1、1化学反应中的有关计算班级_ 姓名_ 学号_1 对于反应：M + 2NaOH N + Cu(OH) 2，下列分析中正确的是（ ）该反应类型为置换反应 M 和 N的相对分子质量之差为 18N 中一定含有钠元素 M 可能为硫酸铜或氯化铜A B C D2 为测定贝壳中碳酸钙的含量，小红将贝壳粉碎后，取样品 l0g，与足量的稀盐酸充分反应(杂质不与盐酸反应)，产生二氧化碳 1.76g。计算贝壳中碳酸钙的质量分数。3 向 8gCuO粉末中加入 100g 稀硫酸溶液，恰好完全反应，求：这种硫酸溶液中溶质的质量分数。 （计算结果精确到 0.1%）4 为测定部分变质的氢氧化钠样品中变质的氢氧化钠的质量，某同学
2、取该样品 l3.3g于烧杯中，用滴管向其中慢慢滴加质量分数为 73的稀盐酸，当滴加稀盐酸 lO0g，溶液中开始产生气泡，继续向其中滴加稀盐酸 50g，恰好不再产生气泡，由此可知该样品中变质的氢氧化钠的质量是（ ）A04g B08g C8g D4g5 自然界有一种含镁矿石，其化学组成可表示为 xMgCO 3 ？ yMg（OH） 2（x、y 为正整数） 。取两份等质量的样品，一份加过量盐酸生成气体 88g；另一份加热至完全分解得到固体 MgO 的质量为 10g（MgCO 3？ MgO+CO2；Mg（OH） 2？ MgO+H2O） 。下列 x，y 的关系正确的是（ ）Axy=41 Bxy =14 C
3、xy=11 Dxy=216 有铜铝合金 8.1g放入 300g溶质质量分数为 9.8%的稀硫酸中，可能产生氢气的质量是（ ）A0.32g B0.65g C0.84g D0.90g7 取一定量氧化钙和氢氧化钙组成的混合物加入到 800g水中使其完全溶解，再向该溶液中通入适量的二氧化碳气体，至固体质量恰好不再增加，过滤，得滤液 80018g，干燥后得 2g滤渣，则原混合物中氢氧化钙的质量是（ ）A056g B112g C074g D148g8 为测定大理石含 CaCO3的质量分数，取大理石 125g，加入盛有 100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设其他杂质不与盐酸反应，也不溶解） ，将反应
4、后所得气体通入到足量的澄清的石灰水中，得到沉淀 10g。试计算大理石样品中 CaCO3的质量分数。9 为测定一瓶久置的烧碱样品中氢氧化钠和碳酸钠的质量，取一定质量的该样品充分地溶解于水中，加入足量的氢氧化钙溶液至完全反应，生成 10g碳酸钙沉淀。计算样品中碳酸钠的质量；已知样品中钠元素的质量为 275g，计算样品中氢氧化钠的质量。10 某同学为了测定 NaCl和 MgCl2固体混合物中 MgCl2的质量分数，进行如下实验：将80g固体混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分别加入相同质量分数的 NaOH溶液，获2得如下实验数据：实验次数 一 二 三 四固体混合物的质量（g） 20 20 20 2
5、0加入 NaOH溶液的质量（g） 20 40 60 80生成沉淀的质量（g） 29 m 87 87问：（1）表中 m的值为 ；（2）原固体混合物中 MgCl2的质量分数是多少？（要求写出计算过程）3参考答案：1 答案： B2 答案： 40%解析： 设贝壳中碳酸钙的质量分数为 xCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2100 44X 1.76g100：X =44：1.76g 求得 X=4g4g10g100%=40%3 答案： 参加反应硫酸的质量为 X (稀硫酸的质量分数为 X) CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 80 98 8g X808g=98X X=9.8gH2
6、SO4%=( 9.8100) X100%=9.8% 4 答案： D解析： 因为在部分变质的氢氧化钠样品中还含有碳酸钠，往里面加入盐酸，是先和氢氧化钠反应：NaOH+HCl=NaCl+H 2O，再与碳酸钠反应：Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，故后面所加的 50g稀盐酸是和碳酸钠反应，根据方程式中碳酸钠与 HCl的质量关系，可求出碳酸钠的质量为 5.3g，再根据氢氧化钠变质反应：2NaOH + CO 2 =“=“ Na2CO3 + H2O中 NaOH与Na2CO3的质量关系，即可求出该样品中变质的氢氧化钠的质量是 4g,故选 D考点：根据化学方程式计算5 答案： A解析： 取
