高中化学专题知识的归纳与整理(资料).ppt

1、,高中化学专题知识 归纳与整理,高中化学,1. 化学实验基本方法,要点： 1、化学实验安全 2、混合物的分离和提纯过滤、蒸馏、萃取 3、离子检验的方法和步骤 4、实验室安全操作：“五防”：防爆炸、防爆沸、防失火、防中毒、防倒吸 5、物质分离和提纯的方法：选择依据 6、粗盐的分离和提纯：过滤加过量NaOH过滤加过量BaCl2过滤加过量Na2CO3过滤加过量盐酸蒸发得到NaCl晶体,返回,1. 化学实验基本方法,考点：粗盐的提纯,返回,加入过量的BaCl2溶液,除去SO42-,加入过量的 Na2CO3溶液,除去Ca2+ 和Ba2+,加入过量的NaOH溶液,除去Mg2+,加入稍过量稀HCl，加热蒸发

2、,1. 化学实验基本方法,考点：混合物的分离和提纯 ：不增、不减、易分离、易还原,返回,1. 化学实验基本方法,考点：化学实验常用仪器和基本操作 1、常用仪器的使用与洗涤：试管、坩埚、蒸发皿、石棉网、燃烧匙、玻璃棒、铂丝，烧杯、圆底烧瓶、平底烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶，托盘天平（有砝码、镊子与之配套） ，量筒、酸式滴定管 、碱式滴定管容量瓶（限用于配制一定体积浓度准确的溶液中）、 ，分液漏斗、漏斗、蒸发皿（有玻璃质的，也有瓷质的）、玻璃棒、蒸馏烧瓶（必要时要配备温度计、冷凝管、牛角管）、酒精灯，集气瓶、储气瓶 ， 广口试剂瓶，它又分为：无色玻璃瓶和棕色玻璃瓶；磨砂玻璃塞瓶和丝扣塑料塞瓶；塑料瓶；水

3、槽。 2、药品的取用；物质的溶解；常见试纸的使用 3、溶液的配制、中和滴定、中和热测定等、硫酸铜晶体结晶水含量的测定 4、化学实验中的安全问题，试剂的存放 5、装置气密性的检查（查漏），常见气体反应装置及基本原理 6、物质的检验和鉴别、混合物的分离和提纯 7、气体的发生、净化（干燥）和收集装置 8、物质制备和性质实验方案的设计、探究性实验的综合实验 9、基本化学实验扫描,返回,1. 化学实验基本方法,考点：物质的检验和鉴别 题型：1、任加试剂鉴别 2、只用一种试剂鉴别 一般考虑酸碱指示剂、强酸强碱、复分解反应、有机物一般考虑加入水、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、新制氢氧化铜和氯化铁溶液等

4、3、不另用其它试剂鉴别： 方法：外观突破加热或焰色反应两两混合互滴法 回答要领：选取试剂要最佳不许原瓶操作不许“指名道姓”；一般回答的顺序为：各取少许溶解加入试剂描述现象得出结论 混合物的分离和提纯 1、四基本原则：不增、不减、易分离、易还原 2、四注意：除杂试剂需过量、过量试剂需除去、考虑加入试剂的顺序、选择最佳除杂途径 3、化学方法：加热法、沉淀法、转化法、溶解法、吸收法,返回,1. 化学实验基本方法,考点：三处涉及到“棉花团”的化学实验 1、加热法制氧气：“棉花团”在试管口处，防止K MnO4粉末从导管喷出； 2、实验室制NH3“棉花团”在收集NH3的试管口处，防止NH3与空气对流，确保

5、收集纯净； 3、实验室制C2H2“棉花团”在试管口处，防止生成的泡沫涌入导管。 三处涉及到碎瓷片的化学实验 1、乙醇与浓硫酸混和制乙烯； 2、石油的蒸馏； 3、乙酸乙酯的制装置。所加碎瓷片的作用：防暴沸,返回,1. 化学实验基本方法,考点：三处涉及到温度计的化学实验 1、实验室制乙烯：温度计的水银球插在乙醇与浓H2SO4的混和液的液面以下，用以测定混和液的温度，控制温度使温度迅速升高到170； 2、实验室蒸馏石油：温度计的水银球插在蒸馏烧瓶的支管口的略下部位，用以测定蒸汽的温度。 3、苯的硝化反应实验：温度计的水银球插在水浴中，用以测定水浴的温度，控制水浴温度在5060。此外，KNO3的溶解度

