1、- 1 -第一单元 氯、溴、碘及其化合物考试标准知识条目 必考要求 加试要求1.氯气的工业制法 a b2.实验室制取氯气的反应原理及其装置 a b3.氯气的物理性质及用途 a a4.氯气的净化、收集和检验，尾气的处理 b b5.氯气的化学性质(跟某些金属、H 2、H 2O、碱的反应)，HClO 的漂白作用 c c6.溴、碘单质的物理性质 a a7.氯、溴、碘单质间的置换反应 b b8.海水中提取溴、碘 b9.检验 Br 、I 的常用方法 b考点一 氯气的性质与制法(一)氯气的性质和制法1氯气的物理性质颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性黄绿色 气体 刺激性 比空气大 有毒 1 体积水溶解约 2
2、 体积 Cl22.从氯的原子结构认识氯气的化学性质氧化性(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。与铁反应：2Fe3Cl 2 2FeCl3。= = = = =点 燃 与铜反应：CuCl 2 CuCl2。= = = = =点 燃 (2)与非金属反应与 H2反应：H 2Cl 2 2HCl。= = = = =点 燃 或 光 照 - 2 -(3)与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl 2H 2OHClHClO。(4)与碱反应(完成下列化学方程式)与烧碱反应：Cl 22NaOH= =NaClNaClOH 2O。制取漂白粉：2Cl 22Ca(OH) 2=CaCl2Ca(ClO) 22H 2O。漂
3、白粉的主要成分是 Ca(ClO)2、CaCl 2，有效成分是 Ca(ClO)2。注意 氯水能漂白某些有色物质是因为其中 HClO 具有漂白性，而这种漂白性源于该物质具有强氧化性，同理，NaClO 和 Ca(ClO)2的漂白原理也是如此。3氯气的制法(1)工业制取原料：工业上通常用电解饱和食盐水的方法制取 Cl2，称为氯碱工业。反应原理：2NaCl2H 2O 2NaOHCl 2H 2。= = = = =通 电 (2)实验室制取实验室通常用浓盐酸与二氧化锰共热制取 Cl2。用强氧化剂(如 KMnO4、K 2Cr2O7、KClO 3、MnO 2等)氧化浓盐酸反 应 原 理MnO24HCl(浓) Mn
4、Cl2Cl 22H 2O= = = = = 固体液体 气体制 备 装 置 类 型 用饱和食盐水除去 HCl 气体，再用浓 H2SO4除去水蒸气净 化 方 法向上排空气法或排饱和食盐水法收 集 方 法- 3 -用强碱溶液(如 NaOH 溶液)吸收尾 气 吸 收Error!验 满 方 法(3)注意事项必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。为了减少制得的 Cl2中 HCl 的含量，加热温度不宜过高，以减少 HCl 挥发。实验结束后，先使反应停止并排出残留的 Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。尾气吸收时，不能使用澄清的石灰水，因为石灰水浓度太小，吸收不完全。(二)氯水1氯水的多种成分决定了它具有多重性质(1)C
5、l2的强氧化性；(2)HCl 的强酸性；(3)HClO 的强氧化性、弱酸性；(4)Cl 的性质。在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，如下表：参与反应的微粒所加试剂 实验现象 离子方程式或解释Cl AgNO3溶液 白色沉淀 Cl Ag =AgClH Na2CO3固体 有气泡产生 2H CO =CO2H 2O23HClO 有色布条 布条颜色褪去 发生氧化还原反应Cl2 FeCl2溶液 溶液变棕黄色 2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl Cl2、H 2O SO2 黄绿色褪去 SO2Cl 22H 2O=4H 2Cl SO 24HClO、H 石蕊溶液 先变红后褪色 酸性和漂白性Cl2、H 镁粉氯水的颜
6、色褪去并有气泡产生MgCl 2=Mg2 2Cl 、Mg2H =Mg2 H 22.液氯、新制氯水与久置氯水的区别液氯 新制氯水 久置氯水分类 纯净物 混合物 混合物颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性(三)次氯酸的性质(1)弱酸性：比碳酸还弱，HClO H ClO ，在写离子方程式时，不可拆开。- 4 -(2)不稳定性：见光分解，2HClO 2HClO 2，由于氯水中含有 HClO，故需= = = = =光 要保存在棕色试剂瓶中，且现用现配。(3)强氧化性：可以氧化还原性的粒子，如 Fe2 、I 、SO 等。231正误判断，正确的打“” ，错误的打“”(1)次氯酸
