1、2015-2016 学年广东省广州市培正中学高二（下）期中化学试卷（文科）一、单项选择题（每小题 1 分，共 10 分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1我国近海海域海水中一些元素含量普遍超标，富营养化十分严重，经常发生“赤潮” 现象下列生活用品中能引起“赤潮”的是（ ）A肥皂 B含磷洗涤剂 C加酶洗衣粉 D化妆品2农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应该反应中，铁是（ ）A氧化剂 B被还原 C还原剂 D氧化产物3据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，下列所列能源不是清洁能源的是（ ）A太阳能 B石油 C天然气
2、D酒精4基因测序研究中，常用薏 P 作标记物，下列关于 3215P 的说法正确的是（ ）A质子数为 32 B质量数为 15C 32P 与 33P 互为同位素 D中子数为 155为了降低宇航员所在的轨道舱和返回舱内二氧化碳的浓度，同时保证舱内宇航员吸收新鲜的氧气，请问舱内放入下列哪种物质能满足上述要求（ ）AH 2O BNa 2O2 CKClO 3 DKMnO 46金属钠的焰色反应的颜色是（ ）A黄色 B绿色 C紫色 D红色7下列实验中用错试剂的是（ ）A用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝B用酒精萃取碘水中的碘C用碱石灰吸收氨气中的水蒸气D用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜8随着人们生活质量的不断提高，
3、废电器必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（ ）A利用电器中的金属材料B防止电器造成污染C废电器经过处理后还可以重新使用D回收其中非金属材料9日常生活中遇到水浑浊，要想得到澄清的水，常用（ ）净水A碳酸氢钠 B碳酸钠 C明矾 D氯化钠10除去乙烷中乙烯的办法是（ ）A点燃 B通过溴水 C通过浓硫酸 D通过石灰水二、单项选择题（每小题 2 分，共 60 分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）11下列装置能够组成原电池的是（ ）A稀硫酸 BAgNO3（aq） C蔗糖 D稀硫酸12下列操作能用于检验 NH3 的是（ ）A气体使湿润的酚酞试纸变红B气体能使湿润的红色石蕊试纸变
4、蓝C气体与浓 H2SO4 靠近D气体与浓盐酸产生白烟13胶体区别于其它分散系的本质是（ ）A胶体分散质粒子直径在 1 nm100nm 之间B具有丁达尔现象C胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D胶体粒子在一定条件下能稳定存在14下列关于铝的叙述正确的是（ ）A铝在空气中生成一层氧化物薄膜，从而光泽更好B铝锅煮水有大量氢气生成C铝片加入烧碱溶液中有氢气生成D浓硫酸越浓，与铝反应越剧烈15能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）A氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH+H+H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH ） 2+2H+Ca2+2H2OCAlCl 3 溶液中加入足量的氨水：Al 3+3O
5、HAl（OH） 3D铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH +2H2O2AlO2+3H216下列反应中，属于加成反应的是（ ）A乙烯使酸性 KMnO4 溶液褪色B将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失17下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是（ ）AC+CO 2=2CO BC+O 2=CO2 C2C+O 2=2CO DC+CuO=CO 2+Cu18下列属于同分异构体的一组是（ ）A H 和 H BO 2 和 O3C正丁烷和异丁烷 D乙烯和丙烯19下列物质在水中可以分层，且下层是水的是（ ）A苯 B乙醇 C溴苯 D四氯
6、化碳20某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是 H2XO3，这种元素的气态氢化物的分子式为（ ）AHX BH 2X CXH 3 DXH 421与 LiNa KRb Cs 的变化规律不符合的是（ ）A与水或酸反应置换氢气越来越剧烈B金属性由弱到强C氧化性由弱到强D原子半径由小到大22下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ）AMnO 4Mn2+ BHClCl 2 CFe Fe3+ DKClO 3O223钠原子与钠离子比较，相同的是（ ）A核外电子层数 B最外层电子数C能与水反应并放出 H2 D焰色反应24下列物质的用途错误的是（ ）A硅是制造太阳能电池的常用材料B二氧化硅是制造光导纤维的材料C水玻璃
