1、- 1 -江西省重点中学余干中学、上饶县中学 2018-2019 学年高二化学上学期第一次联考试题时间：90 分钟 总分 ：100 分一选择题 （本题共 17 小题，每小题 3 分，共 51 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 ）1人类将在几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质 能等太阳能转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活” 。下列说法不正确的是( )A.煤、石油和天然气都属于碳素燃料B.发展太阳能经济有助于减缓温室效应C.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D.目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明2下列关于能量的
2、变化及反应热的说法中正确的是 AA任何化学反应都有反应热B某些化学键断裂时吸收能量，某些化学键断裂时放出能量C形成新化学键不一定放出能量D有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成3.下列说法正确的是 ( ) A一定条件下，增加反应物的量，必加快反应速率B.升高温度对放热反应会减慢反应速率，而对吸热反应才会加快反应速率C. 增大压强，对气体反应都会加快反应速率 D. 使用催化剂一定会加快反应速率4.短周期元素 X、Y、Z、W、R 的原子序数依次增大。X 的单质是最轻的气体，且是一种清洁能源，Y 原子最外层电子数是内层电子数的 3 倍，Z 是短周期主族元素中原子半径最大的，W的最外层电子数与 R
3、的电子数之和等于 Y 与 Z 的电子数之和，R 的最高正价和最低负价的代数和为 4，下列推断正确的是A. 原子半径： RWYX ，Y 的简单离子半径比 Z 的简单离子半径大B. X 与 Y 形成的化合物的沸点比 X 与 R 形成的化合物的沸点高- 2 -C. Z、W、R 的氧化物对应的水化物两两之间，一定能发生反应D.通过电解 W 的氯化物来制取 W 单质5.下表为截取的元素周期表前 4 周期的一部分，且 X、Y、Z、R 和 W 均为主族元素。下列说法正确的是A. 五种元素为原子最外层电子数一定都大于 2B. X、Z 原子序数可能相差 18C. Y 最高价氧化物的水化物可能是强酸D. Z 的氧
4、化物与 X 单质不可能发生置换反应6.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的核外有 7 个电子，在周期表中 Y位于A 族，Y、Z 原子的最外层电子数之和等于 W 原子的最外层电子数，W 的氢化物热稳定性在同周期元素中最强。下列说法正确的是A. 原子半径： r(X)p4， y 轴表示 A 的转化率B p3p4， y 轴表示 B 的质量分数C p3p4， y 轴表示混合气体的密度D p3p4， y 轴表示混合气体的平均分子量- 3 -10.一定温度下，H 2(g)CO 2(g) H2O(g)CO(g)的平衡常数 K9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入 H2(g
5、)和 CO2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判 断不正确的是( )起始浓度 甲 乙 丙c(H2)/molL1 0.010 0.020 0.020c(CO2)/molL1 0.010 0.010 0.020A.平衡时，乙中 CO2的转化率大于 60%B平衡时，甲中和丙中 H2的转化率均是 60%C平衡时，丙中 c(CO2)是甲中的 2 倍，是 0.012 mol/LD反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢11.对于反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) HT1,则 k 正 :k 逆 a2 Bb 1t2 D图乙中阴影部分面积更大 E图甲中阴影部分面积更大若该反应在绝
6、热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明 t1时刻反应达到平衡状态的是_（填字母）（2）煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用 CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染已知：CH 4（g）+2NO 2（g） N2（g）+CO 2（g）+2H 2O（g） H 1=-867kJmol-1；A2NO 2（g） N2O4（g） H 2=-56.9kJmol-1； H2O（g）=H 2O（l）H 3=-A44.0kJmol-1。写出 CH4催化还原 N2O4（g）生成 N2和 H2O（l）的热化学方程式： （3）CH 4和 H2O（g） 在催化剂表面发生反应 CH4+H2O（g） CO（ g）
7、+3H 2（g），不同温A度下，该反映的化学平衡常数如下表所示：温度/ 800 1000 1200 1400- 9 -平衡常数 0.45 1.92 276.5 1771.5该反应为_（填“吸热”或“放热”）反应T时，向 1L 密闭容器中投人 l mol CH4和 l mol H2O（g），5min 时反应达到平衡状态，测得 c（CH 4）=0.5molL -1，05min 内，该反应的平均速度 v(H2)= molL-1min-1， 该温度下，平衡常数 K= 。1000时，某时刻反应体系中 c（CH 4)=c（CO）=0.5molL -1，C（H 2）=c（H 2O)=1.5molL-1，则该时刻反应 （填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。- 10 -