7、钙是漂白粉的主要成分()(2016浙江 11 月选考，6D)(2)氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红()(2016浙江 10 月选考，10C)(3)氯气可用于自来水的消毒()(2016浙江 4 月选考，6A)(4)氯气有毒，不能用于药物的合成()(2015浙江 10 月选考，19D)(5)将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色()(2015浙江 10 月选考，24C)2(2015浙江 9 月选考，28)实验室用 MnO2和浓盐酸反应制取 Cl2，气体发生和收集装置如图。请回答：(1)实验装置连接完成后，首先应进行的操作是_。(2)MnO2和浓盐酸反应制取 Cl2的化学方程
8、式为_。(3)为得到干燥、纯净的 Cl2，在收集 Cl2之前应依次通过装有_、_(填试剂名称)的洗气瓶。答案 (1)检查装置的气密性(2)MnO24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O= = = = = (3)饱和食盐水 浓硫酸备考导向 氯气是一种典型的非金属单质，高考命题中主要以选择题、实验探究题的形式考查，常将氯气的性质、应用、实验探究交织在一起进行考查；对于氯水，要注意其性质的多- 5 -样性，如氯气的氧化性、HClO 的漂白性及 HCl 的酸性等；氯气的制备及其性质实验探究是高考热点知识，在考查氯气的实验室制备的同时，一般要涉及氯气化学性质的探究。题组一 氯气及其化合物的性质1(
9、2017台州 9 月选考质量评估)下列有关氯及其化合物的说法正确的是( )A常温下干燥的 Cl2可储存于钢瓶中，说明 Cl2不与铁反应B电解饱和氯化钠溶液可得到氯气、氢气和钠C工业上以氯气和澄清石灰水为原料制取漂白粉D次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用答案 D解析 A 项，Cl 2与铁在点燃的条件下可生成 FeCl3，错误；B 项，电解饱和食盐水可得到Cl2、H 2和 NaOH，错误；C 项，工业上可用 Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，错误；D 项正确。2(2017温州中学高一上学期期中)下列关于氯水的叙述正确的是( )A新制氯水中只含 Cl2和 H2O 分
10、子B新制氯水不能使干燥的有色布条褪色C光照氯水有气泡逸出，该气体是 Cl2D新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色答案 D解析 新制的氯水中含有氯气分子、水分子、次氯酸分子，A 项错误；新制氯水中含有HClO，HClO 能使有色布条褪色，B 项错误；光照氯水有气泡逸出，由次氯酸分解可知，该气体是氧气，C 项错误；新制的氯水中含 HCl 和 HClO，盐酸使蓝色石蕊试纸变红，HClO 使石蕊试纸褪色，D 项正确。3(2017温州中学高一上学期期中)“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为氯气与金属钠反应设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置作如下图改进，将一根玻璃管与氯
11、气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有 NaOH 溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火、通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是( )A反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B玻璃管尾部塞一团浸有 NaOH 溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C钠着火燃烧产生苍白色火焰- 6 -D若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，据其颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收答案 C解析 氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成 NaCl，反应时有大量白烟，A 项正确；氯气有毒，不能排放到空气中，氯气易与 NaOH 溶液反应而被吸收，B