7、可用作木材防火剂D硅是制取水泥的原料25家庭日常生活经常用到的下列物质中，属于纯净物的是（ ）A调味用的食醋 B纯水降温得到的冰水混合物C炒菜用的铁锅 D餐饮用的啤酒26对维生素的下列说法中不正确的是（ ）A人体需要的维生素除维生素 D 在太阳光照射下能在人体内合成，维生素 A 可由摄入的胡萝卜素转化而来以外，其它维生素都必须从食物中摄取B根据溶解性的不同维生素可分为脂溶性和水溶性维生素C维生素对人体的生长和健康非常重要，故可大量服用人工合成的维生素D脂溶性维生素与脂类食物共食更有利于吸收27只用一种试剂，可区别 Na2SO4、AlCl 3、NH 4Cl、MgSO 4 四种溶液，这种试剂是（
8、）AHCl BBaCl 2 CAgNO 3 DNaOH28在 N2+3H2 2NH3 的反应中，在 5s 中 NH3 的浓度变化了 8mol/L则 NH3 的平均反应速率（ ）A2.4 mol/（Ls ） B0.8mol/（L s） C1.6 mol/（Ls） D0.08 mol/ （Ls）29下列变化属于物理变化的是（ ）A氧气在放电条件下变成臭氧B用干冰降雨C漂白的草帽久置于空气中变黄D加热胆矾成无水硫酸铜30下列物质存放方法错误的是（ ）A铝片长期放置在不密封的纸盒里B漂白粉长期放置在烧杯中CFeSO 4 溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D金属钠存放于煤油中31用 NA 表示阿伏德罗常数
9、，下列叙述正确的是（ ）A常温常压下，1.06g Na 2CO3 含有的 Na+离子数为 0.02 NAB标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 1 NAC通常状况下，1 N A 个 CO2 分子占有的体积为 22.4LD物质的量浓度为 0.5mol/L 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl 个数为 1 NA32下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ）A自来水中通入少量 Cl2 进行消毒杀菌B用 SO2 漂白食品C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D用小苏打发酵面团制作馒头33下列说法中正确的是（ ）A同种分子构成的物质一定是纯净物B纯净物一定只含有一种元素C混合物肯定由两种以上元素组成
10、D含有氧元素的化合物都是氧化物34从海水中提取溴，主要反应为：2Br +Cl2=Br2+2Cl，下列说法正确的是（ ）A溴离子具有氧化性 B氯气是还原剂C该反应属于复分解反应 D氯气的氧化性比溴单质强35下列对硫酸的叙述正确的是（ ）A因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气B浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放C浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性D浓硫酸具有腐蚀性，取用时要小心36下列排列顺序正确的是（ ）A粒子半径：Al 3+Mg 2+Na + B热稳定性：HIHBrHClHFC酸性：H 2CO3H 2SO4HClO 4 D碱性：Al（OH） 3Mg（OH ） 2NaOH37下列叙述中，正确
11、的是（ ）A含金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原一定得到金属单质38在溶液中能大量共存，加入 OH有沉淀析出，加入 H+有气体放出的是（ ）ANa +、Cu 2+、Cl 、SO 42 BFe 3+、K +、SO 42、NO 3CH +、Al 3+、OH 、NO 3 DNa +、Ca 2+、Cl 、HCO 339自来水常用 Cl2 消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（ ）AAgNO 3 BFeCl 2CNa 2SO3 DAlCl 340已知标准状况下 1
12、1.2LA 气体分子的质量为 16g，则 A 气体的摩尔质量是（ ）A16g B32g C64g/mol D32g/mol三、多项选择题：（每小题 3 分，共 30 分每小题至少有两项是正确，全对得 3 分，少选得 1 分，其余情况不得分）41关于原电池的下列说法中，正确的是（ ）A在负极上发生氧化反应B化学性质较活泼的金属为负极C在外电路上电子由负极流向正极D是由电能转化为化学能的装置42下列玻璃仪器中不能直接加热的是（ ）A烧杯 B蒸馏烧瓶 C蒸发皿 D试管43下列物质中，属于合金的是（ ）A水银 B黄铜 C钢铁 D生铁44分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用下列分类标准合理的是
