1、2016 年山西省临汾市高考化学二模试卷一、选择题（共 7 小题，每小题 2 分）1化学和科学、技术、社会、环境密切相关下列有关说法中错误的是（ ）A节日焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料C向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应D可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气2N A 为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ）A3.2gCH 3OH 含有的化学键数为 0.4NAB0.05molH 2O2 中含有的阴离子数为 0.05NAC3mol 单质 Fe 与足量水蒸气在一定条件下反应失去 9NA 个电子D0.2gD 216
2、O 中含有的质子数、中子数和电子数均为 0.1NA3下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）实验 现象 结论A 将氯气通入品红溶液 溶液红色褪去 氯气具有漂白性B 将铜粉加入 1.0molL1的 Fe2（SO 4） 3 溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现 金属 Fe比 Cu 活泼C 用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点比较低D 向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变红棕色浓硝酸氧化性强于稀硝酸AA BB CC
3、DD4乙二酸（HOOCCOOH ）与乙醇（C 4H10O）在一定条件下反应，生成的二酯有（ ）A12 种 B10 种 C8 种 D6 种5右图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图下列说法错误的是（ ）AX、Y 两种单质在常温下反应生成的产物为碱性氧化物BZ 2R3 可由 Y2R 和 ZCl3 的溶液反应制取CY、Z、R 三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应D电解熔融的 X 与 Z 构成的化合物可以得到单质 Z6利用微生物电池处理含乙酸钠和对氯酚（ ）的废水，工作原理如图所示下列说法正确的是（ ）A电极 b 是正极 B质子从 a 极移向 b 极C处理后的废水 pH 升
4、高 Da 极的电极反应式：7常温下，用 0.10molL1 的 KOH 标准溶液滴定 10.00mL0.10molL1 的 H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图所示下列说法正确的是（ ）A点所示溶液中：c（H +）/c（OH ）=10 12B点 所示溶液中：c（K +）c（HC 2O4）c（H 2C2O4）c（C 2O42）C点 所示溶液中：c（K +）+c（H 2C2O4）+c （HC 2O4）+c（C 2O42）=0.1mol L1D点所示溶液中：c（OH ）=c（H +）+c（HC 2O4）+c（H 2C2O4）二、填空题。8苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，是重要的酸型食品防腐剂
5、某同学尝试用甲苯氧化反应制备甲苯酸，原理如下：已知：苯甲酸的熔点 122.4，在 25和 95时溶解度分别为 0.17g 和 6.8g按图 1 装置进行实验，将 2.7mL 甲苯、100mL 水、8.5g 高锰酸钾和 23 片碎瓷片置于 A中，开动电动搅拌器，B 中通入流动水，在 100反应 4 小时后停止反应按如图 2 流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯（1）装置 B 的名称是 ，作用是 ，进水口是 （填“a” 或“b”）（2）操作所需要的玻璃仪器有 ；操作的名称为 （3）操作后，所得水相应先加入足量的 H2C2O4 溶液，然后再加入浓盐酸酸化，若无此操作会导致的危害是 （4）实验结束后，称
6、取 1.20g 产品，配成 100mL 乙醇溶液，移取 25.00mL 溶液于锥形瓶中，滴加 2 滴酚酞溶液，然后用浓度为 0.1200molL1 标准 KOH 溶液滴定，消耗 KOH 溶液的体积为 20.00mL，则所的产品中苯甲酸的纯度为 （5）常用重结晶的方法将粗产品进一步提纯重结晶过程中为了得到到更多的苯甲酸产品，结晶温度是否越低越好 （填“是”或“ 否”） ，原因是 9钼酸钠晶体（Na 2MoO42H2O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的 MoS2）制备钼酸钠的两种途径如图所示：（1）下列标志中，应贴在装有 NaClO 容器上的是 NaClO
