1、等效平衡,1起始n(mol) 2 1 0 1平衡n(mol) 0.8 0.4 1.2,2起始n(mol) 0 0 2 2平衡n(mol) 0.8 0.4 1.2,2SO2 + O2 2SO3,恒温恒容,这两个平衡，有什么异同？,等效平衡：在相同的条件下通过不同的途径，达到的相同的平衡状态。,（1）相同条件：恒温、恒容 恒温、恒压,（2）不同途径：,（3）两平衡等效的标志：达到平衡时，各组分的含量（物质的量分数、质量分数、体积分数等）均对应相等。,正向建立：只加反应物；,逆向建立：只加生成物；,中间建立：反应物、生成物同时加入；,分批加入：反应一段时间再投料。,一、等效平衡的概念,1平衡n(mo
2、l) 0.8 0.4 1.2,3平衡n(mol) 0.4 0.2 0.6,2平衡n(mol) 0.8 0.4 1.2,等效, 2 mol 1 mol 0, 0 0 2 mol,结论1：对于反应前后气体总体积不相等的反应，在恒温恒容条件下，若如果极值转化为同一边物质，两次物质的起始量对应相等，则两平衡为等效平衡。,极端假设法：,通过可逆反应的化学计量系数比换算成 同一边的物质的物质的量。(一边倒), 1mol 0.5mol 1mol,1、恒温、恒容条件,二、等效平衡的类型,例1：2SO2 + O2 2SO3,等效, 4mol 2mol 0mol,不等效,恒温恒容： 2SO2 (g) + O2(g
3、) 2SO3 (g) 途径1起始 2mol 2mol 0 途径2起始 amol bmol cmol,途径2中a、b、c符合怎样的关系达到平衡状态时与途径1等效?,思考：,a+c=2,b+c/2=2,拓展,1 3 0,a b c,a+0.5c,b+1.5c 0,a + 0.5c = 1 b + 1.5c = 3 就与原平衡互为等效平衡,讨论：在一有催化剂、恒温、恒容的密闭容器中，N2+3H2 2NH3 已知加入1molN2和3molH2，达平衡时NH3的体积分数为m%，若初 始分别加入下列各物质，NH3的体积分数仍为m%的是（ ） A. 1molN2+3molH2+1molNH3 B. 0.5m
4、olN2+1.5molH2+1molNH3 C. 0.5molN2+1.5molH2 D. 1molN2+3molH2+2molNH3,B,1、恒温、恒容条件下,二、等效平衡的类型,例2：H2 + I2 2HI, 1 mol 1 mol 0, 0 0 2 mol, 0.5mol 0.5mol 1mol, 2mol 2mol 0mol,等效,等效,?,等效,结论2：对于反应前后气体总体积相等的反应，在恒温、恒容条件下，如果极值转化后与原平衡的起始量成比例，则两平衡为等效平衡。,恒温恒容： H2 (g) + I2(g) 2HI (g) 途径1起始 2mol 1mol 0 途径2起始 amol bm
5、ol cmol,途径2中a、b、c符合怎样的关系达到平衡状态时与途径1等效?,思考：,拓展,例1：2SO2 + O2 2SO3,思考：在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数变化的可逆反应，如果极值转化后与原平衡的起始量成比例，是否等效？, 2 mol 1 mol 0, 4mol 2mol 0mol,不等效,1、在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的体积分数为a%。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数为a%是（ ） A、3molC + 1molD B、1molA +
6、 0.5molB + 1.5molC + 0.5molDC、1molA + 0.5molB + 1.5molC D、4molA + 2molB,AB,课堂练习,变式1：若该可逆反应中D为固体，结果又如何?,ABD, 2 mol 1 mol 0, 4 mol 2 mol 0,起 a b c,a+c b+c/2 0,结论3：在恒温恒压条件下，不论反应前后气体总体积是否变化的反应，如果极值转化后与原平衡的起始量成比例，则两平衡为等效平衡。,2、恒温、恒压条件,二、等效平衡的类型,例1：2SO2 + O2 2SO3,H2 + I2 2HI呢？情况是否一样？,等效, 0 0 2 mol,等效,?,讨论：