6、的测定的实验中，温度计的水银球插在试管内KNO3溶液中用以测定溶液温度保持相对稳定，不过此实验为教材的选做实验，可一般了解。 需水浴加热的实验 1、苯的硝化反应：5060的水浴； 2、所有的银镜反应：温水浴； 3、酚醛树脂的制取：沸水浴(100)； 4、乙酸乙酯的水解：7080水浴；,返回,1. 化学实验基本方法,考点：常见气体的溶解性 极易溶的：NH3（1700） 易溶的：HX、HCHO、SO2（140） 能溶的或可溶的：CO2（11）、Cl2（12.26）、H2S（12.6） 微溶的：C2H2 难溶或不溶的：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4、 与水反应的：F2

7、、NO2。,返回,1. 化学实验基本方法,考点：化学物质的物理性质 1、有颜色的气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) 2、具有刺激性气味的：F2、Cl2、Br2(气)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。臭鸡蛋气味的：H2S。稍有甜味的：C2H4。 3、能用排水法收集的：H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。 4、不能用排空气法收集的：CO、N2、C2H4、NO、C2H6。 5、易液化的气体：Cl2、SO2、NH3。 6、有毒的气体：Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。 7、用浓H2SO4制取的气体：HF、HCl、CO、C2H4。,返回,1

8、. 化学实验基本方法,考点：化学物质的物理性质 9、制备时不需加热的：H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。 10、能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的：HX、SO2、H2S、CO2。 11、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的：NH3 12、能使品红试液褪色的：Cl2、SO2、NO2 13、能使酸性KMnO4溶液褪色的：H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2 14、能使湿润的醋酸铅试纸变黑的：H2S 15、不能用浓H2SO4干燥的：H2S、HBr、HI、NH3 16、不能用碱石灰干燥的：Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2 17、能用氯化钙干燥的：NH3、C2H5OH,返回

9、,1. 化学实验基本方法,考点：不宜长期暴露于空气中的物质 1、由于空气中CO2的作用：生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2； 2、由于空气中H2O的作用：浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰； 3、由于空气中O2的氧化作用：钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、4价硫（SO2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。 4、由于挥发或自身分解作用：AgNO3、浓HNO3、H2

10、O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。,返回,1. 化学实验基本方法,考点：化学基本实验 1、课本基本化学实验扫描 2、煤、石油的综合利用 3、海水资源（提取溴、镁、碘） 4、常见气体的检验：O2、H2、CO2、H2O、CO、Cl2、HCl、SO2、NO、NO2、NH3、CH4、C2H4、C2H2 5、常见阳离子检验：H+、Na+、K+、Ca2+、NH4+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+、Ba2+ 6、常见阴离子检验：OH、Cl、Br、I、SO42、SO32、CO32、HCO3、NO3、SiO32 7、操作中的五防：防爆炸、防爆沸、防失火、防中毒、防倒吸,返回

11、,1. 化学实验基本方法,考点：化学实验评价题型设计方向 一、从书本实验取材，注重对课本实验的延伸、拓展、综合等改造 二、关注实验细节和边角知识 三、学会读懂图表信息、充分利用题干信息与已学知识的衔接 四、教材不同性质实验进行组合 五、教材原有实验进行改进 六、教材原有化学性质进行改编 七、教材中实验的再设计新课标下的化学实验考查的又一新方向,返回,1. 化学实验基本方法,考点：气体制备的实验设计 1. 反应装置部分需要注意的问题：从选用的仪器是否符合试剂的状态，是块状固体或是粉末状固体；溶液试剂的浓度和试剂用量；是否恰当选用的仪器能否加热；选用的仪器的装配是否恰当等方面考虑。（装置气密性检查

12、） 2. 气体净化部分，从选用试剂是否恰当；浓度是否恰当；连接的顺序是否正确；进出导气管的长短是否正确。（含干燥） 3. 收集装置部分；应从收集的方式是否恰当，采用排液法收集气体时所选液体和浓度是否恰当；选用收集的气体是否符合实际要求；是否构成了一个全封闭系统，有否产生爆炸的危险。（含气体的量取） 4. 尾气处理部分，应从方法是否恰当；是否会产生倒吸。,返回,1. 化学实验基本方法,考点：实验设计的原则 1、科学性：实验原理准确，实验流程合理 2、可行性：条件允许，效果明显，操作简便可行 3、安全性：保护人身、保护环境、保护仪器 4、简约性：方案简单易行，尽可能采取简单的实验装置，用较少的步骤

