1、第四章 非金属及其化合物第二节 富集在海水中的元素氯（第一课时）【 课 标 要 求 】 1、了解氯元素的存在，掌握氯气的物理性质，化学性质。2、培养学生归纳能力，推理能力，实验能力，形成勇于创新的习惯，培养创新能力。【 学 习 重 点 】 氯气的化学性质【 学 习 过 程 】1：食盐中的氯元秦是最重要的 ，主要以 的形式存在于 或 的 中。2：海洋平均含盐约 左右、其中 NaCl 约 ，还含有 、 等盐类。3：氯元素位于元素周期表第 族，原子结构示意图为 在化学反应中氯很容易 得一个电子变成 ，表现出典型的 性，氯在自然界中以 存在。4：氯气的物理性质：氯气（Cl 2）分子是由 2 个氯原子构
2、成的双原子分子。在通常情况下，氯气呈 。在压强为 101kPa、温度为-34.6，氯气液化成 。将温度继续冷却到-101时，液氯变成 。5：氯气的化学性质氯气是很活泼的 ，它具有较强的 ，能与多种 和 直接化合，还能与 、 等化合物起反应。(1)：氯气跟金属反应NaCl 2FeCl 2CuCl 2(2)： H2在 Cl2中燃烧现象 化学方程式讨论： 燃烧是否一定要有氧气参加?比较铁、硫、碳等在氧气中的燃烧,以及铜、钠等在氯气中的燃烧，找出共同的特点并由此推论什么叫燃烧。(3)：与水反应氯气溶解于水，在常温下，1 体积水约溶解 体积的氯气。氯气的水溶液叫 ，氯水因溶有氯气而呈 色。溶解的氯气能够
3、与水起反应，生成 和 。化学方程式： 次氯酸是一种很 的酸，不稳定，容易分解放出 。当氯水受到日光照射时，次氯酸的分解速率加快（如图）。请配平反应式 HClO 由于 HClO 的分解，使 Cl2和水逐渐反应，直至氯水失效，因此氯水要现用现制，保存在棕色试剂瓶中。注意：a氯气溶于水得到氯水，其中只有少量 Cl2和水反应，因此氯水中主要溶质是Cl2。b氯水的成分：氯水是混合物而液氯是纯净物(Cl 2)观测、对比、分析、归纳。液氯和氯水是不是一回事?液氯 氯水类别成分能否使干燥布条褪色典型例题1、下列关于氯的说法正确的是( )A 液氯和氯水是同一物质B 氯水久置后酸性将减弱C 新制氯水可使蓝色石蕊试
4、纸先变红后褪色D 光照氯水有气泡逸出，该气体为 Cl2课堂信息反馈:1、下列物质属于纯净物的是( )A 液氯 B 氯水 C 盐酸 D 漂白粉2、关于氯水叙述正确的是( )A 氯水中只含 Cl2和 H2O 分子B 新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色C 新制的氯水有漂白性，因为其含有 Cl2D 氯水放置数天后，PH 变小，几乎无漂白性3、0.2mol 某元素的单质与氯气反应，质量增加 21.3g，这中元素是( )A P B Na C Mg D Al4、氯化碘(ICl)的化学性质跟 Cl2相似，此反应是非氧化还原反应，它和 H2O 反应最初生成物是( )A HI 和 HClO B HCl 和 HI
5、O C HClO 和 HIO D HClO 和 HIO【 课 时 作 业 】 班 级 姓 名 学 号 第二节 富集在海水中的元素氯检测题 1一：选择题1：下列物质中，含有氯分子的混合物是( )A液氯 B盐酸 C次氯酸 D氯水2、下列说法正确的是( )A Cl- 比 Cl(原子)稳定 B 液氯能导电C 新制氯水的成分为 Cl2 和 H2O D 新制的浓氯水呈无色3海水中含量最多的离子是 （ ）A钠离子 B氯离子 C钙离子 D镁离子4关于氯气的叙述中，下列正确的是 （ ）A氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
6、D氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物5下列物质中，不能使有色布条褪色的是 （ ） ACl 2 B氯水 CNaClO 溶液 DNa 2O2 与水反应后的溶液6下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是 （ ）A燃烧一定是氧化还原反应 B燃烧一定发光放热C燃烧一定是化学反应 D燃烧一定有氧气参与7下列物质中不会因见光而分解的是 （ ）AHNO 3 B、AgNO 3 CHClO DNaHCO 38下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是 （ ） AFeCl 2 BFeCl 3 CCuCl DCuCl 29自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的
7、药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制 （ ） A Na2SO4 BNaCl C AgNO3 DAlCl 310：饱和氯水长期放置后，下列粒子在溶液中不减少的是 ( )ACl 2 BHClO CCl - DH 2O11：0.9g 某元素的单质直接跟氯气反应后，质量增加了 3.55g，这种元素是( )AP BMg CAl DFe12：下列物质中含有自由移动的 Cl-是( )AKClO 3溶液 BKCl 溶液 C液态 HCl D熔化的 NaCl13、湿润的蓝色石蕊试纸接触 Cl2后，其颜色变化为( )A 变红 B 先变红后变白 C 变白 D 不变14：按
8、照 HCl、（ ）、Ca(ClO) 2、Cl 2O5、HClO 4的排列规律，选出一种适当的物质填入括号 ( )ANaCl BNaClO CCl 2O7 DCl 215：氯气常用于生活用水的杀菌，其原因是 ( )A氯气有毒 B氯气有刺激性气味C氯气溶于水，与水反应可生成盐酸D氯气溶于水，与水反应生成的次氯酸有强氧化性1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16第二节 富集在海水中的元素氯（第二课时）【 课 标 要 求 】 1、进一步掌握氯气的化学性质-与氢氧化钠反应。2、培养学生观察能力，归纳能力，推理能力，实验能力，分析比较能力。形成勇于创新的习惯，培养创新能
9、力。【 学 习 重 点 】 氯气与氢氧化钠反应，氯离子检验。【 学 习 过 程 】游泳馆是怎样给水消毒的？是直接用氯气消毒的吗？(4)与碱反应Cl2+NaOH Cl2+Ca(OH)2 工业上制漂白粉,是以_和_为原料。漂白粉主要成分_，有效成分_,是_物。(填纯净或混合)漂白粉本身_漂白性。若要使其具有漂白性，必须使 ClO-转为具有强氧化性的_。因此，必须提供_性(填酸、碱、中)环境。Ca(ClO)2+HClCa(ClO)2 +H2O+CO2酸性： H 2CO3 HClO(填)讨论:如何保存漂白粉?为什么?比较次氯酸、过氧化钠、活性炭的漂白作用物 质 漂 白 原 理HClONa2O2活性炭归纳与整理氯气的主要用途：(1)消毒(2)化学工业的 (3)SiCl4、SeCl 4、TiCl 4是制取 、 、 的重要中间物质。在有机化学工业中，是 、 、 、 、 、和 的重要原料。实验探究 氯离子的检验2：滴加稀 HNO3的原因 。3：成盐元素卤素【 课 时 作 业 】 P88 页 ， 基 础 训 练 实验现象(写出反应的方程式)加入 AgNO3后 加入稀 HNO3后稀盐酸NaCl 溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水
