1、- 1 -高二化学试卷I 卷 选择题（共 50 分）一、选择题（21020，每小题只有一个正确的选项）1、热化学方程式 C(s)H 2O(g) CO(g)H 2(g)；H +131.3kJ/mol 表示A碳和水反应吸收 131.3kJ 能量B1mol 碳和 1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收 131.3kJ 热量C1mol 固态碳和 1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热 131.3kJD1 个固态碳原子和 1 分子水蒸气反应吸热 131.1kJ2、在 2AB 3C4D 中，表示该反应速率最快的是A(A) = 0.5molL 1 S1 B(B) = 0.3 molL1 S1C
2、(C) = 0.8molL 1 S 1 D(D)= 1 molL 1 S13、下列说法不正确的是A、吸热反应在一定条件下也可以发生 B、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C、反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D、放热反应在常温下一定很容易发生4、已知有热化学方程式：SO 2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) H =-98.32kJmol 现有 4molSO2 参加反应，当放出 314.3kJ 热量时，SO 2 的转化率最接近于A40 B50 C80 D905、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B
3、合成氨工厂通常采用 20MPa50MPa 压强，以提高原料的利用率；C在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体;D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。6、下列说法中有明显错误的是A对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率7、在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知 X2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/
4、L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A Z 为 0.3mol/L B Y2 为 0.4mol/L C X2 为 0.2mol/L D Z 为 0.4mol/L8、在下列平衡 2CrO42-(黄色 )+ 2H+ Cr2O72-(橙红色)+ H 2O 中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入AH + BOH - CK + DH 2O9、已知 450时，反应 H2(g)I 2(g) 2HI(g)的 K50，由此推测在 450时，反应 2HI(g) H2(g)I 2(g)的化学平衡常数为A50 B0.02 C100 D
5、无法确定10、判断反应过程自发性的目的是 A判断反应的方向 B确定反应是否一定发生C判断反应过程发生的速率 D判断反应过程的热效率- 2 -二选择题（31030，每小题只有一个正确的选项）11、一定条件下，可逆反应 N2 +3H2 2NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是A、加催化剂，V 正 、V 逆 都发生变化，且变化的倍数相等B、加压，V 正 、V 逆 都增大，且 V 正 增大的倍数大于 V 逆 增大的倍数C、降温，V 正 、V 逆 都减小，且 V 正 减小的倍数大于 V 逆 减小的倍数D、增大氮气的浓度，V 正 、V 逆 都增大，且 V 正 增大倍数大
6、于 V 逆 增大倍数；N 2 转换率减小，H2 转化率增大12、已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏 1 mol 氢气的化学键消耗的能量为 Q1kj，破坏 1 mol 氯气的化学键消耗的能量为 Q2kj ，形成 1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为 Q3kj，下列关系式正确的是A、Q 1 + Q2 Q3 B、Q 1 + Q2 2Q3 C、Q 1 + Q2 0） ，下列叙述正确的是A反应速率 正 (X) = 正 (Y) 来源:Zxxk.ComB反应达到最大限度时，加入 X，反应的H 增大C在一定条件下向容器中放入 m molX 和 n mol Y，充分反应吸收 Q kJ
7、的能量D降低温度，反应的速率值变大请将选择题的答案填在下面的表格中：1 2 3 4 5 6 7 8 9 1011 12 13 14 15 16 17 18 19 20II 卷 非选择题（共 50 分）三.填空题（共 40 分）21、用 50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用 60mL0.50mol/
8、L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等 ”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)22、 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下 列 的 3个 热 化 学 反 应 方 程 式 ： )g(CO)s(Fe2)g(CO3)s(Fe 22 ；H25kJ/mol 4；H 47kJ/mol 43 ；H +19kJ/mol写出 FeO(s)与 CO 反应生成 Fe(s)和 2的热化学方程式：_ _ _23可逆反应 3A(g) 3B(?)+C(?) H0 达到化学平衡后，
9、（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。若 B、C 都是气体，气体的平均相对分子质量 ；若 B、C 都不是气体，气体的平均相对分子质量 ；姓名班级考号- 4 -若 B 是气体，C 不是气体，气体的平均相对分子质量 ；(2)如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时 A 的浓度是原来的 60%，则 B是 态，C 是 态。(3)如果 B 为气体，C 为固体，取 3molA 恒温下在 1L 容器中充分反应，平衡时测得 B 的浓度为 2.1mol/L。若使反应从逆反应开始，起始时在容器中加入 3molB ，同样条件下，要使平衡时 B 的浓度仍为 2.1mol/L，则
10、 C 的取值范围应该是 。24、右图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2 2SO3 H0 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是 ；bc 过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在 cd 处. 25、在一个固定体积的密闭容器中，向容器内充入 2molA 和 1molB，发生如下反应：2A（g）+B（g） 3C（g）+D（s），反应达到平衡时 C 的物质的量浓度为 1.2mol/L。（1）该反应的平衡常数表达式 K= ，若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为 （填“吸热”或“放热”）反应，反应的平衡常
11、数 K （填“增大”“减小”或“不变”）。（2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时 C 的浓度仍为1.2mol/L 的是 （用序号填空） 4molA + 2molB 3molC + 1molD + 1molB 3molC + 2molD 1.6molA + 0.8molB + 0.6molC（3）若向容器内加入 3molC 和 0.8molD，反应达到平衡时 C 的浓度仍为 1.2mol/L，则容器的容积 V 应大于 L，小于 L。 26、某温度下 SO2 的转化反应 2SO2+O2 2SO3 平衡常数 K 532.4.下面三个混合体系中各物质的浓度如下表， 试判断各
12、体系中反应进行的方向：体系 c(SO2) mol/L c(O2) mol/L c(SO3) mol/L 反应方向(1) 0.0600 0.400 2.000(2) 0.0960 0.300 0.500(3) 0.0862 0.263 1.020四计算题（共 10 分）27、在一定温度下，10L 密闭容器中加入 5molSO2、4.5molO 2，经 10min 后反应达平衡时有3molSO2 发生了反应。试计算：1）O 2 的转化率为多少？ 2）用 SO2 表示该反应的反应速率为多少？ 3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少?(最简整数比) 4）平衡时体系中 SO3 的百分含量（体积分数）为多少？5）平衡常数 K 为多少？