13、和药品完成实验 设计实验的过程要注意： 1、仪器连接： 洗气瓶、干燥管连接 2、实验装置：防吸水、防潮解、水解 3、拆卸安全：防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸 4、其他操作：操作顺序、试剂加入先后顺序 设计思路： 实验目的实验原理仪器装置操作步骤数据处理方法形成方案比较确定最佳方案,返回,1. 化学实验基本方法,误点警示 1、实验中剩余药品的处理：误认为所有药品都不能放回原瓶当中（钾、钠、磷） 2、pH试纸使用时先润湿的误差分析 3、酸碱滴定操作的误差分析（弱酸、弱碱滴定，管内有气泡时） 4、离子的检验时不注意排除其它离子的干扰 5、物质的检验：取样操作现象结论 1、托盘天平的准确度0.1g；重

14、复实验最后得到的质量值之差不超过0.1g； 2、滴定管准确度为0.01mL；酒精灯酒精的量在1/32/3之间； 3、配制溶液时烧杯要洗涤23次；定容时加水到距离刻度线12cm处，再用胶头滴管定容； 4、pH试纸读数不含小数；滴定管“0”刻度在上部，量取液体时液面不一定在“0”刻度；烧杯、量筒、容量瓶没有“0”刻度。,返回,2. 化学计量在实验中的应用,要点： 1、物质的量及其单位摩尔：“物质的量”是一个整体概念、适用范围是微粒（分子原子离子质子中子电子原子团等） 2、摩尔质量、物质体积的影响因素、气体摩尔体积： 3、物质的量、粒子数、物质的质量、气体体积、物质的量浓度之间的换算关系： 4、配制

15、一定物质的量浓度的溶液：操作步骤与误差分析： 5、物质的量浓度与溶质的质量分数的区别与联系： 6、容量瓶的用途、构造、查漏与使用： 7、万能恒等式：,返回,2. 化学计量在实验中的应用,要点： 4、配制一定物质的量浓度的溶液：操作步骤与误差分析： 托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、容量瓶、胶头滴管 （1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制得溶液。 （2）主要操作：a检验是否漏水b配制溶液：1.计算；2.称量；3.溶解；4.转移；5.洗涤；6.定容；7.摇匀；8.贮存溶液

16、注意事项：A.选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶；B.使用前必须检查是否漏水；C.不能在容量瓶内直接溶解.；D.溶解完的溶液等冷却至室温时再转移；E.定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。,返回,2. 化学计量在实验中的应用,考点：1、以物质的量为中心的考察 1、条件：标准状态下物质的聚集状态（22.4L时），给出气体体积是否在标准状态下；标况下,1mol气体22.4L ，稀有气体为单原子分子 2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状态下非气态的物质来迷惑做题；但如果给出的是物质的量，则不管物质的状态 3、物质结构：某些物质结构分子中原子的个

17、数，一些物质结构中化学键数目；稀有气体（单原子），臭氧（O3），白磷（P4）等；常见有SiO2(1molSi对应4mol共价键)，C(1molC对应2mol共价键)，CH4，P4(一分子有6个共价键)。 4、氧化还原反应：氧化还原反应中电子转移数目；如Na2O2+H2O(1mol Na2O2电子转移数目1mol) ，Fe与Cl2反应Cl2+NaOH 5、电离、水解：注意弱电解质的电离及离子是否存在水解引起离子数目的变化； 6、摩尔质量：特殊物质的摩尔质量；D2O， T2O， 18O2 ，14CO2等。(摩尔质量单位:g/mol) 7、注意常见的可逆反应，热效应，弱电解质的电离平衡； 8、注意分

18、散系的变化导致微粒数目的变化。如“NO和NO2混合气”,返回,2. 化学计量在实验中的应用,考点：1、以物质的量为中心的考察 1一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。 2一定体积的物质中所含原子数、分子数，曾考过的物质有Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等。 3一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na、Mg、Cu等。 4一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数，如稀硫酸、硝酸镁等。 5某些典型物质中化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。 6细微知识点（易出错）：状态问题，

19、水、CCl4、C8H10等在标准状况下为液体或固体；D2O、T2O、18O2等物质的摩尔质量；Ne、O3、白磷等物质分子中原子个数等。,返回,2. 化学计量在实验中的应用,考点：2、以物质的量为中心的计算,返回,2. 化学计量在实验中的应用,考点：3、阿伏加德罗定律的内容：当温度、压强一定时，气体粒子之间的距离是相等的，所以，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 使用阿伏加德罗定律的注意事项 (1)阿伏加德罗定律适用的对象是气体，不适用于固体和液体。 (2)本定律又称为“四同定律”。即同温、同压、同体积和同粒子数，只要有三个 “同”成立，第四个“同”必定成立。 4阿伏加