13、（ ）A根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液B根据物质的组成成分是否单一，将物质分为纯净物和混合物C根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应D根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应45下列物质与硝酸银溶液相遇能产生白色沉淀的是（ ）ACl 2 BCCl 4 CKClO 3 DAlCl 346下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ）ACa（NO 3） 2 BKOH CH 2O DNH 4F47下列离子检验的方法和结论不正确的是（ ）A某溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有 ClB某溶液中滴加氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶
14、液中有 SO42C某溶液中滴加氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有 Cu2+D某溶液中滴加稀硫酸溶液生成无色气体，说明原溶液中有 CO3248实验是研究化学的基础，如图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）A B C D49下列实验事实不能用同一原理解释的是（ ）ASO 2、Cl 2 都能使品红溶液褪色BNH 4Cl 晶体、固体碘受热时都能气化C福尔马林、葡萄糖与新制 Cu（OH） 2 共热时都能产生红色沉淀D乙烯通入酸性高锰酸钾溶液和溴水都能使其褪色50关于 NaHCO3 性质的有关叙述正确的是（ ）A既能与强酸反应，又能与强碱反应B医疗上可用于治疗胃酸过多C与足量的酸反应时放出
15、的 CO2 比与等质量的 Na2CO3 要少D同温度时，NaHCO 3 的溶解度Na 2CO3 溶解度2015-2016 学年广东省广州市培正中学高二（下）期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题 1 分，共 10 分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1我国近海海域海水中一些元素含量普遍超标，富营养化十分严重，经常发生“赤潮” 现象下列生活用品中能引起“赤潮”的是（ ）A肥皂 B含磷洗涤剂 C加酶洗衣粉 D化妆品【考点】常见的生活环境的污染及治理【分析】发生在海洋中的“赤潮”和湖泊内河中的“ 水华”都是由于水体的“富营养化”导致的结果，含磷洗涤剂的广泛使用与排
16、放是发生赤潮的主要原因之一，以此解答【解答】解：发生赤潮时，海水中的某些微小浮游生物大量繁殖，使水体呈红、紫等颜色，原因是水体富营养化造成的，而 N、P 等元素是植物生长的营养元素，则含磷洗涤剂的广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因，与其它原因无关，故选 B2农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应该反应中，铁是（ ）A氧化剂 B被还原 C还原剂 D氧化产物【考点】氧化还原反应【分析】发生 Fe+Cu2+=Fe2+Cu，Fe 元素的化合价降低，以此来解答【解答】解：反应的离子方程式为 Fe+Cu2+=Fe2+Cu，Fe 元素的化合价升高，应为还原剂，氧化产物与 还原产物
17、均为生成物，故选 C3据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，下列所列能源不是清洁能源的是（ ）A太阳能 B石油 C天然气 D酒精【考点】清洁能源【分析】石油属于化石燃料成分比较复杂，燃烧时生成的有害物质较多，不是清洁能源；而天然气和酒精燃烧后，只生成水和二氧化碳，没有硫的氧化物（煤的燃烧） ，没有氮氧化物、一氧化碳等有害物质，太阳能没有污染物，所以都属于清洁能源【解答】解：A、太阳能无污染，属于清洁能源，故 A 不选；B、石油成分比较复杂，燃烧时生成的有害物质较多，不是清洁能源，故 B 选；C、天然气燃烧后，只生成水和二氧化碳，没有硫的氧化物（煤的燃烧）
