1、元素化合物”知识模块1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误，熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确，浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误，比如2Na2O2+2H2OO2+4NaOH5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误，N2的沸点低于O2，会先得到N2，留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问 是 生铁中 Fe 元素，把生铁 错误，是 低生铁中C的 比而 是 7. 然 然 的物质 易溶于水，
2、 中K% 高， 足 物生 要错误， 然 元素 量 低， 酸 在难溶于水8.制白、制currency1“液 酸性 fi，fl要 到正确，制白和Cl2反应，currency1“液和硫酸铜的 合物9.二氧化 是酸性氧化物， 溶于酸溶液错误，SiO2能溶于酸10.铁溶于”量 酸，加入氯水或水或水或 酸，皆会产生Fe3 错误，加入水会得到FeI2，Fe3 的氧化性 然 如Cl2，Br2， 是于I2，在溶液中FeI3是 在的11.温下，浓 酸 ， 与浓 酸 反应错误，化是化性质， 质是生成的Al2O3氧化 着12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca ClO 2、NaOH、C17H35COON
3、a、C6H5ONa等饱和溶液中 入CO2出 白色 ， 入CO2 ”量，白色 错误，Ca ClO 2中 入CO2 ”量，白色 ， 后得到的是Ca HCO3 213.大气中大量二氧化硫 于和 的 金属 的冶炼正确14.溶液NH4Cl、AgNO3、NaOH 物质 合而成， 加入足量 酸 产生白色 正确，NH4Cl、AgNO3、NaOH 合后 生反应生成 Ag NH3 2+加入足量 酸后生成AgCl和NH4NO315. 原 ，硫酸 中的 气 化、 错误，是 止大气污染16. 1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子 生转移17.硫化钠既 能与 碱溶液反应，也 能与硫酸反应错误，硫化钠 和硫
4、酸反应： Na2S+H2S2NaHS18.在 有较高浓度的Fe3 的溶液中，SCN、I、AlO、S2、CO32、HCO3等 能大量共正确，Fe3 于SCN合，与I和S2 生氧化还原反应，与CO32，HCO3和AlO2 生双水解反应19.活性炭、二氧化硫、氯水等fl能使品红褪色， 反应本质有所 同正确，活性炭是吸附品红，物 变化，SO2是生成 稳定的化合物且逆，氯水是 生氧化还原反应且逆20.乙酸乙酯、 苯酚、乙酸钠、液、玻璃、重晶、重钙等fl能与 碱反应错误，重晶 主要成 BaSO4 与 碱反应21.在FeBr2溶液中 入一定量Cl2得FeBr3、FeCl2、Br2错误，Fe2 和Br2 共2
5、2.于Fe3 和S2 生氧化还原反应，所 Fe2S3 在错误，在PH=4左右的Fe3 溶液中加入Na2S得到Fe2S3，溶度积极小23.在次氯酸钠溶液中 入少量二氧化硫得亚硫酸钠与次氯酸错误，次氯酸 氧化亚硫酸钠，会得到NaCl和H2SO424.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目0.2NA错误，如果和 酸等氧化性酸反应转移0.3NA25. 有 高价元素的化合物 一定具有氧化性正确，如较稀的HClO4，H2SO4等26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越错误，比如Cu的还原性弱于铁的，而Cu2 的氧化性同样弱于Fe3 27.CuCO3Cu2 溶液中加入CO32制得错误，无法制的 的CuCO
6、3，Cu2 溶液中加入CO32会马有Cu2 OH 2CO3生成28.单质X能从 的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性 是： 1 金属和金属； 2 非金属和非金属； 3 金属和非金属； 4 非金属和金属；错误， 4 非金属和金属 能 生这个反应29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置 生氧化还原反应而变质错误，H2SO4是吸水且放出SO3而变质30.浓 酸、浓硫酸在温下fl能与铜、铁等 生反应错误，浓硫酸温与铜 反应基本概念基础 论”知识模块1.与水反应生成酸的氧化物fl是酸性氧化物错误，是“只生成酸的氧化物”才能定义酸性氧化物2. 子中键能越大
