1、 1第 1 页专题 1、 揭示物质结构的奥秘随堂基础巩固1提出核式原子模型的是英国物理学家( )A玻尔 B卢瑟福C汤姆生 D道尔顿 来源 :学.科.网解析：核式原子模型是由卢瑟福提出的，他认为原子大部分是空的，电子随意的围绕着一个带正电荷的很小的原子核运转。答案：B2最早提出科学的原子概念的科学家是( )A道尔顿 B阿伏加德罗C门捷列夫 D卢瑟福解析：道尔顿提出了近代原子论，他的观点奠定了近代化学发展的基础，他被誉为“近代化学之父” 。答案：A3根据元素的核电荷数，不能确定的是( )A原子核内质子数 B原子核内中子数C原子最外层电子数 D原子核外电子数 来源: 学&科&网Z&X&X&K答案：B
2、4下列由事实得出的结论错误的是( ) 来源: 学。科。网 A维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要 创新来源 :Zxxk.ComCC 60 是英国和美国化学家共同发现的，体现 了国际科技 合作的重要性来源:学& 科&网 Z&X&X&KD科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以 理论研究为主的学科解析：理论化学与实践应相辅相成而不是以谁为主、谁为辅的问题，因此 D 项是错误的。答案：D5原子结构模型的演变图中，(1)为道尔顿实心球式原子模型、 (2)为卢瑟福行星运转式原子模型、(3) 为汤
3、姆生葡萄干面包式原子模型 、(4) 为近代量子力学原子模 型、(5)为玻2第 2 页尔轨道式原子模型。其中 符合历史演变顺序的一组排列是( )来源:Z_xx_k.ComA(1)( 3 )(2)(5)(4) B(1)(2)(3)(4)(5)C(1)( 5)(3)(2)(4) D(1)(3)(5)(4)(2)解析：正确的顺序是道尔顿实心球式原子模型、汤姆生葡萄干面包式原子模型、卢瑟福行星运转式原子模型、玻尔轨道式原子模型、近代量子力学原子模型。答案：A知能综合提升(时间 45 分钟 满分 60 分)一、选择题(本题包括 7 小题，每小题 3 分，共 21 分)1在物质结构研究的历史上，根据量子论的
4、观点，首先提出原子核外电子在一系列稳定轨道上运动并较好地解释了氢原子光谱的科学家是( )A汤姆生 B卢瑟福C道尔顿 D玻尔解析：玻尔引入量子论观点，指出电子在原子核外空间内一定的轨道上绕核做高速圆周运动，这些轨道的能量是不连续的，很好地解释了氢原子光谱。答案：D2下列关于化学学习和研究的说法错误的是( )A化学模型有助于解释一些化学现象B质量守恒定律是大量实验事实的总结来源:学科网C化学家提出的假设都能被实验证明D化学基本原理的应用是有一定条件的解析：化学家提出的假设并不一定完全正确，有的甚至是错误的，如凯库勒提出的苯分子结构曾经被认为能够解释苯分子的性质等问题，但随后通过实验发现关于苯分子中
5、存在碳碳双键的说法是错误的。答案：C3我国科学家前不久成功合成了 3 mm 长的管状定向碳纳米管，长度居世界之首。这种碳纤维具有强度高、刚度( 抵抗变形的能力) 大、密度小 (只有钢的四分之一)、熔点高、化学稳定性好的特点，因而被称为“超级纤维” 。下列对碳纤维的说法不正确的是( )A它是制造飞机的理想材料 来源: 学科网 ZXXKB它的主要组成元素是碳3第 3 页C它的结构与石墨不同D碳纤维复合材料为一种高分子化合物 来源: 学,科,网 Z,X,X,K解析：碳纤维主要由碳元素组成，B 正确，D 错误；由于碳纤维具有“强度高、刚度大、密度小、熔点高、化学稳定性好”的特点，A 正确；由于碳纤维的
6、物理性质不同于石墨，所以它们的结构不同，C 正确。来源:学科网 ZXXK答案：D4关于原子模型的演变过程，正确的是( ) 来源: 学,科 ,网 Z,X,X,KA汤姆生原子模型道尔顿原子模型 卢瑟福原子模型玻尔原子模型量子力学模型B汤姆生原子模型卢瑟福原子模型 玻尔原子模型量子力学模型道尔顿原子模型C道尔顿原子模型卢瑟福原子模型 汤姆生原子模型玻尔原子模型量子力学模型D道尔顿原子模型汤姆生原子模型 卢瑟福原子模型玻尔原子模型量子力学模型解析：1803 年，道尔顿模型原子是一个坚硬的小球；1904 年，汤姆生模型原子是一个带正电荷的球，电子镶嵌在里面，原子好似一块“布满浆果的松糕” ；1911 年
