1、- 1 -南宁三中 20182019 学年度上学期高一段考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137一、选择题（每题只有一个正确选项，每题 3 分，共 48 分）1下列关于实验基本操作的叙述正确的是 A蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B分液时，需收集上层液体，分层后直接从分液漏斗上口倒出上层液体C将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释成稀硫酸D使用容量瓶应先干燥，如果容量瓶中含有少量蒸馏水，会造成误差2以下实验装置一般不用于分离物质的是3用 NA表示阿伏伽德罗常数的值
2、。下列判断正确的是A84gNaHCO 3溶于水之后可得到 3NA个离子B24g Mg 变为 Mg2+时失去的电子数目为 NAC1mol/L CaCl 2溶液中含有的 Cl-离子数目为 2NAD若 lmolFeCl3在沸水中完全转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目小于 NA个4下列物质中，不属于电解质的是A烧碱 B盐酸 CBaSO 4 DCuSO 45H2O5配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是A所用固体 NaOH 已潮解 B定容时仰视刻度C用带游码的托盘天平称 2.4g NaOH 时，误把砝码放在了左边D配制完毕，不小心溅出几滴溶液，为使溶液的浓度不减少，又
3、在配好的溶 液中加入少量的 NaOH 固体6把 0.05molBa(OH)2固体加入到下列 100mL 液体中，溶液的导电能力明显变小的是- 2 -A水 B1mol/LMgCl 2溶液 C1mol/L 醋酸 D0.05mol/LCuSO 47在溶液中能大量共存，加入 NaOH 溶液后有沉淀产生，加入盐酸后有气体放出的是 ANa 、Cu 2 、Cl 、CO 32- BFe 3 、K 、SO 42-、NO 3CNa 、Ba 2 、Cl 、HCO 3 DNa 、SiO 32-、OH 、NO 3 8下列有关氢氧化铁胶体说法正确的是A将外加直流电源通过该胶体，阴极处颜色变深，则说明该胶体带正电荷B鉴别
4、FeCl3溶液和 Fe(OH)3胶体，可 用丁达尔效应或观察能否导电两种方法C采用过滤，可将 Fe(OH)3胶体中的 FeCl3杂质除去D向 Fe(OH)3胶体中加入 NaCl 固体，可引起胶体聚沉9为得到相同物质的量的氯离子，等物质的量浓度的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3的体积比为A632 B321 C111 D123 10下列反应的离子方程式错误的是 A等物质的量的 Ba(OH)2与 NH4HSO4在溶液中反应：Ba 2+OH-+H+SO42- =BaSO4 +H 2OB氢氧化铁与足量的稀硝酸溶液反应：Fe(OH) 3+3H+=Fe3+3H2OC醋酸与纯碱溶液反应生成气体：2CH
5、3COOH+CO =2CH3COO +H2O+CO22D向澄清石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液：Ca 2+OH-+HCO3- =CaCO3+H 2O11实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为 0.1mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是AFe 2+、Na +、NO 3-、Cl - BK +、Mg 2+、CO 32-、OH -CH +、K +、Cl -、CH 3COO- DMg 2+、NH 4+、SO 42-、NO 3-12下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是A2mol H 2O 的摩尔质量和 1mol H2O 的摩尔质量B200
6、mL1molL -1氯化钙溶液中 c（Cl -）和 100mL2molL-1氯化钾溶液中 c(Cl-)C称量 16g 硫酸铜配制 250mL 溶液的物质的量浓度和称量 25g 胆矾配制 500mL 溶液的物质的量浓度D20%NaOH 溶液的物质的量浓度和 10%NaOH 溶液的物质的量浓度13下列各选项中的反应与反应不能用同一离子方程式表示的是序号 反应 反应A 向 AgNO3溶液中滴加稀盐酸 AgNO3溶液与食盐水混合- 3 -B 过量 CO2通入 NaOH 溶液中 过量 CO2 通入澄清石灰水中 C 向烧碱溶液中滴加稀盐酸 向 NaHSO4溶液中滴加 KOH 溶液D 向 Ba(OH)2溶液
