1、第三编 专题九 化学反应与能量,必考选择题专练(三) 化学能与电能,1.(2018金华市十校高三上学期期末联考)某高能电池以稀硫酸作为电解质溶液，其总反应式为CH2=CH2O2=CH3COOH。下列说法正确的是 A.在电池工作过程中，溶液中的 向正极移动 B.随着反应的进行，正极区域附近溶液的pH变小 C.当转移4 mol电子时，溶液中的CH3COOH分子数为NA(NA为阿伏加德罗常数的值) D.负极的电极反应式为CH2=CH24e2H2O=CH3COOH4H,解析,答案,1,2,3,4,5,解析 根据原电池的工作原理，阴离子向负极移动，即 向负极移动，故A错误； 电解质是稀硫酸，正极反应式为
2、O24H4e=2H2O，正极区域pH增大，故B错误； 负极反应式为CH2=CH22H2O4e=CH3COOH4H，当转移4 mol电子时，生成1 mol CH3COOH，但CH3COOH属于弱电解质，部分电离，因此溶液中CH3COOH分子的物质的量小于1 mol，故C错误。,1,2,3,4,5,2.(2017温州市“十五校联合体”高二上学期期末)如图为甲醇燃料电池。下列说法不正确的是 A.c处通入的气体为氧气，在正极参与反应 B.b处加入的物质为甲醇，发生氧化反应 C.正极反应式为O24e4H=2H2O D.外电路通过3 mol 电子，生成 11.2 L CO2气体,解析,答案,1,2,3,4
3、,5,解析 根据溶液中质子的移动方向可知，左边电极为负极，右边电极为正极。则c处通入的气体为氧气，在正极参与反应，故A正确； 左边电极为负极，b处加入的物质为甲醇，在负极发生氧化反应，故B正确； 该原电池中电解质溶液显酸性，正极反应式为O24e4H=2H2O，故C正确； 未注明是否为标准状况，外电路通过3 mol 电子，无法判断生成CO2气体的体积，故D错误。,1,2,3,4,5,3.金属锂燃料电池是一种新型电池，比锂离子电池具有更高的能量密度。它无电时也无需充电，用作燃料电池时，可更换正极的水性电解液和卡盒以及负极的金属锂就可以连续使用，分离出的氢氧化锂可采用电解其熔融物法回收锂而循环使用。
4、其工作示意图如下，下列说法不正确的是,1,2,3,4,5,A.放电时，负极的电极反应式为Lie=Li B.熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时，金属锂在阴极得到 C.有机电解液可以是乙醇等无水有机物 D.放电时，正极的电极反应式为：2H2OO24e=4OH,解析,答案,1,2,3,4,5,解析 放电时，负极的电极反应式为Lie=Li，故A正确； 熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时，Lie=Li，金属锂在阴极得到，故B正确； 锂与乙醇发生反应，故C不正确； 放电时，正极的电极反应式为：2H2OO24e=4OH，故D正确。,1,2,3,4,5,4.(2017温州六校协作体高三第一学期期末联考)甲醇燃
5、料电池由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，作为常规能源的替代品而越来越受到关注，其工作示意图如下图，其总反应为 2CH3OH3O2=2CO24H2O。下列说法不正确的是,A.电极 A 是负极，物质 a 为甲醇 B.电池工作时，电解液中的H通过质子交换膜向 B 电极迁移 C.放电前后电解质溶液的 pH增大 D.b 物质在电极上发生的电极反应式为O24e2H2O=4OH,解析,答案,1,2,3,4,5,解析 甲醇在负极被氧化，氧气在正极被还原；电子由A流出经过导线流入B，电极A是负极，物质a为甲醇，A正确； H应该向正极(B 电极)移动，B正确； 负极反应：2CH3OH12e2H2O=2CO
6、212H，正极反应：3O212e12H=6H2O，反应前后H总量没变，但是反应后生成了水，造成了H的浓度减小，电解质溶液的 pH 增大，C正确； 酸性环境下，氧气在B电极上发生的电极反应式为O24e4H=2H2O ，D错误。,1,2,3,4,5,5.某同学做了如下实验：,1,2,3,4,5,下列说法中正确的是 A.加热铁片所在烧杯，电流计指针会发生偏转 B.用KSCN溶液检验铁片、附近溶液，可判断电池的正、负极 C.铁片、的腐蚀速率相等 D.“电流计指针未发生偏转”，说明铁片、铁片均未被腐蚀,解析,答案,1,2,3,4,5,解析 温度不同，反应速率不等，两烧杯中存在电势差，能够产生电流，电流计指针会发生偏转，故A项正确； 两烧杯中溶液的浓度不同，发生离子的定向移动，产生电流，铁失去电子发生氧化反应，生成亚铁离子，与KSCN溶液无明显现象，不能判断电池的正、负极，故B项错误； 铁片中未构成原电池、铁片构成了原电池，腐蚀速率一定不相等，故C项错误； “电流计指针未发生偏转”，说明铁片、铁片未构成原电池，但铁片表面发生吸氧腐蚀，故D项错误。,1,2,3,4,5,