7、 的电子式是 （2）途径碱浸时发生反应的化学方程式为 （3）途径氧化时发生反应的离子方程式为 （4）钼酸钠常用钼酸铵（NH 4） 2MoO4和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径所产生的尾气一起通入水中，得到酸式盐的化学式是 （5）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂常温下，碳素钢在三中不同介质中的腐蚀速率实验结果如图：要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为 当硫酸的浓度大于 90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是 （6）常温下 HClO 的电离常数 Ka=3.0108，浓度均为 0.5molL1 的 NaClO 和 HClO 的混合溶液中离子浓度由大到小
8、的顺序为 10氮氧化物（NO x） 、SO 2 和 CO2 等气体会造成环境问题对燃煤废气进行化学方法处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的（1）利用甲烷催化还原 NOx：CH4（g）+4NO 2（g）4NO（g）+CO 2（g）+2H 2O（g） H 1=572kJmol1CH4（g）+4NO（g）2N 2（ g）+CO 2（g）+2H 2O（g）H 2=1160kJmol1H2O（l）H 2O（g）H 2=+44kJmol1写出甲烷将 NO2 还原为 N2 并生成液态水时的热化学方程式 （2）工业上利用 CO2 生成甲醇燃料，反应为：CO2（g）+3H 2（g） CH3OH（g）+
9、H 2O（g）H= 49.0kJmol1将 6molCO2 和 8molH2 充入容器为 2L 的密闭容器中（温度不变） ，H 2 的物质的量随时间变化如图实线所示（图中字母后的数字表示对应坐标） 该反应在 08min 内 CO2 的平均反应速率为 列式计算此温度下该反应的平衡常数 第 12min 后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入 1molCO2（g）和 3molH2O（g） ，则 v 正 v 逆 （填“大于” 、 “小于”或“等于”） 仅改变某一条件再进行实验，测得 H2 物质的量变化如虚线所示与实线相比，曲线改变的条件可能是 ，曲线改变的条件可能是 （3）采用如图 2 装置将 SO2
10、 转化为重要化工原料若 A 为 SO2，B 为 O2，则 A 为 极，该极电极反应式为 （4）常温下，K sp（BaCO 3）=2.510 9，K sp（BaSO 4）=1.010 10，欲用 1LNa2CO3 溶液将 0.01molBaSO4 转化为 BaCO3，则 c（Na 2CO3） 【化学-选修 2：化学与技术】11锗是重要的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域一种提纯二氧化锗粗品（主要含 GeO2、As 2O3）的工艺如下：已知：GeCl 4 的熔点为49.5，AsCl 3 与 GeCl4 的沸点分别为 130.2、84（1）锗在元素周期表中的位置为 （2） “碱浸 ”过程
11、中的化学反应方程式为 （3）传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏，其缺点是 （4）工业上与蒸馏操作相关的设备有 （填字母序号） A蒸馏釜 B离心萃取机 C冷凝塔 D加压过滤机（5） “蒸馏 ”过程中的化学反应方程式为 （6） “水解 ”操作时保持较低温度有利于提高产率，其最可能的原因是 （答一条即可） （7）若 1 吨二氧化锗粗品（含杂质 30%）经提纯的 0.724 吨的高纯二氧化锗产品，则杂质脱除率为 【化学-选修 3：物质结构与性质 】12已知 A、B、C、D、E、F 是周期表前四周期的元素，原子序数依次增大A 的基态原子 2p 能级有 3 个单电子；C 的基态原子 2p 能级有 1
12、 个单电子；E 的基态原子有 6 个单电子；F 位于 ds 区，最外能层有单电子；D 与 E 不同周期，但最外能层电子数相等（1）写出基态 E 原子的外围电子排布式 （2）A、B、C 三种元素第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号表示） （3）B、C 两元素形成的化合物 BC2 的 VSEPR 模型名称为 ，已知 BC2 分子的极性比水分子的极性弱，其原因是 （4）写出由 A 和 B 两种元素形成的与 A3互为等电子体的粒子的化学式 （分子和离子各写一种） （5）B、E 两元素形成的化合物 EB5 中 E 的化合价为+6 价，则 EB5 的结构式为 （6）B、D 形成的一种离子化合物的晶胞结
