1、- 1 -第二单元 物质的量、气体摩尔体积及溶液的配制考试标准知识条目 必考要求 加试要求1.物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念 b b2.物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算 b c3.固、液、气态物质的一些特性 a a4.阿伏加德罗定律及其推论 b5.物质的量应用于化学方程式的简单计算 b b6.物质的量浓度的概念 b b7.配制一定物质的量浓度的溶液 b b8.物质的量浓度的相关计算 c c考点 以物质的量为中心的有关概念及应用1物质的量(1)物质的量( n)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。(2)阿伏加德罗常数( NA)
2、0012 kg C12 中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，其数值约为 6.021023，单位为- 2 -mol1 。公式： NA 。Nn2摩尔质量(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。单位是 gmol 1 。(2)表达式： M 。mn3气体摩尔体积(1)影响物质体积大小的因素微粒的大小(物质的本性)微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)微粒的数目(物质的量的大小)(2)气体摩尔体积含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为 Vm，标准状况下， Vm约为 22.4_Lmol1 。基本关系式n 。VVm mM NNA影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强
3、。4物质的量浓度概念(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量。(2)表达式： cB 。nBV(3)单位：molL 1 (或 mol/L)。5一定物质的量浓度溶液的配制(1)主要仪器天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管。(2)容量瓶的构造及使用容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有 50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL 等。容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转180倒立。(3)配制过程以配制 100 mL 1.00 molL1 NaCl 溶液为例。- 3 -计算：需 NaCl 固体的质量为 5.9 g
4、。称量：用托盘天平称量 NaCl 固体。溶解：将称量好的 NaCl 固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液注入 100 mL 容量瓶中。洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 23 次，洗涤液全部注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线 12 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。配制流程如下图所示：1正误判断，正确的打“” ，错误的打“”(1)容量瓶不能用作溶解物质的容器()(2016浙江 4 月选考，9C)(2)分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏
5、()(2017浙江 4 月选考，10B)(3)定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出()(2015浙江 10 月选考，24A)2(2016浙江 10 月选考，28)用无水 Na2CO3固体配制 250 mL 0.100 0 molL1 的溶液。请回答：(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是_。A烧杯 B量筒 C玻璃棒 D胶头滴管 E容量瓶(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，_，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。- 4 -(3)下列操作会使配得的 Na2CO3溶液浓度偏低的是_。A称取相同质量的 Na2CO310H2O 固体进行配制B定容时俯视容量瓶的刻度线C
6、摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线D转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制答案 (1)B(2)用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹面正好与刻度线相切(3)AC解析 (1)在配制一定物质的量浓度溶液时，量筒可用也可不用。(3)A 项，若称取相同质量的 Na2CO310H2O，造成 Na2CO3的质量偏小，所配溶液浓度偏低；B项，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；C 项，摇匀后，发现液面低于刻度线，若此时再加水，造成溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；D 项，未清洗容量瓶，造成溶液有残留，所配溶液浓度偏高。备考导向 1熟记常用化学计量的概念及数学表达式，明确
