1、1鄂尔多斯 2013年化学中考试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Ba137一、单项选择（本大题共 11题，每题 2分，共 22分）1下列变化属于化学变化的是A B C D 2下列实验操作正确的是A加热液体 B振荡试管 C检查气密性 D取用液体32012 年 4月 15日，央视曝光了一些企业生产的药用胶囊里重金属铬（Cr）超标，即“毒 胶囊”事件。已知铬原子核内有 24个质子，铬元素的相对原子质量为 52。有关铬原子的说法不正确的是A铬原子呈电中性 B铬原子核内中子数为 28C铬原子核外电子数为 24 D铬原子核电荷数为 284白钨矿主要成分是 CaWO4
2、，则 CaWO4中钨元素（W）的化合价是A+6 B-6 C+2 D-25我市许多地方的水硬度很高，日常生活中为了降低水的硬度，常采用的方法是A加肥皂水 B 煮沸 C蒸馏 D过滤6某反应的微观示意图如图所示，其 中“”表示汞 原子， “”表示氧原子，下列说法正确的是A图中甲、乙、丙三种物质中，甲、丙属于氧化物B图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的C该反应前后分子种类、原子种类均没有改变D图中甲、乙、丙三种物质中既有单质又有化合物7请你根据所学化学知识判断，下列说法正确的是A天然气泄漏，开灯检查泄漏处 B汽油除去油污和洗涤剂除去油污都是乳化过程，与食醋除水垢的原理不同C铵态氮肥不可与碱性物质混合
3、施用DKNO 3和 Ca3(PO4)2都是复合肥料，为植物生长提供 N、P、K 等营养元素8按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是AH 2SO4 NH3H2O Na2CO3 CO2BHCl CaO NaHCO 3 COCSO 3 Ba(OH)2 NaCl H2O2DHNO 3 C2H5OH NH4Cl H2O 9下列实验方案中，能达到实验目的的是10向 AgNO3溶液中加入一定量的 Zn和 Fe混合物粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列说法： 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生； 向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生； 滤渣中一定含有 Ag； 滤液中一定含有 F
4、e(NO3)2，一定不含有 AgNO3，可能含有 Zn(NO3)2。以上说法正确的共有A0 个 B1 个 C2 个 D3 个11. 下列各组物质的水溶液，只用组内两两物质间的反应，不用其它试剂，不能将其一一区别的是ANaCl Na 2CO3 Ca(NO3)2 HClBCuSO 4 NaOH H2SO4 Ba(OH)2CK 2CO3 H2SO4 HNO3 BaCl2DNa 2SO4 BaCl2 K2CO3 KNO3二、填空与简答（本大题共 8题，每空 1分，共 27分）12用化学用语填空：（1）两个氮原子 ； （2）氯化亚铁中的阳离子 ； （3）氧化镁中镁元素显+2 价 ； （4）地壳中含量最多
5、的金属元素和最多的非金属元素组成的化合物为 。13a、b、c 三种物质的溶解度曲线如图一所示，请回答下列问题：（1）t 1时，a、b、c 的溶解度由大到小的顺序是 。 （用“”或“”或“”表示）选项 实 验 目 的 实 验 方 案A 检验二氧化碳气体中含有少量一氧化碳 将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化B 除去 BaCl2溶液中的 Ba(OH)2溶液 加入适量的稀硫酸，过滤C 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 加入适量稀盐酸，充分反应后蒸发D 分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物 加入过量的氢氧化钙溶液，过滤2（2）t 2时，将 30g的 a物质放入 50mL（水的密度约为
6、1g/cm3）水中不断搅拌，所得溶液的质量为 g。（3）图二中，试管里预先装有少量生石灰，当试管里加入适量水时，反应放出的热量使烧杯中某饱和溶液析出固体（不考虑水分蒸发） 。请判断：该饱和溶液中溶质 是 。 （填“a”或“b”或“c” ）14PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5微米的颗粒物，主要来自于化石燃料的燃烧和扬尘，对人体健康和空气质量影响很大。（1）机动车尾气检测，其中包括对 PM2.5的检测。汽油燃烧产生的颗粒物主要是 （写名称） ，这是汽油 燃烧产生的。（2）下列有关 PM2.5的说法错误的是 。 （填涂序号）APM2.5 专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性BP
7、M2.5 的颗粒大小与分子大小差不多CPM2.5 是造成灰霾天气的“元凶”之一D点燃烟花爆竹会产生 PM2.515生活中处处有化学。请你用化学知识回答问题：（1）为改善学生营养状况，增强学生体质，我国很多地方都启动了“蛋奶工程” ，则牛奶、鸡蛋中富含的营养素为 。（2）关注健康，预防疾病，下列叙述正确的是 。 （填涂序号）A缺铁会引起缺铁性贫血B缺碘会引起甲状腺肿大，俗称“大脖子病”C成年人缺钙会发生骨质软化或疏松D缺钠会影响小孩生长发育，智力低下（3）下列生活中的物品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是 。 （填涂序号）A塑料盆 B钛合金镜架 C木筷 D全棉布袋16钢铁是使用最多的金属材料