13、构如图 1，已知该晶胞的边长为 acm，阿伏伽德罗常数为 NA，晶胞的密度为 = g/cm 3（用含 a、N A 的计算式表示）（7）由 F 原子形成的晶胞结构如图 2，设晶胞参数为 b，列式表示 F 原子在晶胞中的空间利用率 （不要求计算结果） 【化学-选修 5：有机化学基础 】13呋喃酚是生产农药克百威的重要中间体，其合成路线如下：已知有机物 A 的分子式为 C6H6O2，与 FeCl3 溶液反应显紫色（1）BC 的反应类型是 ，E 的分子式是 ，1molD 最多可以消耗 molNaOH （2）已知 X 的分子式为 C4H2Cl，写出 AB 的化学方程式 （3）Y 是 X 的同分异构体，分
14、子中无支链且不含甲基，则 Y 的名称（系统命名法）是 （4）下列有关化合物 C、D 的说法不正确的是 （填序号） C 和 D 含有的官能团完全相同C 和 D 互为同分异构体等物质的量的 C 和 D 分别于足量溴水反应消耗 Br2 的物质的量相同（5）B 的同分异构体很多，符合下列条件的有 种（不考虑立体异构） ，写出其中核磁共振氢谱峰面积比为 1：1：2：2：6 的结构简式 苯环上有两个取代基 能发生银镜反应 能发生水解反应（6）已知 CH2=CH2+HClOHOCH2CH2Cl，表示出由（CH 3） 3CH 合成 X 的路线图（合成路线常用的表示方法为：A B 目标产物）2016 年山西省临
15、汾市高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共 7 小题，每小题 2 分）1化学和科学、技术、社会、环境密切相关下列有关说法中错误的是（ ）A节日焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料C向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应D可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气【考点】绿色化学【分析】A焰色反应为某些金属元素的性质；B塑料和橡胶都是高分子聚合物；C牛奶中含有蛋白质，加入果汁能使蛋白质凝聚而沉淀； D浓盐酸易挥发，HCl 和氨气反应冒白烟【解答】解：A焰色反应为某些金属元素的性质，则节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反
16、应所呈现出来的色彩，故 A 正确；B塑料和橡胶都是高分子聚合物，属于高分子材料，故 B 正确；C因牛奶中含有蛋白质，加入果汁能使蛋白质凝聚而沉淀，且牛奶不是酸，则不是酸碱之间的反应，故 C 错误；D浓盐酸易挥发，HCl 和氨气反应生成氯化铵，现象为冒白烟，因此可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气，故 D 正确；故选 C2N A 为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ）A3.2gCH 3OH 含有的化学键数为 0.4NAB0.05molH 2O2 中含有的阴离子数为 0.05NAC3mol 单质 Fe 与足量水蒸气在一定条件下反应失去 9NA 个电子D0.2gD 216O 中含有的质子
17、数、中子数和电子数均为 0.1NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、求出甲醇的物质的量，然后根据 1mol 甲醇中含 5mol 共价键来分析；B、双氧水是共价化合物；C、铁和水蒸汽反应后变为+ 价；D、0.2gD 216O 的物质的量为 0.01mol【解答】解：A、3.2g 甲醇的物质的量为 0.1mol，而 1mol 甲醇中含 5mol 共价键，故0.1mol 甲醇中含 0.5NA 个共价键，故 A 错误；B、双氧水是共价化合物，不含阴离子，故 B 错误；C、铁和水蒸汽反应后变为+ 价，故 3mol 铁和水蒸气反应后转移 8mol 电子即 8NA 个，故C 错误；D、0.2gD 216O
