1、达标作业 5 离子共存、离子的检验与推断基础题1水溶液中能大量共存的一组离子是( )ANa 、Ca 2 、Cl 、SO 24BFe 2 、H 、SO 、ClO 23CMg 2 、NH 、Cl 、SO 4 24DK 、Fe 3 、NO 、SCN 3解析：A 项，CaSO 4微溶，Ca 2 和 SO 不能大量共存。B 项，Fe 2 、ClO 会发生氧化24还原反应，H 、SO 、ClO 不能大量共存。D 项，Fe 3 和 SCN 会形成配合物 Fe(SCN)3，23不能大量共存。答案：C2常温下，下列微粒能在相应溶液中大量共存的是( )A稀硫酸中：K 、MnO 、CH 3CH2OH 4BpH11
2、的溶液中：Na 、CO 、NH 3H2O23C中性溶液中：Na 、NO 、AlO 3 2DFeCl 3溶液中：H 2O2、Mg 2 、SO 24解析：A 项中 MnO 可将 CH3CH2OH 氧化；C 项中 AlO 水解 AlO 2H 2OAl(OH) 4 2 23OH ，即 AlO 只能存在于碱性溶液中；D 项中 Fe3 可催化 H2O2的分解。 2答案：B3常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是( )ApH 大于 7 的溶液：Na 、Ba 2 、SO 、ClO 23B含有 0.1 molL1 Fe(NO3)2的溶液：H 、Mg 2 、SCN 、Cl C使酚酞溶液变红色的
3、溶液：Na 、Ba 2 、I 、Cl D由水电离产生的 c(H )10 13 molL1 的溶液：NH 、SO 、NO 、Cl 4 24 3解析：A 项，Ba 2 、SO 、ClO 反应生成 BaSO4沉淀而不能大量共存；B 项， H 与23NO 可以将 Fe2 氧化为 Fe3 ，Fe 3 与 SCN 又能发生反应，因此这几种离子不能大量共存； 3C 项，使酚酞溶液变红色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中，四种离子都不反应，可以大量共存；D 项，由水电离产生的 c(H )10 13 molL1 的溶液中可能存在大量的 H 或 OH ，当存在大量 OH 时，OH 与 NH 反应生成 NH3H2O 而不
4、能大量共存。 4答案：C4某溶液中只大量含有如下离子中的 x 种：Cu2 、Mg 2 、Na 、H 、Ba 2 、Br 、OH 、CO ，下列说法中正确的是( )23A若溶液的 pH7，则 x 最大为 5B若向溶液中加入铝粉得到 AlO ，则溶液中一定有 Na 2C若溶液有颜色，则溶液中一定有 Cu2 、Br D若 x5，则溶液中一定有 CO23解析：A 项，若溶液 pH7，则 Cu2 、Mg 2 、H 不存在，其他离子可能存在，但 Ba2和 CO 不能共存，故 x 最大为 4；B 项，加入铝粉得到 AlO ，说明一定有 OH ，则23 2Cu2 、Mg 2 、H 不存在，Ba 2 和 CO
5、可能存在其中一种，Na 、Br 都有可能存在，即23Na 不是一定存在的；C 项，若溶液有颜色，则一定有 Cu2 ，即 OH 、CO 不存在，由于23溶液是电中性的，则 Br 一定存在；D 项，若溶液中有 CO ，则 Cu2 、Mg 2 、H 、Ba 223均不能大量存在， x 不可能等于 5。答案：C5某溶液中含有 NH 、SO 、SiO 、Br 、CO 、Na ，向该溶液中通入过量的 4 23 23 23Cl2，则下列判断正确的是( )反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有 NH 、Na 有胶状物质生成 4有气体产生 溶液颜色发生变化 共发生了 2 个氧化还原反应A BC D解析：通入过
6、量的 Cl2后，SO 被 Cl2氧化为 SO ；SiO 和氯水中的 HCl 反应生23 24 23成硅酸胶状沉淀；Br 被 Cl2氧化为 Br2，使溶液颜色变为橙黄色；CO 和氯水中的 HCl23反应生成 CO2气体；只有 NH 和 Na 没有发生反应。发生的反应中有 3 个氧化还原反应， 4即 Cl2氧化 SO 、Cl 2氧化 Br 、Cl 2和 H2O 的反应，故正确。23答案：A6在加入金属 Al 产生 H2的溶液中，一定不能大量共存的离子组是( )ANa 、Mg 2 、Cl 、SO 24BK 、AlO 、SO 、Cl 2 23CAg 、K 、NO 、Na 3DBa 2 、Na 、Cl
7、、NO 3解析：“加入金属 Al 产生 H2”，溶液可能是酸性(不含 NO )也可能是碱性。选项 A 3中 Mg2 在碱性条件下不能存在，但在酸性条件下可以共存；选项 B 在酸性条件下与 SO生成气体、与 AlO 生成沉淀，在碱性条件下能共存；C、D 两选项中均含有 NO ，酸23 2 3性条件下都不产生 H2，C 选项中 Ag 与 OH 不能共存，D 选项能在碱性条件下共存。答案：C7室温时，在由水电离出的 c(OH )1.010 14 molL1 的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )AK 、Na 、HCO 、Cl 3BK 、MnO 、Br 、Cl 4CNa 、Cl 、NO 、SO 3
