1、第三节 电解池,（第一课时 电解原理）,复习回忆,1.原电池：将化学能转化为电能的装置。即：化学能 电能 2.原电池的构成条件 两极： 正极：较不活泼的金属或非金属(如石墨) 负极：较活泼的金属 电解质溶液 形成闭合回路,电解水,化学反应：装置图：,复习回忆,电解电源： 稳压直流电源电解电极： 阳极：与电源正极相连，发生氧化反应 阴极：与电源负极相连，发生还原反应电解的作用： 使本来不能自发进行的氧化还原反应发生。,阳极,阴极,如何让CuCl2分解？P85 实验4-2实验现象： 阳极：石墨棒上有气泡产生，该气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝； 阴极：石墨棒上有红色的物质（Cu）析出。,思考： 通
2、电前溶液中有哪些离子？如何运动？ CuCl2Cu2+2Cl-四种离子（Cu2+、H+、Cl-、OH-）作无规则地自由运动。,通电后离子如何运动？ 电场作用下，阴阳离子作定向运动：Cu2+、H+ 移向阴极；Cl-、 OH- 移向阳极。阴阳两极各发生什么反应？为什么？ 电极反应： 阳极：2Cl- 2e- = Cl2 （氧化反应） 阴极：Cu2+ + 2e- = Cu （还原反应） 总反应：,放电,整个电路中电子的流向如何？,Cl- OH-,Cu2+H+,Cu2+2e-=Cu （还原反应）,2Cl-2e- =Cl2 （氧化反应）,电子：从电源的负极流出，沿导线流入电解池的阴极,电子：从电解池的阳极流
3、出，沿导线流回电源的正极,1、电解： 在外加直流电源的作用下，电解质的阴阳离子在阴阳两极发生氧化还原反应的过程。 电流是发生氧化还原反应的根源、动力。 阴阳离子在做定向运动导电的同时，也就在两极发生了氧化还原反应，生成了新物质；而金属导电是由自由电子的定向运动形成，无反应发生，无新物质生成，两者有本质区别。,2、电解池 （1）定义：把电能转化为化学能的装置。 （2）组成：直流电源、两个电极、电解质溶液形成闭合回路 （3）电极： 阳极：与外电源正极相连的电极，失电子，氧化反应。 阴极：与外电源负极相连的电极，得电子，还原反应。 （4）电极材料： 惰性电极：C、Pt、Au等，不论作阴极、阳极，本身
4、都不反应。 活泼电极：Fe、Cu、Ag等，作阴极时，自身不反应，作阳极时，自身失电子，被氧化溶解。,(5)思考：电解CuCl2溶液 （1）阴极、阳极上的现象会不会颠倒？ （2）为什么不出现电解水的现象？ 阳极：发生氧化反应，还原性强的先失去电子，先放电。 阴极：发生还原反应，氧化性强的先得到电子，先放电。( 阳氧阴还),3、电解池中离子放电顺序,金属S2 I Br Cl OH含氧酸根 F,金属要求活动性Ag以前,阳极：,阴极：,AgHg2Fe3Cu2HPb2Sn2Fe2Zn2HAl3Mg2NaCa2K,较大浓度时先于H放电,4、电解方程式的书写： 例：写出用石墨做电极电解CuSO4溶液的电极反
5、应式及总的电解方程式。 首先分析阴阳极的放电离子：CuSO4Cu2+SO42-，阴极：Cu2+H+阳极：OH-SO42- 然后写电极反应式：阴极：Cu2+2e-Cu阳极：4OH-4e-O2+2H2O,最后使得失电子数相等，两极半反应相加得总方程式：阴极：2Cu2+ 4e-2Cu阳极：4OH-4e-O2+2H2O 电解的离子方程式：电解的化学方程式：,可以相同可以不同,不同,阴阳极由外电源决定 与电源负极相连的为阴极 与电源正极相连的为阳极,正负极由电极材料决定 活泼性较强的金属做负极,阳极：氧化反应 阴极：还原反应,负极：氧化反应 正极：还原反应,电能化学能,化学能电能,有外加电源,本身是电源