18、的物质的量为 0.01mol，而 D216O 中含 10 个质子、10 个电子和 10 个中子，故 0.01molD216O 中含有的质子、电子和中子数均为 0.1NA 个，故 D 正确故选 D3下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）实验 现象 结论A 将氯气通入品红溶液 溶液红色褪去 氯气具有漂白性B 将铜粉加入 1.0molL1的 Fe2（SO 4） 3 溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现 金属 Fe比 Cu 活泼C 用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点比较低D 向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的
19、铜片浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变红棕色浓硝酸氧化性强于稀硝酸AA BB CC DD【考点】氯气的化学性质；硝酸的化学性质；铝的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变【分析】A氯气通入品红溶液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氯气无漂白性；BCu 和 Fe3+发生氧化还原反应生成 Fe2+和 Cu2+；C三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，所以铝箔在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝并不滴落；D可根据反应的剧烈程度判断氧化性强弱【解答】解：A氯气通入品红溶液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氧化品红溶液褪色，氯气
20、无漂白性，故 A 错误；BCu 和 Fe3+发生氧化还原反应，反应方程式为 Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，所以没有黑色沉淀生成，溶液由黄色变为蓝色，故 B 错误；C将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故 C 错误；DCu 与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成 NO，氧化性与得到电子的多少无关，但浓硝酸与 Cu 反应剧烈，可说明氧化性强弱，故 D 正确；故选 D4乙二酸（HOOCCOOH ）与乙醇（C 4H10O）在一定条件下反应，生成的二酯有（ ）A12
21、 种 B10 种 C8 种 D6 种【考点】有机化合物的异构现象；同分异构现象和同分异构体【分析】分子式为 C4H10O 的醇可以看作丁烷被 OH 取代，CH 3CH2CH2CH3 被取代时有 2种醇，CH 2CH（CH 3）CH 3 被取代时有 2 种醇，故醇共有 4 种，可以是一种醇与乙二酸形成二酯，也可以是不同的 2 种醇与乙二酸形成二酯，据此进行解答【解答】解：分子式为 C4H10O 的醇可以看作丁烷被 OH 取代，CH 3CH2CH2CH3 被取代时有 2 种醇，CH 2CH（CH 3）CH 3 被取代时有 2 种醇，故醇共有 4 种，当一种醇与乙二酸形成二酯，有 4 种；不同的 2
22、 种醇与乙二酸形成二酯，有 C42 种组合，则形成的酯的种类为： =6 种，所以总共形成的二酯共有：4+6=10 种，故选 B5右图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图下列说法错误的是（ ）AX、Y 两种单质在常温下反应生成的产物为碱性氧化物BZ 2R3 可由 Y2R 和 ZCl3 的溶液反应制取CY、Z、R 三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应D电解熔融的 X 与 Z 构成的化合物可以得到单质 Z【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前 7 种元素处于第二周期，后 7 种元素处于第三周期，由原子序数可知
23、，X 为 O 元素，Y 为 Na 元素，Z 为 Al 元素，R 为 S 元素，AX、Y 两种单质在常温下反应生成的产物为氧化钠，能和酸反应只生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；BAl 2S3 可在水溶液中易发生双水解；CY、Z、R 三种元素对应的最高价氧化物的水化物分别是 NaOH、Al（OH） 3、H 2SO4，氢氧化铝是两性氢氧化物，能和酸、碱反应生成盐和水；DX、Z 构成的化合物是氧化铝，工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝【解答】解：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前 7 种元素处于第二周期，后 7 种元素处于第三周期，由原子序数可知，X 为 O 元素，Y 为 Na
