1、1第 1 课时 氧化剂和还原剂知能演练 轻松闯关学生用书单独成册基础温故1下列说法正确的是( )A没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应B某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原C氧化剂被氧化，还原剂被还原D有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应解析：选 D。凡是有电子转移的反应均为氧化还原反应，故 A 项错，D 项正确；元素化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应，该物质为还原剂；元素化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应，该物质为氧化剂，故 B、C 项错误。2下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )A2NaOHH 2SO4=Na2SO42H 2OBFeH 2SO4=
2、FeSO4H 2CBaCl 2H 2SO4=BaSO42HClDH 2CuO CuH 2O= = = = = 解析：选 B。A、C 两项不是氧化还原反应，D 项不是离子反应，B 项符合条件。3下图为反应 FeCuSO 4=CuFeSO 4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示( )AFe，S BCu，SCFe，O DFe，Cu解析：选 D。Fe 与 CuSO4反应，Fe 失电子被氧化，2 价 Cu 得电子被还原。4下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )A化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应解析：选 C。A 项，化合反应不一定是氧化还原反应，如 NH3HCl= =NH4Cl，
3、该反应中无电子转移。B 项，分解反应不一定是氧化还原反应，如CaCO3 CaOCO 2，该反应中无电子转移。C 项，置换反应一定是氧化还原= = = = =高 温 反应，一定发生电子转移。D 项，复分解反应都不是氧化还原反应，无电子转移。5下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是( )2解析：选 B。A 项中锌原子失电子，氢原子得电子，而不是锌原子得电子，氢原子失电子；B 项中应注意 KCl 中的氯来自于 HCl 的复分解产物，而不是 KClO3的还原产物，B 项正确；C 项，得失电子总数为 6；D 项，HNO 3中的5 价氮原子得电子生成 NO2中的4 价的氮原子，箭头应指向氮原子
4、而不是氧原子，且得失电子总数为 2 而不是 4。6氢化钙可做为生氢剂，反应的化学方程式为 CaH22H 2O=Ca(OH)22H 2，下列说法错误的是( )ACaH 2既是氧化剂，又是还原剂BH 2既是氧化产物，又是还原产物CCaH 2是还原剂，H 2O 是氧化剂D氧化产物与还原产物的质量比为 11解析：选 A。 ，由反应前后元素的化合价变化可知：CaH 2是还原剂，H 2O 是氧化剂，H 2既是氧化产物又是还原产物，且来源于 CaH2和H2O 中氢原子的物质的量相等，即氧化产物与还原产物的质量之比为 11。7氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域 3 的是( )
5、A2H 2O 2 2H2O= = = = =点 燃 B2NaHCO 3 Na2CO3H 2OCO 2= = = = = CCuOCO CuCO 2= = = = = DCFeO FeCO= = = = =高 温 解析：选 C。从图中的关系可以看出区域 3 表示的化学反应属于氧化还原反应，但又不属于四种基本反应类型。A 项中的反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应，B 项中的反应为非氧化还原反应，C 项中的反应属于氧化还原反应，但又不属于四种基本反应类型，D 项中的反应为氧化还原反应，又属于置换反应。8下列变化中，需要加入氧化剂的是( )ASO 3SO 2 BHClH 2CFeCl 2FeCl
6、3 DFe 2O3Fe解析：选 C。反应需加入氧化剂，则物质转化是还原剂 氧化产物。 氧 化 剂 39已知：Fe 2O33CO 2Fe3CO 2。= = = = =高 温 (1)用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：_。(2)该反应中，_被还原，_被氧化。(3)在该反应中，若有 2 mol 电子发生转移，在标准状况下，可生成 CO2的体积为_。解析：该反应中，Fe 元素化合价由3 价降低到 0 价，Fe 2O3被还原；C 元素化合价由2 价升高到4 价，CO 被氧化；整个过程遵循：化合价升高的总数化合价降低的总数得电子总数失电子总数，由于 ，故当 2 mol 电子发生转移时，生成 CO2