7、各物理量之间的联系。 2熟练掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析。题组一 有关概念的理解1下列说法不正确的是( )A1 mol O 2的质量(以 g 为单位时)与它的相对分子质量在数值上相等B1 mol OH 的质量为 17 gmol1C氖气的摩尔质量(以 gmol1 为单位时)在数值上等于它的相对原子质量D2 mol H 2O 的摩尔质量与 1 mol H2O 的摩尔质量相等答案 B2(2017浙江省杭州地区高三联考)设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A摩尔是国际单位制中的物理量，单位是 molB阿伏加德罗常数近似为 6.021023 mol1C1 mol 任何物质
8、都含有 NA个原子DCO 2的摩尔质量就是 NA个 CO2分子的质量之和答案 B解析 摩尔是国际单位制中物质的量的单位，故 A 错误；阿伏加德罗常数的单位为 mol1 ，近似为 6.021023 mol1 ，故 B 正确；1 mol O2含有 2NA个氧原子，故 C 错误；摩尔质量的单位是 gmol1 ，质量的单位是 g，故 D 错误；故选 B。- 5 -3(2017浙江省杭州地区高一上学期五校联考)下列物质中，摩尔质量最大的是( )A0.9 mol H 2SO4 B1 000 mL H 2OC64 g Cu D1 g CaCO 3答案 D解析 摩尔质量(以 gmol1 为单位时)与相对原子质
9、量或者相对分子质量在数值上相等，所以摩尔质量最大的是 D，故选 D。4(2017浙江杭州长征中学高一上学期期中)在相同温度和相同压强下，决定气体体积的因素主要是( )A微粒本身的大小 B微粒的数目C微粒间的距离 D微粒的种类答案 B5(2016台州模拟)下列说法正确的是( )A0.5 mol H 2所占体积为 11.2 LB标准状况下，1 mol H 2O 的体积为 22.4 LC标准状况下，28 g CO 与 N2的混合气体的体积约为 22.4 LD标准状况下，22.4 L CCl 4的物质的量为 1 mol答案 C摩尔质量与相对原子(或分子)质量的易混点(1)摩尔质量的单位是 gmol1
10、或 kgmol1 ，相对原子(或分子)质量的单位为 1，不是同一个物理量。摩尔质量只有当以 gmol1 作单位时，在数值上才等于其相对原子(或分子)质量。(2)熟记几组摩尔质量相同的物质，如H 2SO4和 H3PO4(98 gmol1 )；Mg 3N2和 CaCO3(100 gmol1 )；CO、N 2、C 2H4(28 gmol1 )。题组二 有关“ n ”的应用VVm mM NNA6(2017浙江省杭州地区高三联考) 设 NA为阿伏加德罗常数的值，若某气体分子 A2的摩尔质量是 M gmol1 ，则一个 A 原子的实际质量是( )A M g B. gNAMC. g D. gMNA M2NA
11、答案 D解析 该气体的一个分子的质量 molM gmol1 g，则一个原子的质量为 1NA MNA M2NA- 6 -g，故选 D。7(2017浙江省温州中学高三上学期期中)楠溪江风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素” 。O 就是一种空 2气负离子，其摩尔质量为( )A33 g B32 gC33 gmol 1 D32 gmol 1答案 D解析 O 比 O2多一个电子，电子的质量可以忽略不计，所以 O 的相对分子质量为 32，O 2 2的摩尔质量为 32 gmol1 ，答案选 D。 28(2017浙江省温州中学高三上学期期中)科学家刚
12、刚发现的某种元素的一个原子，其质量是 a g，一个 12C 的原子质量是 b g，设 NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )A该原子的摩尔质量是 aNA gmol1B W g 该原子中含有 NA个原子WaC W g 该原子的物质的量是 molWaNAD由已知信息可得： NA mol112b答案 B解析 摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，单位是 gmol1 ，一个原子的质量是 a g，则 1 mol 该原子的质量即 NA个原子的质量为 aNA g，所以摩尔质量应为 aNA gmol1 ，A 项正确；一个原子的质量是 a g， W g 该原子中原子个数为 个，B 项错误；根
13、Wa据上述分析，该原子的摩尔质量是 aNA gmol1 ， W g 该原子的物质的量是 mol，C 项WaNA正确；1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，以 12 g 12C 中所含碳原子数定义为阿伏加德罗常数，应为 NA mol1 ，D 项正确。12b9按要求计算(1)由 8 g O2和 28 g N2组成的混合气体的平均摩尔质量是_。(2)若 m g 某气体中含分子数 N 个，已知阿伏加德罗常数为 NA，则该气体的摩尔质量为_。答案 (1)28.8 gmol 1(2) gmol1mNAN- 7 -解析 (1) M8 g 28 g8 g32 gmol 1 28 g28 gmol 1