24、 元素，Z 为 Al 元素，R 为 S 元素，AX、Y 两种单质在常温下反应生成的产物为氧化钠，能和酸反应只生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，氧化钠和酸反应只生成盐和水，则氧化钠是碱性氧化物，故 A 正确；BAl 2S3 可在水溶液中易发生双水解，所以不能在水溶液中制取硫化铝，故 B 错误；CY、Z、R 三种元素对应的最高价氧化物的水化物分别是 NaOH、Al（OH） 3、H 2SO4，氢氧化铝是两性氢氧化物，能和酸、碱反应生成盐和水，氢氧化钠和稀硫酸发生中和反应，所以 Y、Z、R 三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应，故 C 正确；DX、Z 构成的化合物是氧化铝，铝是亲氧元素
25、，较活泼，工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，故 D 正确；故选 B6利用微生物电池处理含乙酸钠和对氯酚（ ）的废水，工作原理如图所示下列说法正确的是（ ）A电极 b 是正极 B质子从 a 极移向 b 极C处理后的废水 pH 升高 Da 极的电极反应式：【考点】化学电源新型电池【分析】原电池工作时，正极上发生得电子的还原反应，负极上发生失电子的还原反应，a 是正极，正极上发生得电子的还原反应： +2e+H+ OH+Cl，b 为负极，反应：CH 3COO8e+2H2O=2CO2+7H+，以此解答该题【解答】解：A正极上发生得电子的还原反应， a 上发生得电子的还原反应：+2e+H+ OH+Cl，
26、所以 a 是正极，b 为负极，故 A 错误；B阳离子从负极移向正极，则 H+从 b 极移向 a 极，故 B 错误；C由电极方程式可知当转移 8mol 电子时，正极消耗 4molH+，负极生成 7molH+，则处理后的废水 pH 降低，故 C 错误；Da 是正极，正极上发生得电子的还原反应： +2e+H+ OH+Cl，故D 正确故选 D7常温下，用 0.10molL1 的 KOH 标准溶液滴定 10.00mL0.10molL1 的 H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图所示下列说法正确的是（ ）A点所示溶液中：c（H +）/c（OH ）=10 12B点 所示溶液中：c（K +）c（HC 2
27、O4）c（H 2C2O4）c（C 2O42）C点 所示溶液中：c（K +）+c（H 2C2O4）+c （HC 2O4）+c（C 2O42）=0.1mol L1D点所示溶液中：c（OH ）=c（H +）+c（HC 2O4）+c（H 2C2O4）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关 ph 的计算【分析】AH 2C2O4 为弱酸在溶液中部分电离，c（H +）0.1mol/L；BH 2C2O4 与 KOH 恰好反应生成 KHC2O4，溶液显酸性，说明 HC2O4的电离程度大于水解程度；C根据物料守恒分析；D氢氧化钾的物质的量是草酸的 2 倍，二者恰好反应而溶液呈碱性，说明草酸是二元弱酸，根据质子守恒判断
28、【解答】解：A点所示溶液中溶质为 H2C2O4，H 2C2O4 为弱酸在溶液中部分电离，c（H +）0.1mol/L，所以 c（H +）/c（OH ）10 12，故 A 错误；BH 2C2O4 与 KOH 恰好反应生成 KHC2O4，溶液显酸性，说明 HC2O4的电离程度大于水解程度，则 c（C 2O42） c（H 2C2O4） ，所以 c（K +） c（HC 2O4）c （C 2O42）c（H 2C2O4） ，故 B 错误；C0.10mol L1 的 KOH 标准溶液滴定 10.00mL0.10molL1 的 H2C2O4（二元弱酸）溶液，由物料守恒可知，c（K +）+c（H 2C2O4）+
29、c （HC 2O4）+c（C 2O42）=0.1mol L1，故 C 正确；D点时，氢氧化钾的物质的量是草酸的 2 倍，二者恰好反应生成草酸钠，根据质子守恒得 c（H +）+c（C 2O4 2 ）+2c（H 2C2O4）=c（OH ） ，故 D 错误；故选 C二、填空题。8苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，是重要的酸型食品防腐剂某同学尝试用甲苯氧化反应制备甲苯酸，原理如下：已知：苯甲酸的熔点 122.4，在 25和 95时溶解度分别为 0.17g 和 6.8g按图 1 装置进行实验，将 2.7mL 甲苯、100mL 水、8.5g 高锰酸钾和 23 片碎瓷片置于 A中，开动电动搅拌器，B 中通入流
