1、1人教版化学 2019 高考一轮选练习题（8）李仕才一、选择题1、某固体混合物中可能含有： K+、 Na+、Cl 、CO 32 、SO 42 等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：下列说法正确的是A该混合物一定是 K2CO3和 NaCl B该混合物可能是 Na 2CO3和 KClC该混合物一定是 Na2CO3和 NaCl D该混合物可能是 Na 2SO4和 Na 2CO3【答案】B2、设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A22g N 2O 和 CO2组成的混合气体中所含的氧原子总数为 15N AB01molL -1的氨水溶液中，NH 3H2O 和 NH4+的数目之和为 0.
2、1NAC一定质量的 Fe 溶于稀硝酸中，当产生 22.4L NO 时，转移电子数为 3NAD常温下 78g 质量分数为 26的乙炔的苯溶液中，含有碳原子的数目为 6NA【答案】D【解析】A、N 2O 和 CO2 的摩尔质量均为 44g/mol，故 22g 混合物的物质的量为 0.5mol，而两者均为三原子分子，故 0.5mol 混合物中含 1.5NA个原子，无法计算氧原子数，故 A错误；B 未注明溶液的体积，无法计算 01molL -1的氨水溶液中 NH3H2O 和 NH4+的数目之和，故 B 错误；C为注明是否为标准状况，无法确定 22.4L NO 的物质的量，故 C 错误；D乙炔和苯的最简
3、式都是 CH，常温下 78g 乙炔的苯溶液中含有 CH 的物质2的量为 =6mol，含有碳原子的数目为 6NA，故 D 正确；故选 D。7813/gmol点睛：关于气体摩尔体积的相关判断，要注意适用条件，物质的状态是否为气体；外界条件是否为标准状况，即 0，1.0110 5Pa。本题的易错点为 B，要注意溶液的计算，是否缺少应有的物理量，如体积等，本题的难点是 D，要能够通过分子式找到分子间的关系。3、如图所示的 5 种物质中均含同种金属元素，且在一定条件下(不含电解)能按图示箭头方向实现一步转化，则该金属元素可能是Na K Ca Fe CuA B C D【答案】C【解析】硝酸钠无法一步转化成
4、氢氧化钠，氢氧化钠也无法一步生成氧化钠，氯化钠也无法一步生成金属钠（除电解方法） ，故错误 硝酸钾无法一步转化成氢氧化钾，氢氧化钾也无法一步生成氧化钾， 4、甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如右下图所示，下列选项正确的是选项 甲 乙 丙 丁A S SO2 SO3 O2B CO32- HCO3- CO2 H+3C Cl2 FeCl3 FeCl2 FeD Al3+ Al(OH)3 AlO2- NH3H2OAA BB CC DD【答案】B【解析】AS 和 O2不能直接生成 SO3，A 不正确； B各步转化均能实现，B 正确；C氯气和铁反应不能直接生成 FeCl2，C 不正确；DAl(OH) 3不
5、溶于氨水，Al 3+和 NH3H2O反应，不能生成 AlO2-，D 不正确。本题选 B。点睛：本题考查的是常见的重要元素及其化合物之间的转化，这是很多学生的弱项。要求学生要熟练掌握常见的重要转化及其转化的条件，如铁与氯气在加热或点燃的条件下可以发生反应，不论铁是否过量，只生成氯化铁，氯化铁只能在水溶液中才能被铁还原为氯化亚铁，很多学生搞不清楚这一点。5、现代火法炼锌过程中发生了以下三个主要反应。下列说法正确的是 2ZnS(s) + 3O 2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g) H 1=a kJ mol-1 2C(s) +O 2(g)=2CO(g) H 2=b kJ mol-1 ZnO(s)
6、+CO(g)=Zn(g) +CO 2(g) H 3=c kJ mol-1A以上三个反应中，只有是放热反应B反应的作用是仅为反应提供还原剂C反应 ZnS(s)+C(s)+2O2(g)=Zn(g)+SO2(g)+CO2(g)的H= kJ mol-1D用这种方法得到的是纯净的锌单质【答案】C【解析】A碳不完全燃烧也是放热反应，A 错误；B反应的作用既可以为反应提供还原剂，同时反应放热，也提供能量，B 错误；C根据盖斯定律可知反应（+2）/2 即得到反应 ZnS(s)+C(s)+2O2(g)Zn(g)+SO 2(g)+CO2(g)的H=kJ mol-1，C 正确；D用这种方法得到的是含有杂质（碳或 Z