14、28.8 gmol 1 。说明 物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。物质的量浓度的大小与所取溶液的体积无关。题组三 有关“物质的量浓度”的多维考查10(2017浙江省温州中学高三月考)下列溶液中的 Cl 浓度与 100 mL 1 molL1 MgCl2溶液中的 Cl 浓度相等的是( )A50 mL 1 molL 1 NaCl 溶液B100 mL 2 molL 1 AlCl3溶液C100 mL 1 molL 1 NH4Cl 溶液D150 mL 2 molL 1 KCl 溶液答案 D解析 100 mL 1 molL1 MgCl2 溶液中 Cl 的物质的量浓度 c(Cl )2 c(Mg
15、Cl2)2 molL1 。50 mL 1 molL1 NaCl 溶液中 c(Cl ) 1 molL1 ，A 项错误；100 mL 2 molL1 AlCl3溶液中 c(Cl )6 molL1 ，B 项错误；100 mL 1 molL1 NH4Cl 溶液中c(Cl )1 molL1 ，C 项错误； 150 mL 2 molL1 KCl 溶液中 c(Cl ) c(KCl)2 molL1 ，D 项正确。11(2017浙江省杭州地区五校联考)下列溶液中，Cl 的物质的量浓度最大的是( )A300 mL 0.1 molL 1 NaCl 溶液B100 mL 0.1 molL 1 FeCl3溶液C标准状况下
16、，4.48 L HCl 气体溶于水配成的 1 L 溶液D向 1 L 0.2 molL1 BaCl2溶液中加入 0.2 molL1 的 H2SO4溶液到沉淀恰好完全时的溶液(忽略溶液混合时的体积变化)答案 B解析 A 项，300 mL 0.1 molL1 NaCl 溶液中 Cl 的物质的量浓度为 10.1 molL1 0.1 molL1 ；B 项，100 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液中 Cl 的物质的量浓度为30.1 molL1 0.3 molL1 ；C 项，标准状况下，4.48 L HCl 气体的物质的量为 0.2 - 8 -mol，溶于水配成的 1 L 溶液中 Cl 的物质的量浓
17、度为 0.2 molL1 ；D 项，1 L 0.2 mol1 L0.2 molL1 BaCl2溶液中含有氯离子的物质的量为 1 L0.2 molL1 20.4 mol，加入 0.2 molL1 的 H2SO4溶液到沉淀恰好完全时的溶液的体积为 2 L，其中 Cl 的物质的量浓度为 0.2 molL 1 ；故选 B。0.4 mol2 L12(2017浙江杭州长征中学高三月考)容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度 浓度 容积 压强 刻度线这五项中的( )A BC D答案 A13某同学帮助水质检测站配制 480 mL 0.5 molL1 NaOH 溶液以备使用。(1)该同
18、学应选择_ mL 的容量瓶。使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。(2)其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的_(填字母)之间。A与 B与 C与(3)该同学应称取 NaOH 固体_ g。(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？用“偏高” “偏低”或“无影响”填空：定容时俯视刻度线：_； 摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水：_。答案 (1)500 检漏 (2)C (3)10.0 (4)偏高 无影响解析 (1)选取容量瓶的规格应该等于或稍大于配制溶液的体积，实验室没有 480 mL 容量瓶，所以应该选 500 mL 容量瓶；容量瓶带有玻璃塞，则使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏。(2)如
19、图所示的操作为移液洗涤后向容量瓶内加水，应在转移与定容之间，即应在和之间，答案选 C。(3)配制 500 mL 0.5 molL1 NaOH 溶液需要氢氧化钠的质量为 0.5 L0.5 molL1 40 gmol1 10.0 g。(4)定容时俯视刻度线观察液面，溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高；定容后经振荡、摇- 9 -匀、静置，发现液面低于刻度线，没有再加水，对测定结果无影响。题组四 误差分析“10”例14用“偏大” “偏小”或“无影响”填空。(1)配制 450 mL 0.1 molL1 的 NaOH 溶液，用托盘天平称取 NaOH 固体 1.8 g_。(2)配制 500 mL 0.1 mol