8、。（1）生铁和钢都是铁的合金，其中含碳量较高的是 。（2）人们大量使用的 是铁合金而不是纯铁，这是因为铁的合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度 。 （填“大”或“小” ）17A、B、C、D、E 分别是稀硫酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液、 氧化铜和二氧化碳气体中的一种。用五个圆表示这五种物质， 用两圆相切表示两种物质可以发生反应， “”表示物质间的 转化关系（部分反应物、生成物和反应条件已略去） 。请回答 下列问题：（1）根据物质间的反应及转化关系，A 是 。 （写化学式）（2）C 与 D反应的实验现象为 。（3）D 与 E反应的化学方程式为 。18在金属活动顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性
9、就越强，在化学反 应中越容易失去电子。（1）Ca、Mg、K 三种金属在化学反应中失去电子的能力由强到弱的顺序是 。（2）Ca、Mg、K 三种金属的原子结构示意图如右图所示，请根据这 三种金属的原子结构示意图，结合已 学过的有关原子结构的知识推测：金属单质失去电子能力的强弱主要与哪些因素有关？ 。 （任答一点）（3）能证明 Cu的活动性比 Ag强的方法是 。 （用化学方程式表示）（4）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来。例如，在溶液中可发生如下反应：Cl2+2NaBr= 2NaCl+Br2 Br2+2KI= 2KBr
10、+I2 I 2+Na2S= 2NaI+S由此判断，硫（S） 、溴（Br 2） 、碘 （I 2） 、氯气（Cl 2）四种非金属单质的活动性由弱到强的顺序是 。19常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。某同学自制了脱氧剂（2g 铁粉、0.5g 活性炭、0.5g 食盐） ，并用该脱氧剂进行如下两个实验：实验：请回答：操作 a的名称是 ，溶液丙中含有的溶质是 。 （写化学式）实验：将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如下图（部分产物略去） 。（1）反应属于基本反应类型中的 反应。（2） 向溶液 C中加入 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，其化学方程式为 。（3）区别溶液
11、C与溶液 D的物理方法是 。三、实验与探究（本大题共 2题，每空 1分，共 14分）20下面是初中常见的实验，请结合所学化学知识，回答有关问题：3（1）实验室用高锰酸钾制氧气，装置 A中有一处错误，请加以改正 ，写出反应的化学方程式 ；若用 C装置收集氧气，写出验满的方法（包括操作、现象、结论） 。（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，常用的发生装置和收集装置是 。 （填序号）（3）实验室制得的二氧化碳气体中常含有少量 HCl和水蒸气，为了制得纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置的导管按气流方向连接顺序是 。 （填涂序号）Aabcd BbacdCcdab Ddcba（4）许多实验中都用到水，
12、图 H、I 中水的作用分别是 H： I： 。21以下是 2013年我市实验操作的考查内容，请回答有关问题。【实验目的】证明酸和碱发生了中和反应。【演示实验】将一定量的稀盐酸加入到盛有 NaOH溶液的小烧杯中。【实验原理】该反应的化学方程式为 。【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中的溶质是什么呢？【猜想与假设】甲组同学的猜想如下：猜想一：只有 NaCl 猜想二：有 NaCl和 HCl猜想三：有 NaCl和 NaOH 猜想四：有 NaCl、HCl 和 NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。这个不合理的猜想应该是 。【实验探究】（1）丙组同学取
13、烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴酚酞试液，无明显变化，溶液中一定没有 。（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的 pH试纸、铜片、AgNO 3溶液、Na 2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。【得出结论】通过探究全班同学一致确定猜想二是正确的。【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】 （2）中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：（1） “实验操作”中的错误是 。（2） “实验方案”中也有一个错误的，错误的原因是 。四、计算（本大题共 2题，第 22题 2分，第 23题 5分，共 7分）2