30、动水，在 100反应 4 小时后停止反应按如图 2 流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯（1）装置 B 的名称是 球形冷凝管 ，作用是 冷凝回流，提高反应物利用率 ，进水口是 a （填“a ”或“b” ）（2）操作所需要的玻璃仪器有 分液漏斗、烧杯 ；操作的名称为 蒸馏 （3）操作后，所得水相应先加入足量的 H2C2O4 溶液，然后再加入浓盐酸酸化，若无此操作会导致的危害是 过量的高锰酸钾氧化盐酸，产生氯气 （4）实验结束后，称取 1.20g 产品，配成 100mL 乙醇溶液，移取 25.00mL 溶液于锥形瓶中，滴加 2 滴酚酞溶液，然后用浓度为 0.1200molL1 标准 KOH 溶液滴定
31、，消耗 KOH 溶液的体积为 20.00mL，则所的产品中苯甲酸的纯度为 97.6% （5）常用重结晶的方法将粗产品进一步提纯重结晶过程中为了得到到更多的苯甲酸产品，结晶温度是否越低越好 否 （填“是”或“ 否”） ，原因是 杂质的溶解度也随温度的降低而降低，且温度太低溶剂也可能结晶 【考点】制备实验方案的设计【分析】2.7mL 甲苯的甲苯和 8.5g 高锰酸钾在 100反应一段时间后停止反应，按如图 2流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯，苯甲酸能溶于水，甲苯不溶于水，互不相溶的液体采用分液方法分离，根据实验目的知，从而得到有机层和水层，有机层中含有甲苯、水层中含有苯甲酸，有机层中的甲苯采用蒸
32、馏方法得到无色液体 A，A 是甲苯，将水层盐酸酸化再蒸发浓缩，根据苯甲酸的溶解度知，得到的固体 B 是苯甲酸，（1）根据装置图中仪器形状和作用可知，装置 B 为球形冷凝管，冷凝效果好水流为逆流；（2）分离互不相溶的液体采用分液方法，分离互溶且沸点不同的液体采用蒸馏方法；（3）操作后，所得水相中有过量的高锰酸钾，所以应先加入足量的 H2C2O4 溶液，防止高锰酸钾氧化后来加入的盐酸；（4）苯甲酸和 KOH 溶液发生酸碱中和反应，根据苯甲酸和 KOH 之间的关系式计算苯甲酸的质量，从而计算苯甲酸的质量分数；（5）重结晶过程中，温度过低时杂质也会结晶析出【解答】解：2.7mL 甲苯的甲苯和 8.5g
33、 高锰酸钾在 100反应一段时间后停止反应，按如图 2 流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯，苯甲酸能溶于水，甲苯不溶于水，互不相溶的液体采用分液方法分离，根据实验目的知，从而得到有机层和水层，有机层中含有甲苯、水层中含有苯甲酸，有机层中的甲苯采用蒸馏方法得到无色液体 A，A 是甲苯，将水层盐酸酸化再蒸发浓缩，根据苯甲酸的溶解度知，得到的固体 B 是苯甲酸，（1）根据装置图中仪器形状和作用可知，装置 B 为球形冷凝管，其作用是冷凝回流，提高反应物利用率，冷凝效果好水流为逆流，所以进水口是 a，故答案为：球形冷凝管；冷凝回流，提高反应物利用率； a；（2）分离互不相溶的液体采用分液方法，根据流程图
34、中，水层和有机层不互溶，所以可以采用分液方法分离，要用分液漏斗、烧杯，有机层中物质互溶且沸点不同，所以可以采用蒸馏方法分离，故答案为：分液漏斗、烧杯；蒸馏；（3）操作后，所得水相中有过量的高锰酸钾，所以应先加入足量的 H2C2O4 溶液，防止高锰酸钾氧化后来加入的盐酸，产生氯气，故答案为：过量的高锰酸钾氧化盐酸，产生氯气；（4）设苯甲酸的纯度为 x，则 1.20g 样品中苯甲酸的质量为 1.2xg，C6H5COOH+KOHC6H5COOK+H2O122 1mol1.2x g 0.120.02molx=0.976=97.6%，故答案为：97.6%；（5）重结晶过程中，温度过低时杂质也会结晶析出，
35、所以不是结晶温度是否越低越好，故答案为：否；杂质的溶解度也随温度的降低而降低，且温度太低溶剂也可能结晶9钼酸钠晶体（Na 2MoO42H2O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的 MoS2）制备钼酸钠的两种途径如图所示：（1）下列标志中，应贴在装有 NaClO 容器上的是 D NaClO 的电子式是 （2）途径碱浸时发生反应的化学方程式为 MoO 3+CO32=MoO42+CO2 （3）途径氧化时发生反应的离子方程式为 MoS2+9ClO+6OH=MoO42+9Cl+2SO42+3H2O （4）钼酸钠常用钼酸铵（NH 4） 2MoO4和氢氧化钠反应来制取，
