1、课时作业1已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH) 33ClO 4OH =2RO 3Cl 5H 2O。n4则 RO 中 R的化合价是( )n4A3 B4C5 D6解析：根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得 342 n3，解得 n2。所以 RO 中24R元素的化合价为6 价。答案：D2工业上将 Na2CO3和 Na2S以 12 的物质的量之比配成溶液，再通入 SO2，可制取Na2S2O3，同时放出 CO2。在该反应中( )A硫元素被氧化B氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12C每生成 1 mol Na2S2O3，转移 4 mol电子D相同条件下，每吸收 10 m3 SO2就会放出 2.5 m3
2、 CO2解析：A.在反应物 Na2S中 S元素的化合价为2 价，在 SO2中 S元素的化合价为4 价，反应后产生的物质 Na2S2O3中，S 元素的化合价为2 价，介于2 价与4 价之间，因此硫元素既被氧化又被还原，错误；B.根据题意可得在溶液中发生反应的方程式是Na2CO32Na 2S4SO 2=3Na2S2O3CO 2，在反应中氧化剂 SO2与还原剂 Na2S的物质的量之比为 4221，错误。C.根据 B选项的化学方程式可知，每生成 3 mol Na2S2O3，转移 8 mol电子，则产生 1 mol Na2S2O3，转移 mol电子，错误。D.根据反应方程式可知消耗的83SO2与产生的
3、CO2的物质的量之比是 41，相同条件下，消耗 SO2与产生的 CO2的体积之比也为 41，故 D项正确。答案：D3已知二氧化硒是一种氧化剂，它可由 Se2H 2SO4(浓)= =2SO2SeO 22H 2O制取。又知离子方程式 aSeO2 bSO2 cH2O=aSe b_X_ d_Y_；则关于下列叙述正确的是( )A a b11BY 为 OHC氧化性为 SeO2H 2SO4(浓)D若每生成 0.2 mol X则该反应转移 0.4NA个电子解析：根据题意 SeO2是氧化剂，则可将二氧化硫氧化为硫酸，根据原子守恒知 X是硫酸，Y不含 Se、S，则没有 Y生成，根据得失电子相等知 a b12，A、
4、B 错误，D 正确；根据氧化性：氧化剂氧化产物知 C错误。答案：D4NaNO 2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式是 MnO NO Mn 2 NO H 2O。下列叙述正确的是( )4 2 3A该反应中 NO 被还原2B反应过程中溶液的 pH变小C生成 1 mol NaNO3需要消耗 0.4 mol KMnO4D中的粒子是 OH解析：反应中氮元素的化合价从3 价升高到5 价，失去 2个电子，被氧化，做还原剂，A不正确；Mn 元素的化合价从7 价降低到2 价，得到 5个电子，根据电子得失守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是 25，所以选项 C正确；再根据电荷
5、守恒可知，反应前消耗氢离子，所以 B和 D都是错误的。答案：C5把图 2中的物质补充到图 1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。 Mn2 H图 1 MnO4 IO4 IO3 H2O图 2对该氧化还原型离子方程式说法不正确的是( )AIO 做氧化剂4B若 1 mol Mn2 参加反应时则转移 5 mol电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比为 52D配平后 Mn2 、H 的化学计量数分别为 2、3解析：分析图 1、图 2可知，Mn 2 做还原剂，那么 IO 做氧化剂，配平后的氧化还原反应4方程式为 2Mn2 5IO 3H 2O=6H 2MnO 5IO ，若有 1 mol Mn2 参加
6、反应时则转4 4 3移 5 mol电子，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 52，配平后 Mn2 、H 的化学计量数分别为 2、6，故 A、B、C 项正确，D 项错误。答案：D6某反应体系中的物质有：NaOH、Au 2O3、Na 2S4O6、Na 2S2O3、Au 2O、H 2O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是( ) Au2O3ANa 2S4O6、H 2O、Na 2S2O3、Au 2O、NaOHBNa 2S2O3、NaOH、Na 2S4O6、Au 2O、H 2OCNa 2S2O3、H 2O、Na 2S4O6、Au 2O、NaOHD当 1 mol Au2O3完全反应时，转移电子 8 mol解
