1、1第二章 第二节 第 1 课时 分子空间结构与价层电子对互斥理论1下列分子的空间构型是直线形的是( B )ACH 4 BC 2H2CBF 3 DH 2O解析：CH 4分子的空间构型是正四面体；BF 3分子的空间构型是平面三角形；H 2O 分子的空间构型是 V 形。2下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是( D )AH 2O BBeCl 2CCH 4 DPCl 3解析：H 2O 有 2 对孤电子对，BeCl 2和 CH4没有孤电子对。3用价层电子对互斥模型预测 H2S、BF 3的空间构型，两个结论都正确的是( D )A直线形、三角锥形BV 形、三角锥形C直线形、平面三角形DV 形、平面三
2、角形解析：硫原子最外层有孤电子对，故 H2S 为 V 形结构；BF 3分子中硼原子最外层电子全部参与成键，三个 BF 键等效排斥，故分子的空间构型为平面三角形。4据报道，大气中存在一些潜在的温室气体 SF5CF 3，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。关于 SP5CF 3的说法正确的是( C )A分子中有 键也有 键B所有原子在同一平面内CCF 4与 CH4都是正四面体结构D0.1 mol SF 5CF 3分子中电子数为 8 mol解析：A 项，分子中都是 键，无 键；B 项，碳原子与其相连的四个原子形成四面体结构，不可能所有原子共平面；D 项，一个分子中有 94 个电子。5下列说
3、法中正确的是( D )ANO 2、SO 2、BF 3、NCl 3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了 8 电子稳定结构BP 4和 CH4都是正四面体形分子且键角都为 10928CNH 的电子式为 ，离子呈平面正方形结构 4DNH 3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强解析：NCl 3分子的电子式为 ，分子中各原子都满足 8 电子稳定结构，A 项2错误；P 4为正四面体形分子，但其键角为 60，B 项错误；NH 为正四面体形结构而非平 4面正方形结构，C 项错误；NH 3分子电子式为 ，有一对未成键电子，由于未成键电子对成键电子的排斥作用，使其键角为 107，呈三角锥
4、形，D 项正确。6用 VSEPR 模型预测 SO2、NCl 3、H 3O 、BF 3的立体结构。结构式 VSEPR 模型名称 分子的立体构型SO2 O=S=O _平面三角形_ _V 形_NCl3 _四面体形_ _三角锥形_H3O _四面体形_ _三角锥形_BF3 _平面三角形_ _平面三角形_解析：SO 2分子中有 1 对孤电子对，价层电子对数为 3，VSEPR 模型名称为平面三角形，分子的立体构型为 V 形；NCl 3、H 3O 中均有 1 对孤电子对，价层电子对数为 3，故NCl3、H 3O 的 VSEPR 模型名称为四面体形，空间构型为三角锥形；BF 3分子中，B 原子上没有孤电子对，故 BF3的 VSEPR 模型名称和分子的空间构型均为平面三角形。