12、项正确；钠着火燃烧产生黄色火焰，C 项错误；氯气具有强氧化性，能与碘化钾发生置换反应，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收，D 项正确。4(2017慈溪市慈中书院高三测试)右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是( )A烧瓶中立即出现白烟B烧瓶中立即出现红棕色C烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D烧杯中的溶液是为了吸收有害气体答案 B解析 3Cl 22NH 3=N26HCl，HClNH 3=NH4Cl，所以应看到白烟。题组二 氯气的制法及性质探究5某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法正确的是( )A该装置图中至少存在三处明显错误B该实验中收集氯气的方
13、法不正确C如果需要得到干燥纯净的 Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸- 7 -的洗气瓶即可D含有 2 mol HCl 的某浓盐酸与足量 MnO2混合，在一定条件下反应，转移 1 mol 电子答案 A解析 A 项，该装置的错误有：没有用酒精灯加热，MnO 2不与浓盐酸发生反应，从而得不到Cl2；装置中没有用分液漏斗而采用长颈漏斗导致气体外逸和 HCl 的挥发；没有进行尾气处理；B 项，Cl 2的密度比空气大，该收集方法正确；C 项，要得到干燥纯净的 Cl2，首先应将气体通过饱和食盐水除去 HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气；D 项，根据反应：MnO 24HCl(浓)MnCl2
14、Cl 22H 2O，盐酸浓度变稀后便不再反应，使产生的 Cl2的物质的= = = = = 量小于 0.5 mol，转移的电子小于 1 mol。6下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为_。装置 B 中饱和食盐水的作用是_。(2)设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向 D 中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为_色，打开活塞，将装置 D 中少量溶液加入装置 E 中，振荡。观察到的现象是_。(3)装置 F 中用足量的 NaOH 溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式：
15、_。(4)装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，因此 C 中、应依次放入_(填字母)。a b c d 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 碱石灰 无水氯化钙 浓硫酸 无水氯化钙 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条答案 (1)MnO 24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O 除去 Cl2中的 HCl= = = = = (2)黄(或橙黄，棕黄等) E 中溶液分为两层，下层(四氯化碳)为紫红色(3)2NaOHCl 2=NaClNaClOH 2O (4)d解析 (1)固体二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下发生反应生成氯化锰、氯气和水，反
16、应的- 8 -化学方程式为 MnO24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O；饱和食盐水可吸收= = = = = HCl，装置 B 中饱和食盐水的作用是除去 Cl2中的 HCl。(2)当向 D 中缓缓通入少量氯气时，氯气和溴化钠反应生成溴单质，发生反应Cl22NaBr= =Br22NaCl，溴水呈黄色，所以可以看到无色溶液逐渐变为黄色；打开活塞，将装置 D 中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾和四氯化碳的装置 E 中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于四氯化碳呈紫红色，振荡，观察到的现象是 E 中溶液分为两层，下层(四氯化碳)为紫红色。(3)氯气能与 NaOH 反应生成氯化钠、次氯酸钠和