20、L1 的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾 8.0 g_。(3)配制 NaOH 溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确_。(4)配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，需称量溶质 4.4 g，称量时物码放置颠倒_。(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_。(6)配制 NaOH 溶液时，将称量好的 NaOH 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容_。(7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线_。(8)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_。(9)定容时仰视刻度线_。(10)定容摇匀后少量溶液外流_。答案 (1)偏小 (2)偏小 (3)偏小
21、(4)偏小(5)偏大 (6)偏大 (7)偏小 (8)偏小 (9)偏小 (10)无影响1误差分析的理论依据根据 cB 可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量 nB和溶液的体积nBVV 引起的。误差分析时，关键要看溶液配制过程中引起了 nB和 V 怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若 nB比理论值小，或 V 比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或 V 比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。2仰视、俯视的分析结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。- 10 -微专题 1 学考第 22 题“ NA”的广泛应用阿伏加德罗常数综合应用
22、“五”陷阱陷阱一、 “标准状况” “常温常压”等外界条件的应用方面(1)22.4 Lmol1 指在标准状况下(0 101 kPa)的气体摩尔体积。在标准状况下非气态物质(如 H2O、SO 3、戊烷、CHCl 3、CCl 4、苯、乙醇等)，体积为 22.4 L 时，其分子数不等于NA。(2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。陷阱二、物质的组成方面(1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目。如 Ne、D 2O、 18O2、H 37Cl、OH、OH 等。(2)物质中所含化学键的数目。如 H2O2、C nH2n2 中化学键的数目分别为 3、3 n1。(3)最简式相
23、同的物质中的微粒数目。如 NO2和 N2O4、乙烯和丙烯等。(4)摩尔质量相同的物质中的微粒数目。如 N2、CO、C 2H4等。陷阱三、典型的氧化还原反应的电子转移数目方面电子转移(得失)数目问题的分析，如 Na2O2、NO 2与 H2O 反应；电解 AgNO3溶液、CuSO 4溶液的反应；Cl 2与 H2O、NaOH、Fe 反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。陷阱四、弱电解质的电离、盐类的水解方面弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解。如 1 L 0.1 molL1 的乙酸溶液和 1 L 0.1 molL1 的乙酸钠溶液中 CH3COO 的数目不相
24、等且都小于0.1NA。陷阱五、特殊的反应方面如一氧化氮和氧气常温常压下即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，氯气与水反应、合成氨反应等属于可逆反应。1(2017浙江 11 月选考，22)设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A含 0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于 0.2NAB25 时，pH3 的醋酸溶液 1 L，溶液中含 H 的数目小于 0.001NA- 11 -C任意条件下，1 mol 苯中含有 CH 键的数目一定为 6NAD a mol 的 R2 (R 的核内中子数为 N，质量数为 A)的核外电子数为 a(A N2) NA答案 B解
25、析 浓硫酸与镁反应产物是二氧化硫和硫酸镁，浓硫酸变稀之后与镁反应产物是氢气和硫酸镁，若 0.2 mol H2SO4反应产物全为二氧化硫，转移电子数为 0.2NA，若产物全为氢气，转移电子数为 0.4NA，所以转移电子数应介于 0.2NA和 0.4NA之间，故 A 选项正确；pH3 的醋酸溶液中 c(H )10 3 molL1 ，在 1 L 的溶液中，含 H 的数目等于 0.001NA，故 B 选项错误；1 个苯中含有 6 个 CH 键，1 mol 苯中含有 CH 键的数目一定为 6NA，故 C 选项正确；R2 的核外电子数为( A N2)， a mol 的 R2 的核外电子数为 a(A N2)
26、 NA，故 D 选项正确。2(2017浙江 4 月选考，22)设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为 0.5NAB1 L 0.1 molL 1 硫酸钠溶液中含有的氧原子数为 0.4NAC0.1 mol KI 与 0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为 0.1NAD0.1 mol 乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为 0.3NA答案 D解析 标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算 2.24 L 乙醇中碳氢键的数目，A错误；1 L 0.1 molL1 硫酸钠溶液中含有的氧原子数大于 0.4NA，溶剂水中还含