7、在一个体积可变的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应，H2(气)+Br2(气) 2 HBr(气)，已知加入1mol H2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr(见下表已知项)，在相同条件下，且保持平衡时各组分的百分含量不变，对下列编号（1）-（3）的状态，填写表中空白：,2a,0,0.5,2(n-2m),(n-m)a,两次平衡时各组分百分量、c相同，n同比例变化,投料换算成相同物质表示时等比例,恒温恒压,两次平衡时各组分百分量相同，n、c同比例变化,投料换算成相同物质表示时等比例,恒温恒容 (n(g)=0),两次平衡时各组分百分量、n、c均相同,投料换算成相同物质表示时量相同,恒温
8、恒容 (n(g)0),结果,等效条件,条件,mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g),小 结,全等平衡,等比平衡,等比平衡,恒温恒压呢？ AD,D,1、将3molA和1molB放入恒温恒容的密闭容器中,发生如 下3A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)，达到平衡后C的含量为 w %，若维持温度和体积不变，按下列4种配比投料， 平衡后C的含量仍为 w %的是 （ ） A. 6mol A + 2mol BB. 3mol A + 1mol B + 2mol CC. 1mol B + 2mol C + 1mol DD. 2mol C + 1mol D,（6 2 0 0） （3 1 2
9、0） （3 2 0 0） （3 1 0 0）,2、 在一恒定的容器中充入2 mol A和1mol B ,发生反应： 2A (g)+B(g) XC(g) 达到平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol 充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x的值为 （ ） 只能为2 B. 只能为3 C. 可能是2，也可能是3 D. 无法确定,C,3、在一有催化剂、体积可变的密闭容器中，已知加入1molN2和4mol H2反应达平衡时生成a mol NH3，在同温，同压下保持平衡时各组分的体积分数不变，对以下-的状态，填写空白
10、：,起 1 4 0 a,n(NH3)平, 1.5 6 0 _, _ _ 1 0.5a, m g(g4m) _ _,1.5a,0,0.5,2g-8m,(g-3m)a,（三）恒温恒压,起始n(mol) 2 1 0 平衡n(mol) 0.8 0.4 1.2,起始n(mol) 4 2 0 平衡n(mol) 1.6 0.8 2.4,2SO2 + O2 2SO3,恒温恒压,1,2,1,2,起始n(mol) 1 1 0 平衡n(mol) 0.8 0.8 0.4,起始n(mol) 2 2 0 平衡n(mol) 1.6 1.6 0.8,H2 + I2 2HI,恒温恒压,恒温、恒压条件下，若改变起始加入情况，只要
11、通过极限转换换算后与原平衡的起始量成比例，则两平衡为等效平衡。,2、恒温、恒压条件下的等效平衡,二、等效平衡的类型,各组分百分量、c相同，n成比例变化,结果：,另外一种分类情况？ （以可逆反应本身作为分类前提）,1、在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的体积分数为a%。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数为a%是（ ） A、3molC + 1molD B、1molA + 0.5molB + 1.5molC + 0.5molDC、1molA + 0.5molB + 1.
