1、第三节 氧化还原反应,第1课时 氧化还原反应,得到氧，被氧化,失去氧，被还原,氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应,从得失氧的角度认识氧化还原反应：,氧化反应和还原反应同时发生！,氧化还原反应：一种物质失去氧，同时另一种物质得到氧的反应。,标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价，观察化合价有无变化，变化有何规律？,【思考与交流】,氧化反应，化合价升高,还原反应，化合价降低,H2 + CuO = H2O + Cu,+2,0,0,+1,氧化反应，化合价升高,还原反应，化合价降低,CO+ CuO=Cu+CO2,+2 +2 0 +4,氧化反应，化合价升高,还原反应，化合价降低,0
2、0 +2 -2,2Mg +O2 = 2MgO,点燃,从化合价变化的角度认识氧化还原反应： 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应； 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。,氧化还原反应（化合价变化）是否一定需要得失氧？请分析下面的反应。,【想一想】,氧化还原反应：物质所含元素化合价有升降的反应。,化合价升高的总数 =化合价降低的总数,2Na+Cl2=2NaCl,点燃,化合价降低，被还原,化合价升高，被氧化,下面是我们学过的生成CO2的化学反应。请判断是否是氧化还原反应。,CaCO3 = CaO + CO2,高温,C + O2 = CO2,点燃,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + C
3、O2 + H2O,不是,是,不是,【练一练】,根据元素化合价是否有变化把化学反应分为：,氧化还原反应,非氧化还原反应,我们初中学过的四大基本反应类型有哪些？,氧化还原反应与四大基本反应类型的关系是怎样的？,复分解反应、置换反应、化合反应、分解反应,【想一想】,分解反应,化合反应,复分解反应,置换反应,氧化还原反应,氧化还原反应和四大基本反应类型的关系:,化合价升高,化合价降低,先分析钠与 氯气的反应吧！,在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？,2Na + Cl2 = 2NaCl,点燃,【想一想】,钠与氯气反应的动画演示,电子得失的动画演示,化合价升降本质原因 电子的得失,化合价
4、变化本质的原因分析,H2 + Cl2 = 2HCl 动画演示,点燃,H Cl,+ -,HCl,化合价升降的本质原因 共用电子对的偏移,从电子转移的角度认识氧化还原反应： 氧化反应：物质失去电子或电子偏离的反应； 还原反应：物质得到电子或电子偏向的反应。,氧化还原反应：有电子得失（或偏移）的反应。,原来是因为我!,元素失电子的总数 = 元素得电子的总数,本质,规律：升、失、氧； 降、得、还。,+2,0,0,+1,得到2e-,化合价降低，被还原,失去2e-，化合价升高，被氧化,氧化剂,【深入学习】,还原产物,氧化产物,氧化还原反应的有关概念,1.氧化剂：得到电子,化合价降低的反应物。,2.还原剂：
5、失去电子,化合价升高的反应物。,3.氧化产物：还原剂被氧化后的产物。,5.氧化性：得电子的性质，氧化剂具有氧化性。,6.还原性：失电子的性质，还原剂具有还原性。,4.还原产物：氧化剂被还原后的产物,氧化剂和还原剂的动画演示,氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物,得到 ne-,失去 ne-,O2、Cl2、Br2,活泼金属、CO、H2、C,MnO2、CO2,CO、SO2,FeCl3、KMnO4,FeSO4、Na2SO3,HNO3、浓硫酸,H2SO3,HCl,H2S、HCl,常见氧化剂和还原剂,1.下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A.CuO+2HCl=CuCl2 +H2O B.CaCO3
6、+2HCl=2NaCl+CO2+H2OC.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O,C,2.下列反应中HCl被氧化的是（ ） A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2 C.MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+2H2O+Cl2 D.H2+Cl2=2HCl,点燃,C,+4,-1,+2,0,3.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( ) A.反应中一定所有的元素化合价都发生变化 B.失去电子的物质,所含元素化合价降低 C.物质被氧化本身发生还原反应 D.一定有电子的转移（得失或偏移）,4.属于氧化还原反应,并且属于置换反应的离子方程式是( ) A.CaCO32H+ = Ca2+CO2H2O B.2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl- C.HCO3-H+ = CO2H2O D.2Na2H2O = 2Na+2OH -H2,D,
