1、 命题人：段兴超 审题人：赵子侠 使用时间：2018.1 高一化学期末复习 夯实基础，稳扎稳打，注重落实，决胜统考！1钠及其化合物方程式练习班级_座号_姓名_评分_一、按要求写出下列方程式：1.钠与氧气：常温：_点燃：_2.钠与水反应：_离子方程式：_3.钠与硫酸反应：_4.氧化钠与水反应：_5.过氧化钠与二氧化碳反应：_6.过氧化钠与水反应：_离子方程式：_7.NaOH 溶液中通入少量 CO2：_离子方程式：_NaOH 溶液中通入过量 CO2：_离子方程式：_8.向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：_向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：_除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：_碳酸钠与氢氧化钙：_碳酸氢钠与盐酸：
2、_少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：_少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：_除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：_除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：_鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：_铁及其化合物方程式练习一、按要求写出下列方程式：1.铁与氧气反应：_铁与硫反应：_ _2.铁与盐酸反应：_离子方程式：_铁与 CuSO4溶液：_离子方程式：_3.铁和水蒸气：_4.氧化亚铁与盐酸反应：_离子方程式：_5.氧化铁与盐酸反应：_离子方程式：_6.CO 还原氧化铁：_7.氯化铁与氢氧化钠溶液：_离子方程式：_8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：_离子方程式：_9.氢氧化铁加热分解：_10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：_11.除去
3、 FeCl2中的 FeCl3：_离子方程式：_12.FeCl2和 Cl2反应：_离子方程式：_13.FeCl3和 Cu 反应：_离子方程式：_14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：_氯及其化合物方程式练习一、按要求写出下列方程式：1.实验室制氯气：_离子方程式：_2.钠在氯气中燃烧：_ 现象：_铁在氯气中燃烧：_现象：_铜在氯气中燃烧：_ 现象：_氢气在氯气中燃烧：_ 现象：_3.氯气和水反应：_ 离子方程式：_4.次氯酸光照分解：_5.氯水中通入二氧化硫： _ 离子方程式：_ _6.氯气与氢氧化钠溶液：_离子方程式：_7.工业生产漂白粉：_8.漂白粉漂白原理：_9.向次氯酸钠溶液中加入稀盐酸： 1
4、0.氯气通入溴化钠溶液： 离子方程式：_氯气通入碘化钾溶液： 离子方程式：_溴水和碘化钾溶液反应： 离子方程式：_命题人：段兴超 审题人：赵子侠 使用时间：2018.1 高一化学期末复习 夯实基础，稳扎稳打，注重落实，决胜统考！211.氯化钠和硝酸银溶液： 离子方程式：_溴化钠和硝酸银溶液： 离子方程式：_ 碘化钠和硝酸银溶液： 离子方程式：_硫及其化合物方程式练习一、按要求写出下列方程式：1.硫在空气中燃烧：_硫与氢气加热： _2.二氧化硫与水：_二氧化硫与氧化钙：_少量 SO2与氢氧化钠：_离子方程式：_过量 SO2与氢氧化钠：_离子方程式：_3.SO2通入过量的澄清石灰水：过量的 SO2
5、通入澄清石灰水：4.二氧化硫与硫化氢：_5.SO2的催化氧化：_6.亚硫酸钠和硫酸反应：_7.Na2SO3与氧气反应：_8.三氧化硫和水反应：_9.三氧化硫与氧化钙：_10.三氧化硫与氢氧化钙：_11.铜与浓硫酸反应：_12.碳与浓硫酸反应：_氮及其化合物方程式练习一、按要求写出下列方程式：1.氮气和氧气反应：_2.工业合成氨：_3.一氧化氮与氧气反应：_4.NO2溶于水：_5.氨气溶于水：_ 氨水显弱碱性（电离方程式）：_6.浓氨水受热分解_7.氨气和氯化氢：_8.氨的催化氧化_9.氯化铵受热分解：_10.碳酸氢铵受热分解：_11.硝酸铵和 NaOH：_离子方程式：_12.实验室制氨气：_1
6、3.浓硝酸与铜反应：_离子方程式：_14.稀硝酸与铜反应：_离子方程式：_15.硝酸见光分解：_16.NH4+的检验离子方程式：_17.NO2、O 2混合气通入水中无剩余气体：_18.NO、O 2混合通入水中无剩余气体：_命题人：段兴超 审题人：赵子侠 使用时间：2018.1 高一化学期末复习 夯实基础，稳扎稳打，注重落实，决胜统考！3一、钠及其化合物1.钠与氧气：常温：4Na+O 22Na 2O 点燃：2Na+O 2 Na2O22.钠与水反应：_2Na+2H 2O2NaOH+H 2_离子方程式：2Na+2H 2O2Na 2OH +H23.钠与硫酸反应：2Na+H 2SO4Na 2SO4+H2