20、德罗定律的推论：1、同温同压：气体的体积与物质的量、粒子数成正比V1：V2= N1：N2= n1：n22、同温同压：气体的密度与摩尔质量成正比1：2= M1：M23、同温同压同体积：气体的质量与摩尔质量成正比m1：m2= M1：M2 4、同温同体积：气体的压强与物质的量成正比p1：p2= n1：n2 = N1：N2,返回,3. 物质的分类,要点： 1、简单分类法：单一分类法、交叉分类法、树状分类法 2、分散系及其分类： 3、氢氧化铁胶体的制备：氯化铁在沸水中可与水反应生成氢氧化铁，控制反应条件，可以得到氢氧化铁胶体。注意：蒸馏水（不能用自来水会凝聚）、FeCl3饱和溶液、加热加快反应至溶液呈红

21、褐色停止、加FeCl3溶液时震荡不搅拌否则形成大颗粒 4、胶体的性质，胶体与溶液的鉴别方法，胶体的其应用：（丁达尔效应、聚沉、盐析、电泳、布朗运动-） 5、胶体的应用：有色玻璃、明矾净水、制豆腐、电除尘、水泥硬化、土壤的保肥性、工业制肥皂的盐析、入海口沙洲、不同牌号的墨水不能混用、不同血型的人不能相互输血、冶金工业电泳除尘、工业选矿等。用丁达尔效应区分胶体和溶液。,返回,3. 物质的分类,要点： 6、胶体的带电：金属氧化物、金属氢氧化物胶粒带正电；非金属氧化物、金属硫化物胶粒带负电。,返回,3. 物质的分类,考点：1、物质的分类 1、酸性氧化物一般为非金属氧化物，但有Mn2O7 2、碱性氧化物

22、一般为金属氧化物， 3、酸酐的概念 4、氢氧化铁胶体带正电 5、金属+酸盐+氢气金属+强氧化性酸盐+H2O+其它产物金属+盐新的金属+新的盐 另：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+酸+盐新的酸+新的盐碱+盐新的碱+新的盐酸式盐+酸 6、Al与NaOH反应氧化剂判断： （只有H2O作为氧化剂） 7、少量Cl2通入FeCl2溶液中,返回,3. 物质的分类,误点警示 1、未注意离子符号的表达与元素化合价表示方法的区别。 2、分子式、化学式书写常见错误：元素符号书写不规范，如：Nacl、mgSO4、mnO2等；未遵循化合价法则，如NaCO3、CaPO4、Cu2(OH) CO3等；书写顺序及（ ）使用

23、不正确，如FH、普通玻璃CaOSiO2Na2O、AlK(SO4)212H2O、Na(OH)等。 3、电子式书写常见错误：括号该括不括；电荷数与化合价标法不清；漏写孤对电子；化学键类型和共价键数目不清；用电子式表示键的形成过程中符号表达错误， 未能注意用电子式表示键的形成过程的书写要点：由正确的原子（而不是分子）电子式和正确的物质电子式通过“”连接而成。 4、化学方程式的书写必须以客观事实为依据，不能主观臆造实际不存在的反应，并注意反应条件和“=”、“ ”、“”、“”、“”符号的正确使用。,返回,4. 离子反应,要点：1、电解质和非电解质；强电解质与弱电解质 1电解质：在水溶液中或熔融状态下能导

24、电的化合物。 2非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 正确理解电解质和非电解质的概念1电解质和非电解质研究的都是化合物。对于单质和混合物，无论能否导电，都不能称为电解质或非电解质。2电解质所要求的导电条件，只要满足在“水溶液”或“熔融状态”中的任一情况即可。3有些化合物溶于水所得的溶液能够导电，但这些化合物不一定就是电解质。4酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质。 5非金属氧化物、大部分有机物为非电解质。 3、电离：电解质离解成自由移动的离子的过程 4、电离方程式： 5、电解质溶液的导电性 6、从电离的角度理解酸、碱、盐的本质,返回,4. 离子反应,要点：4、离子反应：离子之间的

