1、第一部分 物质构成的奥秘,第3节 元素与元素周期表,考纲要求,1. 氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素(认识) 2. 一些常见元素的名称和符号(理解) 3. 元素的简单分类(知道) 4. 根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素(知道) 5. 形成“化学变化过程中元素不变”的观念(内化),知识网络,知识梳理,1. 元素(1)定义：_相同的一类原子的总称。注意区分：元素的种类由_决定；元素的化学性质由_决定。,质子数（或核电荷数）,质子数（或核电荷数）,最外层电子数,(2)分类 金属元素：原子的最外层电子数一般_4，易_电子 非金属元素：原子的最外层电子数一般_4，易_电子 稀有气体元素：
2、原子的最外层电子数_8（氦为2）， _电子,小于,失去,大于,得到,等于,不易得失,(3)在地壳中的含量：_；空气中含量最多的元素是_；人体中含量最多的元素是_；人体中含量最多的金属元素是_。,氧,硅,铝,铁,氮,钙,氧,(4) 元素符号元素符号的写法：“一大二小”：如果只由一个字母表示必须大写；如果由两个字母表示，则第一个大写，第二个小写。如氮元素用“N”表示，钠元素用“Na”表示。元素符号表示的意义：宏观上：表示_；微观上：表示_。金属、稀有气体和部分非金属的元素符号，还表示该种物质。如：H表示_；_。,某元素,1个某原子,氢元素,1个氢原子,【注意】除H、O、N、F、Cl、Br、I这七种
3、元素外，其余元素符号还可以表示由该元素组成的单质。如Fe表示_；_；_。若元素符号前面加上化学计量数，该符号只能表示原子个数，如：2H表示2个H原子。元素和原子的区别：元素只讲_，不讲 _；原子既讲_，又讲_。,铁元素,1个铁原子,铁单质,种类,个数,种类,个数,2. 元素周期表(1)根据元素的结构和性质，将已知的一百多种元素按原子序数（数值上等于原子核电荷数）科学有序地排列起来所得的表，叫做元素周期表。(2)元素周期表的结构 周期（横行）：元素周期表每一横行叫做一个_，共有7个横行，代表7个周期； 族（纵行）：元素周期表共有18个纵行，每一个纵行叫做一个_，其中第8、9、10三个纵行共同组成
4、 一个族，其余15个纵行各组成一个族，共有_个族；,周期,族,16,每一格所包含的信息：如图1-3-1所示。,(3)变化规律 横行排列规律（第一周期除外）：金属元素非金属元素稀有气体元素 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 同周期元素原子的_相同 同主族元素原子的_相同,电子层数,最外层电子数,院子序数(核电荷数),元素符号,元素名称,相对原子质量,考点精炼,考点1 元素及元素符号（5年1考）,1. 正在生产中的国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金，这种材料具有较高的强度和适宜的延展性。铝锂合金中的铝(Al)元素与锂(Li)元素的本质区别是 ( ) A. 元素符号不同 B. 原
5、子质量不同 C. 原子的质子数不同 D. 原子的电子数不同,C,2. 下列符号书写正确且与名称相一致的是 ( ) A钠NA B硫S C铜cu D碳N 3. 在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒的矿物质，可以改善人体营养，其中“钙、镁、锌、硒”是指 ( ) A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 元素,D,B,4. 镉（Cd）是一种金属元素，排入水中会造成水体污染。元素符号“Cd”不能表示 ( ) A. 镉元素 B. 金属镉 C. 一个镉原子 D. 一个镉分子 5. 关于元素相对含量的说法正确的是 ( ) A. 空气中含量最高的元素是碳元素 B. 海洋中含量最高的元素是氯元素 C. 地壳中含量最高的
6、元素是氧元素 D. 人体中含量最多的元素是氢元素,D,C,6. 下列关于NaNO3、Na2O、SO2、O2等四种物质的组成的叙述正确的是 ( ) A. 都含有氧气B. 都含有氧元素 C. 都含有氧分子D. 都含有2个氧原子,B,考点点拨解决本考点需要有如下知识储备：了解元素与原子的区别与联系；理解元素符号宏观和微观的意义；了解碳、氢、氧、氮等常用元素与人类生活的密切关系。,考点2 元素周期表（5年5考）,1. 元素周期表中硅元素的某些信息如图1-3-2所示，下列有关硅的说法错误的是 ( ) A. 属于金属元素 B. 元素符号为“Si” C. 原子序数为“14” D. 相对原子质量为“28.09
