1、12.3.1 氧化还原反应1.在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是 (B)A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.Zn+2HCl=ZnCl+H 2C.HCl+AgNO =AgCl+HNO 3D.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H 2O2.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是 (D) A.一定有氧元素参加B.元素化合价降低时发生氧化反应C.氧化反应一定先于还原反应发生D.一定有电子转移(得失或偏移)3.分类是化学学习和研究中常用的思维方法，下列关于化学物质和反应类型的分类中正确的是(C)4.某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质） ，则该元素 (C)A.一定
2、被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化又可能被还原D.以上都不是5.下列各氧化还原反应中，氧化反应和还原反应在同种元素中发生的是 (A)A.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB.2KClO3 2KCl+3O22C.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2D.2H2O 2H2+O 26.下列反应中，属于离子反应，同时又属于氧化还原反应的是 (C)A.氯气与氢气混合点燃B.氯化钡溶液和硫酸溶液混合C.把铁片放入硫酸铜溶液中D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应7.如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含(A)A.置换反应 B.分解反应C.化合反应 D.氧化还原反应
3、8.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是(C)A.铜铸塑像上出现铜绿Cu 2(OH)2CO3B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的氧化膜9.下列化学变化中，需要加氧化剂才能实现的是(A)10.观察下列反应，按要求用序号填空。Cu+Cl 2 CuCl2Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2CaO+CO 2=CaCO33CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2BaCl 2+Na2SO4=BaSO4+2NaClCl 2+H2O=HCl+HClO2H 2O2 2H2O+O2Fe 2O3+3CO 2Fe+3CO2Zn+CuSO 4=Cu+
4、ZnSO4CaCO 3 CaO+CO2属于化合反应的是；属于分解反应的是；属于置换反应的是；属于复分解反应的是；属于氧化还原反应的是。11.写出符合下列要求的化学方程式。(1)一种单质还原一种化合物:2Na+2H2O2=NaOH+H2（或 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4、H 2+CuO Cu+H2O等） 。(2)盐酸在反应中既不是氧化剂也不是还原剂:HCl+NaOH=NaCl+H2O(或 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2等)。(3)水在反应中既是氧化剂又是还原剂:2H2O 2H2+O 2。(4)一种单质氧化一种化合物:O2+2CO 2CO2(或 CH4+2O2 CO2+2H
5、2O)。12.(1)实验证明，以下 5种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物:SO2、H 2SO4、H 2O、HCl 和 Cl2，其中 Cl2是其中的一种反应物，根据氧化还原反应的规律分析:在上述 5种物质中，Cl 2、SO 2、H 2O是反应物，HCl、H 2SO4是生成物；Cl 2对应的产物是HCl；尝试写出化学反应方程式:Cl 2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。(2)某反应体系中有反应物和生成物共 5种物质:S、H 2S、HNO 3、NO、H 2O，其中 HNO3是一种反应物，试分析:在上述 5种物质中，HNO 3、H 2S是反应物，NO、S、H 2O是生成物；发生化合价升高的反应过程是 H2S S；4尝试写出化学反应方程式:2HNO 3+3H2S=2NO+3S+4H 2O。(3)根据反应 8NH3+3Cl26NH4Cl+N2，回答下列问题。反应中化合价升高的元素是氮元素，化合价降低的元素是氯元素；化合价升高的物质与化合价降低的物质的物质的量之比为 23。
