1、1人教版化学 2019 高考一轮选练习题（2）李仕才一、选择题1、pH=1 的某溶液 X 中仅含有NH4+、Al 3+、Ba 2+、Fe 2+、Fe 3+、CO 32 、SO 32 、SO 42 、Cl 、NO 3 中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解） ，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：下列有关推断不正确的是（ ）A溶液 X 中一定含有 H+、Al 3+、NH 4+、Fe 2+、SO 42B根据上述连续实验不能确定溶液 X 中是否含有 Fe3+、Cl C沉淀 H 为 Al（OH） 3、BaCO 3的混合物D若溶液 X 为 100mL，产生的气体 A 为 44.8mL（标准状况） ，则
2、 X 中 c（Fe 2+）=0.06molL1【答案】C根据上述连续实验不能确定溶液 X 中是否含有 Fe3 、Cl ，B 正确；C、根据上述分析可知 H 为 Al（OH） 3，BaCO 3与过量的二氧化碳生成碳酸氢钡，易溶于水，C 错误；D、生成气体 A 的离子反应方程式为：3Fe 2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H 2O，产生的气体 A 为44.8 mL，物质的量为：0.0448L22.4L/mol=0.002mol，故 n（Fe 2+）=30.002=0.006mol，c（Fe 2+）=0.006mol0.1L=0.06mol/L，D 正确，答案选 C。点睛：本题考查了常见阴阳离
3、子的检验、无机推断，题目难度较大，注意掌握常见离子的性质及检验方法。注意再进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。2（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。 （3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的 AlO2 在酸过量时转化为 Al3 )，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。2、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A25 时，1LpH=1 的 H2SO4溶液中含有 0.1NAH+B常温常
4、压下，18gD 2O 含有的质子数为 10NAC9.0g 淀粉和葡萄糖的混合物中共含有 0.3NA碳原子D铜粉与硫粉混合加热，每消耗 1mol 铜粉，转移的电子数为 2NA【答案】A3、 唐本草记载:本来绿色，新出窟未见风者，正如璃璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣” 。文中“绛矾”为AFeSO 47H2O BCuSO 45H2OCNa 2SO410H2O DKAl(SO 4)212H2O【答案】A【解析】由上描述，晶体本来为绿色，加热后得到红色固体，所以该晶体为 FeSO47H2O。晶体呈现绿色，受热分解得到氧化铁为红色，选项 A 正确。选项 B 为蓝色，其余为无色。4、用下列实验装
5、置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是3A用图 1 所示装置制取并收集少量纯净的氨气B用图 2 所示装置分离乙醇和乙酸乙酯的混合溶液C用图 3 所示装置加热分解 NaHCO3固体D用图 4 所示装置比较 KMnO4、Cl 2、Br 2的氧化性强弱【答案】D5、已知：C(s)O 2(g)=CO2(g) H 1394 kJmol 1 ；H 2(g)O 2(g)=H2O(g) H 2242 kJmol 1 ；2C 2H2(g)5O 2(g)=4CO2(g)2H 2O(g) H 32510 kJmol 1 ；2C(s)H 2(g)=C2H2(g) H 4。下列说法正确的是A反应放出 197 kJ
6、 的热量，转移 4 mol 电子B反应可知 1 mol 液态水分解所放出的热量为 242 kJC反应表示 C2H2燃烧热的热化学方程式DH 42H 1H 2H 3【答案】D46、关于下列各装置图的叙述不正确的是 A用图装置实现铁上镀铜，a 极为铜，电解质溶液可以是 CuSO4溶液B图装置盐桥中 KCl 的 Cl 移向乙烧杯C图装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同【答案】B7、常温下,将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(固体体积忽略不计)发生反应：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)H,达到平衡时测得 c
7、(CO2)=amolL-1。温度不变,达到平衡后压缩容器体积至原来的一半,达到新平衡时测得 c(NH3)=xmolL-1。下列说5法正确的是（ ）A混合气体的平均相对分子质量不再变化时表明达到平衡状态B达到新平衡时，H 为原来的 2 倍C上述反应达到新平衡状态时 x=2aD上述反应体系中，压缩容器体积过程中 n(H2NCOONH4)不变【答案】C8、已知:pKa=-lgKa，25时，H 2A 的 pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下,用 0.1molL1NaOH溶液滴定 20mL0.l molL1H2A 溶液的滴定曲线如右图所示(曲线上的数字为 pH)。下列说法正确的是Aa 点所得溶
8、液中 c(H2A)+c(A2)+c(HA)=0.1 molL1Bb 点所得溶液中:c(H 2A)+2c(H+)=c(A2)+2c(OH)C对应溶液的电导率:abcd【答案】C6二、非选择题氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究特点。.已知：4HCl(g)O 2(g) 2Cl2(g)2H 2O(g) H115.6 kJmol 1 CuO/CuCl2 400H2(g)Cl 2(g)=2HCl(g) H184 kJmol 1(1)H2与 O2反应生成气态水的热化学方程式是_。(2)断开 1 mol HO 键所需能量为_ kJ。.已知：CH 4(g)H 2O(g)=CO(g)3H
9、2(g) H206.2 kJmol 1 CH4(g)CO 2(g)=2CO(g)2H 2(g) H247.4 kJmol 1 又知 CH4的燃烧热为 890.3 kJmol1 。(1)利用上述已知条件写出甲烷完全燃烧的热化学方程式：_。(2)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法，CH 4(g)与 H2O(g)反应生成 CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_。(3)高温下 H2O 可分解生成分子或原子。高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中 A、B 表示的物质依次是_，等物质的量的 A、H 2化学能较低的物质是_。7解析：.(1)根据盖斯定律，由第一个热化学方程
10、式第二个热化学方程式2 可得：2H 2(g)O 2(g)=2H2O(g) H115.6 kJmol 1 184 kJmol 1 2483.6 kJmol 1 。(2)反应 2H2(g)O 2(g)=2H2O(g)发生过程中断裂 2 mol HH 键和 1 mol O=O 键，形成 4 mol HO 键，则 2E(HH)E(O= =O)4E(HO)483.6 kJmol 1 ，E(HO)kJmol1 462.9 kJmol 1 ，即断开 1 mol HO 键所需能量为4362 496 483.64462.9 kJ。.(1)由 CH4的燃烧热为 890.3 kJmol1 可得甲烷完全燃烧的热化学方
11、程式为：CH 4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H890.3 kJmol 1 。(2)根据盖斯定律，由2即可得到 CH4(g)2H 2O(g)=CO2(g)4H 2(g) H165.0 kJmol 1 。(3)观察图象信息知，高温时水先分解生成 H2、O 2，然后两种单质分子可继续分解成氢原子、氧原子，由于氢原子比氧原子多，故 A 是氢原子，B 是氧原子。氢气分子分解成氢原子时需要吸收能量，故化学能较低的物质是氢气分子。答案：.(1)2H 2(g)O 2(g)=2H2O(g) H483.6 kJmol 1 (合理即可)(2)462.9.(1)CH 4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H890.3 kJmol 1(2)CH4(g)2H 2O(g)=CO2(g)4H 2(g) H165.0 kJmol 1(3)H、O(或氢原子、氧原子) H 2