27、有大量氧原子，B 错误；乙醇的分子式可写作 C2H4H2O，所以 0.1 mol 乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为 0.3NA，D 正确。1(2016浙江 10 月选考，22)设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A2.8 g 铁粉与 50 mL 4 molL1 盐酸反应转移电子的数目为 0.15NAB常温下 1 L pH13 的氢氧化钠溶液中由水电离出的 H 的数目为 0.1NAC标准状况下，8.96 L 氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为 0.2NAD1.2 g 金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为 0.4NA答案 C解析 A 项，铁与盐酸
28、反应生成 Fe2 ，所以转移电子数应为 0.1NA，错误；B 项，在 pH13的 NaOH 溶液中， c(H )水 10 13 molL1 ，所以 1 L pH13 的 NaOH 溶液中， n(H )水10 13 mol，错误；C 项，根据2H2O 2 2H2O、2COO 2 2CO2，标准状况下，8.96 L(即 0.4 = = = = =点 燃 = = = = =点 燃 mol)该混合气体完全燃烧，消耗氧分子数目为 0.2NA，正确；D 项，1.2 g 金刚石中含有碳碳单键的数目为 0.2NA，而 1.2 g 的石墨中含有碳碳单键的数目为 0.15NA，所以 1.2 g 的该混- 12 -
29、合物中，含有碳碳单键的数目应在 0.15NA0.2 NA之间，错误。 2(2016浙江 4 月选考，22)设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A1 mol FeI 2与 1 mol Cl2反应时转移的电子数为 3NAB2 g H 218O 与 D216O 的混合物中所含中子、电子数目均为 NAC273 K、101 kPa 下，28 g 乙烯与丙烯混合物中含有 CH 键的数目为 5NADpH1 的 H2SO4溶液 10 L，含 H 的数目为 2NA答案 B解析 A 项，转移电子数应为 2NA；C 项， 2NA4 NA；D 项， n(H )10 L101 2814molL1 1 m
30、ol。3(2015浙江 10 月选考，22)设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A NA个氧分子与 NA个氢分子的质量之比为 81B100 mL 1.0 molL 1 FeCl3溶液与足量 Cu 反应，转移的电子数为 0.2NAC标准状况下，11.2 L CCl 4中含有 CCl 键的数目为 2NAD NA个 D2O 分子中，含有 10NA个电子答案 D解析 本题考查有关阿伏加德罗常数的知识。A 项， NA个氧分子与 NA个氢分子的质量比是161，错误；B 项，100 mL 1.0 molL1 FeCl3溶液与足量 Cu 反应，转移的电子数为0.1NA，错误；C 项，标准状况下
31、，CCl 4是液态不是气态，所以 11.2 L CCl4物质的量不是0.5 mol，错误；D 项，D 是 H 的同位素，含一个质子，一个中子，核外有一个电子，故一个D2O 分子中含有 10 个电子， NA个 D2O 分子中含有 10NA个电子，正确。故选 D。4(2017杭州市学军中学高三选考模拟) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A0.1 mol FeCl 3与足量 KI 溶液反应，转移的电子数为 0.1NAB标准状况下，1 L 0.5 molL 1 乙酸溶液中含有氢离子总数为 0.5NAC31 g 白磷分子含有共价键总数为 1.5NAD53 g Na 2CO3固体中含有
32、CO 数小于 0.5NA23答案 C解析 FeCl 3遇水溶液水解，部分生成 Fe(OH)3胶体，Fe(OH) 3胶体中的 Fe3 不与 I 反应，则0.1 mol FeCl3与足量 KI 溶液反应，转移的电子数小于 0.1NA，故 A 错误；乙酸是弱酸，不能完全电离，故 B 错误；每个白磷分子含有 6 个 PP 键，则 31 g 白磷的物质的量为 0.25 mol，分子中含有共价键总数为 1.5NA，故 C 正确；Na 2CO3固体中 CO 不水解，则 53 g 23Na2CO3固体中含有 CO 数为 0.5NA，故 D 错误。235(2017宁波市高三新高考选考适应性考试)设 NA为阿伏加
33、德罗常数的值，下列说法正确的是( )- 13 -A足量 Mg 与 2.8 g N2完全反应后失去 0.2NA电子B3.0 g 由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为 0.3NAC常温常压下，2.8 g C 2H4含有共用电子对的数目为 0.6NAD16 g O 2含有 NA个 18O 原子答案 C解析 A 项，Mg 过量，以氮气作为计算标准，故足量 Mg 与 2.8 g N2完全反应后失去 0.6NA电子，错误；B 项，葡萄糖的分子式为 C6H12O6，冰醋酸的分子式为 C2H4O2，二者的分子通式为(CH 2O)n，混合物中含有的原子总数为 N 4nNA0.4 NA，3.0 g12