36、若将该反应产生的气体与途径所产生的尾气一起通入水中，得到酸式盐的化学式是 NH 4HSO3、NH 4HCO3 （5）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂常温下，碳素钢在三中不同介质中的腐蚀速率实验结果如图：要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为 1：1 当硫酸的浓度大于 90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是 常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化 （6）常温下 HClO 的电离常数 Ka=3.0108，浓度均为 0.5molL1 的 NaClO 和 HClO 的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c（Na +）c（ClO ）c（OH ）c（H +） 【考点】制备实验
37、方案的设计【分析】利用钼精矿（主要成分是 MoS2）制备钼酸钠有两种途径：途径是先在空气中灼烧生成 MnO3，同时得到对环境有污染的气体 SO2，然后再用纯碱溶液溶解 MnO3，即可得到钼酸钠溶液，最后结晶得到钼酸钠晶体；途径是直接用 NaClO 溶液在碱性条件下氧化钼精矿得到钼酸钠溶液，结晶后得到钼酸钠晶体；据此分析解答：（1）NaClO 是一种强氧化剂，是离子型化合物，含有 Na+和 ClO；（2）途径 I 碱浸时 MoO3 和纯碱溶液反应生成钼酸钠，同时得到 CO2 气体，反应方程式为MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2；（3）途径用 NaClO 在碱性条件下氧化 MoO3，得
38、到钼酸钠和 NaCl 和水，据此可写出离子反应方程式；（4）四钼酸铵（NH 4） 2MoO4和氢氧化钠反应可生成 NH3，途径中生成的气体有 CO2和 SO2，将 NH3 和 CO2 或 SO2 一起通入水中可生成碳酸盐或亚硫酸盐和水，反应方程式为CO2+2NH3+H2O=（NH 4） 2CO3 或 NH3+H2O+CO2=NH4HCO3，前者生成的盐为正盐，后者为酸式盐；（5）根据图象分析，在缓蚀剂中碳钢的腐蚀速率速率最小，腐蚀效果最好，最好的腐蚀效果在中点处；浓硫酸有强氧化性，能使金属表面形成致密的氧化膜保护层；（6）常温下 HClO 的电离常数 Ka=3.0108，即 HClO 为极弱的
39、酸，所以 NaClO 水解溶液呈碱性【解答】解：利用钼精矿（主要成分是 MoS2）制备钼酸钠有两种途径：途径是先在空气中灼烧生成 MnO3，同时得到对环境有污染的气体 SO2，然后再用纯碱溶液溶解 MnO3，即可得到钼酸钠溶液，最后结晶得到钼酸钠晶体；途径是直接用 NaClO 溶液在碱性条件下氧化钼精矿得到钼酸钠溶液，结晶后得到钼酸钠晶体；据此分析解答：（1）NaClO 是一种强氧化剂，所以贴在装有 NaClO 容器上的是 D，NaClO 是离子化合物NaClO 的电子式为 ，故答案为：D； ；（2）途径 I 碱浸时发生反应的离子方程式为 MoO3+CO32=MnO42+CO2，故答案为：Mo
40、O 3+CO32=MoO42+CO2；（3）途径用 NaClO 在碱性条件下氧化 MoO3，发生反应的离子方程式为MnS2+9ClO+6OH=MoO42+9Cl+2SO42+3H2O，故答案为：MoS 2+9ClO+6OH=MoO42+9Cl+2SO42+3H2O；（4）CO 2 和 NH3 一起通入水中生成的酸式盐为碳酸氢铵，化学式为 NH4HCO3，如果是SO2 气体则生成酸式盐为 NH4HSO3，故答案为：NH 4HSO3；NH 4HCO3；（5）根据图示可知，当钼酸钠、月桂酸肌氨酸浓度相等时，腐蚀速率最小，腐蚀效果最好，即浓度比为 1：1，故答案为：1：1；当硫酸的浓度大于 90%时，
41、腐蚀速率几乎为零，原因是常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化，起到防腐蚀作用，故答案为：常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化；（6）常温下 HClO 的电离常数 Ka=3.0108，即 HClO 为极弱的酸，所以 NaClO 水解溶液呈碱性，所以在等浓度的 NaClO 和 HClO 的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na +）c（ClO ）c（OH ）c（H +） ，故答案为：c（Na +）c（ClO ）c（OH ）c（H +） 10氮氧化物（NO x） 、SO 2 和 CO2 等气体会造成环境问题对燃煤废气进行化学方法处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的（1）利用甲烷催化还原