7、两份等质量的样品，一份加过量盐酸生成气体，根据化学反应：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2中 MgCO3和 CO2的质量关系，要生成气体 88g，的质量为168g，同时另一份加热至完全分解得到固体 MgO（来自两部分：MgCO 3和 Mg（OH） 2加热都会分解产生 MgO）的质量为 10g ，先算出 168g MgCO 3分解得到 MgO的质量，根据化学反应 MgCO3？ MgO+CO2，可求出 MgO的质量为 8g，则化学反应：Mg（OH） 2？ MgO+H2O分解得到的 MgO质量=10g-8g=2g，在根据方程式中 Mg（OH） 2和 MgO的质量关系，可求出Mg（OH）
8、 2的质量为 29g，所以 x：y=168g/84：29g/58=4：1考点：根据化学方程式进行的计算6 答案： A解析： 根据化学方程式：2Al + 3H 2SO4 = Al2（SO 4） 3 + 3H2，由于氢气是来自硫酸中，假设 300g溶质质量分数为 9.8%的稀硫酸全部反应，可以计算出产生氢气的质量，比例式：294：6=300g9.8%：x，x=0.6g，意思就是说，产生的氢气质量不可能超过 0.6g，故选 A考点：根据化学方程式进行的计算7 答案： C解析： 向该溶液中通入适量的二氧化碳气体，过滤，得到的滤液氢氧化钙溶液，干燥后得2g滤渣，即 80018g 氢氧化钙溶液溶质的质量为
9、 2g，那么水的质量为 80018g-2g=79818g,那么参加反应的水的质量为 182g，利用化学方程式可求出与水反应生成的氢氧化钙的质量，再用 2g减去生成的氢氧化钙的质量即为原混合物中氢氧化钙的质量。故选 C。考点：利用化学方程式的计算8 答案： 80%解析： 根据得到的沉淀的质量，结合二氧化碳与碳酸钙的质量比，利用化学方程式可把二氧化碳的质量计算出来；在根据二氧化碳的质量，利用化学方程式可计算出大理石含CaCO3的质量。解：设二氧化碳的质量为 X ：Ca（OH） 2 + CO2 =CaCO3 + H 2O44 1004X 10g44100 =“X“ 10gX=44g设大理石含 CaC
10、O3的质量为 y ：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2100 44Y 44g44100 =“y“ 44gY =10g大理石样品中 CaCO3的质量分数=10g125g 100% =80%考点：利用化学方程式的计算9 答案： （1）106g（2）40g解析： （1） 一瓶久置的烧碱样品中氢氧化钠和碳酸钠, 溶解于水中，加入足量的氢氧化钙溶液至完全反应，方程式：Ca（OH） 2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH，根据碳酸钠与碳酸钙的质量关系，即可求出样品中碳酸钠的质量解：设样品中碳酸钠的质量为 xNa2CO3+Ca（OH） 2CaCO 3+2NaOH106 100
11、x 10 g106/x100/10 g x106 g（2） 根据元素的质量=物质的质量元素的质量分数样品中碳酸钠含钠元素的质量为：106 g（232/106）46 g276 g 46 g 23 g样品中氢氧化钠的质量为：23 g/（23/40）40 g答：样品中碳酸钠的质量是 106 g，氢氧化钠的质量是 40 g考点：根据化学方程式计算，根据化学式计算10 答案： （1）58（2） 7125%解析： （1）加入 20g氢氧化钠溶液质量得到沉淀 29g，第三次实验加入 60g氢氧化钠溶液生成沉淀增加了，说明第一次实验中 20g氢氧化钠完全反应只能生成 29g 沉淀，加入 40g氢氧化钠溶液质量是 20g氢氧化钠溶液质量的 2倍所以 m值是 29g 的 2倍；（2）生成的总沉淀的质量计算出氯化镁的质量，用氯化镁的质量除以原固体混合物的质量，乘以百分之百即可设原固体混合物中 MgCl2的质量为 xMgCl2 + 2NaOH=Mg（OH） 2 + 2NaCl95 58x 87g95:58=x:87gx=1425g原固体混合物中 MgCl2的质量分数为：1425g/20g100%=7125%答：原固体混合物中 MgCl2的质量分数为 7125%考点：根据化学反应方程式的计算