8、24DAl 3 、NH 、Cl 、SO 4 24解析：由水电离出的 c(OH )10 14 molL1 的溶液可能呈强酸性或强碱性。A 选项中的 HCO 在酸性或碱性溶液中都不能大量存在；B 选项中的 MnO 在酸性条件下具有强 3 4氧化性，而 Br 具有较强还原性，两者不能大量共存；D 选项中的 Al3 、NH 在碱性溶液 4中不能大量共存。答案：C8常温下，某未知溶液中 110 12，且含有大量 Al3 和 NO ，检验此溶c H c OH 3液中是否大量存在以下 6 种离子：SiO 、NH 、Fe 2 、K 、HCO 、SO ，其中不必检验就能否定的离23 4 3 24子是( )A B
9、C D解析：由溶液中 110 12可确定该溶液呈酸性，SiO 与 H 反应生成沉淀c H c OH 23而不能大量存在；Fe 2 能与 H 、NO 发生氧化还原反应而不能大量存在；HCO 与 H 发 3 3生反应生成 CO2而不能大量存在，NH 、K 、SO 在该溶液中可以大量存在。 4 24答案：C9下列各离子组在溶液中能共存且通入括号中相应气体后，仍能大量存在的是( )ANa 、Ba 2 、HSO 、I (氯气) 3BCa 2 、NO 、Na 、Cl (二氧化硫) 3CFe 3 、SO 、CO 、NO (氨气)24 23 3DNa 、K 、HCO 、Cl (二氧化碳) 3解析：A 项中四种
10、离子能共存，但通入氯气后，氯气能将 HSO 、I 氧化，故不符合 3题意；B 项中四种离子能共存，通入二氧化硫，二氧化硫被硝酸根离子氧化而不能共存，故不符合题意；C 项中 Fe3 、CO 之间反应生成沉淀，所以不能共存，故不符合题意；D23项中四种离子能共存，通入二氧化碳后也不反应，故符合题意。答案：D10下列离子组能大量共存且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是( )选项 离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式A Fe2 、NO 、K 3 稀硫酸 3Fe2 NO 4H = 33Fe3 NO2H 2OB Fe3 、I 、ClO NaOH溶液Fe3 3OH =Fe(OH)3CBa2
11、、HCO 、Cl 3 NaOH溶液HCO OH = 3CO H 2O23DAg 、F 、NO 3 过量浓氨水Ag OH =AgOH解析：Fe 2 、NO 、K 三者之间不反应，可以大量共存，加入稀硫酸后，溶液中有大 3量的 H ，则 Fe2 、NO 、H 发生氧化还原反应，A 选项正确；Fe 3 具有氧化性，I 具有 3还原性，二者发生氧化还原反应而不能大量共存，ClO 也具有氧化性，ClO 与 I 也不能大量共存，B 选项错误；C 项，加入 NaOH 溶液后，发生反应的离子方程式应为 Ba2 HCOOH =BaCO3H 2O，C 选项错误；D 项，加入过量浓氨水后，会生成银氨络离子，D 3选
12、项错误。答案：A11下列有关 Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( )A该溶液中，K 、Fe 2 、C 6H5OH、Br 可以大量共存B和 KI 溶液反应的离子方程式：Fe 3 2I =Fe2 I 2C和 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe 3 SO Ba 2 3OH =Fe(OH)243BaSO 4D1 L 0.1 molL 1 该溶液和足量的 Zn 充分反应，生成 11.2 g Fe解析：A 项，Fe 3 与 C6H5OH 因发生配合反应而不能大量共存，错误；B 项，此离子方程式电荷不守恒，正确的写法应为 2Fe3 2I =2Fe2 I 2；C 项，离子配比错误，正确的写法为 2F
13、e3 3SO 3Ba 2 6OH =2Fe(OH)33BaSO 4；D 项，足量的 Zn 将 0.1 24mol Fe2(SO4)3还原生成 0.2 mol Fe，质量为 11.2 g，正确。答案：D12用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是( )A检验试液中的 SO ：试液 无沉淀 白色沉淀24 足 量 稀 硝 酸 BaCl2溶 液 B检验试液中的 SO ：试液 气体 褪色23 浓 盐 酸 品 红 C检验试液中的 I ：试液 棕黄色溶液 蓝色溶液 H2O2 淀 粉 溶 液 D检验试液中的 CO ：试液 白色沉淀 沉淀溶解23 足 量 稀 BaCl2 足 量 稀 盐 酸 解析：选