7、的物质的量为 n(CO2)1 mol， V(CO2)22.4 L。答案：(1) (2)Fe2O3 CO (3)22.4 L10碳与浓硫酸可发生反应：C2H 2SO4(浓) 2SO2CO 22H 2O。= = = = = (1)在该反应中硫元素的化合价_(填“升高”或“降低”)，做为氧化剂的物质是_(填化学式，下同)，被氧化的物质是_。(2)若生成 1 mol SO2，则消耗 C_mol，生成 CO2(标准状况)_L。解析：C2H 2SO4(浓) 2SO2CO 22H 2O= = = = = 05 mol 1 mol 0.5 molV(CO2)0.5 mol22.4 Lmol 1 11.2 L。
8、答案：(1)降低 H 2SO4 C (2)0.5 11.2能力提升11根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )H 2SO3I 2H 2O=2HIH 2SO42FeCl 32HI= =2FeCl22HClI 23FeCl 24HNO 3=2FeCl3NO2H 2OFe(NO 3)3AH 2SO3I Fe2 NOBI Fe2 H2SO3NOCFe 2 I H2SO3NODNOFe 2 H2SO3I解析：选 A。氧化还原反应一般可以概括成如下形式：这样，根据反应得知物质的还原性：H 2SO3I ，由反应得知物质的还原性：I Fe2 ，由反应得知物质的还原性：Fe 2 NO。由此得出这四种
9、物质的还原性强弱顺序为 H2SO3I Fe2 NO。12已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2 ，Co 2O3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )4A3Cl 26FeI 2=2FeCl34FeI 3BCl 2FeI 2=FeCl2I 2CCo 2O36HCl= =2CoCl2Cl 23H 2ODCl 22Fe 2 =2Cl 2Fe 3解析：选 A。由于 Fe3 氧化性强于 I2，所以 FeI3不存在，A 中反应不可能发生。B、C、D 中反应符合氧化还原反应规律，所以可以发生。13已知氧化性：Br 2Fe3 I2，还原性：I Fe2 B
10、r ，则下列反应不能发生的是( )ABr 22I =2Br I 2BBr 22Fe 2 =2Br 2Fe 3C2Fe 3 2I =2Fe2 I 2D2Fe 3 2Br =2Fe2 Br 2解析：选 D。在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，D 项不符合，不能发生。14溶液中氧化剂 XO 的含量为 1.5102 mol，与 300 mL 0.1 molL1 亚硫酸钠 3(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知 Na2SO3被氧化为 Na2SO4，则还原产物中元素 X 的价态是( )A2 B2C1 D0解析：选 C。 n(Na2SO3)0.3 L0.1 molL1 0.03 mol，N
11、a 2SO3被氧化为 Na2SO4，化合价升高总数为6(4)0.03 mol；设 X 被还原后的价态为 y，则化合价降低总数为(5 y)1.5102 mol，由化合价升高总数等于降低总数：(64)0.03(5 y)1.5102 ， y1。15某反应中反应物与生成物有：AsH 3、H 2SO4、KBrO 3、K 2SO4、H 3AsO4、H 2O 和一种未知物质 X。(1)已知 KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。(2)已知 0.2 mol KBrO3在反应中得到 1 mol 电子生成 X，则 X 的化学式为_。(3)根据上述反应可推知_。a氧化性：KBrO 3H3AsO4b氧化性
12、：H 3AsO4KBrO3c还原性：AsH 3Xd还原性：XAsH 3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：解析：(1)KBrO 3在反应中得到电子，则另外一种化合价变化的元素在反应中失去电子被氧化，所给物质中 As 元素化合价发生了变化，低价态的 AsH3是还原剂。(2)0.2 mol KBrO3得到 1 mol 电子，说明 Br 元素在反应中降低了 5 价，所以 X 的化学式为 Br2。(4)利用氧化还原反应中电子得失相等的规律可配平该方程式为 4H 2SO4=4K2SO44Br 25H 3AsO44H 2O。答案：(1)AsH 3 (2
13、)Br 2 (3)ac (4) 16为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。5实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸。.当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当 B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞 a。.(1)A 中反应的化学方程式为 2KMnO416HCl(浓)= =2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O，则氧化性 KMnO4_Cl2(填“” 、 “ (2)淀粉KI 试纸变蓝(3)Cl22Br =Br22Cl (4)打开活塞 b，将少量 C 中溶液滴入 D 中，关闭活塞 b，取下 D 振荡。静置后 CCl4层变为紫红色(5)吸收氯气，防止污染空气