17、水，反应的化学方程式为2NaOHCl 2=NaClNaClOH 2O。(4)氯气不能使干燥的有色布条褪色，可以使湿润的有色布条褪色，氯气从装置 B 中出来，含有少量水蒸气，所以处放湿润的有色布条，处放无水氯化钙，干燥氯气，处放干燥的有色布条，若处放干燥的有色布条，因为氯气中含有水蒸气，所以实验现象与处可能相同，不能检验氯气是否具有漂白性，答案选 d。考点二 溴、碘的制备与性质(一)卤素单质的相似性、递变性和特殊性1相似性(1)都能与大多数金属反应：2Fe3X 2 2FeX3(I2除外)。= = = = =点 燃 (2)都能与 H2反应生成 HX。(3)都能与 H2O 反应：X 2H 2OHXH
18、XO(F 2、I 2除外)。(4)都能与碱液反应：X 22NaOH= =NaXNaXOH 2O(F2、I 2除外)。2递变性F2 Cl 2 Br 2 I 2颜 色 ： 逐渐加深 浅 黄 绿 色 黄 绿 色 深 红 棕 色 紫 黑 色 熔、沸点： 逐渐升高 气 体 气 体 液 体 固 体 密度： 逐渐增大水溶性： 逐渐减小 反 应 溶 解 溶 解 微 溶 氧化性： 逐渐减弱 与 H2化 合 或 与 水 反 应 由 易 到 难 还原性(X )： 逐渐增强- 9 -3特殊性(1)Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封保存。(2)I2易升华，淀粉遇 I2显蓝色；I 2易与
19、 Na2S2O3溶液反应：I 22S 2O =2I S 4O ，用23 26于通过滴定实验(以淀粉溶液为指示剂)来定量测定碘的含量。(3)Br2和 I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳)萃取。(4)氟元素无正价，F 2与 H2O 发生置换反应生成 O2(2F22H 2O=4HFO 2)，F 2与 Xe、Kr 等稀有气体反应生成白色氟化物。(二)Cl 2、Br 2、I 2之间的置换氯、溴、碘单质的氧化性强弱是 Cl2Br2I2，阴离子的还原性强弱是 Cl Br I ，因此能发生如下反应：Cl22Br =2Cl Br 2；Cl22I =2Cl I 2；Br22I =2Br I 2。(三)海水中提取溴
20、、碘(加试)1海水提溴(1)流程海 水 蒸 馏 浓 缩 富 含 Br 的 海 水 H2SO4酸 化 Cl2 含 Br2的 溶 液Br2 Cl2 CCl4 HBr溶 液 SO2 Br2(2)发生反应的化学方程式依次为2NaBrCl 2=Br22NaCl；Br2SO 22H 2O=2HBrH 2SO4；2HBrCl 2=2HClBr 2。2海水提碘(1)流程工业生产中，氧化剂用 Cl2，而实验室中，氧化剂用 H2O2(还可用 MnO2等)，加入氧化剂后用CCl4萃取得到粗碘。(2)分别写出 Cl2、H 2O2与滤液反应的离子方程式：Cl22I =I22Cl ；2I H 2O22H =I22H 2O
21、。- 10 -(四)卤素离子的检验(注：Br 、I 的检验属于加试要求)1银盐法未知液 Error! 加 入 AgNO3溶 液 振 荡 、 静 置Error! 再 加 稀 HNO3 振 荡2置换萃取法未知液 有机层呈Error! 加 适 量 新 制 氯 水 振 荡 加 入 CCl4或 汽 油 振 荡卤素单质在不同溶剂中的颜色：常温下 水 苯 CCl4 汽油 乙醇F2 浅黄绿色 强烈反应 反应 反应 反应 反应Cl2 黄绿色 黄绿色 黄绿色 黄绿色 黄绿色 黄绿色Br2 深红棕色 黄橙 橙橙红 橙橙红 橙橙红 橙橙红I2 紫黑色 深黄褐 浅紫紫 紫深紫 浅紫红紫红 棕深棕题组一 溴、碘的物理性质
22、及应用1(2017嘉兴一中高三月考)下列说法正确的是( )A碘易升华，可保存在酒精中B液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C新制的氯水长期保存在无色玻璃瓶中D用酒精可以从碘水中萃取碘答案 B2(2017杭州学军中学高三月考)下列试剂的保存不正确的是( )A漂白粉必须密封保存B新制的氯水用棕色瓶保存C液溴用一层水封盖再密封保存D固体碘放在棕色细口瓶中答案 D3在盛有碘水的试管中，加入少量 CCl4后振荡，静置片刻后( )A整个溶液变紫色B整个溶液变为棕黄色- 11 -C上层为无色，下层为紫红色D下层无色，上层紫红色答案 C题组二 卤素间的置换反应4(2017浙江省余姚中学高三
