1、必修二总复习练习专题1、 选择题1、下列有关叙述正确的是（ ）AH、D、T 具有相同的质子数，是氢元素的三种同位素 BOH与 H3O 组成元素相同，所含质子数相同C结构示意图 为 两种粒子为同一种元素 D元素原子最外层电子数的多少是判断金属性和非金属 性强弱的依据2、元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是（ ）A同周期的主族元素中，A 族元素的原子半径最小 B元素周期表中从B 到B 十个纵列的元素都是金属元素 C室温条件下，0 族元素的单质都是气体 DA 元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 3、 14N60 与 14C60 是当今世界上备受关注的热点之一，下列关于
2、14N60 与 14C60 的关系的叙述正确的是（ ） A是同系物 B是同素异形体 C同位素 D以上说法都不正确4、下列各项关系正确的是（ ） A熔点：KNaLi B离子半径： Mg2 F O2C热稳定性：NaHCO 3Na2CO3CaCO3 D酸性：HClO 4HBrO4HIO4 5、 X、Y、Z 三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序是 XH3YZ B原子得电子能力：XYZ 9、 关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是（ ） A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B非极性键只存在于双原子的单质分子(如 Cl2)中 C在共价化合物分子中，一定不存在离子键 D
3、由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键10、下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）ACa(OH) 2 BH 2O2 CNa 2O DMgCl 2 11、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（ ）AHI 和 NaI BH 2S 和 CO2 CCl 2 和 CCl4 DF 2 和 NaBr12、下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是（ ）ANaOH、H 2SO4、(NH 4)2SO4 BMgO、Na 2SO4、NH 4HCO3 CNa 2O2、KOH 、Na 2SO4 DHCl、Al 2O3、MgCl 2 11、 正 确的是（ ）12、 下列电子式书写正确的是（ ）13、
4、 下列有机物命名正确的是（ ）14、 某有机化合物 X，经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯。则有机物 X 是（ ）AC 2H5OH BC 2H4 CCH 3CHO DCH 3COOH 15、若 1 mol 某气态烃 CxHy 完全燃烧，需用 3 mol O2，则（ ） Ax 2，y 2 Bx 2，y 4 Cx 3，y 6 Dx3，y 8 16、分子为 C4H9Cl 的同分异构体有（ ）A1 种 B2 种 C3 种 D4 种17、 等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是（ ） ACH 4 BC 2H6 CC 3H8 DC 6H14 18、下列物质的类别与所含官能团都正确的是（ ）二、填空
5、题1、 A、B 、C 为短周期元素，在周期表中所处的位置如上图所示。A、C 两元素的原子核外电子数之和等于 B 原子的质子数。B 原子核内质子数和中子数相等。 （1 ）写出 A、B、C 三种元素的名称_、_、_。（2 ） B 位于元素周期表中第_周期_族。 （3 ） C 的原子结构示意图为_，C 的单质与 H2 反应的化学方程式为 。（4 ）写出 A 的气态氢化物与 B 的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。2、根据元素周期表回答下列问题：（填写元素符号或化学式）（1 ）非金属性最强的元素是 ，在反应中易 （填得或失）电子；（2 ）第 3 周期中，原子半径最大的元素（稀有气体元素除外）是
6、 ，非金属性最强的元素是 ；其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ；（3 ） VA 族中，原子半径最小的元素是 ，其气态氢化物为 ；（4 ） C、 Si、S 三种元素中，适合做半导体材料的是 。3、下表是周期表中的一部分，根据 AI 在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：（1 ）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，可用于制半导体材料的元素是 。 （2 ）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ； （3 ） A 分别与 D、E、F、G、H 形成的化合物中，最稳定的 ； （4 ）在 B、C、D、J、 E、F、G 、H 中，原子半径最大的是