7、中滴加稀硫酸 向 Ba(OH) 2溶液中滴加少量 NaHSO4溶液 14向体积相同的甲、乙两容器中分别通入一定量的 CO2和 N2O，下列说法不正确的是A标准状况下，当两容器气体密度相同，则气体的物质的量相同B向甲容器中通入一定的 N2，使得两容器中氮原子数和氧原子数均相同，此时甲、乙两容器在同温下的压强之比为 2:3C将两气体混合，混合气体的平均摩尔质量为 44g/molD同温同压下，两容器中气体质量相同15在同一条件下，体积相同的三个烧瓶中分别盛有 NH3、HCl、NO 2气体，并分别倒立在水槽中，充分反应后（已知：3NO 2+H2O =2HNO3+NO，NO 不溶于水） ，烧瓶内三种溶液
8、的物质的量浓度之比为（设烧瓶中的溶液未扩散到水槽里）A3：3：2 B2：2：3 C1：1：1 D2：2：116体积为 V mL，密度为 g/mL 的含有相对分子质量为 M 的某 种物质的溶液，其中溶质为mg,其物质的量浓度为 c molL，溶质的质量分数为 w%，则下面表示正确的是 A B C DMwc1010Vwm%10cwcM- 4 -二、填空题（共 52 分）17 （9 分）现有以下六种物质：KNO 3；液态 HCl；铜丝；NaHCO 3；Fe(OH) 3胶体；CO 2（1）既是钾盐又是硝酸盐，对该物质的分类方法是_。（2）既不是电解质也不是非电解质的是（填序号）_。（3）实验室制备 F
9、e(OH)3胶体的化学方程式为_。将橘红色的硫化锑(Sb 2S3)胶体装入 U 型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，证明Sb2S3胶粒带_电荷。Fe(OH) 3与硫化锑胶体混合，发现体系 变浑浊，这是发生了_。（4）胃酸中含有盐酸，NaHCO 3能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式 ；若患有胃溃疡，此时最好服用含 Al(OH)3的胃药，它与胃酸反应的离子方程式为 ；浑浊石灰水中通入过量的 CO2，时发生反应的离子方程式是 。18 （9 分）如图为某市售盐酸试剂瓶上的部分数据：（1）该市售盐酸的物质的量浓度为 mol/L。（计算结果精确到小数点后 1 位，下同）（2）欲配制 1
10、mol/L 盐酸溶液 475mL，则需量取该市售盐酸 mL，除烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是 ；下列情况会使所配溶液浓度偏高的是 （填序号）A量筒使用前用未干燥B用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线C量取出的浓盐酸露置较长时间后才加水稀释D洗涤量取浓盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中（3）浓度均为 1mol/L 的盐酸与氢氧化钡溶液等体积混合后 OH-的物质的量浓度= mol/L（忽略溶液体积变化）；质量分数分别为 36.5%和 13.5%的盐酸等体积混合，所得溶液的质量分数 25%（填“”“ 352.8（2 分） 19 （12 分）（1） ad （2 分） （2）静置，取上层清液于
11、试管中，继续滴加 NaOH 溶液，若不再产生白色沉淀，则说明 NaOH溶液已经足量（或取上清液加入酚酞试液，溶液变红； 或用玻璃杯蘸取上清液滴在 pH试纸上，试纸变蓝；或其他合理答案即可） （2 分）（3）检漏 液体分上下两层，下层呈紫红色 （2 分） （4）AB（2 分 ） （5）分液 过滤 （6）碘易升华，会导致碘的损失20 （12 分）（1）AgCl （2）Na 2CO3 AgNO3 （3）Ba 2+CO32-=BaCO3（4）Ba 2+SO42-+H+HCO3-=BaSO4+H 2O+CO2（2 分）NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2（或 H+HCO3-=H2O+CO2） （2 分）（5）不正确 将沉淀完全的溶液静置，取上层清液于另一试管中，滴加 Na2CO3溶液，如有气体产生，说明固体物质是 NaHSO4；若无明显现象，则向除去上层清液的试管中滴- 8 -加盐酸，若滴加时有气体产生，最终沉淀溶解，则固体物质是 Na2SO3；若滴加过程中无明显现象，则固体物质是 Na2SO4 （3 分）21 （10 分）（1）Fe 3+、Cu 2 （2 分） HCO3-（2）Mg 2+ NH3H2OH =NH4+H 2O （2 分） SO 42-（3）是（4）是 最小浓度为 0.7 molL1