14、2低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐（C 4H5O5Na）是低钠盐的一种。请回答：（1）苹果酸钠盐的组成元素是 。 （写名称）（2）苹果酸钠盐的相对分子质量是 。23某化工厂的纯碱样品中含有少量的氯化钠。化学兴趣小组的同学为测定该纯碱样品中碳酸钠的含量，取该纯碱样品 11g，全部溶解在 80g水中，再加入 170.7g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤，得到 19.7g沉淀（不考虑过滤过程中物质质量的损失） 。请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量。（2）反应后所得溶液中溶质质量分数。42013年鄂尔多斯市初中毕业升学考试化学参考答案及评分标准阅卷评分说明：1正式阅卷前先进行试
15、评，在 试评中认真阅读参考答案，统一评分标准，不得随意拔高或降低评分标准。2本试卷各题最小记分单位为 1分，即不得记小数分。3试卷中涉及的化学方程式书写出现错误者均不得分。4所有题目双评误差控制值均为 0分。一、单项选择（本大题共 11题，每题 2分，共 22分）二 、 填 空 与 简 答 （ 本 大 题 共 8题 ， 每 空 1分 ， 共 27分 ）12 （1）2N （2）F e2+ （ 3） MgO （ 4） Al2O313(1) b a = c (或 b c = a) （2）75 （3）c14 （1）炭（错别字不得分） 不完全 （2）B15 （1）蛋白质 （2）A、B、C （3）A16
16、（1）生铁 （2）大17 （1）CuO (写名称不得分) （2）有白色沉淀产生（ 3） Ca(OH)2 + CO2 CaCO 3+ H 2O 18 （1）K Ca Mg (或 K Ca Mg)（2）最外层电子数（或电子层数） （3）Cu + 2AgNO 3 Cu(NO 3)2 + 2Ag(4) S 、I 2 、 Br2 、 Cl2 （或 SI2 Br2Cl2或硫、碘、溴、氯气）19实验：过滤 FeSO 4 、NaCl、 H 2SO4 (写名称，错答、漏答均不得分)实验：（1）置换 （2）CuSO 4 + Ba(NO3) 2 BaSO 4 + Cu(NO 3) 2（ 3）观察溶液颜色，蓝色为 C
17、uSO4溶液，浅绿色为 FeSO4溶液。（其它合理答案均可）三、实验与探究（本大题共 2题，每空 1分，共 14分）20 （1）在试管口放一团棉花 2KMnO 4 K 2MnO4 + MnO2 + O2 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气已收集满（2）CaCO 3+2HCl CaCl 2 +H2O +CO2 B、C（错选、漏选均不得分）（3）C （ 4） H： 提 供 热 量 ， 隔 绝 空 气 （ 只 答 一 项 不 得 分 ） I： 防 止 生 成 物 炸 裂 瓶 底21 【实验原理】 HCl + NaOH NaCl + H 2O【猜想与假设】 猜想四（或四）【实验探究】 （1
18、）NaOH 或氢氧化钠 （2）实验现象：有气泡产生【评价反思】 （1）将 pH试纸浸入溶液中（其它合理答案均可）（2）NaCl 与 AgNO3反应也会产生白色沉淀，不能证明溶液中一定有 HCl存 在。 （其它合理答案均可）四 、 计 算 （ 本 大 题 共 2题 ， 第 22题 2分 ， 第 23题 5分 ， 共 7分 ） 22 （1）碳、氢、氧、钠（1 分）（2）156（1 分）23解法一：解：设 Na2CO3的质量为 x， 生 成 NaCl 的 质 量 为 yNa2CO3+ BaCl2 B aCO3+ 2NaCl106 197 117 （ 1 分 ）19.7g 题号 1 2 3 4 5 6
19、 7 8 9 10 11答案 B C D A B D C A C B D+25gx7.1906 gx6.10 （ 1 分 ） yy=11.7g （ 1 分 ）反 应 后 所 得 溶 液 中 溶 质 的 质 量 =11g 10.6g +11.7g = 12.1g反 应 后 所 得 溶 液 的 质 量 =11g+80g+170.7g 19.7g =242g反 应 后 所 得 溶 液 中 溶 质 质 量 分 数 = 24%=5%答 ： 纯 碱 样 品 中 碳 酸 钠 的 质 量 为 10.6g， 反 应 后 所 得 溶 液 中 溶 质 质 量 分 数 为 5%。 解 法 二 ： 解 ： 设 Na2C
20、O3的质量为 x， BaCl2的 质 量 为 y， 生 成 NaCl 的 质 量 为 zNa2CO3+ BaCl2 B aCO3+ 2NaCl106 208 197 117 （ 1 分 ）y 19.7g z 197= gx. x= 10.6g （ 1 分 ）208= y y = 20.8g17 = z. z = 11.7g反 应 后 所 得 溶 液 中 溶 质 的 质 量 =11g 10.6g+11.7g=12.1g反 应 后 所 得 溶 液 的 质 量 =80g+170.7g 20.8g+12.1g=242g反 应 后 所 得 溶 液 中 溶 质 质 量 分 数 = 4%=5% （ 1 分 ） 答 ： 纯 碱 样 品 中 碳 酸 钠 的 质 量 为 10.6g， 反 应 后 所 得 溶 液 中 溶 质 质 量 分 数 为 5%。（ 其 它 合 理 解 法 均 可 得 分 ）（ 1 分 ）（ 1 分 ）（ 1 分 ）（ 1 分 ）
