1、13.1.2 碳及其化合物间的相互转化1.大气中，二氧化碳含量的增加会引起“温室效应” ，自然界消耗二氧化碳的反应主要是(C)A.CO2+2NaOH Na2CO3+H2OB.CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2C.6CO2+6H2O C6H12O6+6O2D.CO2+C 2CO2.向 0.1 molL-1 NaOH 溶液中通入过量 CO2后，溶液中存在的主要离子是(B)A.Na+、 B.Na+、C. 、 D.Na+、OH -3.常温下向下列溶液中通入足量的 CO2有明显变化的是(A)A.饱和碳酸钠溶液 B.氢氧化钠稀溶液C.饱和小苏打溶液 D.氯化钙溶液4.向一定浓度下列物质的澄清溶
2、液中通入过量的 CO2气体，最后肯定没有沉淀生成的是(A)Ca(OH) 2 Na 2CO3 CaCl 2 Ca(ClO) 2A. B.C. D.5.下列实验装置不能达到实验目的的是(D)6.(双选)下列反应的离子方程式中，正确的是(AC)A.Na2CO3溶液与 Ba(OH)2溶液反应:+Ba2+BaCO3B.少量 NaOH 溶液与 Ca(HCO3)2溶液反应:+OH- +H2OC.NaHCO3溶液与盐酸反应:+H+CO2+H 2O2D.NaHCO3溶液与 CaCl2溶液反应:+Ca2+CaCO37.某混合气体中可能含有 H2、CO、CO 2、HCl、NH 3及水蒸气中的两种或多种，当混合气体依
3、次通过：澄清石灰水（无浑浊现象） ；氢氧化钡溶液（有浑浊现象） ；浓硫酸（无现象） ；灼热的氧化铜（变红） ；无水硫酸铜（变蓝） 。则对该混合气体的成分判断正确的是(C)A.一定没有 CO2，肯定有 CO 和 H2B.一定有 CO、CO 2和水蒸气C.一定有 H2、CO 2和 HCl，一定没有 NH3D.有 CO2和水蒸气，可能有 NH38.用足量的 CO 还原 13.7 g 某铅氧化物，把生成的 CO2全部通入过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为 8.0 g，则此铅氧化物的化学式是(C)A.PbO B.Pb2O3 C.Pb3O4 D.PbO29.将足量 CO2通入 KOH 和 Ca(O
4、H)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入 CO2体积(V)的关系正确的是(D)10.水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气，其主要成分是 CO、H 2，还含有 CO2和水蒸气。请用下列装置设计一个实验，以确认上述混合气中含有 CO 和 H2。 （假设各装置中所给物质是足量的）（1）上图所示装置的正确连接顺序是(填各接口的代码字母):混合气(E)(F)接(C)(D)接(A)(B)接(I)(J)接(G)(H)。（2）确认混合气体中含有 H2的实验现象是无水硫酸铜变蓝。其理由是前面将气体通过浓3硫酸已经把水蒸气除去，所以此处的水一定是氢气还原氧化铜生成的。确认混合气体中含有 CO2的实验现象是
5、澄清石灰水变浑浊。11.如图所示为炼铁实验装置，按下列要求回答问题:(1)写出有标号的仪器名称:铁架台，酒精灯。(2)在 A 装置的硬质玻璃管中观察到的现象是红棕色粉末变黑；B 装置中观察到的现象是澄清石灰水变浑浊；装置 C 处气体燃烧时产生淡蓝色火焰。(3)写出 B、C 两部分所发生反应的化学方程式。B：CO 2+Ca(OH)2 CaCO3+H 2O。C：2CO+O 2 2CO2。12.分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各 100 mL,再通入一定量的 CO2,随后分别各取20 mL 溶液,向其中逐滴滴入 0.2 molL-1的盐酸,在标准状况下产生 CO2的体积(y 轴)与所加入盐酸的体积
6、(x 轴)的关系如下图(分 A、B 两种情况):(1)在 A 情况下,溶质是 NaOH、Na 2CO3(填化学式),其物质的量之比为 11。(2)在 B 情况下,溶质是 Na2CO3、NaHCO 3(填化学式),其物质的量之比为 11。(3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 1.5 molL-1。解析:CO 2通入 NaOH 溶液中进行反应时,有这样两个阶段:CO 2+2NaOH Na2CO3+H2O,此时溶质可能为 NaOH 和 Na2CO3或只有 Na2CO3(恰好反应);Na 2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3,此时溶质可能为 Na2CO3和 NaHCO3或只有 NaHCO3;据图分析:B 情况最终生成的 CO2(其实就是最初通入的与 NaOH 溶液反应的 CO2)是 A 情况的 2 倍。(3)当加入 150 mL 盐酸时,恰好完全反应,此时溶液中溶质为 NaCl。据元素守恒有 n(NaOH)=n(Na+)=n(Cl-)=0.2 molL-10.15 L=0.03 mol,所以原 100 mL 氢氧化钠溶液中氢氧化钠4的物质的量为 n(NaOH)=0.15 mol,c(NaOH)= =1.5 molL-1。