7、，卢瑟福模型原子的大部分体积是空的，电子随意的围绕着 一个带正电荷的很小的原子核运转；1913 年，玻尔模型电子不是随意占据在原子核的周围，而是在固定的轨道上运动，当电子从一个轨道跃迁到另 一轨道时，原子便吸收或释放能量；20 世纪 20 年代以来，现代模型(电子云模型)电子绕核运动形成一个带负电荷的云团，在一个确定的时刻不能精确测定电子的确切位置。答案：D5双选题 超重元素的假说预言自然界中可能存在原子序数为 114 的稳定同位素X，试根据原子结构理论和元素周期律预测，正确的是( )298114A. X 位于第 7 周期A 族298114BX 是非金属元素CXO 2 是酸性氧化物DX 元素的
8、化合价有2 和4来源:学_科_网 Z_X_X_K来源: 学科网解析：X 是 114 号元素，原子序数为 114，据稀有气体 118 号向前逆推为A 族，第7 周期；据元素周期律推知，X 是金属元素；氧化物 XO2 是碱 性氧化物；化合价可以有2、4 价。答案：AD6.近期意大利罗马大学的 Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的 N4 分子。N 44第 4 页分子结构如图所示，下列说法正确的是( )AN 4 属于一种新型的化合物BN 4 转化为 N2 属于物理变化CN 4 的摩尔质量为 56DN 4 与 N2 互为同素异形体解析：N 4 是一种元素组成的物质，因而是一种新型的单
9、质而不是化合物；N 4 和 N 2 是两种不同的物质，所以两者的转化是化学变化；N 4 的摩尔质量为 56 g/mol；N 4 和 N2 的关系是同素异形体。因而 A、B、C 错误。答案：D7.现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中右图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是( )A该物质的分子式为 SNB该物质的分子中只含共价键C该物质具有很高的熔、沸点D该物质与化合物 S2N2 互为同素异形体解析：A 项该化合物分子式为 S4N4；B 项符合题意；C 项该物质属于分子晶体，熔、沸点不会很高；D 项同素异形体研究对象是单质。答案：B二、非选择题(本题包括
10、4 小题，共 39 分)8(6 分) 在 1911 年前后，物理学家 卢瑟福把一束变速运动的 粒子( 质量为氢原子的4 倍，带 2 个单位正电荷)，射向一片极薄的金箔。他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球” ，而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟能让大多数 粒子畅通无阻地通过，就像金箔 不在那儿似的，但也有极少数 粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据以上实验能得出关于金箔中金原子结构的一些结论。试写出其中的三点：A_；B_；C_。解析：极薄的金箔，竟让变速运动的大多 数 粒子畅通无阻地通 过，证明原子不是实心的球体，内部有“广阔”的空间。有极少数 粒子被笔直地弹回，证明了原子核的存在，但
11、占原子极小的体积，否则大部分 粒子不能畅通无阻地通过；同时证明金原子核的质量远大于 粒子质量，否则金原子核将有被 粒子弹出的可能；还能证明金原子核所带电荷5第 5 页的种类与 粒子相同，否则二者就会相互吸引；又能证明金原子核所带电荷数远大于 粒子，否则偏转的就不会是 粒子，而是金原子核。答案：A.原子中存在原子核，且原子核只占原子体积的很小一部分B金原子核带正电荷，且电荷数远大于 粒子的电荷数，二者产生静电排斥作用C金原子核的质量远大于 粒子的质量9(16 分) 用 A.质子数 B中子数 C 核外电子数 D最外层电子数 E电子层数，填写下列空格。(1)同位素种类由_决定；(2)元素种类由_ _