25、反应 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 5、正确书写离子方程式：“写、改、删、查” a、没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式，有离子生成的反应可以写离子方程式。 1、把易溶且易电离的物质拆成离子形式：强酸：HCl、H2SO4、HNO3强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、 Ba(OH)2可溶性盐：都溶硝酸钾钠铵，盐酸盐除银，硫酸盐除钡，碳酸盐只有钠、钾、铵 2、保留化学式：难溶物质（沉淀）、难电离物质（弱酸HF H2CO3 CH3COOH H3PO4 H2S、弱碱NH3H2O Cu(OH)2和水） 、气体、单质、氧化物、非电解质 3、多元弱酸的酸式酸根离子写离子方

26、程式时不能拆开 4、氨水NH3H2O：作为反应物不能拆开，作为生成物看条件； 5、微溶物作为反应物，若澄清溶液写成离子符号，悬浊液写化学式；作为生成物写成化学式并标“”符号 6、“固体+固体”、浓硫酸与固体反应不能写离子方程式,返回,4. 离子反应,要点：4、离子反应：离子之间的反应 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 5、正确书写离子方程式：“写、改、删、查” a、没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式，有离子生成的反应可以写离子方程式，。 b、单质、氧化物在离子方程式中一律写成化学式。 c、弱酸酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。 e、操作顺序或反应物相对量不

27、同时离子方程式不同(少定多变) f、对于生成物是易溶于水的气体，要特别注意反应条件。 g、对微溶物（通常指CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4、MgCO3等）要根据实际情况来判断。 h、具有强氧化性的微粒与强还原性微粒相遇时，首先要考虑氧化还原反应，不能只简单地考虑复分解反应。 6、离子反应发生的条件：离子间发生复分解反应 （有沉淀生成 、有气体生成 、有弱电解质生成 ）或发生氧化还原反应,返回,4. 离子反应,考点：1、电解质及其强弱的判断 1、电解质：前提都为化合物 2、强电解质: (在水溶液里全部电离成离子的电解质)； 3、弱电解质(只有一部分分子电离成离子的电解质) 4、弱电解质电

28、离(电离程度很小)平衡的影响因素(符合勒夏特列原理)同离子效应：CH3COOH溶液加水、酸、碱、升温等影响电离程度,返回,4. 离子反应,考点：2、离子是否大量共存的判断 一色、二性、三特殊、四反应。 1、结合生成难溶物质的离子:如Ba2-和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等；HF、H2CO3、NH3H2O、C6H5OH、 CH3COOH 2、结合生成气体或易挥发性物质的离子：如H+和CO32-、HCO3-、SO32-，OH-和NH4+等 3、结合生成难电离物质（水）的离子：如H和OH-、CH3COO- 、S2-、SO32-、ClO-、F-，OH-和HCO3-

29、、NH4+、某些金属离子 4、发生氧化还原反应：如Fe3+和I-；Al2+和NO3- （H+） ； ClO-和I- ；S2-和SO32- 等 5、发生双水解：S2-、HCO3-、AlO2-、CO32-与Fe3+、Al3+等不共存。 Al3+与AlO2- 、NH4+与AlO2-、 NH4+与SiO32- 6、弱酸酸式根离子不能与H+、OH-大量共存 7、能发生络合反应的离子不能大量共存Fe3+和SCN-、C6H5O- 8、稳含条件：如无色溶液：无Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子；强酸强碱溶液、pH =1、水电离c（OH-）=10-1mol/L、加金属Al有气体产生等等,返回,4.

30、离子反应,解题方法解答离子共存问题时，一方面要掌握离子共存的基本原理（发生复分解反应的离子不能共存），另一方面要注意审题，挖掘出隐含条件，如： 某无色溶液，表明不存在Cu2+、 Fe2+、 Fe3+、 MnO4-等离子。 某强酸性溶液，表明有大量H+存在， NO3-与I-、S2-、Fe2+、SO32-不共存。 某强碱性溶液，表明有大量OH存在。 某溶液中由水本身电离出的c(OH)=11012mol/L，表明溶液的pH可能等于2或12，即可能有大量H+存在，也可能有大量OH存在。 某溶液与Al反应产生H2，表明该溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，且强酸性溶液中不可能存在NO3 。NH4+

31、与CH3COO 、CO32共存。,返回,4. 离子反应,考点：3、离子方程式正误的判断 1、看是否符合实际，所属反应状态（气态、固态、液态） 2、看符号表示是否正确：、=、 3、看表示各物质的化学式是否正确：微溶物状态及作为反应物、生成物；氨水作为反应物和生成物；状态为固、气态不改； 4、看是否漏掉离子反应： 5、看是否遵循“两等”：原子个数、电荷、得失电子守恒； 6、看反应物和产物的配比是否正确：试剂用量及滴加顺序； 7、看是否符合题设要求：状态是否表出；固体之间反应；用量不同（适量、少量、过量、任意量、等物质的量），操作顺序不同离子方程式不同；多元弱酸的表示；,返回,4. 离子反应,考点：