7、4.氧化钠与水反应：Na 2O+H2O2NaOH5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O2+2CO2=2Na2CO3+O26.过氧化钠与水反应：2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2离子方程式：2Na 2O2+2H2O=4Na 4OH +O27.NaOH 溶液中通入少量 CO2：2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O 离子方程式：2OH +CO2=CO32 +H2ONaOH 溶液中通入过量 CO2：NaOH+CO 2=NaHCO3 离子方程式：_OH +CO2=HCO3 _8.向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na 2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：Na 2
8、CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na 2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3碳酸钠与氢氧化钙：Na 2CO3+Ca(OH)2CaCO 3+2NaOH碳酸氢钠与盐酸：NaHCO 3+HClNaCl+H 2O+CO2少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO 3+Ca(OH)2CaCO 3+NaOH+H 2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO 3+Ca(OH)2CaCO 3+Na 2CO3+2H2O除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO 3+NaOH Na2CO3+H2O除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO 3 Na2CO3+H2
9、O+CO2鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na 2CO3+CaCl2CaCO 3+2NaCl二、铁及其化合物1.铁与氧气反应：3Fe+2O 2 Fe3O4铁与硫反应：Fe+S FeS2.铁与盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl 2+H2离子方程式：Fe+2H =Fe2 +H2_铁与 CuSO4溶液：Fe+CuSO 4FeSO 4+Cu 离子方程式：Fe+Cu 2 Fe 2 +Cu_3.铁和水蒸气：_3Fe+4H 2O（g) 高 温 Fe3O4+4H2_4.氧化亚铁与盐酸反应：FeO2HCl=FeCl 2+H2O 离子方程式：FeO2H =Fe2 +H2O_5.氧化铁与盐酸反应：_Fe 2O36HCl=
10、2FeCl 3+3H2O 离子方程式：Fe 2O36H =2Fe3 +3H2O_6.CO 还原氧化铁：_Fe 2O3+3CO 高 温 2Fe+3CO2_7.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl 3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl_离子方程式：Fe 3 +3OH =Fe(OH)38.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO 4+2NaOH=Fe(OH)2+Na 2SO4离子方程式：Fe 2 +2OH =Fe(OH)29.氢氧化铁加热分解：_2Fe(OH) 3 Fe2O3+3H2O_10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3_11.除去 FeCl2中的 FeC
11、l3：2FeCl 3+Fe=3FeCl2_离子方程式：2Fe 3 +Fe=3Fe2 _12.FeCl2和 Cl2反应：_2FeCl 2+Cl2=2FeCl3_离子方程式：_2Fe 2 +Cl2=2Fe3 2Cl 13.FeCl3和 Cu 反应：2FeCl 3+Cu2FeCl 2+CuCl2_离子方程式：2Fe 3 +Cu2Fe 2 +Cu214.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：_Fe 3+3SCN =Fe(SCN)3_三、氯及其化合物1.实验室制氯气：MnO 2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H 2O_离子方程式：MnO 2+4H 2Cl Mn2 +Cl2+2H 2O2.钠在氯气中燃烧：_2