12、决定；(3)某元素有无同位素由_决定；(4)核素相对原子质量由_决定；(5)主族元素的化学性质主要由_决定；(6)核电荷数由_决定；(7)碱金属原子失电子能力相对强弱由_决定；(8)原子得失电子能力相对强弱由_决定。答案：(1)AB (2)A (3)B (4)AB (5)D (6)A (7)E (8)DE10(12 分) 在探索生命奥秘的过程中，科学家们认识到生命细胞的组成和元素周期表有密切的关系。约占人体总质量 99.95%的 11 种常量元素均位于周期表前 20 号元素之内，其余 0.05%由 10 多种人体不可缺少的微量元素 组成。在微量元素中，只有 B、F 和 Si 位于短周期，其余均
13、属于第 4 周期或第 5 周期。在常量元 素中，除 H、N、P 外，在现在的元素周期表含有的元素中(写出元素符号 )：(1)原子最外层电子数是最内层电子数 2 倍的是_ 。(2)能显示化合价最多的元素是_，跟它处在同一周期的还有一非金属元素是_。(3)原子半径最大的是_，它的相邻元素是_ 。(4)剩余的两种元素，它们的离子的电子层结构相同，且带电量也相同，但符号相反。这两种元素是_ _和_。解析：(1)最外层为最内层电子数 2 倍而最内层电子数为 2，则符合条件的且属于前 20号元素的为 、 ，而 Si 为微量元素，所以符合条件的为 C。(2)化合价最多的元素为 Cl，其化合价有：1、0、1、
14、2、3、5、7 等，与它处于同一周期的非金属元素只有 S(N、P 除外)。(3)根据半径的递变规律，前 20 号元素中半径最大的为 K，前 20 号元素中与它相邻的为 20 号元素 Ca 和 11 号元素 Na。6第 6 页(4)剩余两元素为 Mg 与 O。来源:学科网 ZXXK答案：(1)C (2)Cl S (3)K Na 和 Ca (4)Mg O11(5 分) 科学家正在设法探寻“反物质” 。所谓“反物质 ”是由“反粒子”构成的，“反粒子”与其对应的正粒子具有相同的质量和相同的电量，但电荷符号相反。(1)若有 粒子( 即氦离子)的反粒子，称为反 粒子，则该粒子的质量数为_，电荷数为_，反
15、粒子的符号可表示为_。(2)近几年，欧洲和美国的科学研究机构先后宣布，他们分别制出 9 个和 7 个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。试推测反氢原子的构造是( ) A由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成B由一 个带负电荷的质子 与一个带正电荷的电子构成C由一个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成 D由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成解析：所谓反物质，它的原子核是由反质子和 反中子构成的，反质子的质量数为 1，带负电荷，反中子的质量数也为 1，不带电；核外是反电子，质量可忽略不计，带正电荷。正常的氢原子是由一个 质子和一个电子构成的，反氢原子则是由一个反质子和一个反电子
16、构成。答案：(1)4 2 He 2 (2)B7第 7 页专题 2 第一单元 原子核外电子的运动随堂基础巩固1下列各项表述得不够科学严密的是( )A有电子转移(得失或偏移)的化学反应都是氧化还原反应B与 s 电子原子轨道相同，p 电子原子轨道的平均半径随电子层的增大而增大C电子是在原子核外距核由近及远、能量由低到高的不同电子层上分层排布的D氢原子电子云图中小黑点表示电子的运动轨迹解析：电子云图中小黑点的疏密表示电子出现几率的大小，并非是电子运动的轨迹，D 错误。答案：D2双选题 以下符号不可能出现的是( )A6s 1 B3d 8C3f 5 D2p 7解析：C 选项中电子层为 3，即 M 层，只有