32、典型反应的离子方程式，涉及“量”的问题等 1氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O =Al（OH）3+3NH4+ 2小苏打与甲酸溶液混合：HCO3-+HCOOHHCOO+CO2+H2O 3碳酸钙加入盐酸中：CaCO3+2H+ =Ca2+CO2+H2O 4氧化镁溶于稀硫酸：MgO+2H+ =Mg2+H2O 5澄清石灰水中加入盐酸：OH+H+ =H2O 6次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：ClO+CO2+H2O =HClO+HCO3- 7碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2+2HCO3-+2OH =CaCO3+CO32-+2H2O 8等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶

33、液混合Ba2+2OH+NH4+HCO3- =BaCO3+H2O+NH3H2O 9钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 10氯化铁溶液中通入硫化氢：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+,返回,5. 氧化还原反应,要点：1、化学反应的基本反应类型 2、氧化还原反应的特征：元素化合价的升降（判断依据）判断依据：反应中是否有元素的化合价发生了升降 3、氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移） 4、氧化还原反应的表示：双线桥法（表示电子得失结果）、单线桥法（表示电子转移情况）规律：化合价升高-失电子-被氧化；价降低-得电子-被还原 5、常见的氧化剂： O2 Cl2 Br2、Fe3+、

34、 HNO3、浓H2SO4、HClO、酸性KMnO4、MnO2、KClO3、H2O2 、酸性NO3-等 6、常见的还原剂：M（金属）、 Fe2+、 C、H2、 HCl、H2S、 I-、 CO、NH3、SO2、SO32-、 H2O2等 7 、氧化还原反应的配平：标价态列变化平升降配系数 8、化学计算方法和技巧：得失电子守恒法（守恒关系）n(失电子原子)(高价-低价)=(得电子原子)(高价-低价) 9、氧化还原反应的应用与危害：,返回,5. 氧化还原反应,要点：1、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系置换反应 氧化还原反应 一定是化合反应分解反应 可能是 复分解反应 非氧化还原反应化合反应分解反应

35、置换反应 氧化还原反应复分解反应,返回,5. 氧化还原反应,考点：1、氧化性、还原性强弱的比较 a.根据金属活动性顺序b.氧化还原反应的方向（氧化剂氧化产物；还原剂还原产物），即在化学反应方程式中的判断； c.根据元素的化合价：高价氧化性，低价还原性，中间价都有 d.在元素周期表中的位置，根据微粒的结构； e.氧化产物的价态高低，最高价氧化物的水化物酸碱性， f. 根据反应条件及反应剧烈程度； g.物质浓度的大小， h.在原电池、电解池中的电极反应。 i.原电池：还原性：负极正极电解池：阴极先放电：氧化性强；阳极先放电：还原性强；,返回,5. 氧化还原反应,考点：2、氧化还原反应的基本规律（有

36、关计算） 1守恒规律：氧化还原反应中得电子总数与失电子总数相等（即电子转移守恒），表现在元素化合价降低总数与升高总数相等。 2价态规律：根据元素的价态可以判断物质的氧化性、还原性。 3转化规律：同种元素不同价态之间发生反应，元素化合价只靠近不交叉；相邻价态间不发生氧化还原反应。 4难易规律：一种氧化剂与几种还原剂反应，先氧化还原性强的还原剂，反之亦然。,返回,5. 氧化还原反应,误点警示 1、含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性 2、氧化还原反应中一种元素被氧化，另一种元素不一定被还原 3、某一元素的原子在反应中得到或失去电子越多，其氧化性或还原性不一定越强 4、得电子难的物质失电子不一

37、定容易,返回,6. 金属元素及其化合物,考点：1、研究程序：观察外观性质预测性质实验和观察解释得出结论,返回,6. 金属元素及其化合物,考点：1、元素在地壳中的含量：O、Si、Al、Fe、Ca、Na 2、金属的化学性质：1、金属与氧气的反应2、金属与酸的反应3、金属与某些盐的反应 3、金属都具有金属光泽，良好的导电性、导热性和延展性；密度、颜色、硬度、熔点等方面，不同金属间存在一定差别金属Na的物理性质：具有银白色金属光泽，质地柔软，密度比煤油大、比水小（保存在煤油或石蜡油中） 4、钠露置空气中的变化（O2变暗Na2OH2O出现白色固体NaOHH2O表面变成溶液NaOH潮解CO2白色块状物质N