42、 NOx：CH4（g）+4NO 2（g）4NO（g）+CO 2（g）+2H 2O（g） H 1=572kJmol1CH4（g）+4NO（g）2N 2（ g）+CO 2（g）+2H 2O（g）H 2=1160kJmol1H2O（l）H 2O（g）H 2=+44kJmol1写出甲烷将 NO2 还原为 N2 并生成液态水时的热化学方程式 CH 4（g）+2NO 2（g）=N2（g ）+CO 2（g）+2H 2O（l）H=954kJ mol1 （2）工业上利用 CO2 生成甲醇燃料，反应为：CO2（g）+3H 2（g） CH3OH（g）+H 2O（g）H= 49.0kJmol1将 6molCO2 和
43、8molH2 充入容器为 2L 的密闭容器中（温度不变） ，H 2 的物质的量随时间变化如图实线所示（图中字母后的数字表示对应坐标） 该反应在 08min 内 CO2 的平均反应速率为 0.125molL 1min1 列式计算此温度下该反应的平衡常数 K= =0.5 第 12min 后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入 1molCO2（g）和 3molH2O（g） ，则 v 正 小于 v 逆 （填“大于”、 “小于”或“等于”） 仅改变某一条件再进行实验，测得 H2 物质的量变化如虚线所示与实线相比，曲线改变的条件可能是 升温 ，曲线改变的条件可能是 加压 （3）采用如图 2 装置将 SO2
44、 转化为重要化工原料若 A 为 SO2，B 为 O2，则 A 为 负 极，该极电极反应式为 SO 22e+2H2O=4H+SO42 （4）常温下，K sp（BaCO 3）=2.510 9，K sp（BaSO 4）=1.010 10，欲用 1LNa2CO3 溶液将 0.01molBaSO4 转化为 BaCO3，则 c（Na 2CO3） 0.26mol/L 【考点】化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理【分析】 （1）已知：CH 4（g）+4NO 2（g）4NO（g）+CO 2（g）+2H 2O（g）H1=572kJmol1CH4（g）+4NO（g）2N 2（g）
45、+CO 2（g）+2H 2O（g ）H 2=1160kJmol1H2O（l）H 2O（g）H 2=+44kJmol1，根据盖斯定律：（+）2 2 可得 CH4（g）+2NO 2（g）=N 2 （g）+CO 2（g）+2H2O（l） ，据此计算；（2）从图象可知 08min 内 H2 的物质的量反应了 6mol，根据方程式，则 08min 内CO2 的物质的量变化为 2mol，再由 v= 计算；从图象可知反应在 8min 平衡，将 6molCO2 和 8molH2 充入容器为 2L 的密闭容器，列三段式：CO2（g）+3H 2（g） CH3OH（g）+H 2O（g）起始（mol/L）：3 4 0
46、 0 转化（mol/L）：1 3 1 1平衡（mol/L）：2 1 1 1根据化学平衡常数概念列式计算；计算向该密闭容器中再充入 1molCO2（g）和 3molH2O（g）的 Qc，温度不变，K 不变，与 K 比较，可得；曲线反应速率加快，平衡后的氢气比原平衡含量高，说明反应逆向移动，曲线反应速率加快，平衡时氢气含量降低，说明反应正向移动，结合影响化学平衡的因素分析可得；（3）二氧化硫失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子，发生氧化反应，作负极；（4）用 1LNa2CO3 溶液将 0.01molBaSO4 发生反应为：CO 32+BaSO4BaCO3+SO42，计算该反应的平衡常数 K，0.0
47、1molBaSO 4 完全溶解生成 n（SO 42）=0.01mol ，c（SO 42）=0.01mol/L，结合溶解平衡表达式计算出碳酸钠的浓度【解答】解：（1）已知：CH 4（g）+4NO 2（g）4NO（g）+CO 2（g）+2H 2O（g）H1=572kJmol1CH4（g）+4NO（g）2N 2（g）+CO 2（g）+2H 2O（g ）H 2=1160kJmol1H2O（l）H 2O（g）H 2=+44kJmol1，根据盖斯定律：（+）2 2 可得 CH4（g）+2NO 2（g）=N 2 （g）+CO 2（g）+2H2O（l）H= 954kJmol1；故答案为：CH 4（g）+2NO 2（g）=N 2 （g）+CO 2（g）+ 2H2O（l）H= 954kJmol1；（2）从图象可知 08min 内 H2 的物质的量反应了 6mol，根据方程式，则 08min 内CO2 的物质的量变化为 2mol，所以 08min 内 CO2 的平均反应速率为 =0.125 molL1min1；故答案为：0.125 molL 1min1；从图象可知反应在 8min 平衡