7、nS 等）的锌单质，D 错误，答案选 C。6、如图所示装置进行实验，下列有关说法正确的是（ ）4A电子流向为：电极 a 电极 d 电极 c 电极 bB电极 b 发生的电极反应为 O2 + 2H2O + 4e = 4OHC在电极 a 参与反应的气体体积在相同状况下与在电极 c 产生的气体体积为 1:1D为了防止大气污染，应在 d 端的 U 形管出口连接导管通入到 NaOH 溶液中【答案】C7、一定温度下，将 2 molSO2和 1molO2充入 10 L 恒容密闭容器中，发生反应：2SO 2(g) +O2(g) 2SO3(g) H=-196 kJmol-1。5 min 时达到平衡，测得反应放热1
8、66.6kJ。下列说法错误的是（ ）A05min 内，用 O2表示的平均反应速率 v(O2)=0.017 molL-1min-1B 的值不变时，该反应达到平衡状态C若增大 O2的浓度，SO 2的转化率增大D条件不变，若起始时充入 4 molSO2和 2 molO2，平衡时放出的热量小于 333.2 kJ【答案】D【解析】根据反应 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) H=-196 kJmol-1可知，当反应放热166.6kJ 时，有 1.7molSO2和 0.85molO2参加反应，生成 1.7molSO3。A 05min 内，用 O25表示的平均反应速率 v(O2)= =0.017
9、molL-1min-1，故 A 正确；B 的值不变时，说明 O2和 SO3的浓度保持不变，反应达到平衡状态，故 B 正确；C增大 O2的浓度，平衡正向移动，SO 2的转化率增大，故 C 正确；D条件不变，若起始时充入 4 molSO2和 2 molO2，因反应物浓度增大相同的倍数，相当于增大压强，平衡正向移动，达到平衡时放出的热量大于 166.6kJ 的 2 倍，即大于 333.2 kJ，故 D 错误；答案选 D。8、在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A1L0.1molL -1(NH4)2Fe(SO4)26H2O 的溶液中：c (NH4+)c(Fe 2+)c(H +)
10、c(OH -)c (SO 42-)B0.1 molL -1NH4HS 溶液中：c(NH 4+)c(HS -)c(H 2S)c(S 2-)C向饱和氯水中加入 NaOH 溶液至 pH=7，所得溶液中：c(Na +)c(ClO -)c(Cl -)c(OH -)D向 0.10molL-1Na2CO3溶液中通入少量 CO2的溶液中：c(OH -)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)【答案】B二、非选择题6(1)指出使用下列仪器(已洗净)或用品的第一步石蕊试纸检验气体 容量瓶 集气瓶收集氨气(2)配制物质的量浓度为 0.2 molL1 的 NaOH 溶液 500 mL，填空并回答下列问题：应
11、称量 NaOH 的质量/g已给仪器还需要的其他仪器烧杯、托盘天平、药匙(3)下列操作使配制的 NaOH 溶液浓度偏高的是_(填编号)。A称量 NaOH 固体时，露置在空气中的时间过长B选用的容量瓶内有少量的蒸馏水C在烧杯中溶解 NaOH 后，立即将所得溶液注入容量瓶中D在定容时仰视容量瓶刻度线解析：(1)用石蕊试纸检验气体时，要先用蒸馏水润湿；使用容量瓶前要先检查是否漏水；氨气极易溶于水，收集前要先将集气瓶干燥。(2)n(NaOH)0.2 molL 1 0.5 L0.1 mol，m(NaOH)0.1 mol40 gmol 1 4.0 g，配制 500 mL 0.2 molL1 的 NaOH 溶液时，应称取 4.0 g NaOH，需要的仪器有药匙、烧杯、托盘天平、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管等。(3)根据 c ，A 项，NaOH 潮解，使 m 偏低，c 偏低；B 项，容量瓶内有少量蒸馏水对nV mMVm 和 V 都无影响，对 c 无影响；C 项，溶解后未冷却至室温，直接将溶液注入容量瓶中，V 偏低，c 偏高；D 项，定容时仰视容量瓶刻度线，V 偏高，c 偏低。答案：(1)用蒸馏水润湿 检查是否漏水 干燥集气瓶(2)4.0 500 mL 容量瓶、玻璃棒、胶头滴管(3)C