7、析：Au 2O3是反应物，则 Au2O一定是生成物，其中 Au元素的化合价由3 变成1，化合价降低，则必然有化合价升高的元素，即 Na2S2O3(硫元素为2 价)是反应物，Na 2S4O6(硫元素为2.5 价)是生成物。根据反应前后硫元素守恒有 2Na2S2O3 Na 2S4O6，根据钠元素守恒，可知生成物中缺少钠元素，所以 NaOH是生成物，再根据氢元素守恒，可知水是反应物。由关系式：Au 2O3Au 2O4e ，所以当 1 mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为 4 mol。答案：C7已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI，自身发生如下变化：H 2O2 H 2O IO I
8、 2 MnO Mn 2 HNO 2 NO。3 4如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2最多的是( )AH 2O2 BIO 3CMnO DHNO 24解析：KI 被氧化得到 I2,1 mol KI在反应中失去 1 mol电子，再据题中所给信息：H2O2 H 2O 1 mol H2O2得 2 mol e ，IO I 2 1 mol IO 得 5 mol 3 3e ，MnO Mn 2 1 mol MnO 可得 5 mol e ，HNO 2 NO 1 mol HNO2得 1 mol 4 4e 。虽然 B、C 项中的 1 mol IO 、MnO 均可得 5 mol e ，但 B中生成
9、物 I2可来自 IO3 4和 I ，故得 I2最多者应是 IO 与 I 的反应。3 3答案：B8某强氧化剂 XO(OH) 被 Na2SO3还原。如果还原 2.4103 mol XO(OH) ，需用 30 mL 2 20.2 molL1 的 Na2SO3溶液，那么 X元素被还原后的价态是( )A2 B1C0 D1解析：在氧化还原反应中电子得失数目相等。假设在反应后 X的化合价为 x，则2.4103 (5 x)0.030.2 2，解得 x0，因此 C选项正确。答案：C9向含有 1 mol FeCl2的溶液中通入 0.2 mol Cl2，再加入含 0.1 mol X2O 的酸性溶液，27使溶液中 F
10、e2 全部恰好被氧化，并使 X2O 被还原为 Xn ，则 n值为( )27A2 B3 C4 D5解析：被 0.2 mol Cl2氧化的 Fe2 物质的量是 0.4 mol，被 0.1 mol X2O 氧化的 Fe2 物27质的量为 0.6 mol，则 1 mol X2O 在反应中得到 6 mol e ，1 个 X2O 降低 6价，127 27个 X降低 3价，则反应后 X为3 价的离子。答案：B10 a mol Cu与含 b mol HNO3的溶液恰好完全反应，被还原的 HNO3的物质的量一定是( )A( b2 a)mol B. b mol14C. a mol D2 a mol23解析：表现酸
11、性的 HNO3为 2a mol，所以被还原的 HNO3为( b2 a) mol。答案：A11(1)请将下列 5种物质：N 2O、FeSO 4、Fe(NO 3)3、HNO 3和 Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平。_= =_H 2O。(2)反应物中发生氧化反应的物质为_，被还原的元素是_。(3)反应中 1 mol氧化剂得到_ mol 电子。答案：(1)24FeSO 4 30HNO 3 8Fe(NO 3)38Fe2(SO4)3 3N 2O 15(2)FeSO4 N (3)412焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：N
12、H 4Cl、FeCl 3、N 2、Fe 2O3、Fe 和 X。(1)根据题意，可判断出 X是_(写化学式)。(2)写出并配平该反应的化学方程式：_。(3)发生氧化反应的物质是_，反应中 4 mol的氧化剂能_(填“失去”或“得到”)_ mol 电子。(4)反应中产生了 11.2 L(标准状况)的气体时，被还原的物质的质量为_。答案：(1)H 2O (2)6NH 4Cl4Fe 2O3=6Fe2FeCl 33N 212H 2O (3)NH 4Cl 得到 18 (4)80 g13NaCN 超标的电镀废水可用两段氧化法处理：NaCN 与 NaClO反应，生成 NaOCN和 NaClNaOCN 与 Na
13、ClO反应，生成 Na2CO3、CO 2、NaCl 和 N2已知 HCN(Ki6.310 10 )有剧毒；HCN、HOCN 中 N元素的化合价相同。完成下列填空：(1)第一次氧化时，溶液的 pH应调节为_(选填“酸性” “碱性”或“中性”)；原因是_。(2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式：_。(3)处理 100 m3含 NaCN 10.3 mgL1 的废水，实际至少需 NaClO_ g(实际用量应为理论值的 4倍)，才能使 NaCN含量低于 0.5 mgL1 ，达到排放标准。(4)(CN)2与 Cl2的化学性质相似。(CN) 2与 NaOH溶液反应生成_、_和 H2O。答案：(1)碱性