18、 ，没有氮的氧化物等有害物质，属于清洁能源，故 C 不选；D、酒精燃烧后，只生成水和二氧化碳，没有硫的氧化物（煤的燃烧） ，没有氮氧化物等有害物质，属于清洁能源，故 D 不选故选 B4基因测序研究中，常用薏 P 作标记物，下列关于 3215P 的说法正确的是（ ）A质子数为 32 B质量数为 15C 32P 与 33P 互为同位素 D中子数为 15【考点】核素【分析】根据原子组成 AzX 中 A 代表质量数，Z 代表质子数， X 代表元素符合及质量数=质子数+质子数及同位素的含义来分析【解答】解：根据微粒的表示方法 AzX，A 表示元素 X 的质量数，Z 表示质子数，AP 的质子数为 15，3
19、2 为质量数，故 A 错误； BP 的质量数为 32，15 为质子数，故 B 错误；C 32P 和 33P 质子数相同都为 15，中子数分别为：17、18 ，质子数相同中子数不同，互为同位素，故 C 正确；D根据质量数=质子数+ 中子数，A=Z+N，该微粒中中子数 N=AZ=3215=17，故 D 错误；故选 C5为了降低宇航员所在的轨道舱和返回舱内二氧化碳的浓度，同时保证舱内宇航员吸收新鲜的氧气，请问舱内放入下列哪种物质能满足上述要求（ ）AH 2O BNa 2O2 CKClO 3 DKMnO 4【考点】钠的重要化合物【分析】解决二氧化碳浓度过高，氧气浓度过低的问题，可加入过氧化钠，过氧化钠
20、与二氧化碳反应生成氧气，以此解答【解答】解：H 2O、KClO 3 和 KMnO4 不能和二氧化碳反应生成氧气，不能使二氧化碳浓度较低，而过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可降低二氧化碳浓度故选 B6金属钠的焰色反应的颜色是（ ）A黄色 B绿色 C紫色 D红色【考点】焰色反应【分析】根据常见金属想焰色反应分析，钠的焰色反应为黄色【解答】解：焰色反应属于元素的性质，金属钠的焰色反应为黄色，故选 A7下列实验中用错试剂的是（ ）A用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝B用酒精萃取碘水中的碘C用碱石灰吸收氨气中的水蒸气D用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、
21、提纯和除杂；气体的净化和干燥【分析】A盐酸易挥发，不会干扰实验；B酒精与水混溶，不分层；C碱石灰可吸收水，且不与氨气反应；DCu 能与稀硝酸反应【解答】解：A盐酸易挥发，不会干扰实验，可用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝，故A 正确；B酒精与水混溶，不分层，不作萃取剂，应选苯或四氯化碳，故 B 错误；C碱石灰可吸收水，且不与氨气反应，则用碱石灰吸收氨气中的水蒸气，故 C 正确DCu 能与稀硝酸反应，则用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜，故 D 正确；故选 B8随着人们生活质量的不断提高，废电器必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（ ）A利用电器中的金属材料B防止电器造成污染C废电器经过处
22、理后还可以重新使用D回收其中非金属材料【考点】常见的生活环境的污染及治理【分析】废电器中含有重金属，重金属有毒能污染环境，废电器与生活垃圾一起填埋，渗出的汞及重金属物质会渗透土壤污染地下水，进而进入鱼类、农作物中破坏人类的生存环境，经过食物链的生物放大逐级在较高级的生物中富集，经过食物进入人得身体威胁人类健康，所以必须集中处理【解答】解：废电器中含有重金属，重金属有毒能污染环境，回收的目的不是利用材料故选 B9日常生活中遇到水浑浊，要想得到澄清的水，常用（ ）净水A碳酸氢钠 B碳酸钠 C明矾 D氯化钠【考点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物【分析】胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，据
23、此分析解答【解答】解：A碳酸氢钠水解生成碳酸和 NaOH 而使溶液呈碱性，没有胶体生成，所以不能净水，碳酸氢钠能中和胃酸，能制造治疗胃病的要，故 A 错误；B碳酸钠水解生成碳酸氢钠和 NaOH 而使溶液呈碱性，没有胶体生成，所以不能净水，碳酸钠能除油污，故 B 错误；C明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，是常用的净水剂，故 C 正确；D氯化钠是强酸强碱盐，不水解，常用作调味剂，故 D 错误；故选 C10除去乙烷中乙烯的办法是（ ）A点燃 B通过溴水 C通过浓硫酸 D通过石灰水【考点】乙烯的化学性质；物质的分离、提纯和除杂【分析】除杂应满足不引入
24、新杂质，被提纯物质不得反应，乙烯能和溴水会发生加成反应而乙烷则不能【解答】解：A、乙烷和乙烯均可以燃烧生成二氧化碳和水，故 A 错误；B、通过溴水时，乙烯被吸收，而乙烷不反应，可以除去乙烷中的乙烯，故 B 正确；C、通过浓硫酸时，与乙烯反应，但和乙烷不反应，故 C 正确；D、通过石灰水时，乙烷和乙烯均不反应，故 D 错误故选 BC二、单项选择题（每小题 2 分，共 60 分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）11下列装置能够组成原电池的是（ ）A稀硫酸 BAgNO3（aq） C蔗糖 D稀硫酸【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：有两个