23、上学期期中)三支试管中分别盛有含 Cl 、Br 、I 的溶液，向试管 A 中加入淀粉溶液和新制的氯水，溶液变为橙黄色；再将此溶液倒入试管 C 中，无明显现象。A、B、C 三支试管中所含有的离子依次是( )AI 、Br 、Cl BBr 、Cl 、I CCl 、I 、Br DBr 、I 、Cl 答案 D解析 向 A 试管中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液变成橙黄色，这是溴水的颜色，所以 A 中必含 Br ，再将此溶液倒入 C 试管中，无变化，说明 C 试管中不含 I ，只能含有 Cl ，答案选 D。5(2017浙江省余姚中学高三上学期期中)向 NaBr、NaI 混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并
24、充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是( )ANaCl NaBr NaI BNaCl NaBrCNaCl NaI DNaCl答案 C解析 在 Br 、I 中，还原性由弱到强为 Br I ，向含有 NaBr 和 NaI 的混合溶液中通入一定量氯气发生：2NaICl 2=2NaClI 2、2NaBrCl 2=2NaClBr 2，溴易挥发，碘易升华。当氯气少量时，只发生部分 2NaICl 2=2NaClI 2反应，加热过程中，碘升华，所以固体是氯化钠和溴化钠、碘化钠，故 A 不选；当氯气少量时，发生反应 2NaICl 2=2NaClI 2，部分 2NaBrCl 2=2NaClBr 2反应，加热过程
25、中，碘升华，所以固体是氯化钠和溴化钠，故 B不选；当加入氯气，氯气先和碘离子反应，后和溴离子反应，所以固体中不可能是氯化钠和碘化钠，故 C 选；当氯气过量时，发生反应2NaICl 2=2NaClI 2、2NaBrCl 2=2NaClBr 2，加热过程中，溴挥发，碘升华，所以剩余固体是氯化钠，故 D 不选。题组三 卤素单质及离子的鉴别6下列叙述中正确的是( )A能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2B用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别 NaCl、NaBr、KI 三种失去标签的溶液C某溶液加入 CCl4，CCl 4层显紫色，证明原溶液中存在 ID某浅黄色的溴水，加入 CCl4振荡静置后
26、，上层显橙红色答案 B- 12 -解析 还有很多氧化剂(如 HNO3、O 3等)能将 I 氧化为 I2，A 项错；碘单质的 CCl4溶液显紫色，C 项错；CCl 4的密度比水大，应下层显橙红色，D 项错。7鉴别 NaCl、NaBr、NaI 可以选用的试剂是( )碘水、淀粉溶液 氯水、CCl 4 溴水、苯 稀硝酸、AgNO 3溶液 氯水、苯 FeCl 3溶液、CCl 4A B C D答案 C解析 NaCl、NaBr、NaI 中加碘水和淀粉溶液均变蓝色；氯水加入 NaBr、NaI 中后，再加 CCl4萃取，下层分别为橙红色和紫红色，加入 NaCl 中不发生反应，可以鉴别；溴水与NaCl、NaBr
27、不反应，与 NaI 反应生成 I2用苯萃取后，前两种上层均为橙红色，无法鉴别；NaCl、NaBr、NaI 与 AgNO3溶液反应分别生成 AgCl、AgBr、AgI 沉淀，且均不溶于稀HNO3，沉淀颜色依次为白色、淡黄色、黄色；与的原理相似，只是有色层在上层；FeCl 3溶液只能氧化 I 生成 I2，不能鉴别。题组四 溴、碘的提取8工业上常用如下的方法从海水中提溴：浓 缩 海 水 氯 气 粗 产 品 溴 通 入 空 气 和 水 蒸 气 溴 蒸 气 SO2 物 质 X 氯 气 产 品 溴下列说法错误的是( )A步骤的主要反应为 Cl22Br =Br22Cl B物质 X 为 HBrOC步骤的目的是
28、富集溴元素D步骤利用了溴易挥发的性质答案 B解析 X 应为 HBr。9(2017浙江省余姚中学高三联考)从海带中提取碘，有甲、乙两种实验方案如下：已知：3I 26NaOH= =5NaINaIO 33H 2O。请回答：(1)步骤 X 使用分液漏斗前须检漏，检漏方法为_。(2)用下图所示装置进行蒸馏。指出下图所示实验装置中的任意两处错误：- 13 -_；_。(3)进行上述操作时，使用水浴加热更好的原因是_；最后碘晶体在_里聚集。(4)下列有关步骤 Y 的说法，正确的是_。A应控制 NaOH 溶液的浓度和体积B将碘转化成离子进入水层C主要是除去海带浸取原液中的有机杂质DNaOH 溶液可以由乙醇代替(