7、， 子化性质越稳定。 正确3.金属活动性顺序表中排在前面的金属fl能从酸溶液中置换出错误，Sn，Pb等反应 显，遇到弱酸几乎 反应;而在氧化性酸中能得 到H2，比如 酸4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氧化物错误，如SiO2能同fi与HF/NaOH反应， 是酸性氧化物5.原子核 层e2的一定是金属原子；目前金属原子核 层电子数1/2/3/4/5/6/7错误，原子核 层e2的 是He、H等非金属元素原子；目前金属原子核 层电子数1/2/3/4/5/6， 层7e的117好金属元素目前没有 确结论6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较正确7.质子总数相同、核 电子总数也相
8、同的两 粒子 是： 1 原子和原子； 2 原子和 子； 3 子和 子； 4 原子和离子； 5 子和离子； 6 阴离子和阳离子； 7 阳离子和阳离子错误，这几组 行： 4 原子和离子； 5 子和离子； 6 阴离子和阳离子； 7 阳离子和阳离子8. 和碱反应一定生成新 和新碱；酸和碱反应一定只生成 和水错误，比如10HNO3+3Fe OH 2=3Fe NO3 3+NO+8H2O9.pH=2和pH=4的两 酸 合，其 合后溶液的pH值一定在2与4之间错误，比如2H2S+H2SO3=3S+3H2O10.电解质在离子方程中要写成离子的错误，难溶于水的电解质和H2SO4要写成 子11.电离出阳离子只有H
9、的化合物一定能使紫色蕊变红错误，比如水12.甲酸电离方程：HCOOHH + COOH错误，首先电离逆，其次甲酸根离子应HCOO13.离子晶体fl是离子化合物， 子晶体fl是共价化合物错误， 子晶体许“是单质14.一般，金属氧化物，金属氧化物的胶体微粒带正电荷正确15.元素周期表中，每一周期所具有的元素 数 足2n2 n是 然数 正确，注 n 是周期序数16.电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的 电性fl比较错误，电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液于电离 电性fl较弱，比如BaSO4的饱和溶液17. 下，22.4L 比 合的CO与CO2中所 碳原子总数 NA正确18.同温同 ，同质量
10、的两 气体体积之比等于两 气体度的反比正确19. 中 粒子的 径与胶体微粒的 径在同一数量 正确， 10-100nm20.1molOH在电解”程中 放电fi电 中 ”NA个电子正确，4OH - 4e 2H2O + O221.同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目 次减小正确， 从电荷 度 解22.碳-12的相 原子质量12，碳-12的 质量12g mol1正确23.电解、电 、电离、电化 在 电下才能行， 化变化错误，电离 电，电化 产生电，电 物 变化24. currency1、 、白质、 化“ 、苯酚钠、乙、 矾、Al2S3、Mg3N2、CaC
11、2、等一定下皆能 生水解反应错误，乙 水解25.氯化 晶体中在K 与Cl；”氧化钠中在Na 与O1:1；中只在Si、O原子错误，”氧化钠中Na 与O2 2-2:1，没有O ，中在 质26.将NA个NO2气体 子 于 下，其体积 22.4L错误，NO2会 双N2O427.温 下，32g氧气中 有NA个氧气 子；60gSiO2中 有NA 子、3NA个原子错误，SiO2中没有 子28.fi成 子晶体的微粒中一定 有共价键错误，稀有气体在固flfi 单原子 子晶体在29.胶体能产生电 ， 胶体 带有电荷错误，胶体带有电荷30.溶液的pH值越小，则其中所 的离子数越“错误，没有 体积31.只有在离子化合
12、物中才在阴离子错误，溶液中阴离子 水合在32.原子晶体熔化 要极性键或非极性共价键正确33.NH3、Cl2、SO2等皆非电解质错误，Cl2既 是电解质也 是非电解质34. 子晶体的熔点 一定比金属晶体低正确，比如Hg温液fl35.同一主元素的单质的熔沸点从到下 一定升高， 其化物的熔沸点一定升高错误，其化物的熔沸点也 一定升高， 键36.电解硫酸铜溶液或 酸溶液后，溶液的酸性 定增错误，如果 Cu阳极电解酸性会减弱37.氯化钠晶体中，每个钠离子周”离 且相等的钠离子有6个错误，有12个38. 1L 1mol L1 FeCl3溶液 水解制胶体，生成NA个胶体微粒错误，小于NA个，胶体中的一个胶粒
13、是许“个离子fi成的39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等 子中，所有原子fl 足 层8e结fi错误，HF和SF6fl 足40. 层电子数较少的金属元素，一定比 层电子数较“的金属元素活泼性错误，比如Ag和Ca“有机化”知识模块1.基 能能 生反应 ：、 、酯化、氧化、中和反应正确， 、酚、酸 ; ;酯化 、酸 ;氧化 、酚 ; 、酚、酸 ;中和反应 酸、酚 2. CH2O的有机物：甲酸甲酯、 、素错误， 和素fl 合3. 子C5H12O2的二元，主碳原子有3个的结fi有2 正确4.温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H )是 水电离产生的c(H )的104错误，应是10-45.甲
