1、- 1 -河北省沧县风化店中学 2017-2018 学年高二化学上学期期中试题（无答案）本卷可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Ag-108 Zn-65 Cu-64一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列反应属于吸热反应的是 （ ）A炭燃烧生成一氧化碳 B中和反应C锌粒与稀 H2SO4反应制取 H2 DBa(OH) 28H2O 与 NH4Cl 反应2下列叙述正确的是（ ）A原电池中阳离子向负极移动 B用铝质铆钉铆接铁板,铁易被腐蚀C马口铁(镀锡)的表面一旦破损,铁腐蚀加快 D白铁(镀锌)的表面一旦破损,铁腐蚀加快3.下列条件
2、的改变，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是（ ）A浓度 B温度 C压强 D催化剂4下列过程需要通电才能进行的是（ ） 电离 电解 电镀 电化学腐蚀 A B C D全部5、已知 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H= 484KJ/moL，则反应： H2O(g)= H2(g)+1/2O2(g) 的H 为 （ ）A、484KJ/moL B、+484KJ/moL C、242KJ/moL D、+242KJ/moL、6在一定温度下，反应 A2(气)+B 2(气) 2AB(气)达到平衡的标志是 ( )A单位时间内生成 nmolA2同时生成 nmol 的 AB，B容器内总压强不随时间而变化C单
3、位时间内生成 2nmolAB，同时生成 nmol 的 B2，D单位时间生成 nmolA2，同时生成 nmol 的 B27、在电解水制取 H2和 O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（ ）ANaOH BHC1 CNaCl DCuSO 48在如图所示的装置中，a 的金属性比氢要强，b 为碳棒，关于此装置的各种述不正确的是（ ） A碳棒上有气体放出，溶液 pH 变大 Ba 是正极，b 是负极 C导线中有电子流动，外电路中，电流从 b 极到 a 极Da 极上发生了氧化反应9反应 2A（g） 2B（g）C（g），H0.未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正- 2 -反应速率降低， c（B
4、）减小，应采取的措施是（ ）A升温 B增大反应器的体积 C增大 c（A） D降温10、已知 HH 键能为 436 KJ/mol，HN 键能为 391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3 H=92.4 KJ/mol，则 NN 键的键能是 ( )A431 KJ/mol B946 KJ/mol C649 KJ/mol D869 KJ/mol11在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A（s）2B（g） C（g）D（g）已达平衡状态的是（ ）A混合气体的压强 B混合气体的密度 C.气体的平均相对分子质量 D. B 的物质的量浓度12原电池的电极名
5、称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是（ ）A由 Al、Cu、稀 H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al3eAl 3+B由 Mg、Al、NaOH 溶液组成原电池，其负极反应式为：Al3e4OHAlO 22H 2OC由 Fe、Cu、FeCl 3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu 2+D由 Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu 2+13高温下，某反应达到平衡，平衡常数 K 。恒容时，温度升高，H 2浓度减小。下列说法正确的是（ ） A该反应是焓变为正值。B恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小。 D该反应
6、化学方程式为 COH 2O CO2H 214反应 2X(g)Y(g) 2Z(g) H 在不同温度（T1、T2）及压强（P1、P2）下产物 Z 的物质的量 n（Z）与反应时间（t）的关系如下图所示，下列判断正确的是（ ）AT1T2 P1P2 H0 BT1T2 P1P2 H0CT1T2 P1P2 H0 DT1T2 P1P2 H015在 2L 的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经 过 3min 后 A 物质由 10mol变为 7mol，则下面表示的反应速率正确的是（ ） Av A=1molL1 min1 Bv B=1molL1 min1Cv C=2molL1 min1 Dv