7、。4、下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：（1 ） 11 种元素中，化学性质最不活泼的是_。（2 ） 中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_。 （3 ） 中形成的简单离子半径由大到小的顺序是 _。 （4 ）元素的氢化物分子式为 _，该氢化物常温下和元素 的单质反应的离子方程式是 ，该氢化物与元素的单质反应的离子方程式是_。 （5 ） 和的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 _和_。和两元素形成化合物的化学式为_，该化合物灼烧时焰色为_，该化合物的溶液与元素 的单质反应的离子方程式为_。 （6 ） 和最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_。 （7 ） 和形成
8、的化合物的化学式为 ，该化合物溶解 的单质所得溶液为 。 （8 ） 三种元素形成的气态氢化物最稳定的是 _。5、 A、B 、C、D 4 种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为 8。A 原子的 L 层电子数与 K、M 层电子数之和相等，D 原子的 K、L 层电子数之和等于电子总数的一半。请回答下列问题： (1)4 种元素的符号依次是 A_，B_，C_，D_。它们的原子半径由大到小的顺序是_ 。 (2)试写出 4 种元素的离子结构示意图： A_ ，B_，C_ ，D_ 。 它们离子的半径由大到小的顺序_。 (3)它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是_，分别比较它们酸
9、性和碱性的强弱_。 (4)写出能够生成的气态氢化物的化学式：_，比较其稳定性：_ ，理由是 。6、在下列物质中：SiO 2 NaOH Na 2S H 2O2 Na 2O2 (NH 4)2S CO 2 CCl 4 C 2H4 金刚石。用序号填空：（1 ）只含有离子键的是 ；（2 ）既含有离子键，又含有极性共价键的是 ；（3 ）既含有离子键又含有非极性键的是 ；（4 ）只含有共价键的是 。7、拆开 1 mol HH 键，1 mol NH 键，1 mol NN 键分别需要吸收的能量为 436 kJ，391 kJ，946 kJ。则 1 mol N2 生成NH3_热量(填“吸收 ”或“放出”) _kJ；
10、1 mol H2 生成 NH3_热量 _kJ；理论上，每生成 1 mol NH3，_ 热量( 填“吸收”或“放出”)_kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？ 。8、 丁烷有_ 种同分异构体，其完全燃烧的产物中，二氧化碳和水的物质的量之比为_，丁烷的一氯取代物共有_种同分异构体，分别写出结构式并命名。 9、 请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。（1 ）芳香烃： （2）卤代烃： （3 ） 醇： （4）酚： （5 ）醛： （6 ）酮： （7 ）羧酸： （8 ）酯： 10、 根据乙稀和乙酸的知识填空。（1 ） 乙烯分子内含有的官能团的名称为 ；（2 ） 实验室，乙醇和乙酸在浓硫酸催化且加热
11、的条件下反应，制备的是 ，请写出制备的反应方程式 。11、（1 ） 能使 Br2 的 CCl4 溶液褪色的是 ；（2 ） 属于高分子化学物的是 ；（3 ） 能与 Na2CO3 溶液反应的是 ；（4 ） 能发生酯化反应的是 ；（5 ） 既能发生取代反应又能发生加成反应的是 。12、 现有： 铁锅 鸡蛋 白酒 乙烯，根据所学知识，请你在上述四种物质中选择合适的物质填入下列空格中：（1 ） 可以作为水果催熟剂的是 ； （ 2）含有乙醇的是 ；（3 ） 在潮湿的空气中会生锈的是 ； （ 4）富含蛋白质的是 。13、 乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，请回答下列问题
12、。（1 ） 乙烯的电子式 ，结构式 ；（2 ） 鉴别甲烷和乙烯的试剂是 ；A、稀硫酸 B、溴的四氯化碳溶液 C、水 D、酸性高锰酸钾溶液（3 ） 下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是 A、CH 3CH3 B、CH 3CHCl2 C、CH 3CH2OH D、 CH3CH2Br（4 ） 已知 ，若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示，反应的化学方程式为 ；工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为 反应类型是 。14、 有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类。由乙烯制一氯乙烷 乙烷中空气中燃烧 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪
13、色 由乙烯制聚乙烯 甲烷与氯气在光照的条件下反应 乙醇与乙酸制备乙酸乙酯 乙醇在浓硫酸催化下加热至170制取乙烯； 其中属于取代反应的是 ；属于氧化反应的是 ；属于加成反应 的是 ；属于消去反应的是；属于聚合反应的是 。15、 红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香 味的酯，在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。（1 ） 乙醇分子中官能团的名称是 ；（2 ） 试管 a 中加入几块碎瓷片的目的是 ；（3 ） 试管 a 中发生反应的化学方程式为 ，反应类型是 ；（4 ） 反应开始前，试管 b 中盛方的溶液是 ；（5 ） 可用 的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。