25、活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中， 两电极间构成闭合回路， 能自发的进行氧化还原反应【解答】解：A、没有自发进行的氧化还原反应，故 A 错误；B、符合原电池的构成条件，故 B 正确；C、两个电极材料相同，蔗糖不是电解质溶液且不能自发的进行氧化还原反应，故 C 错误；D、没有形成闭合回路，故 D 错误故选 B12下列操作能用于检验 NH3 的是（ ）A气体使湿润的酚酞试纸变红B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C气体与浓 H2SO4 靠近D气体与浓盐酸产生白烟【考点】氨的化学性质；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【分析】氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而使氨水溶液呈碱性
26、，无色酚酞遇碱变红色，红色石蕊试液遇碱变蓝色，氨气和氯化氢反应生成白烟【解答】解：NH 3+H2ONH3H 2ONH4+OH，A无色酚酞遇碱变红色，所以氨气能使湿润的酚酞试纸变红，故 A 正确；B红色石蕊试纸遇碱变蓝色，所以氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，故 B 正确；C浓硫酸没有挥发性，所以氨气与浓硫酸靠近不产生白烟，故 C 错误；D浓盐酸具有挥发性，氨气和氯化氢反应生成固体颗粒而产生白烟，故 D 正确；故选 ABD13胶体区别于其它分散系的本质是（ ）A胶体分散质粒子直径在 1 nm100nm 之间B具有丁达尔现象C胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D胶体粒子在一定条件下能稳定存在【
27、考点】胶体的重要性质【分析】胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在 1100nm 之间，溶液的分散质粒子直径小于 1nm，浊液的分散质粒子直径大于 100nm故选 A14下列关于铝的叙述正确的是（ ）A铝在空气中生成一层氧化物薄膜，从而光泽更好B铝锅煮水有大量氢气生成C铝片加入烧碱溶液中有氢气生成D浓硫酸越浓，与铝反应越剧烈【考点】铝的化学性质【分析】A铝属于亲氧元素，在空气中极易被氧化生成氧化铝；B铝表面有一层致密的氧化物薄膜而阻止铝被氧化；C铝和氢氧化钠溶液反应生成盐和氢气；D常温下，浓硫酸与铝发生钝化现象【解答】解
28、：A铝属于亲氧元素，在空气中极易被氧化生成氧化铝，从而使铝表面失去金属光泽，故 A 错误；B铝表面有一层致密的氧化物薄膜而阻止铝被氧化，所以铝锅煮水不会有大量氢气生成，故 B 错误；C铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，也能和盐酸反应生成盐和氢气，故 C 正确；D常温下，浓硫酸与铝发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，从而发生钝化现象，故 D 错误；故选 C15能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）A氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH+H+H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH ） 2+2H+Ca2+2H2OCAlCl 3 溶液中加入足量的氨水：Al 3+3O
29、HAl（OH） 3D铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH +2H2O2AlO2+3H2【考点】离子方程式的书写【分析】A漏掉钡离子与硫酸根离子的反应；B澄清的石灰水中氢氧化钙应拆成离子形式；C一水合氨为弱碱，应保留化学式；D二者反应生成偏铝酸钠和氢气【解答】解：A氢氧化钡溶液与硫酸的反应的离子方程式：Ba 2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故 A 错误；B澄清的石灰水与稀盐酸反应，离子方程式：OH +H+H2O，故 B 错误；C向 AlCl3 溶液中加入过量的氨水，其离子方程式为：Al 3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故 C 错误；D铝粉投入到 NaOH
