1、1哈师大青冈实验中学 20182019 学年度 9 月份考试高三学年化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 O16 C-12 Na-23 N-14 S-32 Mo-96 Cl-35.5 Fe-56 Cu64 Al-27第卷选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题目要求）1华夏文明源远流长，勤劳智慧的中国人民探索认知世界，创造美好生活的过程贯穿始终。以下说法从化学视角理解，错误的是A日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈（唐）诗中包含了丁达尔现象B高奴出脂水，颇似淳漆，燃之如麻（宋） 文中提到的“脂水”是指油脂C水银乃至阴毒物，因火煅丹砂而出（明） 这段记载中
2、，涉及氧化还原反应D百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排（清） 制玻璃的某成分可用于制造光导纤维2. 下列用于解释事实的化学用语中，不正确的是A.Na2S 溶液显碱性：S 2- + 2H2O H2S + 2OH-B.K2Cr2O7溶液中含有 CrO42-：Cr 2O72-+ H2O 2CrO42- + 2H+C.盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：2OH - + SiO2 SiO32- + H2OD.红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味气体：2H 2SO4(浓) + C CO2+ 2SO 2+ 2H 2O3.NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A1mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电
3、子数为 2NAB2L 0.5mol/L -1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 NAC1mol Na 2O2固体中含离子总数为 4NAD丙烯和环丙烷组成的 42g 混合气体中氢原子的个数为 6NA4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中： K +、CO 32 、NO 3 、AlO 2B滴入酚酞溶液显红色的溶液中： K +、Na +、Cu 2+、SO 42C由水电离产生的(H +) = 1013 mol/L 的溶液中：Na +、Cl 、NO 3 、CH 3COODpH = l 的溶液中： Na +、Fe 2+、NO 3 、Cl 25.分子式为 C4
4、H8Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构） （ ）A. 6 种 B. 7 种 C. 8 种 D. 9 种6.短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。元素 W 是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是A.元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构 B.元素 X 与氢形成的原子比为 1:1 的化合物有很多种 C.元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D.元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ27.下列反应中，氧化
5、剂与还原剂的物质的量之比为 1：2 的是（ ）O 3+2KI+H2O2KOH+I 2+O2 2C+SiO 2 Si+2COSiO2+3C SiC+2CO 4HCl（浓）MnO 2=MnCl2Cl 22H 2OA仅有 B仅有 C D仅有8.将气体 a 通入溶液 b 中，始终无明显变化的是9.下列有关电化学装置的 说法正确的是A利用图 a 装置处理银器表面的黑斑 Ag2S，银器表面的反应为 Ag2S2e =2AgS 2B图 b 电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C图 c 中的 X 极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D图 d 中若 M 是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”
6、使铁不被腐蚀气体 a 溶液 bA Cl2 NaBrB CO2 CaCl2C SO2 Ba(NO3)2D NO2 FeSO4310. “分子机器设计和合成”有着巨大的研究潜力人类步入分子器件时代后，使得光控、温控和电控分子的能力更强，下图是蒽醌套索醚电控开关下列说法错误的是（ ）A物质的分子式是 C25H28O8 B反应是氧化反应C1mol可与 8molH2发生加成反应 D物质的所有原子不可能共平面11.为检验某溴代烃（R-Br）中的溴元素，有下列实验操作：加热煮沸 加入 AgNO3溶液 取少量卤代烃 加入稀硝酸酸化 加入 NaOH溶液 冷却，正确操作的先后顺序是 ( )A B C D12.NO
7、2通过盛有水的洗气瓶，转移 0.03mol 电子时，参加反应的 NO2气体在标准状况下的体积为A224mL B336mL C448mL D1008mL13.Na2O2、HCl、Al 2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有 Na+、H +、Cl -、OH -，且溶液呈中性，则 Na2O2、HCl、Al 2O3的物质的量之比可能为（ ）A. 2：4：1 B. 3：2：1 C. 2：3：1 D. 4：2：114.向一定量的 Fe、Fe 2O3和 CuO 混合物投入 100mL 浓度 2.2mol/L 的硫酸溶液中充分反应后生成 896mL 标准状况下的气体得不溶物 1.28g，过滤后溶液中金属