38、a2CO310H2O风化白色粉末状物质Na2CO3 ） 5、钠的加热：2Na + O2 = Na2O2 （淡黄色固体） 6、活泼金属Mg、Al容易与氧气反应，在表面生成一层保护膜，有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如Fe、Na；有的氧化膜致密，能保护内层金属不继续被氧化，如Mg、Al。,返回,6. 金属元素及其化合物,考点：1、Na与水的反应： 浮-密度小于水(0.97g/cm3)熔-反应放热钠熔点低(97.8) 游-产生气体推动响-气体摩擦水面 红-生成碱 2、焰色反应：洗-烧-蘸-烧-洗（钠-黄色、钾-紫色（蓝色钴玻璃,返回,Na,NaOH,Na2CO3,NaHCO3,NaCl,NaClO

39、,Na2O2,Na2O,O2,CO2,H2O,CO2,HCl,电解,Cl2、CuCl2,TiCl4(熔融）,H2O,H2O,Ca(OH)2,Cl2,CO2+H2O,NaOH,6. 金属元素及其化合物,考点：有关Na2O2与CO2、H2O的反应： 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 （1）物质的量关系：2：1 （2）气体体积关系：CO2 ：O2= 2 ：1 （3）电子转移关系：生成1molO2转移2mole- （4）固体质量关系：看作吸收（但与CO和H2不反应） （5）先后顺序关系：看作先与CO2反应再与H2O反应,返回,6. 金属元素及其化合物,

40、考点：1、Na2CO3与NaHCO3的比较,返回,6. 金属元素及其化合物,考点：钠的反应 (1)与水反应：2Na2H2O=2NaOHH2 对接高考 在高考中主要考查：a.钠与水反应的操作及安全知识；b.钠与水反应的拓展延伸。 反应前的必要操作：用镊子取出钠块，用滤纸擦净钠块表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，剩余固体立即放回原试剂瓶。 反应现象：钠粒浮在水面上，熔化成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，使滴有酚酞的溶液变红。 钠与盐溶液反应时，先与水反应生成NaOH，再与盐溶液反应。 钾与水反应比钠要剧烈，其他方面类似。 (2)与氧气反应 4NaO2=2Na2O(空气中缓慢氧化) 2Na

41、O2=Na2O2 2Na2OO2=2Na2O2,返回,6. 金属元素及其化合物,考点：钠的反应 对接高考 a钠与氧气反应，条件不同，生成物也不同，反应现象也不一样：钠在空气中缓慢氧化的现象是变暗；钠在空气中点燃的现象是发出黄色火焰，并生成淡黄色固体。 b碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的物质，而Li只生成Li2O。 c碱金属单质因易被氧化，多保存在煤油中，而Li因密度比煤油小，只能保存在固体石蜡中。 d要注意高考推断题中的多步氧化转化关系：Na-Na2O-Na2O2。,返回,6. 金属元素及其化合物,考点：钠的化合物的反应 (1)Na2O2的反应 2H2O2Na

42、2O2=4NaOHO2 2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 对接高考 aNa2O2与水反应，在高考实验中是一种常用的制取氧气的方法。 bNa2O2与CO2反应，在高考中主要考查Na2O2作供氧剂的用途。 cNa2O2与水反应的拓展(多重性：Na2O2有强氧化性，NaOH水溶液显碱性)。 Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化成Fe3+，同时生成Fe(OH) 3沉淀。 Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。 Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO32-氧化成SO42-。 Na2O2投入品红溶液中，因其有强氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。 Na2O

43、2加入到酚酞试液中，先变红，后褪色。,返回,6. 金属元素及其化合物,考点：钠的化合物的反应 (2)Na2CO3、NaHCO3与酸的反应 Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O 此反应分步进行：Na2CO3HCl=NaCl NaHCO3 NaHCO3 HCl=NaClCO2H2O 在高考中涉及：a.与同浓度盐酸反应产生气泡的快慢；b.在Na2CO3、 NaHCO3溶液中逐滴滴加盐酸的现象不同 (3) Na2CO3与NaHCO3的相互转化 溶液：Na2CO3CO2H2O=2 NaHCO3 NaHCO3 NaOH=Na2CO3H2O 固体：2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O 对接高考