14、项 A 中加入稀硝酸可把 SO 氧化成 SO 或溶液中含有 Ag ，均会产生白23 24色沉淀，错误；选项 B 中不能排除 HSO 的干扰，错误；C 项正确；选项 D 中不能排除 SO 3的干扰。23答案：C13在 Na 浓度为 0.5 molL1 的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子 K Ag Mg 2 Ba 2阴离子 NO CO SiO SO 3 23 23 24现取该溶液 100 mL 进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)序号 实验内容 实验结果 向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下 0.56 L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所
15、得固体质量固体质量为 2.4 g 向 的滤液中滴加 BaCl2溶液 无明显现象请回答下列问题：(1)实验能确定一定不存在的离子是_。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为_。(3)通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0” ，不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子 NO 3 CO23 SiO23 SO24c/(molL1 )(4)判断 K 是否存在_(填“存在”或“不存在”)，若存在求其最小浓度_molL1 ，若不存在说明理由：_。解析：由题知溶液为透明澄清溶液，因此溶液中的离子必能大量共存。由实验、可知，加入稀盐酸产生气体，必有 CO ，其
16、浓度为 0.56 L22.4 Lmol1 0.1 23L0.25 molL1 ，则溶液中一定无 Ag 、Mg 2 、Ba 2 ；且能生成白色沉淀，因此有 SiO，发生的反应为 SiO 2H =H2SiO3，H 2SiO3 SiO2H 2O 故 SiO23 23 = = = = = 的浓度为 2.4 g60 gmol1 0.1 L0.4 molL1 ；由实验可知溶液中不含 SO23；根据电荷守恒知 2c(CO )2 c(SiO )20.25 molL1 20.4 24 23 23molL1 1.3 molL1 ，故含 K ，其最小浓度为 1.3 molL1 0.5 molL1 0.8 molL1
17、 。答案：(1)Ag 、Mg 2 、Ba 2(2)SiO 2H =H2SiO323(3)如表阴离子 NO 3 CO23 SiO23 SO24c/(molL1 ) ？ 0.25 0.4 0(4)存在 0.8能力题14某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图 1、图 2 所示装置进行实验。(1)比较两实验装置，图 2 所示装置的优点是：能更好地吸收有毒气体 SO2，防止其污染环境；_。(2)能说明有 SO2气体产生的实验现象是_。(3)反应一段时间后，用滴管吸取 A 试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：.只含有 Fe3 ；.只含有 Fe2 ；.既有 Fe3
18、 又有 Fe2 。为验证、的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：A稀盐酸溶液 B稀硫酸溶液CKSCN 溶液 DKMnO 4溶液ENaOH 溶液 F淀粉KI 溶液GH 2O2溶液验证：取试样，先滴加少量的_(填试剂序号，下同)，振荡，再滴加少量的_，根据溶液颜色的变化可确定假设是否正确。验证：步骤 1 取试样，滴加少量的_(填试剂序号)，溶液的颜色变_色，则试样中含有 Fe3 ，发生反应的离子方程式为_。步骤 2 再取适量的试样滴加少量的_(填试剂序号)，溶液的颜色变为_，则试样中含有 Fe2 。解析：(1)比较两个装置的不同点，发现发生装置设计不同，可抽动的铁丝可以随时控制反应的发生与停止，而
19、铁片却不具有这样的优势。(3)检验溶液中仅含 Fe2 需事先确定溶液中是否含 Fe3 (用 KSCN 溶液)，再利用氧化剂(不要有很深的颜色，以免影响血红色的观察)把 Fe2 氧化成 Fe3 ，观察有无血红色现象出现；检验溶液中既有 Fe2 又有 Fe3 ，首先可用 KSCN 溶液检验 Fe3 的存在，因为 Fe3 的存在必然会影响 Fe2 的检验，故只能选择KMnO4溶液与 Fe2 反应，观察 KMnO4溶液颜色的变化情况。答案：(1)便于控制反应的发生和停止(2)品红溶液褪色(3)C G C(或 F) 红(或蓝) Fe 3 3SCN =Fe(SCN)3(或 2Fe3 2I =2Fe2 I 2) D 浅红色或变浅