29、5)方案乙在上层溶液中加入 H2SO4溶液得到 I2的水溶液发生的反应方程式是_。(6)工业中采用方案乙从海带中提取碘，方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_。答案 (1)向分液漏斗中加入少量水，检查下口旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查上口玻璃塞是否漏水(2)温度计水银球位置太低，应位于蒸馏烧瓶支管口处烧杯加热未使用石棉网 冷凝管冷却水流方向反了(任选 2 条即可)(3)均匀受热，易于控制温度 蒸馏烧瓶(4)AB(5)5NaINaIO 33H 2SO4=3I23Na 2SO43H 2O(或 NaINaIOH 2SO4=I2Na 2SO4H 2O)(6)主要由于碘易升华，会导致碘的损失课时训练1下
30、列叙述不正确的是( )A氯水能够使石蕊溶液变红后褪色，说明氯水中存在 H 和漂白性物质B向上排空气法收集氯气可以用湿润的 KI淀粉试纸是否变蓝检验是否收集满C氯水与氯化铁在自来水处理的过程中原理是不同的- 14 -D实验室应用无色细口玻璃试剂瓶存放保存在煤油中的钠答案 D2(2017台州市高三上学期期末质量评估)下列说法不正确的是( )A液氯可存储于钢瓶中运输和使用B氯水呈黄绿色，说明氯水中含有 Cl2C向氯水中加入 NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 HD向新制氯水中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液呈红色答案 D3(2017浙江省稽阳联谊学校高三 3 月选考)适量下列物质中，不
31、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是( )A氯气 B碘水C氯化钠溶液 D溴水答案 C4下列不能使有色布条褪色的物质是( )A氯水 B次氯酸钠溶液C漂白粉溶液 D氯化钙溶液答案 D5(2017浙江省东阳中学高三上学期练习)自来水常用氯气进行消毒。某实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是( )AFeCl 2 BNa 2SO3 CNaOH DAlCl 3答案 D6下列有关 HClO 的说法不正确的是( )AHClO 是弱酸 BHClO 是强酸CHClO 是强氧化性酸 DHClO 能杀菌消毒答案 B7下列说法不正确的是( )ACl 2能使湿润的有色布条褪色，所以 Cl2具有漂白性B
32、红热的铁丝在 Cl2中剧烈燃烧，反应生成 FeCl3C利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质D实验室常用 NaOH 溶液吸收多余的 Cl2以避免污染答案 A8如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中 B 为开关，如先打开 B，在 A 处通入干燥氯气，C 中红色布条颜色无变化；当关闭 B 时，C 处红色布条颜色褪去。则 D 瓶中盛有的试剂是( )- 15 -A浓 H2SO4 B石灰乳C浓 NaOH 溶液 D饱和 NaCl 溶液答案 D9(2017台州市高三 2 月选考科目教学质量评估测试)无水 FeCl3在空气中易潮解，遇水水解，加热易升华。实验室可用下列装置制备。(1)反应开始后，装置
33、 D 硬质玻璃管中出现的现象为_。(2)装置 F 中所盛的试剂为_。(3)下列有关该实验的说法中，不正确的是_。AB 装置的作用是除去 HCl，并能减少 Cl2的溶解BE 装置中冷水的作用是冷却，使 FeCl3冷却沉积C若氯气不足则会产生 FeCl2D向烧瓶中加入足量的 AgNO3和稀硝酸，可确定生成的 MnCl2的质量答案 (1)出现棕黄色的烟 (2)浓硫酸 (3)CD10(2017台州市高三上学期期末)为了验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，某同学设计实验如下图。其中 B、C、D、E、F 分别盛有饱和食盐水、浓硫酸、干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条。请回答：(1)E 中浓硫酸的