17、 s、p、d 三种类型的轨道，因此不可能出现 f 轨道； D 选项中 p 轨道最多只能容纳 6 个电子，不可能出现 7 个电子。答案：CD3某元素基态原子的最外层电子排布式为 3s23p5，其核内质子数为( ) 来源: 学*科*网A7 B8C1 7 D18 来源: 学科网 来源:Z#xx#k.Com解析：其原子的电子排 布式为 1s22s22p63s2 3p5，故该元素是 17 号元素 Cl。8第 8 页答案：C4双选题 下列表示式错误的是( )ANa 的轨道表示式：BNa 的结构示意图： CNa 的电子排布式：1s 22 s22p63s1DNa 的简化电子排布式： Na3s1解析：钠离子的轨
18、道表示式中电子排布违反了泡利不相容原理。Na 的简化电子排布式为Ne3s 1。答案：AD5某元素原子序数为 33，请回答：(1)此元素原子的质子总数是_，有_个电子。(2)有_个电子层，占据_个原子轨道。(3)它的外围电 子排布为_ ，它的电子排布式为_，轨道表示式为_ _ _。解析：原子的核外电子数质子数原子序数，得出(1)的答案。先利用电子排布三原则排出其 电子排布式：1s 22s22p63s23p63d104s24p3，得出(2) 的答案：共1131351318 个原子 轨道(s ：1 个轨道； p：3 个轨道；d：5 个轨道) 。答案：(1)33 33 (2)4 18(3)4s24p3
19、 1s 22s22p63s23p 63d104s24p3Ar 9第 9 页1双选题 下列说法正确的是( )A钾 (K)原子基态的原子 结构示意图为BH 2O 电子式为 来源:Zxxk.ComCMg 的基态原子电子排布式为 1s22s22p63s23p1DCa 2 基态电子排布式为 1s22s22p63s23p6解析：A 项原子结构示意图为 ，C 项中 Mg 原子的基态电子 排布式为1s22s22p63s2。答案：BD2下列各基态原子核外电子排布表示正确的是( )A钠原子：1s 22s22p7B铜原子：1s 22s22p6 3s23p63d94s2C铁原子：1s 22s22p63s23p 63d
20、8D氪原子：1s 22s22p63s23p63d104s24p6解析：A 项违背了泡利原理； B 项违背了等价轨道在全空、半满、全满时是稳定状态；C 项违背了能量最低原理；D 项正确。答案：D3(20 10上海高考)下列有关物质结构 的表述正确的是( )A次氯酸的电子式：10第 10 页B二氧化硅的分子式：SiO 2C硫原子的最外层电子排布式：3s 23p4来源:Z+xx+k.ComD钠离子的结构示意 图：来源 :Zxxk.Com解析：本题考查物质结构和化学用语，意在考查考生对物质结构的分析能力和对化学用语的使 用能力。次氯酸的结构为 HOCl，电子式为 ，A 项错误；二氧化 硅为原子晶体，晶
21、体中不存在分子，B 项错误；硫原子最外层有 6 个电子，电子排布式为 3s23p4，C 项正确；钠离子结构示 意图为 ，D 项错误。来源:Z*xx*k.Com答案：C4下列 3d 能级的轨道表示式正确的是( )解析：A、D 中同一个原子轨道内电子的自旋状态相同，违反了泡利原理； C 违反了洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且电子的自旋状态相同。答案：B5下列原子的最外层电子排布式(或轨道表示式) 中，哪一种状态的能量较低？ 来源:学&科&网（1）氮原子： （ ）（2）钠原 子： A.3s1 B.3p1（ ）（3）碳原子： （ ）解析：据洪特规则，电子在能量相
22、同的各个轨道上排布时尽可能分占不同的原子轨道，且自旋方向相同，故(1)选 B，(3)选 A。据能量最低原理，核外电子先占有能量低的轨道，再占有能量高的轨道，(2)中由于 s 轨道的能量低于 p 轨道的，故选 A。11第 11 页答案：(1)B (2)A (3)A知能综合提升(时间 45 分钟 满分 60 分)一、选择题(本题包括 7 小题，每小题 3 分，共 21 分)1下列说法中正确的是( )A电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C处于最低能量的原子叫基态原子D电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱解析：电子云是用小黑点表示