12、5molC D、4molA + 2molB,AB,课堂练习,变式1：若该可逆反应中D为固体，结果又如何?,ABD,变式2：若条件改为恒温恒压，结果又如何?,ABD,2、在一体积可变的密闭容器中，通入1molN2和3 mol H2，发生反应，在t1时刻达到平衡。保持温度和压强不变，在t2时刻，再通入一部分NH3，反应速率(v)与时间(t)的关系曲线正确的是（ ）,C,课堂练习,变式1：若保持温度和容器容积不变，在t2时刻，再通入一部分NH3，情况又如何？,B,变式2：假设恒温恒压时， NH3百分含量为a%，那么在恒温恒容条件下，情况又如何？,巩固1某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3mo
13、lH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足： （1）恒定T、V：1若X=0，Y=0，则Z=_。2若X=0.75，Y=_，Z=_3X、Y、Z应满足的一般条件是_ （2）恒定T、P：1若X=0、Y=0，则Z_。2若X=0.75,则Y=_，Z_。3X、Y、Z应满足的一般条件是_。,2mol,2.25mol,0.5mol,0,2.25mol,0,Y=3X，Z 0,X+Z/2=1 , Y+3Z/2=3,三、等效平衡的解题思路 1、步骤2、起始浓度相当的判断 （1）同T同V
14、下 、对于反应前后气体体积发生变化的反应来说： 、对于反应前后气体体积没有变化的反应来说：（2）同T同P（即体积可变化）下,等效转化后，投料成比例。,等效转化后，投料成比例。,等效转化后，投料相同。,（1）看反应条件；（2）看反应前后气体体积变化；（3）判断平衡是否等效,3、在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：3A(g)+2B(g) xC(g)+yD(g)，达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，将0.6LA 、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体积分数仍为m%,则x，y的值分别为（ ）A.x=3 y=
15、1 B.x=4 y=1 C.x=5 y =1 D.x=10 y=2,C D,课堂练习,4、在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g) xC(g),达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值可能为（ ）A、1 B、2 C、3 D、4,BC,课堂练习,BC,5、在一个固定容积的密闭容器中，加入mmol A、nmol B，发生下列反应：mA（g）nB（g） pC（g），平衡时C的浓度是wmol/L，若容器体积和温度不变，起始时放入amol A、b
16、mol B、cmol C，若要平衡后C的浓度仍为wmol/L，则a、b、c应满足的关系是( ) A abcmnp B abmn ； (ap/m)cp C (mc/p)am；(nc/p)bn D am/3，bn/3；c2p/3,三、等效平衡的解题思路 1、步骤2、起始浓度相当的判断 （1）同T同V下 、对于反应前后气体体积发生变化的反应来说： 、对于反应前后气体体积没有变化的反应来说：（2）同T同P（即体积可变化）下,等效转化后，投料成比例。,等效转化后，投料成比例。,等效转化后，投料相同。,（1）看反应条件；（2）看反应前后气体体积变化；（3）判断平衡是否等效,思想：浓度不变，平衡肯定不移动，
17、平衡等效,建立“等效”平衡,例题：一定温度下下，将1molN2和3molH2充入一密闭容器中，达到平衡时NH3的物质的量为0.6mol。现向密闭容器中再加入，则下列说法正确的是（ ） A.保持容器的体积不变，平衡时NH3的物质的量大于1.2mol B.保持容器的体积不变，平衡时NH3的物质的量为1.2mol C.保持容器的压强不变，平衡时NH3的物质的量为1.2mol D.保持容器的压强不变，平衡时NH3的物质的量小于1.2mol,AC,模型分析：建立浓度不改变的“虚拟”等效平衡，然后通过条件的改变来考虑平衡的移动，得到实际的平衡状态。,1mol N2 3mol H2,恒T ，恒V,N2 a%
18、 H2 b% NH3 c%,虚拟,开始1,平衡状态,开始2,2mol N2 6mol H2,N2 a%H2 b%NH3 c%,平衡向右移动,N2 a% H2 b% NH3 c%,实际,压强增大,N2 c%,“虚拟”平衡状态,实际平衡状态,c1c2c3,c1c2c3,（1）分析各物质的浓度变化，压强变化？,c12c3；,P1P22P1；,（2）若改加入2molNH3，达到平衡时结果是否相同？,相同,恒温恒容,（3）如果是等比例撤去各物质，结果有如何，画出模型？,等比例加入,1mol N2 3mol H2,恒T ，恒V,N2 a% H2 b% NH3 c%,虚拟,开始1,平衡状态,开始2,0.5m
19、ol N2 1.5mol H2,N2 a% H2 b% NH3 c%,平衡向左移动,N2 a% H2 b% NH3 c%,实际,压强减小,N2 a% H2 b% NH3 c%,“虚拟”平衡状态,实际平衡状态,c1c2c3,c1c2c3,（1）分析各物质的浓度变化，压强变化？,1/2c11/2c3；,1/2P1P2P1；,恒温恒容,等比例加入,（2）若改加入1molNH3，达到平衡时结果是否相同？,相同,（3）如果是恒温恒压条件下等比例改变各物质的浓度，平衡是否等效？,等效,四、应用：先建立等效平衡，再看平衡移动,1、将1mol SO2和1mol O2通入密闭容器中，一定条件下反应达到平衡，平衡
