1、第一章 化学反应与能量测试卷一单项选择题（每小题 3 分，共 48 分）1下列叙述正确的是 （ ）A电能是二次能源 B. 水力是二次能源 C天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源2. 下列说法正确的是 （ ）A物质发生化学变化都伴随着能量变化 B任何反应中的能量变化都表现为热量变化C伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D即使没有物质的变化，也可能有能量的变化3未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ( )天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A B C D4下列各组热化学方程式中，H 1H 2 的是 ( )C(s)O
2、2(g)=CO2(g) H 1 C(s) O2(g)=CO(g) H 212S(s)O 2(g)=SO2(g) H 1 S(g)O 2(g)=SO2(g) H 2H 2(g) O2(g)=H2O(l) H 1 2H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H 212CaCO 3(s)=CaO(s)CO 2(g) H 1 CaO(s)H 2O(l)=Ca(OH)2(s) H 2A B C D5已知 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJmol -1， 则反应 HCl(g) H2(g)+ Cl2(g)的 H12 12为 ( )A+184.6kJmol -1 B92.3kJmol
3、-1 C369.2kJmol -1 D +92.3kJmol-16下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 ( )A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水725、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 ( )A2H 2(g)+O2(g)=2H2O(1) H285.8kJ mol B2H 2(g)+O2(g) =2H2O(1) H+571.6 kJmolC2H 2(g)+O2(g)=2H2O(g) H571.6 kJmol DH 2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) H285.8kJmol8 已
4、知热化学方程式：SO 2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) H =98.32kJmol ，在容器中充入2molSO2 和 1molO2 充分反应 ，最终放出的热量为 ( ) A 196.64kJ B 196.64kJmol C 196.64kJ D 196.64kJ9已知：CH 4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H =Q 1 kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =Q 2 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H =Q 3kJ/mol 常温下，取体积比为 4:1 的甲烷和氢气的混合气体 11.2L（已折合成标准状况） ，经完全燃烧
5、后恢复至常温，则放出的热量为多少 kJ ( )A 0.4Q1+0.05Q3 B 0.4Q1+0.05Q2 C 0.4Q1+0.1Q3 D 0.4Q1+0.1Q21025、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是 ( )AC(s)+1/2O 2(g)CO(g) H=393.5 kJ/mol B2H 2(g)+O2(g)2H 2O(l) H= +571.6 kJ/molCCH 4(g)+2O2(g)CO 2(g)+2H2O(g) H=890.3 kJ/m
6、olDC 6H12O6(s) +6O2(g)6CO 2(g)+6H2O(l) H=2800 kJ/mol11根据以下 3 个热化学方程式 2H2S(g)+3O2(g)2SO 2(g)+2H2O(l) HQ 1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g) 2S (s)+2H2O(l) HQ 2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g) 2S (s)+2H2O(g) HQ 3 kJ/mol判断 Q1、Q 2、Q 3 三者关系正确的是 ( )A Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q 2Q1Q312在 36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占 体积，CO 2 占 体积，且C(s) +
7、O2(g) = CO(g) H =110.5 kJ/mol CO(g) + O2(g) = CO2(g) H =283 kJ/mol12 12与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 ( )A172.5 kJ B 1149 kJ C283kJ D 517.5 kJ13已知热化学方程式H2O(g)H 2(g) + O2(g) H =+241.8kJmol ； H2(g)+ O2(g) H2O(1) H =285.8kJ mol12 12当 1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是 （ ）A吸热 88kJ B 吸热 2.44kJ C放热 44kJ D 吸热 44kJ 14已知两个热化学方程式C(s)O 2
8、(g)=CO2(g) H 393.5kJ/mol ；2H 2(g) O2(g)=2H2O(g) H483.6kJ/mol现有炭粉和 H2 组成的悬浮气共 0.2mol，使其在 O2 中完全燃烧，共放出 63.53kJ 的热量，则炭粉与H2 的物质的量之比是 （ ）A1：1 B1：2 C2：3 D3：2 15 完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为 Q，为完全吸收生成的 CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉 0.8molL NaOH 溶液 500mL，则燃烧 1mol 酒精放出的热量是 ( )A 0.2Q B 0.1Q C 5Q D 10Q16氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别
9、为H2(g) O2(g)H 2O(l) H285.8kJ/mol12CO(g) O2(g)CO 2(g) H 283.0kJ/mol12C8H18(l) O2(g)8CO 2(g)9H 2O(l) H5518kJ/mol5CH4(g) 2O2(g)CO 2(g)2H 2O(l) H890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 ( )A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g) 二非选择题 （共 52 分）17（14 分）用 50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反
10、应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”) 。（4）如果用 60mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等 ”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 。（5）用相同浓度和体积的氨水（NH 3H2O）代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。18 （12 分）有些盐的结晶水
11、合物，白天在温度不太高时就能熔化（实质是溶于自身的结晶水中） ，同时吸收热量；在晚上又可缓慢凝固而释放热量，用以调节室温，称为潜热材料。现有几种盐的水合晶体有关数据如下Na2S2O35H2O CaCl26H2O Na2SO410H2O Na2HPO412H2O熔点（） 40.50 29.92 32.38 35.1熔化热（kJ/mol ）49.7 37.3 77 100.1（1） 上述四种水合晶体盐中最适宜用做潜热材料的两种盐是（用化学式表示）； 。(2)实际应用时最常采用的（由来源和成本考虑）应该是 。19（15 分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N 2H4）和强氧化剂液态过氧化氢。当把 0
12、.4mol 液态肼和 0.8mol H2O2 混合反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.7kJ 的热量(相当于 25、101 kPa 下测得的热量)。（1）反应的热化学方程式为 。（2）又已知 H2O(l)H 2O(g) H+44kJ/mol。则 16g 液态肼与足量液态过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是 kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。20 （6分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(
13、g) H 24.8kJ mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H47.2kJmolFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H+640.5kJmol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO 2气体的热化 学 反 应 方 程 式_ 。21 （5 分）在一定条件下，1 mol 某气体若被 O2 完全氧化放热 98.0 kJ。现有 2 mol 该气体与 1 mol O2 在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是 176.4 kJ，则该气体的转化率为 。（注：某反应物的转化率该反应物转化（消耗）的物质的量该反应物起始的物质的量100%）第一章
14、 化学反应与能量测试卷参考答案一单项选择题（每小题 3 分，共 48 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 A A B C D A D C题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 A D A C B A D B二非选择题（共 52 分）17（每空 2 分，共 14 分)（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小 （4）不相等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成 1mol H2O 所放出的热量，与酸碱的用量无关（5）偏小18（每空 4 分，共 12 分)（1）Na 2SO410H2O Na2HPO412H2O （2） Na2SO410H2O提示：CaCl 26H2O 的熔点较底，不易凝固放热，所以不宜使用；Na 2S2O35H2O 的熔点较高，不易吸热熔化，所以不宜使用；而 Na2SO410H2O 和 Na2HPO412H2O 熔点较合适，适宜使用。Na2SO410H2O（芒硝）储量大，价格低，比较经济。19（每空 5 分，共 15 分）（1）N 2H4(l)+2H2O2(l) =N2(g) +4H2O(g) H 641.75kJ/mol（2）408.875 （3）产物不会造成环境污染。20 （6 分）CO(g)+FeO(s) = Fe(s)+CO2(g) H 218.0kJ mol 21 （5 分）90%