23、电子在核外空间某处出现的概率，小黑点的疏密表示电子出现概率的大小，A 项错误；通常能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动，B 项错误；基态原子的能量最低， C 项正确；D 项电子由基态跃迁到激发态，或由激发态跃迁到基态，都会产生原子光谱。答案：C2下列轨道表示式所表示的元素原子中，正确的是( )解析：A、C 项违背了能量最低原理，B 项违背了洪特规则。答案：D3下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是( )12第 12 页A原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云Bs 原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动Cp 原子轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，
24、p 原子轨道也在增多D与 s 原子轨道相同，原子轨道的平均半径随电子层的增加而增大解析：电子云是原子核外电子运动的描述，并非真实存在，A 选项错误。s 原子轨道呈球形，电子云在球壳内运动的机会大，在球壳外运动的机会小，B 项错误。各电子层中p 轨道的数目是一定的，均为 3 个，C 项错误。答案：D4对于基态原子电子排布规则，以下表述正确的是( )A按照洪特规则，每个电子层的电子容量为 2n2 个B当轨道处于全充满状态时，原子较稳定，故 35Br 的电子排布式为Ar3d 104s14p6C原子中核外电子的排布是根据三规则提出的D能量最低原理解决了电子在不同电子层中的排布顺序问题解析：泡利不相容原
25、理确定了每个电子层最多容纳 2n2 个电子，A 错误；溴原子核外电子排布为Ar3d 10 4s2 4p5，按Ar3d 10 4s14p6 排布溴原子能量升高， B 错误；原子核外电子的排布是自然形成的，人们经过研究发现核外电子的排布呈现一定的规律，C 错误。答案：D5某元素正二价离子的最外层电子排布为 3d9，则该元素的原子序数为( )A29 B30C31 D32解析：正二价离子的最外层电子排布为 3d9，其离子的核外电子排布为Ar3d 9，核外有 27 个电子，则其原子核外有 29 个电子，由于原子序数质子数原子核外电子数，所以该元素的原子序数为 29。答案：A6双选题 有主族元素 X、Y、
26、Z，其原子序数依次减小，且均不超过 20。X 原子的最外电子层的电子排布为 ns1； Y 原子的 M 电子层有 2 个未成对电子； Z 原子的最外电子13第 13 页层的 p 轨道上只有一对成对电子。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是( )AK 2SO3 BK 3PO4CK 2SiO3 DNa 2SO4解析：由题知 X 为A 族元素；Y 原子的 M 电子层有 2 个未成对电子，则可能为3s23p2 或 3s23p4，即 Si 或 S，则 X 为 K(原子序数依次减小) ；Z 原子电子排布式为 ns2np4，为 O(原子序数小于 Y)，则三种元素分别为 K、Si(S)、O。答案：BD7.双
27、选题 观察 2pz轨道电子云示意图(如图所示) ，判断下列说法中错误的是( )A2p z轨道上的电子在空间出现的概率分布呈 z 轴对称B点密集的地方表明电子出现的机会多C电子先沿 z 轴正 半轴运动，然后在负半轴运动D2p z轨道的形状为两个椭圆面来源: 学科网解析：观察 2pz轨道电子云示意图发现，处于 2pz轨道上的电子在空间出现的概率分布相对于 z 轴对称，电子主要在 xy 平面的上、下方出现，A 项正确。 电子云中的小黑点疏密程度代表电子出现的概率大小，所以点密集的地方表明电子出现的机会多，B 正确。在图中，电子出现的概率分布关于 z 轴对称，电子云并不是电子的真实运动轨迹，C 错误。