20、体系中有SO3 0.3mol，此时若移走0.5mol O2和0.5 mol SO2，则反应达到新平衡时SO3的物质的量为( ) A 0.3mol B 0.15mol C 小于0.15mol D 大于0.15mol，小于0.3mol,C,2、在相同的A、B密闭容器中分别充入2mol的SO2和1molO2，使它们在一定温度下反应，并达新平衡：2SO2+O2 2SO3（g）。若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变。当A中SO2的转化率为25%时，B中SO2的转化率为 ( ) A、25% B、大于25% C、小于25% D、无法判断,B,3、已知700K时，N2+3H2 2NH3 ；H= -Q ，现
21、有甲、乙两个容积相等的密闭容器。保持700K条件下，向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量 Q1；向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，达平衡时放出热量 Q2。则Q、Q1、Q2的大小关系是( ) A、 Q = Q1 = 1/2Q2 B、 QQ1 2Q2 C、 Q 2Q2 Q1 D、 Q = Q1 = Q2,4、一定温度下将amol PCl5充入一密闭容器中达到如下平衡：PCl5(g) PCl3 (g) Cl2 (g) ，此时压强为P1；再向容器中通入amol PCl5，在同温下又达到平衡时的压强为P2，则下列说法中正确的是 ( ) A 2P1P2 B 2
22、P1P2 C 2P1P2 D P1P2,B,AD,5、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）A均减半 B均加倍 C均增加1 mol D均减少1 mol,C,6、将1molCO (g)与1molH2O (g)充入某固定容积的密闭容器中，一定条件下发生CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g);达到平衡时，有2/3的CO转化为CO2，在相同条件下，将1mol CO (g)和2molH2O (g)充入同一反应容
23、器中，当反应达到平衡后，混合气体中的CO2的体积分数可能为（ ）A22.2% B.28.2% C.33.3% D.37.8%,B,1、 等比例改变各种反应物。 （1）恒温恒容：先建立等效平衡，然后看成是反应叠加后，增大压强使平衡向气体总系数小方向移动。 （2）恒温恒压：由于恒温恒压时等比例扩大或缩小反应物的用用量均与原平衡等效，故转化率不变，各反应物和生成物的体积分数不变，各反应物和生成物物质量与跟原平衡相比，等比例增加，但浓度不变。,2、 不等比例加入各种反应物。一般先让加入量等比例满足，建立等效平衡，然后考虑多出来或减少的物质对化学平衡移动的影响。,利用等效平衡解题,化学平衡常数K判断,建
24、立等效平衡的两种方法：（1）浓度不变，平衡肯定不发生移动。（2）平衡状态的叠加,高考题,1、（09北京）已知 有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol ，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是( ) A甲、乙提高相同温度 B 甲中加入0.1mol He，乙不改变 C甲降低温度，乙不变 D 甲增加0.1mol H2 ，乙增加0.1mol I2,C,高考题,2、一定温度下，在恒容密闭容器中发生：2A(g)+B(g) 3C(g),若反应开始充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不
25、变时，若按下类4种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（ ） A.2molC B.2molA、1molB和1molHe（不参加反应） C.1molB和1molCD.2molA、3molB和3molC,AB,3、向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g)，发生反应：CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2(g) 。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是( )07四川A.0.5 molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B.1 molCO+1 molH
26、2O(g)+1molCO2+1molH2C.0.5 molCO+1.5 molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2D.0.5 molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2,高考题,B,3、一定温度下可逆反应A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g)；H0。现将1mol A和2molB加入甲容器中，将4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是（ ）07江苏 A保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后，甲中C
27、的浓度是乙中C的浓度的2倍,高考题,小于,B保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大 C保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍 D保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略),高考题,BD,小于1,4、一定温度下，向密闭容器中，充入10molN2和30molH2，反应达到平衡时H2的转化率为25%。若反应只从NH3开始，在相同的欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则应加入NH3的物质的量和NH3的转化率为