30、溶液中，离子方程式：2Al+2OH +2H2O2AlO2+3H2，故 D 正确；故选：D16下列反应中，属于加成反应的是（ ）A乙烯使酸性 KMnO4 溶液褪色B将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失【考点】取代反应与加成反应【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析解答【解答】解：A、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果，故 A 错误；B、苯能萃取溴
31、水中的溴，所以水层颜色变浅，不是加成反应，故 B 错误；C、乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成 1，2 二溴乙烯，所以属于加成反应，故 C 正确；D、甲烷和氯气混合光照一段时间后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，所以属于取代反应，故 D 错误；故选 C17下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是（ ）AC+CO 2=2CO BC+O 2=CO2 C2C+O 2=2CO DC+CuO=CO 2+Cu【考点】反应热和焓变【分析】反应中反应物总能量低于生成物总能量，说明该反应是一个吸热反应，根据常见的吸热反应知识来回答【解答】解：反应中反应物总能量低于生成物总能量，说明该反
32、应是一个吸热反应，A、碳和二氧化碳的反应是吸热反应，故 A 正确；B、C 燃烧是放热反应，故 B 错误；C、C 燃烧是放热反应，故 C 错误；D、C 还原氧化铜是吸热反应，故 D 正确；故选 AD18下列属于同分异构体的一组是（ ）A H 和 H BO 2 和 O3C正丁烷和异丁烷 D乙烯和丙烯【考点】有机化合物的异构现象【分析】根据同分异构体的定义可知，有机化合物的需具备分子式相同，结构不同【解答】解：A 1H 和 3H 是同一元素的不同核素，属于同位素，故 A 错误；BO 2 和 O3 是同一元素的不同单质，属于同素异形体，故 B 错误；C正丁烷与异丁烷分子式相同结构不同，是同分异构体，故
33、 C 正确；D淀粉和纤维丝的分子式为（ C6H10O5） n，n 不同，分子式不同，所以不是同分异构体，故 D 错误； 故选 C19下列物质在水中可以分层，且下层是水的是（ ）A苯 B乙醇 C溴苯 D四氯化碳【考点】苯的性质；卤代烃简介；醇类简介【分析】根据在水中可以分层，则物质与水不互溶，下层是水说明该物质的密度比水小来解答；【解答】解：乙醇溶于水，苯，溴苯，四氯化碳均不溶于水，其中苯的密度比水小，而溴苯，四氯化碳的密度比水大，故选：A 20某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是 H2XO3，这种元素的气态氢化物的分子式为（ ）AHX BH 2X CXH 3 DXH 4【考点】原子结构与元素
34、的性质【分析】根据最高价氧化物对应的水化物的化学式可知元素的最高正价，则可知最低负价，进而判断氢化物的化学式【解答】解：X 元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO3，则 X 的最高正价为+4 价，说明 X 原子最外层有 4 个电子，最低化合价为4 价，形成的氢化物为 XH4，故选：D21与 LiNa KRb Cs 的变化规律不符合的是（ ）A与水或酸反应置换氢气越来越剧烈B金属性由弱到强C氧化性由弱到强D原子半径由小到大【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；碱金属的性质【分析】Li、Na 、K、Rb 、Cs 属于同一主族碱金属族元素，其原子半径随着原子序数增大而增大、
35、金属的金属性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其与水或酸反应剧烈程度越强，据此分析解答【解答】解：Li、Na 、K、Rb、Cs 属于同一主族碱金属族元素，且原子序数从小到大顺序是 LiNaKRb Cs，A碱金属族元素，金属单质的还原性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其与酸或水反应生成氢气的剧烈程度越强，故 A 正确；B碱金属族元素，金属的金属性随着原子序数增大而增强，所以金属性由弱到强顺序是Li NaKRbCs，故 B 正确；C元素的金属性越强，其失电子能力越强，还原性越强，氧化性越弱，金属性由弱到强顺序是 LiNa KRb Cs，则其还原性由弱到强顺序是 LiNaKRbCs