28、2p z轨道电子云的形状为两个椭圆球，而不是面，D 错误。答案：CD二、非选择题(本题包括 4 小题，共 39 分)8(12 分)(1)写出下列基态原子或离子的电子排布式：Fe_；Fe2 _；Fe3 _。(2)写出基态原子或离子的价电子排布式( 外围电子排布式)：Fe_；Fe2 _；14第 14 页Fe3 _。(3)比较 Fe2 与 Fe3 的化学稳定性并简要说明原因。_解析：原子从价电子层上失去电子变为阳离子。在原子结构上，Fe 2 比 Fe 在价电子层上少 2 个电子，Fe 3 比 Fe2 在价电子层上少 1 个电子。Fe 2 的价电子排布为 3d6，原子轨道既不是半充满又不是全空，Fe
29、3 的价电子排布为 3d5，原子轨道为半充满，这就是 Fe3比 Fe2 化学稳定性强的原因。答案：(1)1s 22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d61s22s22p63s23p63d5(2)3d64s2 3d 6 3d5(3)Fe3 比 Fe2 稳定性强，离子的结构决定离子的性质 ，Fe 3 的价电子层原子轨道为半充满状态，离子体系的能量较低，化学稳定性强，Fe 2 的价电子层原子轨道既非半充满，又非全充满、全空，离子体系的能量较高， 化学稳定性弱。9(11 分) 如图是 s 轨道和 p 轨道的原子轨道图，试回答问题：(1)s 电子的原子轨道呈_ 形，每个
30、s 轨道有_ 个原子轨道；p 电子的原子轨道呈_形，每个 p 轨道有_个原子轨道。(2)元素 X 的原子最外层电子排布式为 nsnnpn1 ，原子中能量最高的是_电子，其电子云在空间有_方向；元素 X 的名称是_ ，它的氢化物的电子式是_ _。若元素 X 的原子最外层电子排布式为 nsn1 npn1 ，那么 X 的元素符号应为_，原子的轨道表示式为_。解析： (1)ns 轨道各有 1 个轨道， np 轨道各有 3 个轨道， s 电子的原子轨道都是球形的，p 电子的原子轨道都是纺锤形的，每个 p 轨道有 3 个原子轨道，它们相互垂直，分别以15第 15 页px、p y、p z表示。(2)因为元素
31、 X 的原子最外层电子排布式为 nsnnpn1 ，np 轨道 已排上电子，说明 ns 轨道已排满电子，即 n2，则元素 X 的原子核外电子排布式为 1s22s22p3，是氮元素；当元素X 的原子最外层电子排布式为 nsn1 npn1 时，有 n12 ，则 n3，那么 X 元素的原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p4，X 是硫元素。答案：(1)球 1 纺锤 3(2)2p 三个互相垂直的伸展 氮 10(8 分) 按照下列元素基态(能量最低) 原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。A 的原子中只有一个电子层且只含 1 个电子；B 的原子 3p 轨道上得到 1 个电子后不能再容纳外来电
32、子；C 的原子的 2p 轨道上有 1个电子的自旋状态与其他电子的自旋方向相反；D 的原子第三 层上 有 8 个电子，第四层上只有 1 个电子；E 原子的外围电子排布为 3s23p6.(1)写出由 A、 B、C、D 中的三种元素组成的化合物的化学式( 至少写出 5 种)：_。(2)写出用上述元素组成的物质制得 A 的单质的化学方程式(至少写出 2 个)：_；_。(3)检验某溶液中是否含有 D ，可通过_反应来实现；检验某溶液中是否含有B ，通常所用的试剂是_ 和_。(4)写出 E 的元素符号_，要证明太阳上是否含有 E 元素，可采用的方法 是_。解析：由 A 只有 1 个电子层且只含 1 个电子