8、阳离子只有Fe2+向滤液中加入 2mol/L 的 NaOH 溶液加至 40mL 时开始出现沉淀则滤液中 FeSO4的物质的量浓度为（设滤液体积为 100mL） （ ）A. 2 mol/L B. 1.8 mol/L C. 1.9 mol/L D. 无法计算15.汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是A汉黄芩素的分子式为 C16H13O5 B该物质遇 FeCl3溶液显色C1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗 1 mol Br2 D与足量 H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少 1 种416.将含有 0.1 mol SiO2的铝、硅
9、混合物分别与足量 NaOH 溶液、盐酸混合，充分反应后前者可得到 11.2 L 气体(标准状况)，后者可得到 6.72 L 气体(标准状况)，则参加反应的n(HCl)与 n(NaOH)之比为( )。A11 B12 C21 D3117.氢化锂(LiH)、氘化锂(LiD)、氚化锂(LiT)在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。下列有关说法中，正确的是ALiH、LiD、LiT 是同素异形体 BLiH、LiD、LiT 中氢元素的化合价均为+1 价 CH、D、T 之间互称为同位素 DLiH、LiD、LiT 在反应中常作氧化剂18.下列物质均为 Wg，将它们在氧气中完全燃烧的产
10、物全部通入到过量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重为大于 Wg 的是（ ） CH 3CH2OH HOOCCOOH CH 4 HCHO CH 3COOH HCOOHA B C D19.将 15.6gNa2O2和 5.4gAl 同时放入一定量的水中，充分反应后得到 200mL 澄清溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的 HCl 气体 6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则A反应过程中得到 6.72L 的气体（标准状况下） B最终得到的溶液中 c(Na )=c(Cl-)c(OH -)C最终得到 7.8g 的沉淀 D最终得到的溶液中 c(NaCl)1.6 mol/L20.某混合物 X 由 A
11、l2O3、Fe 2O3、Cu、SiO 2中的一种或几种物质组成。进行如下实验：A步骤中减少的 3 g 固体一定是混合物 B步骤中质量减少的物质一定是 CuC根据步骤、可以判断混合物 X 的成分为 Al2O3、Fe 2O3、Cu、SiO 2D根据上述步骤可以得出 m(Fe2O3)m(Cu)1121.铜粉加入稀硫酸中不溶解，再加入下列固体粉末：FeCl 2 Fe 2O3 Zn KNO 3，铜粉可溶解的是（ ）A B C D22.近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（H ）作溶剂。电池总反应为：C 2H5OH3O 22CO 23H 2O，下列说法不正确的是5A乙醇在电池的负极上参加
12、反应 B1mol CH 3CH2OH 被氧化转移6mol e-C随着反应的进行，正极附近的酸性减弱。 D电池正极的正极反应为4H O 24e 2H 2O23.向四只盛有不同溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的 CO2气体与 HCl 物质的量的关系如图(忽略 CO2的溶解和 HCl 的挥发)：则下列分析都正确的组合是( )I 图对应溶液中的溶质为 NaHCO3II 图对应溶液中的溶质为 Na2CO3和 NaHCO3，且二者的物质的量之比为 1：1III 图对应溶液中的溶质为 NaOH 和 Na2CO3，且二者的物质的量之比为 1：1IV 图对应溶液中的溶质为 Na2CO3A B
13、 C D24.如图所示实验装置，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙（不参与反应） ，玻璃导管下口b 处塞有一小块钠从 a 口伸入一根细铁丝把钠块捅下去，再用滴管从 a 口滴下一滴水，恰好落在钠块上，立即剧烈反应下列对此实验的说法中，不正确的是（ ）A所充氯气应用向上排空气法收集B反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾C玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用D烧瓶中 Cl2，可能参与四个氧化还原反应25.在 t时，将 agNH3完全溶于水，得到 V mL 溶液，假设该溶液的密度为 g/cm -3，质量分数为 ，其中含 NH4+的物质的量为 b moL下列叙述中正确的是（ ）A溶质的物质的量浓度 c=1000a/
14、35Vmol/L B溶质的质量分数为 =a /(V-a)100%C溶液中 c（OH -）=1000b/Vmol/L+c（H +） D上述溶液中再加入 VmL 水后，所得溶液的质量分数大于 0.56第卷非选择题（本大题共四小题，共 50 分）26.（11 分）A、B、C 是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，完成下列空白：（1）向酚酞试液中加入化合物 A 的粉末，现象为_。（2）单质甲与化合物 B 反应的离子方程式为_。5.05g 单质甲钾合金溶于 200mL 水生成 0.075mol 氢气，确定该合金的化学式为_ 。（3）向一