12、Na+Cl 2 2NaCl_铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl 2 2FeCl3_铜在氯气中燃烧：Cu+Cl 2 CuCl2氢气在氯气中燃烧：H 2+Cl2 2HCl_3.氯气和水反应：Cl 2+H2O=HCl+HClO 离子方程式：Cl 2+H2O=H Cl +HClO4.次氯酸光照分解：_2HClO 2HCl+O2_5.氯水中通入二氧化硫：Cl 2+SO2+2H2OH 2SO4+2HCl 离子方程式：Cl 2+SO2+2H2O4H SO 42 +2Cl6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl 2+2NaOHNaCl+NaClO+H 2O 离子方程式：Cl 2+2OH Cl +ClO +H2O7.工业生产漂
13、白粉：_2Ca(OH) 2+2Cl2Ca(ClO) 2+CaCl2+2H2O_8.漂白粉漂白原理：_Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO_9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO) 2+2HClCaCl 2+2HClO10.氯气通入溴化钾溶液：Cl 2+2KBr=Br2+2KCl 离子方程式：Cl 2+2Br =Br2+2Cl氯气通入碘化钾溶液：Cl 2+2KI=I2+2KCl 离子方程式：_Cl 2+2I =I2+2Cl溴水和碘化钾溶液反应：Br 2+2KI=I22KBr 离子方程式：Br 2+2I =I22Br 11.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO 3+NaClAgC
14、l+NaNO 3离子方程式：Ag +Cl AgCl溴化钠和硝酸银溶液：AgNO 3+NaBrAgBr+NaNO 3离子方程式：Ag +Br AgBr_碘化钠和硝酸银溶液：AgNO 3+NaIAgI+NaNO 3离子方程式：Ag +I AgI_命题人：段兴超 审题人：赵子侠 使用时间：2018.1 高一化学期末复习 夯实基础，稳扎稳打，注重落实，决胜统考！4四、硫及其化合物1.硫在空气中燃烧：_S+O 2 SO2_硫与氢气加热：S+H 2 H2S2.二氧化硫与水：_SO 2+H2O H2SO3_二氧化硫与氧化钙：_SO 2CaOCaSO 3_少量 SO2与氢氧化钠：_2NaOH+SO 2Na 2
15、SO3+H2O_离子方程式：_2OH +SO2=SO32 +H2O_过量 SO2与氢氧化钠：_NaOH+SO 2NaHSO 3_离子方程式：_OH +SO2=HSO3 _3.SO2通入过量的澄清石灰水：Ca(OH) 2+SO2CaSO 3+H 2O过量的 SO2通入澄清石灰水：Ca(OH) 2+2SO2Ca(HSO 3)24.二氧化硫与硫化氢：SO 2+2H2S3S+2H 2O5.SO2的催化氧化：_2SO 2+O2 催 化 剂 加 热 2SO3_6.亚硫酸钠和硫酸反应：_Na 2SO3+H2SO4Na 2SO4+SO2 +H2O_7.Na2SO3与氧气反应：_2Na 2SO3+O22Na 2
16、SO4_8.三氧化硫和水反应：_SO 3+H2OH 2SO4_9.三氧化硫与氧化钙：_SO 3CaO=CaSO 4_10.三氧化硫与氢氧化钙：_Ca(OH) 2+SO3CaSO 4+H 2O_11.铜与浓硫酸反应：_Cu+2H 2SO4(浓） CuSO4+2H2O+SO2_12.碳与浓硫酸反应：_ C+2H2SO4（浓） 2H2O+CO2+2SO 2 _五、氮及其化合物1.氮气和氧气反应：_ N2+O2 2NO_2.工业合成氨：_ N2+3H2 催 化 剂 高 温 高 压 2NH3_3.一氧化氮与氧气反应： 2NO+O2 = 2NO2_4.NO2溶于水：_ 3NO2+H2O = 2HNO3+N
17、O_5.氨气溶于水：NH 3+H2O NH3H2O 氨水显弱碱性（电离方程式）：NH 3H2O NH4+OH6.浓氨水受热分解_NH 3H2O NH3+H 2O_7.氨气和氯化氢：_HCl+NH 3=NH4Cl_8.氨的催化氧化_ 4NH3+5O2 4NO+6H2O_9.氯化铵受热分解：_NH 4Cl NH3+HCl_10.碳酸氢铵受热分解：_NH 4HCO3 NH3+H 2O+CO 2_11.硝酸铵和 NaOH：NH 4NO3+NaOH NaNO3+NH3+H 2O_离子方程式：NH 4 +OH NH3+H 2O12.实验室制氨气：_2NH 4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H
18、 2O13.浓硝酸与铜反应：4HNO 3(浓)+Cu Cu(NO3)2+2NO2+2H 2O离子方程式：4H 2NO 3 +Cu Cu2 +2NO2+2H 2O14.稀硝酸与铜反应：8HNO 3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO+4H 2O离子方程式：8H 2NO 3 +3Cu 3Cu2 +2NO+4H 2O15.硝酸见光分解：_4HNO 34NO 2+O 2+2H 2O(见光或受热分解)_16.NH4+的检验离子方程式：NH 4 +OH NH3+H 2O17.NO2、O 2混合气通入水中无剩余气体： 4NO2+O2+2H2O=4HNO318.NO、O 2混合通入水中无剩余气体： 4NO+3O2+2H2O=4HNO3放电