44、主要涉及：a. Na2CO3、 NaHCO3的除杂、鉴别；b.二者稳定性的对比实验；c.有关二者混合物中质量分数的计算。,返回,6. 金属元素及其化合物,考点：1、铝与酸、强碱的反应 2、“铝三角”及其应用,返回,Al,Al2O3,Al(OH)3,AlCl3,NaAlO2,HCl,NaOH,O2,HCl,NaOH,电解,加热,HCl,NaOH,NaOH,HCl CO2+H2O,6. 金属元素及其化合物,考点：Al的反应 (1)铝片产生氢气的反应 2Al6HCl=2AlCl33H2 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 对接高考 铝单质是中学化学中典型的既能与酸反应、又能与碱反应的金属

45、单质，这常作为高考中物质推断题的“题眼”。 (2)铝热反应2AlFe2O3=2FeAl2O3 4Al3MnO2=3Mn2Al2O3 对接高考 a引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点。主要操作是先铺一层KClO3，插上镁条，然后点燃镁条。 b注意铝热反应是中学化学中惟一一个金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。 c该反应形式常在无机框图中出现，注意反应条件(高温)及信息(铝热反应)。,返回,6. 金属元素及其化合物,考点：Al2O3的反应(两性) Al2O3 6HCl=2AlCl33H2O Al2O3 2NaOH=2NaAlO2H2O 对接高考 由此可知Al2O3是一种既能与酸反应、又能

46、与碱反应的两性氧化物。 6Al(OH)3的反应(两性) Al(OH) 33HCl=AlCl33H2O Al(OH) 3NaOH=NaAlO22H2O 对接高考 由以上反应可知，Al(OH) 3是一种既溶于酸又溶于碱的白色沉淀，这是高考推断题的常见“题眼”。,返回,6. 金属元素及其化合物,考点：铝盐的反应 (1)铝盐与氨水反应Al3+3NH3H2O=Al(OH) 33NH4+ 对接高考 a不管氨水是否过量，都会发生此反应，Al(OH) 3不溶于过量的氨水。b此反应常用于制备Al(OH) 3 。 (2)偏铝酸盐的反应：向偏铝酸盐溶液中滴加盐酸 NaAlO2HClH2O=Al(OH) 3 NaCl

47、(少量盐酸) NaAlO24HCl=AlCl3NaCl2H2O(足量盐酸) 对接高考 向偏铝酸盐中逐滴滴加过量盐酸的实验现象是先产生白色沉淀，然后沉淀溶解。 向偏铝酸盐中通入CO2 Al(OH) 3不溶于碳酸 2AlO2-CO23H2O=2Al(OH) 3 CO32-(少量CO2) AlO2-CO22H2O=Al(OH) 3 HCO3-(足量CO2) 偏铝酸盐与铝盐反应Al3+3AlO2-6H2O=4Al(OH) 3 对接高考 aAl3+与AlO2-不能共存。 b此反应是一种最节省原料的制备Al(OH) 3的方案。,返回,6. 金属元素及其化合物,考点：钠、铝、铁的化学知识,返回,6. 金属元

48、素及其化合物,考点：1、铁与水蒸气的反应： 2、“铁三角”及其应用、铁的氢氧化物的制备 3、Fe2+、 Fe3+的检验：观察法、加碱法、加SCN-法,返回,Fe,Fe3O4,FeCl2,FeCl3,Fe(OH)2,Fe(OH)3,H2O(g),CO,HCl,Cl2,HCl,HCl,O2 HNO3 KMnO4 Cl2,Cu Fe SO2 H2S,NaOH,NaOH,HCl,HCl,O2+H2O,KSCN,红色溶液,C6H5OH,紫色溶液,白色固体,红褐色固体,6. 金属元素及其化合物,考点：1、铁与水的反应：铁粉失去光泽，变成黑色粉末，产生的气体可燃；,返回,6. 金属元素及其化合物,考点：1、铁的氢氧化物、铁盐,返回,6. 金属元素及其化合物,考点：铁及其化合物的反应 (1)铁单质的反应 铁在氧气中燃烧：3Fe2O2=Fe3O4 对接高考 生成物不是红棕色Fe2O3，而是黑色的磁性晶体Fe3O4，此反应是一个剧烈的放热反应，生成熔融物，对于实验用的集气瓶要在瓶底铺一层细沙或加入一些水。 铁与硫反应：FeS = FeS(生成物不是Fe2S3) 高温下铁与水反应：3Fe4H2O(g)=Fe3O44H2 对接高考 注意此反应是中学化学中惟一一个金属单质与水在高温条件下发生的置换反应。 铁与硫酸铜溶液反应 FeCuSO4=CuFeSO4 (此反应是古代著名的“湿法炼铜”的原理),