7、”,A,2. 图1-3-3是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图。下列说法错误的是 ( ) A. 钠的原子序数为11 B. 钠原子核外有3个电子层 C. 钠的相对原子质量为22.989 D. 化学反应中，钠原子易得电子,D,3. 汞是一种有害元素，相关信息如图1-3-4所示，下列说法正确的是 ( ) A. 原子核外有80个电子 B. 相对原子质量为200.6 g C. 汞有毒，是非金属元素 D. 图中Y代表的是Ag,A,4. 在元素周期表中，硫元素的信息如图1-3-5所示，下列从图中获得的信息不正确的是 ( )A. 在硫原子的核外电子排布中a=2和b=8 B. 硫原子在化学反应中易获得
8、2个电子生成S2- C. 硫原子里，质子数=中子数=电子数=16 D. 一个硫原子的相对原子质量是32.00 g,D,考点点拨 解决本考点的关键是灵活运用元素周期表中所包含的元素信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量），并能够结合原子结构示意图进行解题。,重难点突破,突破点 元素周期表的特点及其应用,典例精练,【例1】元素周期表是学习和研究化学的重要工具，元素周期表中处于同一族的元素具有相似的化学性质。如下表所示是元素周期表的一部分，AF代表六种不同的元素，下列说法不正确的是 ( ) A. 原子序数EC B. A、D同族 C. A、B同周期 D. C、F化学性质相似,A,变式训练,1
9、. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，根据图1-3-6，下列判断正确的是 ( )A. 钛元素的相对原子质量为47.87 g B. 钛元素的核内中子数为22 C. Z的原子序数小于X D. Z和Y处于同一周期,D,【例2】元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如下表是元素周期表的一部分。,族,周期,(1)查出碳的相对原子质量是_，写出16号元素的符号_； (2)利用元素周期表，人们对元素的认识经历了全新的飞跃时期，俄罗斯科学家人工合成了118号元素，则此元素的核电荷数为_； (3) 表中具有相对稳定结构的元素有_种； (4)表中与氟元素具有相似化学性质的是_（填元素符号）。,12.01,S,
10、118,3,Cl,2. 原子序数为118的元素的原子结构示意等信息如图1-3-7所示，请认真分析并回答下列问题：,(1)在第三周期中，各原子结构的共同之处是_ _，该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是_。 (2)在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由_元素过渡到_元素，并以稀有气体元素结尾。 (3)写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子_，阴离子_。,最外层电子数依次递增,金属,非金属,Na+(或Mg2+或Al3+),O2-(或F-或N3-),思路点拨此类题型解题关键在于理解和熟记元素周期表的排列规律并能灵活应用。了解元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目
11、关系非常密切。在元素周期表中，同一横行为同周期，电子层数相同；同一周期，原子序数从左至右依次递增。同一竖列为同族，化学性质相似；同一族，核外电子层数从上到下逐渐增加，同主族元素原子的最外层电子数相同。,广东中考,1. (2014广东)图1-3-8是R原子结构示意图和磷元素 的相关信息，下列说法错误的是 ( ) A. X=8 B. 磷元素的相对原子质量为15 C. 两种元素可形成化学式为P2R5的化合物 D. 磷可以在R的单质中剧烈燃烧,B,2. (2017广东)有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息见图1-3-9。 则下列说法错误的是( ) A.x=2 B. 锗原子的电子数为32 C.人体中锗是常量元素 D.锗原子的中子数为41,C,3. (2015广东节选)根据图1-3-10回答： 硫元素的相对原子质量为_。4. (2016广东)钒被誉为“合金中的维生素”。钒元素的信息如图1-3-11所示。请回答下列问题：,32.06,（1）钒原子的质子数为_，x=_。 （2）钒属于_（填“金属”或“非金属”）元素；钒的相对原子质量为_。,23,2,金属,50.94,