36、，故 C 错误；D同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，所以原子半径由小到大顺序是Li NaKRbCs，故 D 正确；故选 C22下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ）AMnO 4Mn2+ BHClCl 2 CFe Fe3+ DKClO 3O2【考点】氧化还原反应【分析】需要加入还原剂才能实现，则选项中氧化剂在反应中元素的化合价降低，以此来解答【解答】解：AMn 元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故 A 正确；BCl 元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故 B 错误；CFe 元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故 C 错误；DO 元素化合价升高，被氧化，KClO 3 分
37、解即生成 O2，不需要加入氧化剂，故 D 错误故选 A23钠原子与钠离子比较，相同的是（ ）A核外电子层数 B最外层电子数C能与水反应并放出 H2 D焰色反应【考点】分子、原子、离子；钠的化学性质【分析】A、钠原子具有 3 个电子层，失去最外层的 1 个电子后成为钠离子；B、钠原子的最外层 1 个电子，钠离子最外层 8 个电子；C、钠与水反应放出氢气，钠离子性质稳定不与水反应；D、焰色反应是金属元素的性质【解答】解：A、钠原子具有 3 个电子层，失去最外层的 1 个电子后成为钠离子，钠离子有 2 个电子层，故 A 错误；B、钠原子的最外层 1 个电子，钠离子最外层 8 个电子，故 B 错误；C
38、、钠与水反应放出氢气，钠离子性质稳定不与水反应，故 C 错误；D、焰色反应是金属元素的性质钠原子和钠离子的焰色反应均为黄色，故 D 正确故选：D24下列物质的用途错误的是（ ）A硅是制造太阳能电池的常用材料B二氧化硅是制造光导纤维的材料C水玻璃可用作木材防火剂D硅是制取水泥的原料【考点】硅和二氧化硅；无机非金属材料【分析】根据物质的组成、制备原料、用途进行分析【解答】解：A、因晶体硅是目前应用最成熟、最广泛的太阳能电池材料太阳能电池材料，故 A 正确；B、因制造光导纤维的主要材料是 SiO2，故 B 正确；C、因水玻璃不燃不爆，所以可作为木材防火剂，故 C 正确；D、因制造水泥的原料主要材料是
39、石灰石、粘土，故 D 错误；故选：D25家庭日常生活经常用到的下列物质中，属于纯净物的是（ ）A调味用的食醋 B纯水降温得到的冰水混合物C炒菜用的铁锅 D餐饮用的啤酒【考点】混合物和纯净物【分析】根据纯净物混合物的定义来判断混合物是由两种或两种以上物质组成的；纯净物是由一种物质组成的【解答】解：A食醋含有乙酸和水等，属于混合物，故 A 错误； B冰水只有一种物质组成，属于纯净物，故 B 正确；C铁锅是铁与碳的合金，属于混合物，故 C 错误；D啤酒含有乙醇和水等物质，属于混合物，故 D 错误故选 B26对维生素的下列说法中不正确的是（ ）A人体需要的维生素除维生素 D 在太阳光照射下能在人体内合
40、成，维生素 A 可由摄入的胡萝卜素转化而来以外，其它维生素都必须从食物中摄取B根据溶解性的不同维生素可分为脂溶性和水溶性维生素C维生素对人体的生长和健康非常重要，故可大量服用人工合成的维生素D脂溶性维生素与脂类食物共食更有利于吸收【考点】人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径【分析】A人体可合成维生素 D；B习惯上把维生素分为脂溶性维生素和水溶性维生素；C过量的维生素对人体有害；D脂溶性维生素易溶于脂类食物【解答】解：A人体可合成维生素 D，其它维生素都必须从食物中摄取，故 A 正确； B按溶解性的不同，维生素可分为脂溶性维生素和水溶性维生素两类，故 B 正确；C大量服用人工合成的维生素对人体
41、是有害的，故 C 错误；D脂溶性维生素易溶于脂类食物，与脂类食物共食更有利于吸收，故 D 正确故选 C27只用一种试剂，可区别 Na2SO4、AlCl 3、NH 4Cl、MgSO 4 四种溶液，这种试剂是（ ）AHCl BBaCl 2 CAgNO 3 DNaOH【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【分析】分别向四种溶液中加入氢氧化钠，有刺激性气味的气体产生的原溶液是氯化氨溶液，立即有白色沉淀生成且不溶解的原溶液是硫酸镁溶液，开始时有白色沉淀生成，随氢氧化钠量的增多，沉淀溶解的是氯化铝溶液，无明显变化的是硫酸钠溶液【解答】解：A加入盐酸，与以上四种物质都不反应，无法鉴别，故 A 错误；B
42、加入 BaCl2 不能鉴别 Na2SO4 和 MgSO4，二者都生成 BaSO4 沉淀，故 B 错误；C加入 AgNO3 都生成白色沉淀，分别为 AgCl 和 Ag2SO4，无法鉴别，故 C 错误；D分别向四种溶液中加入氢氧化钠，有刺激性气味的气体产生的原溶液是氯化氨溶液，立即有白色沉淀生成且不溶解的原溶液是硫酸镁溶液，开始时有白色沉淀生成，随氢氧化钠量的增多，沉淀溶解的是氯化铝溶液，无明显变化的是硫酸钠溶液，故 D 正确故选 D28在 N2+3H2 2NH3 的反应中，在 5s 中 NH3 的浓度变化了 8mol/L则 NH3 的平均反应速率（ ）A2.4 mol/（Ls ） B0.8mol