33、，判断为 H 元素；B 原子 3p 轨道得 1 个电子饱和，则原有 5 个电子，即原为 1s22s22p63s23p5，故为 Cl 元素；C 原子轨道表示式为，故为 O 元素；D 为 K 元素；E 为 Ar 元素。16第 16 页答案：(1)KOH、KClO 3、KClO 、HClO、HClO 3(合理即可)(2)2H2O 2H2O 2= = = = =通 电 2K2H 2O=2KOHH 2(合理即可)(3)焰色 AgNO 3 溶液 稀 HNO3(4)Ar 对太阳光进行光谱分析11(8 分)A 、 B、C、D、E 代表 5 种元素。请填空：(1)A 元素基态原子的最外层有 3 个未成对电子，次
34、外层有 2 个电子，其元素符号为_。(2)B 元素的1 价离子和 C 元素的1 价离子的电子层结构都与氩相同，B 的元素符号为_，C 的元素符号为 _。(3)D 元素的 3 价离子的 3d 轨道为半充满，D 的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(4)E 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，E 的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。解析：解答此题的关键是要熟练掌握原子的核外电子排布式，并特别特别提醒几种原子的稳定态的核外电子排布：能量相同的原子轨道在全充满(如 p6 和 d10)、半充满(如 p3 和 d5)、全空( 如 p0 和 d0)状态时，体
35、系的能量较低，原子较稳定。答案：(1)N (2)Cl K (3)Fe 1s 22s22p63s23p63d64s2(4)Cu 1s 22s22p63s23p63d104s 117第 17 页专题 2 第二单元 元素性质的递变规律随堂基础巩固1元素性质呈现周期性变化的根本原因是( )A元素的电负性呈周期 性变化B元素的第一电离能呈周期性变化C元素原子的核外电子排布呈周期性变化D元素的金属性、非金属性呈周期性变化解析： 原子结构决定元素的性质，元素的性质( 原子半径、主要化合价、第一电 离能、电负性、金属性、非金属性) 的周期性变化是因为原子核外电子排布呈现周期性变化。答案：C2下列说法不正确的是
36、( )A同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性 来源:Z#xx#k.ComB第一电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子C元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强D电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价解析：元素原子的电负性越大，对键合电子的吸引力越大，故在化合物中，电负性大的元素易呈现负价，电负性小的元素易呈现正价。答案：D3在下面的原子结构中，第一电离能 最小的原子可能是( )Ans 2np3 Bns 2np5Cn s1 Dns 2np618第 18 页解析：各电子结构对应的原子分区为：A ：p 区 VA 族元素，B ：p 区A 族元素，C：s 区
37、 IA 族元素，D：p 区 0 族元素，依据同周期元素第一电离能的变化规律，可知 C 正确。答案：C4下列说法中正确的是( )A第 3 周期所含元素中钠的第一电离能最小B铝的第一电离能比镁的第一电离能大C在所有元素中，氟的第一电离能最大D钾的第一电离能比镁的第一电离能大解析：同周期中碱金属元素的第一电 离能最小，稀有气体最大，故 A 正确，C 不正确。由于 Mg 的价电 子排布为 3s2，而 Al 的为 3s23p1，故铝的第一电离能小于 Mg 的第一电离能，B 不正确，D 中钾比镁更易失电子，钾的第一电离能小于镁的第一电离能，D 项不正确。答案：A5在下列空格中，填上适当的元素符号：(1)在
