1、第三单元 物质构成的奥妙,课题二 原子的结构（2）,故事非常精彩,漫游原子世界 我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。,行星围绕太阳的运动与核外电子运动区别,二.原子核外电子的排布,1.电子层 核外电子经常出现的区域. 2.核外电子的分层排布 电子在不同的电子层上 运动的，人们将这种现象 叫做核外电子的分层运动 （也叫分层排布）。,K L M N O P Q,能量高的电子在离核远的区域内运动，能量低
2、的电子在离核近的区域内运动 ，把原子核外分成七个运动区域，又叫电子层，分别用n=1、2、3、4、5、6、7表示，分别称为K、L、M、N、O、P、Q，n值越大，说明电子离核越远，能量也就越高,3.原子核外电子运动区域与电子能量的关系,4.原子结构示意图,为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。,第1层,第2层,第3层,2,8,6,+16,S,电子层上的电子数,电子层,最外层电子数,上面的元素的原子结构示意图核外电子排列有什么规律？,1-18号元素原子结构示意图,1、核外电子是分层排布的;,2、第一层最多排2个，第二层最多排8个，最外层 不超过8个电子（只有1层的不
3、超过2个电子）。3、排布时，先排满能量较低也就是离核近的电子层，然后再依次往外排在离核较远的电子层。,你答全了吗？,2 8 6,你能做：找错误，并说出理由：,硼 B,+5,3 2,+11,5 6,硅 Si,+14,2 9 3,+18,硫S,钠 Na,接着练,用原子结构示意图表示： 1、比镁原子少1个质子的原子； 2、原子核只有1个质子的原子； 3、核电荷数为18的原子；,+11,+1,1,+18,2 8 8,氦(He),氖(Ne),氩(Ar),【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。,若只有一个电子层，则2电子是稳定结构（如： He）。,化学反应中原子有趋向于稳定结构的特点。
4、那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？,【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？,金属元素的原子最外层电子数一般少于4个,非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个,稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个,5、元素的性质与原子核外最外层电子数的关系,【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电子有密切关系。,结构,性质,决定,最外层电子数 决定 元素的化学性质1.稀有气体元素：最外层电子数为8个（He 为2个），化学性质稳定，这种结构称为稳定结构（也称为8电子稳定结构）；2.金属元素：最外层电子数少于4个，易失去电子，化学性质活泼；3.非金属元素：最外层电于都大于或等于4个，
5、易得到电子，化学性质活泼。结论：结构决定性质。,小结,1. 下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?2. 下列原子结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。,练习,练习,3.某元素的核电荷数是电子层的 5 倍，其质子数是 最外层电子数的 3 倍，试画出该元素的原子结构示意图。,该元素为磷元素，外层电子排布为2，8，5 （图略）,练习,4. X、Y、Z 三种元素，其核电荷数均小于20， X原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍， Y原子的次外层电子数是最外层电子数的 2 倍， Z原子的次外层电子数是最外层电子数的 4 倍， 则三种元素分别是：,X 电子排布是 2，4 ，是碳元素,Y 电子排布是 2，8 ，4 是硅元素 或2,1 是锂元素,2，1 是锂元素,Z 电子排布是 2，8，2 是镁元素,