43、/（L s） C1.6 mol/（Ls） D0.08 mol/ （Ls）【考点】反应速率的定量表示方法【分析】化学反应速率是单位时间内物质浓度的变化表示反应速率，结合 V= 计算【解答】解：在 5s 中 NH3 的浓度变化了 8mol/L则 NH3 的平均反应速率 V（NH 3）=1.6mol/（L s） ，故选 C29下列变化属于物理变化的是（ ）A氧气在放电条件下变成臭氧B用干冰降雨C漂白的草帽久置于空气中变黄D加热胆矾成无水硫酸铜【考点】物理变化与化学变化的区别与联系【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据
44、此分析判断【解答】解：A氧气在放电条件下变成臭氧，有新物质生成，属于化学变化，故 A 错误；B干冰用于人工降雨：干冰气化，吸收热量，属于物理变化，故 B 正确；C漂白的草帽久置于空气中变黄，无色化合物分解生成有色物质，有新物质生成，属于化学变化，故 C 错误；D加热胆矾生成无水硫酸铜，有新物质无水硫酸铜生成，属于化学变化，故 D 错误；故选 B30下列物质存放方法错误的是（ ）A铝片长期放置在不密封的纸盒里B漂白粉长期放置在烧杯中CFeSO 4 溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D金属钠存放于煤油中【考点】化学试剂的存放【分析】A、根据铝易与氧气反应在金属铝表面生成一层致密的氧化物薄膜分析；B、
45、根据漂白有效成分是次氯酸钙，能与空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸分析；C、根据 FeSO4 易被氧化分析；D、根据金属钠与水、氧气都能反应，与煤油不反应，且密度小于煤油分析【解答】解：A、铝易与氧气反应在金属铝表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而防止铝进一步被氧化，起到保护膜的作用，故 A 正确；B、漂白有效成分是次氯酸钙，能与空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸而失效，不能期放置在烧杯中，应密封保存，故 B 错误；C、FeSO 4 易被氧化而变质，溶液中加入少量少量铁粉的目的是防止 FeSO4 氧化，故 C 正确；D、金属钠与水、氧气都能反应，与煤油不反应，且密度小于煤油，可密封存放在煤油
46、中，故 D 正确故选 B31用 NA 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A常温常压下，1.06g Na 2CO3 含有的 Na+离子数为 0.02 NAB标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 1 NAC通常状况下，1 N A 个 CO2 分子占有的体积为 22.4LD物质的量浓度为 0.5mol/L 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl 个数为 1 NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、根据碳酸钠的质量计算出 物质的量，再计算出含有钠离子的物质的量及数目B、标况下，水为液态；C、不是标准状况下，无法计算二氧化碳的体积；D、溶液体积不明确【解答】解：A、1.06g 碳酸钠的物质的量
47、为 0.01mol，含有钠离子的物质的量为 0.02mol，含有的 Na+离子数为 0.02NA，故 A 正确；B、标况下，水为液态，故 B 错误；C、N A 个 CO2 分子的物质的量为 1mol，在通常状况下，无法计算 1mol 二氧化碳的体积，故 C 错误；D、溶液体积不明确，无法计算氯离子个数，故 D 错误故选 A32下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ）A自来水中通入少量 Cl2 进行消毒杀菌B用 SO2 漂白食品C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D用小苏打发酵面团制作馒头【考点】氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质；钠的重要化合物【分析】根据物质的化学性质分析生活现象，利用氯气与水反应的特点、二氧化硫的漂白性、醋酸的酸性、碳酸氢钠的碱性来解题【解答】解：A氯气可用于自来水的杀菌消毒，由于氯水的 HClO 不稳定，见光易分解，且加热时 HCl 挥发，对人体无害，故 A 不选；BSO 2 溶于水变成 H2SO3，遇食物中硝酸盐物质会将其变成亚硝酸盐，而亚硝酸盐具致癌作用，因此使食品具有毒害