38、第 3 周期中，第一电离能最小的元素是_ _，第一电离能最大的 元素是_。(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是_ _ _，电负性最小的元素是_。(3)最活泼的金属元素是_。(4)最活泼的气态非金属原子是_。(5)第 2、3、4 周期原子中 p 轨道半充满的元素是_ 。(6)电负性 相差最大的元素是_。解析：同周期中从左到右，元素的第一电离能(除A 族、 A 族反常外) 逐渐增大，同周期中碱金属元素第一电离能最小，稀有气体元素第一电离能最大，故第 3 周期中第一电离 能最小的为 Na，最大的为 Ar。电负性的递变规律：同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，故周期表中，电负性最大的元
39、素是氟，电负性最小的为铯。19第 19 页答案：(1)Na Ar (2)F Cs (3)Cs (4)F(5)N、P、As (6)F、Cs1应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是( )Be 的氧化物的水化物可能具有两性 Tl 能与盐酸和 NaOH 溶液作用均产生氢气 At 单质为有色固体，At 不溶于水也不溶于稀硝酸 Li 在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱 SrSO 4 是难溶于水的白色固体 H 2Se 是无色，有毒，比H2S 稳定的气体A BC D解析：由“对角线规则” 知氧化铍与氧化铝相似。铊不能与氢氧化钠溶液产生氢气
40、。锂燃烧只能生成氧化 锂。硒化 氢的稳定性 小于硫化氢。答案：B2仔细观察如下示意图回答下列问题：(1)B 原子的电子排布式为_ ， B 元素位于元素周期表的第_周期_族。(2)铍的最高 价氧化物的水化物是_化合物( 填“酸性”、 “碱性” 或“两性”)，证明这一结论的有关离子方程式是_。20第 20 页(3)根据周期律知识，硼酸酸性比碳酸_，理由是 _。(4)根据 Mg 在空气中的燃烧情况，推测 Li 在空气中燃烧生成产物为_(用化学式表示)。解析：(1)B 是 5 号元素，电子排布式为 1s22s22p1。(2)Be(OH)2 与 Al(OH)3 的化学性质相似，但差别在于 Be 的化合价
41、是2 价。 来源:Zxxk.Com(3) B 比 C 的非金属性弱。(4)Mg 在空气中与 O2、CO 2、N 2 反应得 MgO、Mg 3N2，将 Li 与 Mg 类比得答案。答案：(1)1s 22s22p1 2 A来源: 学。科。网(2)两性 Be(OH) 22OH =BeO 2H 2O，22Be(O H)22H =Be2 2H 2O(3)弱 硼的非金属性比碳弱(4)Li2O、Li 3N3在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。据此请回答：(1)锂在空气中燃烧，除生成_外，也生成微量的 _
42、_。(2)若已知反应 Be2C4H 2O=2Be(OH)2CH 4，则 Al 4C3 遇足量强碱溶液反应的离子方程式为_。(3)科学家证实，BeCl 2 是共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是_。用电子式表示 BeCl2 的形成过程：_。解析：(1)根据对角线规则，锂与镁的化学性质相似。在空气中燃烧，除与 O2 作用生成 Li2O 外，还可与 N2 作用生成 Li3N。21第 21 页(2)由于 Be、Al 元素性质相似，依据所给信息有：Al 4C312H 2O=4Al(OH)33CH 4，当强碱过量时有 Al(OH)3OH =AlO 2H2O，合并为： 2Al4C3 4OH 4H 2O=4AlO 3CH 4。 2(3)根据共价化合物与离子 化合物的结构特点可知离子化合物在溶于水或熔融状态时导电，而 共价化合物熔融状态时不导电，因 此可将 BeCl2 加热至熔融状态，不能导电，证明BeCl2 是共价化合物。答案：(1)Li 2O Li 3N(2 )Al4C34O H 4H 2O=4AlO 3CH 4 2(3)将 BeCl2 加热到熔融状态，不能导电，证明 BeCl2 是共价化合物