6、，外接用电器,负阴 阳正,负导线正,酸、碱、盐的水溶液 在惰性电极条件下电解的规律,1、电解含氧酸（H2SO4）、可溶性碱（NaOH）、活泼金属含氧酸盐（Na2SO4） 电极反应： 阴极：4H+4e-=2H2 阳极：4OH-4e-=2H2O+O2 总反应：2H2O=2H2+O2 pH变化： H2SO4降低，NaOH升高，Na2SO4不变。 电解物质：H2O 恢复电解质原状应加物质：H2O,探究,2、电解无氧酸（HCl） 电极反应： 阴极：2H+2e-=H2 阳极：2Cl-2e-=Cl2 总反应：2HCl=H2+Cl2 pH变化：升高 电解物质：电解质本身 恢复电解质原状应加物质：电解质本身HC
7、l,3、电解不活泼金属无氧酸盐（CuCl2） 电极反应： 阴极：Cu2+2e-=Cu 阳极：2Cl-2e-Cl2 总反应：CuCl2=Cu+Cl2 pH变化：溶液变稀，酸性减弱，pH略升高。 电解物质：电解质本身 恢复电解质原状应加物质：电解质本身CuCl2,4、电解活泼金属无氧酸盐（NaCl） 电极反应： 阴极：2H+2e-=H2 阳极：2Cl-2e-=Cl2 总反应：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2 pH变化：生成对应碱，pH升高 电解物质：H2O和电解质 恢复电解质原状应加物质：对应的无氧酸HCl,5、电解不活泼金属含氧酸盐（CuSO4） 电极反应： 阴极：2Cu2+4e-
8、2Cu 阳极：4OH-4e-2H2O+O2 总反应：2CuSO4+2H2O=2H2SO4+2Cu+O2 pH变化：生成对应酸，pH降低 电解物质：H2O和电解质 恢复电解质原状应加物质：对应的碱性氧化物CuO,电解质溶液电解规律（惰性电极）,阳极： S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根F-阴极：Ag+Fe3+Cu2+ H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+ 与区：电解本身型 如CuCl2 与区：放氢生碱型 如NaCl 与区：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3 与区：电解水型 如Na2SO4、H2SO4、NaOH,电解的一般规律,（1）无氧酸、不活泼金属的无氧酸盐溶液电解，就是其本身的电解
9、； 如：HCl、CuCl2 （2）含氧酸、活泼金属的含氧酸盐、可溶性强碱溶液的电解，实质是电解水； 如：H2SO4、Na2SO4、NaOH （3）活泼金属无氧酸盐、不活泼金属含氧酸盐溶液的电解，就是盐和水同时电解； 如：NaCl、CuSO4,小结：1、电解原理2、电解池3、离子的放电顺序4、电解方程式的书写,练习,1、写出用惰性电极电解下列溶液的电极反应式和电解的离子、化学方程式 ： （1）HI 溶液 （2）H2SO4溶液 （3）NaOH溶液 （4）熔融 NaCl （5）NaCl 溶液 （6）AgNO3溶液,2、思考：用铁作电极电解Na2SO4溶液，写出电极反应式及总的电解方程式。阳极：Fe-
10、2e-=Fe2+阴极：2H+2e-=H2总反应：,3、电解池中盛有饱和的Na2SO4溶液，用惰性电极和直流电源进行电解，当温度不变时，溶液电解一段时间后，下列叙述正确的是（ ）A. Na2SO4溶液浓度增大有晶体析出B. Na2SO4溶液浓度不变有晶体析出C. Na2SO4溶液的酸性增强，pH值减小D. Na2SO4溶液中的c(OH-)增大,B,4、用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，然后加入P 能使溶液回复电解前的状态的组是（ ）X Y Z PA. Pt Pt NaOH NaOH B. Cu Cu CuSO4 CuSO4C. Cu Pt Cu(NO3)2 CuOD. Pt Pt H2SO4 H2O,D,5、(全国卷)用石墨做电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（ ）ACuSO4 BH2O CCuO DCuSO45H2O,C,再见！,