34、2 16n gmol 1错误；C 项，2.8 g C2H4的物质的量为 0.1 mol,1 个乙烯分子中含有共用电子对数目为 6，故常温常压下，2.8 g C2H4含有共用电子对的数目为 0.6NA，正确；D 项，若氧气分子由 18O 原子构成，则 16 g O2的物质的量为 mol，则含有 NA个 18O 原子，D 项错误。16 g36 gmol 1 49 896(2017浙江省台州中学高三上学期第四次统练)设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A1 mol 羟基与 1 mol 氢氧根离子所含的质子数和电子数均为 9NAB1 L 0.1 molL 1 的 NaHCO3溶液中 H
35、CO 、CO 的离子数之和为 0.1NA 3 23C0.1 molL 1 的 CuCl2溶液中含有 Cl 的数目为 0.2NAD过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2NA答案 D解析 一个羟基中有 9 个质子和 9 个电子，一个 OH 中有 9 个质子和 10 个电子，所以 1 mol羟基与 1 mol 氢氧根离子所含的电子数不相等，A 项错误；根据物料守恒，1 L 0.1 molL1 的 NaHCO3溶液中 H2CO3 、HCO 、CO 的微粒数之和为 0.1NA，B 项错误；没有体 3 23积，无法计算溶液中离子数目，C 项错误；根据化学反应 2Na2O22H
36、 2O=4NaOHO 2，生成1 个 O2转移 2e ，则过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2NA，D 项正确；答案选 D。7(2017浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三下学期期初联考)用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是( )A44 g CO 2 含有的原子数目为 NAB1 L 1 molL 1 的(NH 4)2SO4 溶液中含有的 NH 数目为 2NA 4C足量的 MnO2 与 100 mL 12 molL 1 的浓盐酸充分反应，转移的电子数目为 0.6 NAD常温常压下，18 mL 水含有的分子数目约为 NA答案 D解析 44 g CO2的物
37、质的量为 1 mol，含有的原子数目为 3NA，故 A 错误；NH 在溶液中要 4水解，含有的 NH 数目小于 2NA，故 B 错误；足量的 MnO2与 100 mL 12 molL1 的浓盐酸 4- 14 -混合，随着反应的进行，盐酸的浓度降低，稀盐酸不再与 MnO2反应，则反应中转移的电子数目小于 0.6NA，故 C 错误；常温常压下，18 mL 水的物质的量为 1 mol，含有的分子数目约为NA，故 D 正确；答案为 D。8设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A常温下，0.1 mol Fe 在足量浓硫酸中反应，转移电子数为 0.3NAB9.2 g 甲苯中所含碳碳双键数目为
38、 0.3NAC已知白磷(P 4)为正四面体结构，那么 1 mol P4与 1 mol 金刚石所含共价键数目之比为11D常温下，22.4 mL H 2O 中所含氢氧键的数目约为 2.49NA答案 D解析 常温下，Fe 在浓硫酸中发生钝化，故 A 错误；甲苯分子中不存在碳碳双键，故 B 错误；每个 P4分子中含有 6 个共价键，1 mol P 4所含共价键总数为 6 mol，金刚石结构中每个 C 原子形成 4 个共价键，但是每个共价键都是相邻的两个碳原子共用的，所以 1 mol 金刚石所含共价键数目为 1 mol 2 mol，二者比值为 31，故 C 错误；常温下，22.4 mL 水物质的42量为
39、 ，1 个 H2O 分子中含有 2 个 HO 键，HO 键总数为22.4 mL1 gmL 118 gmol 122.49 mol，即 2.49NA个 HO 键，故 D 正确。22.4 mL1 gmL 118 gmol 1微专题 2 阿伏加德罗定律及其推论(加试)一、阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，即 。V1V2 N1N2 n1n2二、推论条件 结论V1V2 n1n2类型一 同温、同压 1 2 M1M2类型二 同温、同容p1p2 n1n2以上用到的符号： 为密度、 p 为压强、 n 为物质的量、 M 为摩尔质量、 V 为气体体积- 15 -知识拓展理想气体状态方
40、程： pV nRT变式： pM RT(1)阿伏加德罗定律及其推论适用于任何气体，也包括混合气体，但不适用于非气体。(2)在阿伏加德罗定律的推论中，同温、同压、同体积和同粒子数，四“同”共同存在，相互制约，只要有三个“同”成立，第四个“同”则必定成立，在实际应用中往往是“三同”推导“一同” 。(3)“在标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为 22.4 L”或“在标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4 Lmol1 ”，它是阿伏加德罗定律的特定情况，这种规律关系如下表：名称 温度 压强 气体体积 气体所含粒子数目阿伏加德罗定律 同温度 同压强 相同体积 相同标准状况下气体摩尔体积 273 K