34、作用为_。(2)将 F 中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是_。(3)若用装置 A 制取 2.24 L(标况)氯气，消耗 10 molL1 浓盐酸的体积明显大于 40 mL，造成该结果的可能原因有_。A浓盐酸的挥发- 16 -B随反应进行盐酸浓度下降C加热时火力不够猛DMnO 2固体过量答案 (1)防止 F 中的水蒸气进入 D 中(2)铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟(3)AB11ClO 2(与 Cl2的氧化性相近)常温下为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图 1 装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。(1)安装 F 中导管时，应选用图
35、2 中的_(填“a”或“b”)。(2)打开 B 的活塞，A 中氯酸钠和稀盐酸混合产生 Cl2和 ClO2，写出反应的化学方程式：_。(3)关闭 B 的活塞，ClO 2在 D 中被稳定剂完全吸收生成 NaClO2，此时 F 中溶液的颜色不变，则装置 C 的作用是_。(4)已知在酸性条件下 NaClO2可发生反应生成 NaCl 并释放出 ClO2，在 ClO2释放实验中，打开 E 的活塞，D 中发生反应，则装置 F 的作用是_。答案 (1)b (2)2NaClO 34HCl= =2ClO2Cl 22NaCl2H 2O (3)吸收 Cl2 (4)检验是否有 ClO2生成解析 (2)A 中氯酸钠和稀盐
36、酸混合产生 Cl2和 ClO2，发生反应的化学方程式为2NaClO34HCl= =2ClO2Cl 22NaCl2H 2O。(3)F 装置中发生 Cl22KI= =2KClI 2时，碘遇淀粉变蓝，而 F 中溶液的颜色不变，则装置C 的作用是吸收 Cl2。(4)在 ClO2释放实验中，打开 E 的活塞，D 中发生反应，则装置 F 的作用是验证是否有 ClO2生成。12洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉- 17 -是常用的消毒剂。(1)工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH) 2制取漂白粉，化学反应方程式为_。(2)漂白粉的有效成分是_(填化学式)。(3)漂白粉溶
37、于水后，受空气中的 CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_。(4)(1)中反应和(3)中反应，属于氧化还原反应的是_(填编号)。答案 (1)2Cl 22Ca(OH) 2=Ca(ClO)2CaCl 22H 2O(2)Ca(ClO)2(3)Ca(ClO)2CO 2H 2O=CaCO32HClO(4)(1)13(加试题).我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。(1)被称作海洋元素的是_(写元素符号)。(2)工业上常以食盐为原料制备氯气，再用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中变质失效的化学方程式：_。(3)从海水中提取食盐和溴的过程如下
38、：步骤中已获得 Br2，步骤中又将 Br2还原为 Br ，其目的为富集溴元素，请写出步骤的离子方程式：_。在 3 mL 溴水中，加入 1 mL 四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为右图中_。.某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br 2的沸点为59 ，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下装置简图：- 18 -请回答下列问题：(1)仪器 B 的名称为_。(2)实验装置气密性良好，要在 C 中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的，操作中控制的关键条件是_。(3)为除去该产物中仍残留的少量 Cl2，可向其中加入_溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_。答案 .(1)Br(2)Ca(ClO)2CO 2H 2O=2HClOCaCO 3，2HClO 2HClO 2= = = = =光 照 (3)SO 2Br 22H 2O=4H SO 2Br D24.(1)冷凝管 (2)控制温度达 59 (3)NaBr 分液
