1、选修 4 第二章 第四节 化学反应进行的方向教案教学目标：知识与技能： 1、理解焓判据，熵判据的概念2、理解焓判据和熵判据对化学反应进行方向的共同影响3、学会利用焓判据和熵判据分析化学反应进行的方向过程与方法：利用已知事实，学生讨论得出焓变与熵变与化学反应进行方向的关系情感态度与价值观：通过日常生活中的焓变和熵变的具体实例，让学生明确化学 与日常生活是息息相关的。教学重难点：焓减和熵增与化学反应方向的关系课时安排：1 课时教学方法：1、通过创设的情景，调动学生的学习积极性。2、通过设计的问题，使学生能够有目的的学习本节内容。3、应用讨论交流的方法，启发学生归纳、概括，对信息进行加工，得出结论。
2、教学过程：【创设情境】展示高山流水的画面，指出自然界中的自发过程有什么特点，与化学反应中的自发过程有没有共同点。【明确任务】给出 9 个问题：1、自发过程和非自发过程的概念，列举生活中常见的自发过程。2、不用借助外力就可以自动进行的自发过程的共同特点。3、什么是焓判据？如何用它判断反应进行的方向？4、用焓判据来判断反应进行的方向全面么？5、有序稳定还是无序稳定？举例说明。6、什么是混乱度？熵又是什么？7、什么是熵判据？如何用它来判断反应进行的方向？8、用熵判据来判断反应进行的方向全面么？9、应如何判断反应进行的方向？【自主学习】让学生带着上面九个问题去阅读课文。1、自发过程：在一定条件下，不需
3、持续借助外力就能自动进行的过程。2、非自 发过程：在一定条件下，需要持续借助外力才能进行的过程。（结论）体系有从高能状态向低能状态转化的趋势。推进新课以下几个化学反应都是自发进行的化学反应，你知道这些反应自发进行的共同特点么？(1)甲烷的燃烧：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=802.3 kJ/mol(2)铁生锈： 3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) H=-824 kJ/mol(3)氢气和氧气反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=571.6 KJ/mol（学生总结）以上反应共同点：全是放热反应，H0 反应自发进行H0 S0 S0 不能定性
4、判断【板书】三、复合判据：G = H - TS， （G 叫做自由能，T 为热力学温度，通常取正值。 ）【评价提升】要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变，即“焓减，熵增” 。我们把这个叫做复合判据。公式为：G = H - TS，G 叫做自由能。恒温恒压下，判断化学反应进行的方向的依据G0 反应自发进行G=0 反应达到平衡状态G0 反应不能自发进行板书设计：化学反应进行方向一、能量判据(焓判据）： H0 熵增原理是判断化学反应进行方向的另一判据。三、复合判据：能量判据结合熵判据G= H-TS课堂习题:1.知道了某过程有自发性之后，则A.可判断出过程的方向 B.可确定过程是否一定会发生
5、C.可预测过程发生完成的快慢 D.可判断过程的热效应2.已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为： C(金刚石、s)+O 2(g)CO 2(g) H 1395.41kJ/mol C(石墨、s)+O 2(g) CO 2(g) H 2393.51kJ/mol关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是A.金刚石转化成石墨是自发进行的过程 B.石墨转化成金刚石是自发进行的过程C.石墨比金刚石能量低 D.金刚石比石墨能量低3.碳铵(NH 4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是A.碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大。B.碳铵分解是因为外界给予了能量C.碳铵分解是
6、吸热反应，根据能量判据不能自发分解D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解。4.判断下列反应能否自发进行2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)H = -78.03 kJmol -1S = 494.4 Jmol -1K-1CO(g)=C(s,石墨)+ O 2(g)H = +110.5 kJmol -1S = -89.36 Jmol -1K-1教学反思：本节课文字性比较多，看似简单，但内容抽象，不易掌握。教材从学生已有的知识和生活经验出发，分层次对化学反应的方向进行了介绍。我从自主学习出发，通过合作探究，让学生从被动接受转变为信息加工的主体、知识的主动构建者，慢慢接受知识点并掌握本节需要掌握的内容，通过最后的练习进一步巩固知识，使学生活学活用。