41、101 kPa 22.4 L6.021023个(1 mol)1(2017浙江省温州中学质量检测)一定温度下，影响一定质量气体体积大小的决定因素是( )A气体的密度 B气体分子体积的大小C气体分子间的平均距离 D气体的相对分子质量答案 C解析 气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离，一定质量的气体，气体的分子数目一定，所以一定温度下，影响一定质量气体体积大小的决定因素是气体分子间的平均距离，答案选C。2(2017浙江省杭州地区五校联考)下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表一个恒温容器，容器中间有一个
42、可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)，其中能表示氢气和氦气在容器中的相对关系的是( )答案 A解析 同温同压下， 。白球代表氢原子，黑球代表氦原子，符合物质的量之比为V1V2 n1n2- 16 -21，体积之比为 21，故 A 正确；白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为21，体积之比为 21，但氦气是单原子构成的分子，故 B 错误；白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为 21，但体积之比为 12，故 C 错误；白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为 11，体积之比为 21，故 D 错误；故选 A。3(2017浙江杭州长征中学高三月考)同温同压下，同体积的气体单质 X2
43、和气体单质 Y2化合生成气体 Z，且反应前后气体体积不变，则 Z 的化学式为( )AX 2Y2 BX 2YCXY 2 DXY答案 D解析 X 2Y 2=2Z，则 Z 为 XY。4(2017浙江杭州长征中学高三练习)在同温同压下，8.25 g 气体 X 所占的体积和 6 g O2所占的体积相同，则 X 的相对分子质量是( )A22 B44C28.25 D88答案 B解析 ，解得 M(X)44。8.25MX 6325(2017浙江省杭州地区五校联考)按要求回答下列问题：(1)同温同压下，已知 O2的密度为 gL1 ，则 CO2的密度为_。(2)现有下列三种气体：32 g CH4；约含有 6.021
44、023个 HCl 分子的氯化氢气体；标准状况下 33.6 L O2。请按物理量由小到大的顺序排列：a质量_(填序号，下同)；b分子数目_；c相同状况下气体的体积_。答案 (1) gL1118(2)a. b c解析 (1)同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，则 CO2的密度为 4432gL1 gL1 。118(2)32 g CH4，物质的量为 2 mol，约含有 6.021023个 HCl 分子的氯化32 g16 gmol 1氢气体的物质的量为 1 mol，质量为 36.5 g；标准状况下NNA 6.0210236.021023 mol 1- 17 -33.6 L O2的物质的量为
45、1.5 mol，质量为 1.5 mol32 gmol1 48 g。33.6 L22.4 Lmol 1a质量由小到大的顺序为；b分子数目与物质的量成正比，分子数目由小到大的顺序为；c相同状况下气体的体积与物质的量成正比，气体的体积由小到大的顺序为。课时训练1(2017台州市高一上学期期末质量评估)一定温度和压强下，任何 1 mol 气态物质具有相同的物理量是( )A质量 B. 体积C. 密度 D. 摩尔质量答案 B2. 同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是( )A气体的分子大小不同B气体分子间的平均距离不同 C气体的物质的量不同D气体的性质不同答案 C解析 气体体积大小主要受两个因
46、素影响：气体分子数目、气体分子间的平均距离，同温、同压下，气体分子间的平均距离几乎相等，故同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是气体分子数目不相同，即气体的物质的量不同，故 C 项正确；本题选 C。32017杭州市七县(市、区)高一(上)期末常温常压下，用等质量的 CH4、CO 2、O 2、SO 2 分别吹出四个气球，其中气体为 CH4的是( )答案 D解析 相同条件下，气体摩尔体积相等，根据 V nVm Vm知，相同质量时，气体体积与气mM体摩尔质量成反比，CH 4、CO 2、O 2、SO 2的摩尔质量分别是 16 gmol1 、44 gmol1 、32 gmol1 、64 gmol 1 ，因此甲烷的体积最大，故选 D。4配制 100 mL 0.1 molL1 的 Na2CO3溶液，下列仪器不需要用到的是( )- 18 -答案 C解析 配制 100 mL 0.1 molL1 的 Na2CO3溶液需要容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，不需要烧瓶，答案选 C。5下列与 50 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中 Na 的物质的量浓度相同的溶液是( )A50 mL 0.2 mol