28、( )A.15mol、25% B.20mol、50%C.20mol、75% D.40mol、80%,高考题,C,10molN2和30molH2,20molNH3,X molN2、Y molH2、Z molNH3,5、温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是( ),C,高考题,A 反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 molL-1s-1 B 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 11 molL-1，则反应的
29、 Hv(逆) D 相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%,6、（10江苏）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下已知：N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g); H=-92.4kJ/mol ( )A.2c1c3 B.a+b=92.4C.2p2p3 D.a1+a31,高考题,BD,7、（13江苏）一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器I、
30、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A容器I、II中正反应速率相同 B容器I、III中反应的平衡常数相同 C容器I中CO 的物质的量比容器II中的多 D容器I中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和小于1,高考题,CD,8、A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充人A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO2
31、N2O4；H0)（1）下列能表明B中反应达到平衡的是_ A气体颜色深浅不再改变 B气体压强不再变 C气球大小不再变 D气体变为无色 （2）若在A、B中再充人与初始量相等的NO2，则达到平衡时，A中NO2的转化率将_（填“增大” 、“减小”或“不变”，下同）；若通人等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将_，B中NO2的转化率将_,高考题,（3）室温下，若设法使A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，_中的颜色较深。 （4）若在容器A中充人9.2g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为_,高考题
32、,五、反应物转化率与浓度的关系,1、由于温度或压强改变而引起平衡正向移动时，反应物的转化率必定增大。,2、改变浓度,增大一种反应物的浓度 反应达到平衡后，cA，B的转化率可提高，但A的转化率一般降低；cB，A的转化率可提高，但B的转化率一般降低。,（1）对于多种物质参加的反应（气、液态）,A、B的转化率都增大。,m + n p + q,m + n p + q,A、B的转化率都减小。,m + n = p + q,A、B的转化率都不变。,恒温，恒容下等比例增大反应物的浓度（等比例增加A、B的浓度）,m A （g） +n B （g） p C（g） +q D （g）,恒温，恒压下等比例增大反应物的浓度
33、，转化率不变,（2）对于分解反应，要视反应前后物质的化学计量数而定。,不论如何改变反应物的浓度，反应物的转化率都不变。,增加反应物的浓度时，反应物的转化率增大。,m = n + p,m n + p,增加反应物的浓度时，反应物的转化率减小。,m n + p,m A（g） n B（g） + p C（g）,例：2HI （g） H2 （g） + I2（g）,例：2NH3（g） N2 （g）+ 3H2（g）,五、反应物转化率与浓度的关系,恒温，恒容条件下,恒温，恒压下等比例增大反应物的浓度，转化率不变,五、反应物转化率与浓度的关系,1、由于温度或压强改变而引起平衡正向移动时，反应物的转化率必定增大。,2
34、、改变浓度,增大一种反应物的浓度 反应达到平衡后，cA，B的转化率可提高，但A的转化率一般降低；cB，A的转化率可提高，但B的转化率一般降低。,A、B的转化率都增大。,m + n p + q,m + n p + q,A、B的转化率都减小。,m + n = p + q,A、B的转化率都不变。,恒温，恒容下等比例增大反应物的浓度（等比例增加A、B的浓度）,m A （g） +n B （g） p C（g） +q D （g）,恒温，恒压下等比例增大反应物的浓度，转化率不变,1、在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g) 达平衡时，再向容器内通入一定量的N2O4 (g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数( ) A 不变 B 增大 C 减小 D 无法判断,变式、在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g) 达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2 (g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数( ) A 不变 B 增大 C 减小 D 无法判断,C,C,