14、与氯气在紫 下的反应产物有 错误，加HCl一共5 6. 在一定下 能氧化生成 ， 在一定下 能氧化生成酸错误， 在一定下 一定能氧化生成 ， 在一定下 能氧化生成酸7.CH4O与C3H8O在浓硫酸 下 水， “得到7 有机产物正确，6 一 8. 子组成C5H10的 ，其能结fi有5 正确9. 子C8H14O2，且结fi中 有 元碳 的酯 物质共有7 正确10.等质量甲、乙、乙 fi，所 的氧气的量“到少正确，同质量的 ，H的比 越大 氧越“11. 和 的主要成 fl是素正确， 、 、 、玻璃fl是素12.四乙的化稳定性较好，其单体是 饱和 ，性质比较活泼错误，单体是四乙， 饱和13.酯的水解产
15、物只能是酸和；四苯甲的一 基物有3 错误，酯的水解产物也能是酸和酚14.甲酸 水得CO，CO在一定下与NaOH反应得HCOONa， CO是甲酸的酸 错误，甲酸的酸 ：(HCO)2O15.应 、加成、还原、氧化等反应 能在有机物 子中 入基正确， ，加成 ，还原 基 ，氧化 基到酸也是 入-OH 16. 然胶单体 2-甲基-1，3-二 与等物质的量单质加成反应，有 能生成物正确， 1，2 1，4 3，4 加成方法17.苯中 有，在加入量水后 液 错误，苯和1，2-二乙 溶18.2 与化钠、硫酸 合加 ，制得 错误，会得到2- 19. 在乙中的乙加入量酸 正确，后 液20.应 方法将 中的苯等 化
16、合物 离出错误，应 是 21.“酸与 酸、苯与 、 酸与 酸、 与 皆 同物错误， 酸与 酸同物22.化 、解气、活性炭、 水、炭酸、CCl4、 气等fl能使水褪色正确，化 、解气、 气 加成 活性炭 吸附 、 水 碱反应 、炭酸 、CCl4 23.苯酚既能与 碱反应，也能与 酸反应正确24.温下，乙、乙二、 、苯酚fl能 比 与水 溶错误，苯酚温难溶于水25. 酸 生 化反应的性质，制得 基苯、 化“ 、 酸错误， 化“ 和 酸是 酯化反应制得的26. 子C8H16O2的有机物X，水解生成两 支的 产物，则 合 的X有7 正确，酸+的碳数等于酯的碳数27.1，2-二氯乙、1，1-二氯 、一氯
17、苯在NaOH溶液中加 别生成乙 、 、苯 错误，没有苯 这 东西28.甲 加生成甲 ，乙二 生成 氧乙 ，甲基 酸甲酯生成有机玻璃错误，乙二生成 氧乙 ，甲基 酸甲酯加生成有机玻璃29.甲 、乙 、甲酸、甲酸酯、甲酸 、 、果 、 、蔗 fl能 生镜反应错误，蔗 是还原性 ， 生镜反应30.乙 、乙 、乙、乙、甲苯、乙 、甲酸、乙酸fl能使KMnO4(H )(aq)褪色错误，乙、乙酸 能使酸性高锰酸 溶液褪色。化 验”知识模块1.溶液、氧化铜悬浊液、硫酸等试剂 宜 期放，应 正确，溶液久制易生成Ag3N极易爆2. 验室制氧气 毕后，应先出集气瓶，出 管，后停止加 正确3.品红试、醋酸铅试、pH
18、试、蕊试在使 前 先 蒸 水润湿错误，PH试 润湿4. 酸滴定未知NaOH溶液fi，所 锥瓶 能 未知NaOH溶液润洗正确5. 止挥 ，浓水、酸、白、液、 、乙酸乙酯等 封 错误，白 易挥 易变质，所 要封 6.浓H2SO4沾到皮肤，应立即 水冲洗， 燥布擦， 后涂NaHCO3溶液错误，先 燥布擦， 水冲洗， 后涂NaHCO3溶液7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度12.00，则其中所盛液体体积大于13.00mL正确8. 确量25.00mL的KMnO4溶液， 50mL碱滴定管错误，应 酸滴定管9. 液fi， 液漏斗中下层液体从下口放出，层液体从口倒出正确10.蒸 fi，应使温度计水球靠蒸
19、瓶支管口。 析下列 验温度计水球位置。测定溶解度、制乙、 基苯、苯磺酸、酚 树currency1、乙酸乙酯制备与水解、 水解 测定溶解度 溶液 、制乙 反应液 、 基苯 水浴 、苯磺酸 水浴 、酚 树currency1 沸水浴 、乙酸乙酯制备 接加、水解 水浴 、 水解 水浴 11.滴定fi，左手控制滴定管活塞，右手握持锥瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面下 的速度错误，眼睛注视锥瓶中指示剂颜色变化12.称量fi，称量物放在称量，置于托盘 平的右盘，砝码放在托盘 平的左盘中错误，左物右码13.试管中注入无色溶液封，加 试管，溶液变红色，冷却后又变无色。确定溶液成 应SO2 品红溶液14.只
20、 一 试剂 鉴别甲苯、氯仿、酒精、苯酚水溶液、 碱溶液正确，浓水15.氧化钠溶液滴定醋酸fi， 选择甲基橙 指示剂，终点颜色橙变黄错误， 选择酚酞 指示剂16. 白质溶液中的溶性 ” 析的方法错误，应使 渗析17.制硫酸亚铁溶液所 的蒸 水应预先煮沸， 溶解在水中的氧气正确18.试管、蒸 皿、坩埚、锥瓶等仪器 接在酒精灯火焰加 错误，锥瓶应 隔 网微 19.所谓 胶，即 酸胶体。 胶变色物 变化错误， 胶nSiO2?mH2O胶变色是化变化，于其中CoCl2的水合 子量 同而颜色 同 CoCl2?H2O 蓝色 CoCl2?6H2O 红色 20.饱和 碱溶液 乙酸乙酯中的乙酸；渗析法 离 currency1皂化所得的 合液错误，应 析