15、定体积某浓度的化合物 C 的溶液中通人 CO2气体后得溶液 M，因 CO2通入量的不同，溶液 M 的组成也不同。若向 M 中逐滴加入 0.1mol/L 盐酸，产生的气体体积V（CO 2）与加入盐酸的体积 V（HCl）的关系有下列图示两种情况。由 A 确定滴加前 60mL 的盐酸时，发生反应的离子方程式为 B 对应的溶液 M 低温蒸干后得到固体 a 克，将 a 克固体充分加热至恒重后，固体质量减少 克。由 A、B 可知，两次实验通入的 CO2的体积比为 27.（12 分）NaN 3（叠氮化钠）是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽车安全气囊中的药剂实验室制取叠氮化钠的原理、实
16、验装置及步骤如下：7实验步骤如下：打开装置 D 导管上的旋塞，加热制取氨气再加热装置 A 中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热 D 并关闭旋塞向装置 A 中 b 容器内充入加热介质并加热到 210 一 220，然后通入 N2O冷却，向产物中加入乙醇（降低 NaN3的溶解度） ，减压浓缩、结晶过滤，用乙醚洗涤，晾干已知：NaNH 2熔点 210，沸点 400，在水溶液中易水解回答下列问题：（1）图中仪器 a 用不锈钢材质而不用玻璃，其主要原因是_（2）装置 B 中盛放的药品为_；装置 C 的主要作用是_（3）步骤先加热通氨气的目的是_；步骤氨气与熔化的钠反应的方程式为_（4）步骤b 容器
17、充入的介质为植物油，进行油浴而不用水浴的主要原因是_ （5）生成 NaN3的化学方程式为_（6）步骤用乙醚洗涤的主要目的是_ 28. （14 分）钼是一种重要的过渡金属元素,通常用作合金及不锈钢的添加剂,可增强合金的强度、硬度、可焊性等。钼酸钠晶体(Na 2MoO42H2O) 可作为无公害型冷却水系统的金属腐蚀抑制剂,如图是化工生产中以辉钼矿(主要成分为硫化钼 MoS2) 为原料来制备金属钼、钼酸钠晶体的主要流程图。回答下列问题:8(1)已知反应为复分解反应,则钼酸中钼的化合价为_。(2)反应的离子方程式为_。(3)辉钼矿灼烧时的化学方程式为_。(4)操作 X 为_。已知钼酸钠在一定温度范围内
18、的析出物质及相应物质的溶解度如下表所示,则在操作 X 中应控制温度的最佳范围为_(填序号)。温度() 0 4 9 10 15.5 32 51.5 100100析出物质 Na2MoO410H2O Na2MoO42H2ONa2MoO4溶解度 30.63 33.85 38.16 39.28 39.27 39.82 41.27 45.57A.010 B.10100 C.15.550 D.100以上(5)制备钼酸钠晶体还可用通过向精制的辉钼矿中直接加入次氯酸钠溶液氧化的方法,若氧化过程中,还有硫酸钠生成,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(6)Li、MoS 2可充电电池的工作原理为 xLi+nMoS2
19、 Lix(MoS2)nLix(MoS2)n附着在电极上,则电池充电时阳极的电极反应式为_。(7)可用还原性气体(CO 和 H2) 还原 MoO3制钼,工业上制备还原性气体 CO 和 H2的反应原理之一为 CO2+CH4=2CO+2H2。含甲烷体积分数为 90%的 7L(标准状况)天然气与足量二氧化碳在高温下反应,甲烷转化率为 80%,用产生的 CO 和 H2 还原 MoO3制钼,理论上能生产钼的质量为_。29 【选修 5有机化学基础】(13 分)呋喃(C 4H4O)是生产抗流感药物磷酸奥司他韦(又名达菲)的原料之一，以玉米芯为原料制备呋喃及相关衍生物的一种工艺流程如下：9已知：) A 可以发生
20、银镜反应) (1)D 的分子式为 。(2) 呋喃的结构简式为 ；的反应类型为 。(3)A 发生银镜反应的化学方程式 。（4）C 生成 D 的化学方程式 。(5) 反应在有机合成中具有重要意义，则 B 的结构简式为 。(6)C 的同分异构体中，含有“ ”结构的共有 种(不含立体导构)，其中能发生很镜反应，且核磁共振氢谱中有 2 组吸收峰的有机物的结构简式为 。10高三化学试题答案及评分标准选择题：（每小题 2 分，共 50 分）1B 2A 3D 4A 5D 6A 7D8B 9A 10B 11C 12D 13A 14B15B 16A 17C 18C 19C 20D 21B22B 23A 24C 2
21、5C非选择题：26（11 分）（1）溶液先变红，后褪色（1 分）（2）2Na+2H 2O=2Na+2OH-+H2 （2 分） NaK 2 （2 分）（3）H + +OH=H2O、H +CO32-=HCO3- (各 1 分)0.0775（2 分）3:10（2 分）27（12 分）（1） 反应过程中能生成 NaOH 腐蚀玻璃（2 分）（2） （2）碱石灰或固体 NaOH（1 分） 冷凝分离出水（1 分）（3） （3）排尽装置中的空气（1 分） 2Na+2NH 3=2NaNH2+H2（1 分）（4） 水的沸点为 100，不能达到反应控制的温度 210-220，故用油浴加热（2 分）（5） 2NaNH2+N2O=NaN3+NH3+NaOH（2 分）（6） 减少晶体的损失，有利于产品迅速干燥。 （2 分）28（14 分）（1）+6（1 分）（2）MoO 3+2OH-=MoO42-+H2O(1 分)（3）2MoS 2+7O2=2MoO3+4SO2(2 分)（4）蒸发浓缩，冷却结晶（2 分）（5）9:1（2 分）（6）Lix(MoS 2)n-xe-=n MoS2+ xLi+（2 分）（7）28.8g（2 分）29（13 分）（1）C 7H12O3（1 分） （2） （1 分） 取代反应 （1 分） （3） （2分）（4）(2 分)略（5） （2 分） 11（6） 13 （2 分） （2 分）
