能 氧 化 Mn2 ， 从 反 应 产 物 的 角 度 分 析 ， 以 NaClO 代 替 KMnO4 的 缺 点是 。（2） “氧化”阶段：加热至 60后，反应速率明显加快，除了温度对速率的影响外，还有可能的原因是 。（3）为提高 Ni 的回收率，需对“过滤”的滤渣进行洗涤，并 。 （4） “还原”阶段：控制 H2C2O4 稍过量且又不过量太多的原因是 。 （5）请设计从“过滤”后的滤液中获取单质 Ni 的实验方案： （实验中须使用的试剂有：2 molL -1 水合肼溶液， 4 molL-1 NaOH 溶液 ） 。 21 （14 分）学习化学反应原理对于深入了解化学反应的本质及其规律
20、是极为重要的，它们不仅具有理论意义，而且具有实际价值。（一）丙烯是石油化工行业最重要的基本有机原料之一，主要用于生产聚丙烯、环氧丙烷、异丙醇等化工产品。目前生产丙烯主要有丙烷脱氢、甲醇转化等技术。（1）已知：CH3CH2CH3(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) H = a kJmol -12CH3CH=CH2(g) + 9O2(g) = 6CO2(g) + 6H2O(l) H = b kJmol -12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H = c kJmol -1写出丙烷脱氢制丙烯的热化学方程式 。（2）一般认为是甲醇在催化剂上经以下步骤制得丙烯：I
21、 II III2CH3OH2O+2C3H3低 碳 烯 烃2O 丙 烯+CH3O上述过程的第 I 步反应对应的化学方程式为： 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，写出对应的平衡常数表达式 ；下列描述能说明该反应已建立平衡的是 。a.体系压强不再改变 b.体系密度不再改变 c. CH3OH 消耗速率等于 CH3OCH3 消耗速率 d. H2O(g)体积分数不再改变上述过程的第 III 步反应生成丙烯的一种机理循环如下：该循环过程中的总反应的化学方程式为 。 （不必写出反应条件） ；假设每一步都能完全转化，为确保每一次循环后所得产品物质的量均相等，则步骤 e 中用于循环的 C3H
22、6 与作为产品的 C3H6 的物质的量之比为 。（二）以四甲基氯化铵(CH 3)4NCl水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵(CH 3)4NOH，装置如右图所示。（3）收集到(CH 3)4NOH 的区域是 。 （填 a、b、c 或 d） 。（4）写出电池总反应 。22 （12 分）科学研究发现，钴氧化物负载的钛、钒氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，有良好的应用前景。回答下列问题：（1）Co 3+基态核外电子排布式为 。（2）三氯化钴溶于氨水中，形成Co(NH 3)6Cl3 红褐色溶液。1molCo(NH 3)63+中所含 键的数目为 。Co(NH 3)6Cl3 较稳定，只有加入强碱并在
23、加热煮沸的条件下才分解放出氨气。试说明理由 。（3）TiO 2 催化的一个实例如下左图所示，甲的分子中碳原子轨道的杂化类型为 ，化合物乙中采取 sp3 方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为 。（4）某钒的氧化物的晶胞如上右图所示，则该晶胞中钒、氧原子的个数比为 。 2018 届高三化学模拟试题评分标准阳 离 子 交 换 膜 a b 阳 极 c d 阴 极 110DBCCC DABAC 11BD 12B 13AD 14BD 15BC16 （8 分）每空 2 分（1）Mg 2B2H2O6+2H2SO4=2MgSO4+2H3BO3 （2）防止因温度下降造成 H3BO3 析出（3）Fe 3
24、+、Al 3+ （4）蒸发浓缩、降温结晶17 （10 分）每空 2 分（1）高温下 Na2CO3 能与 SiO2 反应生成硅酸钠和 CO2；（2）增大溶液中 H+，促进平衡 2CrO +2H+ Cr2O +H2O 正向移动42 72（3）D（4） 1.01014；小于18（10 分）（1）SO 2+V2O5=SO3+2VO2（2 分）（2）NaCrO 2 或 NaCr(OH)4（1 分）（3）当最后一滴 KMnO4 溶液滴入时，溶液变为浅红色且半分钟内不褪色（ 1 分）步骤 2：n(FeSO 4) =25.0010-3L0.1000 molL1 = 2.50010-3mol （1 分） 步骤
25、3：n(KMnO 4) = 12.0010-3L0.0250 molL1 = 3.0010-4mol （1 分）根据得失电子守恒可得：n(Cr2O ) = = 1.00010-3mol（1 分）27n(FeSO4)-n(KMnO4) 56 16步骤 4：n(VO 2+) = n(KMnO4) 5 = 0.9010-3L0.0250 molL1 5= 1.12510-4mol（1 分）所以 w(Cr) = 100% = 0.87%（1 分）n(Cr2Ooal(2 ,7)252gmol 12.000gw(V) = 100% = 0.27%（1 分）n(VO2+)50.9gmol 12.000g19
26、 （13 分）（1）羟基（1 分） 、醚键（1 分）（2）还原反应（2 分）（3） （ 2 分）HO3C3COCHN2C3（4） （2 分）OCONHF2HCO（5） （5 分） OHO Br OOBr2 OBrF2HCOOCOHF2HCOPd/CO NNH2 OCHF2ONHNOF2C F2HC20 （13 分）（1）3Mn 2 2 MnO 2H 2O= 5MnO24H （2 分） ；会释放出氯气，造成环境污染（2 4分）（2）MnO 2 是 Mn2 发生氧化反应的催化剂（1 分）（3）将洗涤后的滤液合并入过滤的滤液中（2 分）（4）减少沉淀过程中 Na2CO3 的用量（1 分）（5）向滤液
27、中滴加 4 molL-1 NaOH 溶液，并调节溶液的 pH 约为 10，再向该溶液滴加2molL-1 水合肼溶液，搅拌使其充分反应，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置、过滤、洗涤，干燥。 （5 分）21 （14 分）每空 2 分（1）CH 3CH2CH3(g) = CH3CH=CH2(g) + H2(g) H = kJmol-1（2） ，d； 3CH3OH = C3H6 + 3H2O，1:1（3）d（4）2(CH 3)4NCl2H 2O 2(CH3)4NOHH 2Cl 2= = = = =通 电 22 （12 分）每空 2 分（1）Ar3d 6 或 1s22s22p63s23p63d6 （2） 24mol强碱提供大量的 OH-，OH - 与 Co3+结合成稳定的 Co(OH)3，同时加热煮沸促进NH3 挥发（3）sp 2 和 sp3； ONC（4）12