7、 B=2molL1 min1- 3 -16、在相同条件下，以惰性电极电解下列物质的水溶液（电解质均过量），消耗相同电量时生成气体体积最大的是（ ）A、硫酸铜溶液 B、氢氧化钠溶液 C、氯化铜溶液 D、 氯化钠溶液17不能用勒沙特列原理解释的是（ ） A棕红色的 NO2 加压后颜色先变深后变浅B由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C加大压强更有利于合成氨 D不断抽走氨气有利于工业合成氨 18将铂电极放置在 KOH 溶液中，然后分别向两极通入 CH4和 O2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池。下列叙述中正确的是( )通入 CH4的电极为正极 正极的电极反应式为：O 2+2H2
8、O+4e =4OH ；通入 CH4的电极反应式为：CH 4+2O2+4e =CO2+2H2O；负极的电极反应式为：CH 4+10OH 8e =CO32 +7H2O；放电时溶液中的阳离子向负极移动； 放电时溶液中的阴离子向负极移动。A B C D19在 2L 的密闭容器中，把 4molA 和 2molB 混合，在一定条件下发生反应：3A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g)，2min 后达到平衡时生成 1.6molC，又测得反应速率 v(D)=0.2mol/(Lmin)。下列说法正确的是（ ）A.消耗 B 0.08mol B.x=4 C.A 的平衡浓度是 0.6mol/L D.平衡时气体压强
9、是原来的 0.94 倍20对达到平衡的可逆反应 X+Y W+Z，增大压强则正、逆反应速度（v）的变化如下图，分析可知 X，Y，Z，W 的聚集状态可能是（ ）AZ，W 为气体，X，Y 中之一为气体BZ，W 中之一为气体，X，Y 为非气体CX，Y，Z，W 皆为气体 DX，Y 为气体，Z，W 中之一为气体二填空题（共 40 分）21. （9 分） 完成下列电极反应式（1）Cu-Fe-稀 H2SO4 负极_，正极_， 电池总反应_（2）氢氧燃料电池 H2O2KOH ， 负极_，正极_，- 4 -电池总反应_（3）惰性电极电解氯化铜溶液， 阳极_,阴极_，电池总反应_22.（9 分） 现有可逆反应 A(
10、气)B(气) 3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物 C 在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则_ 曲线是表示有催化剂时的情况。(2)若乙图中的 a 曲线表示 200和 b 曲线表示 100时的情况，则此可逆反应的正反应是_ 热反应。(3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则 曲线是表示压强较大的情况。23（15 分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液 c ；A、B 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若 A、B 都是惰性电极，c 是饱和 Na
11、Cl 溶液，实验开始时，同时在 U 形管两边各滴入几滴酚酞试液，则： B 是 极（填“阴”或“阳”）， B 极逸出 （填：黄绿或无色）气体，同时 B 极附近溶液呈 色。（每空 1 分） 电解池中 A 极上的电极反应式为 B 极上的电极反应式为 。（每空 2 分）（2）如要进行粗铜(含 Al、Zn、Ag、Pt、Au 等杂质)的电解精炼，电解液 c 选用 CuSO4溶液。则： A 电极的材料是 ，（1 分）电极反应式是 。（2 分） B 电极的材料是 ，（ 1 分）电极反应式是 （2 分）（说明：杂质发生的电极反应不必写出）（3）用惰性电极电解 CuSO4溶液。若阴极析出 Cu 的质量为 12.8
12、 g ，则阳极上产生的气体- 5 -在标准状况下的体积为 L 。（2 分）24(7 分)在 2L 的密闭容器中，加入 2molA 和 1molB 发生下述反应2A（g）+B（g）=2C（g）+D（s），达到平衡时，C 的浓度为 0.4molL-1。（1）（3 分）温度不变，若缩小容器体积，则平衡_ _移动（填“正向”.“逆向”、“不”）。（2）（4 分）维持容器的温度和体积不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍是 0.4molL-1 的是（ ）A、4molA+2molB B、2molC+1molDC、2molA+1molB+2molC+1molD D、1molA+0.5molB+1molC+0.2molD