14、防止生成 HCN，造成人员中毒或污染空气 (2)2OCN 3ClO =CO CO 23Cl N 2 (3)14 900 (4)NaOCN NaCN2314新型净水剂高铁酸钾(K 2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。生产 K2FeO4的工艺流程如图所示；(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式：_FeCl3_NaOH_NaClO= =_Na2FeO4_。其中氧化剂是_(填化学式)。(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为_。解析：(1)反应中 NaClO是氧化剂，还原产物是 NaCl，根据元素守恒，可知反应式中需要补充 NaCl和 H2O。根据化合
15、价升降法配平方程式为2FeCl310NaOH3NaClO= =2Na2FeO49NaCl5H 2O。(2)根据(1)中反应的化学方程式和“转化”后最终得到的产物，可知“转化”过程是在加入 KOH溶液后，将 Na2FeO4转化为溶解度更小的 K2FeO4。答案：(1)2 10 3 2 9 NaCl 5 H 2O NaClO (2)Na2FeO42KOH= =K2FeO42NaOH15(2017四川乐山质检)高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：.在用酸性 KMnO4溶液处理 Cu2S和 CuS的混合物时，发生的反应如下：MnO Cu 2SH Cu 2 SO 2Mn 2 H 2O(未配平)4
16、MnO CuSH Cu 2 SO 2Mn 2 H 2O(未配平)4(1)下列关于反应的说法中错误的是_(填字母序号)。a被氧化的元素是 Cu和 Sb氧化剂与还原剂的物质的量之比为 85c生成 2.24 L(标况下)SO 2，转移电子的物质的量是 0.8 mold还原性的强弱关系是 Mn2 Cu 2S(2)标出反应配平后 2种反应物前面的系数：_MnO _CuS4.在稀硫酸中，MnO 和 H2O2也能发生氧化还原反应。4氧化反应：H 2O22e =2H O 2还原反应：MnO 8H 5e =Mn2 4H 2O4(3)反应中若有 0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为_。(4)已知：
17、2KMnO 47H 2O23H 2SO4=K2SO42MnSO 46O 210H 2O，则被 1 mol KMnO4氧化的 H2O2是_ mol。.实验室可由软锰矿(主要成分为 MnO2)制备 KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和 KClO3(s)反应，生成 K2MnO4(锰酸钾)和 KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为 MnO2和 KMnO4；再滤去沉淀 MnO2，浓缩结晶得到 KMnO4晶体。请回答：(5)用软锰矿制备 K2MnO4的化学方程式是_。(6)K2MnO4转化为 KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。解析：(1)a 项，铜元
18、素的化合价由1 价升到2 价，硫元素的化合价由2 价升到4 价，均被氧化，正确；b 项，设氧化剂的物质的量为 x，还原剂的物质的量为 y，则 5x(26)y， ，正确；c 项，根据 b项，当生成 5 mol SO2时，转移电子 40 mol，所以当有 0.1 xy 85mol SO2生成时，转移电子 0.8 mol，正确；d 项，氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则根据方程式，还原性：Cu 2SMn 2 ，错误。(2)由可得，锰元素化合价由7 价降到2 价，硫元素化合价由2 价升到4 价，根据得失电子守恒得：6MnO 5CuS。(3)由 H2O22e =2H O 2得，当有 0
19、.5 mol H2O2参加此反应，4转移电子个数为 NA。(4)1 mol KMnO4得 5 mol e ，1 mol H2O2被氧化为 O2失 2 mol e ，故被氧化的 H2O2为 2.5 mol。(5)利用电子守恒配平 6KOHKClO 33MnO 2高温,3K2MnO4KCl3H 2O。(6)K 2MnO4转为 KMnO4的反应的离子方程式为3MnO 4H =MnO22MnO 2H 2O，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 12。24 4答案：(1)d (2)6 5(3)6.021023 (或 NA) (4)2.5(5)KClO33MnO 26KOH 高温,3K 2MnO4KCl3H 2O (6)12
